Chémia

Veľmi dlhá odpoveď prichádza! Tu je to, čo dostanem: (i) Dostali sme, že: 1 mol = 24dm ^ 3 a že bolo vyvinutých 300 cm ^ 3 plynu. Čo je 0,3 dm ^ 3. Úmerne by sme mali mať menšie množstvo krtkov. Počet mólov môžeme nájsť rozdelením referencie: 0,3 / 24 = (1/80) = 0,0125 Teda 0,3dm33 obsahuje (1/80) mólov v 24dm ^ -0,0125 mol. (ii) Z (i) zistíme, že sme vyvinuli 0,0125 mol plynu H_2. V reakčnej rovnici vidíme, že vápnik a vodík sú v molárnom pomere 1: 1, takže ich počet mol je ekvivalentný - 0,0125 mol Ca. (iii) použitím rovnice molarity: n Čítaj viac »

Dostávam 1,82. "pH" je dané rovnicou, "pH" = - log [H +] [H +] je koncentrácia vodíkových iónov z hľadiska molarity. Pretože kyselina chlorovodíková je silná kyselina, disociuje sa na jednoduché ióny H ^ + vo vodnom roztoku, ktorý sa v dôsledku prítomnosti vody (H_2O) nakoniec stáva iónom H_3O ^ + a "pH" bude jednoducho: "pH" = -log (0,015) ~ 1,82 Čítaj viac »

Približne 6,61 krát 10 ^ -13 mol dm ^ -3 Za predpokladu, že sa to robí za štandardných podmienok, môžeme použiť nasledujúci vzťah: pH + pOH = 14 (pri 25 stupňoch Celzia) Toto je rozhodujúce, pretože spája pH a pOH daného roztoku. riešenie- povie, že pH je 1, potom pOH bude 13. Pamätajte tiež, že: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] V tomto probléme môžeme predpokladať, že HCl je úplne ionizovaná vo vode, pretože HCl je silná kyselina, takže koncentrácia H_3O ^ + bude tiež 0,015 mol dm ^ -3. Potom pomocou rovnice na zistenie pH daného rozto Čítaj viac »

Pozri nižšie. Ak je koncentrácia kyseliny 0,2, potom môžeme celkovo nájsť H_3O ^ + použitím dvoch rôznych K_a's. Tiež volám kyselinu oxálovú ako [HA_c] a oxalátový ión ako [A_c ^ -], hoci sa to často používa pre kyselinu octovú. Bolo jednoduchšie, ako vypísať celý vzorec ... Pamätajte: K_a = ([H_3O ^ +] krát [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Takže v prvej disociácii: 5,9 krát 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] krát [A_c ^ -]) / ([0.2]) Preto môžeme povedať nasledovné: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Ako ión [H_3O ^ +] a príslušný Čítaj viac »

Ión draslíka je nabitý, atóm draslíka nie je. Atóm draslíka K je vo svojom normálnom elementárnom stave s 1 valenčným elektrónom v jeho najvzdialenejšom plášti. Má tiež rovnaké množstvo elektrónov a protónov - 19 z nich. Avšak ión draslíka stratil svoj valenčný elektrón a vytvoril tak pozitívny účinok, K ^ +. Namiesto toho má 19 protónov a 18 elektrónov, čo dáva čistý kladný náboj. Čítaj viac »

POH = 2,61 Za predpokladu, že sa to uskutočnilo za štandardných podmienok, môžeme použiť vzťah medzi pH a pOH pOH + pH = 14 to platí pre 25 ° C. Potom je len otázkou substitúcie nájsť jeden z nich, ktorý poznáme ten druhý: 11.39 + pOH = 14 pOH = 2.61 Čítaj viac »

Rovnovážna konštanta pre reakciu NH2 s vodou je 1,76 x 10 °. Vo vodnom roztoku amoniak pôsobí ako zásada. Prijíma vodíkové ióny z H20 za vzniku amónnych a hydroxidových iónov. NH (aq) + H20 (l) NH (aq) + OH (aq) Základná ionizačná konštanta je K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^] / ( ["NH" _3]) Hodnotu K_ "b" môžeme určiť z meraní pH. Príklad Hodnota pH roztoku 0,1 mol / l NH2 je 11,12. Čo je K_ "b" pre NH ? Roztok NH3 (vodný) + H20 (1) NH2 (vodný) + OH2 (vodný) Čítaj viac »

Farba (oranžová) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) farba (červená) (a) A + farba (červená) (b) B pravá šípka (modrá) (c) C + farba (modrá) (d) D K_eq = ([C] ^ farba (modrá) (c) [D] ^ farba (modrá) (d)) / ([A] ^ farba (červená) (a) [B] ^ farba (červená) (b)) (larrProducts) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Tak to povedzme takto: farba (oranžová) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2]) Čítaj viac »

Pri umiestnení do vody tvoria slabé kyseliny (generický HA) homogénnu rovnováhu, v ktorej kyslé molekuly reagujú s vodou za vzniku vodných iónov hydronia, H_3 ^ (+) O a vodných aniónov, A ^ (-). V prípade kyseliny octovej, ktorá je slabou kyselinou, môže byť rovnováha opísaná takto: CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O ((l)) pravý uholník CH_3CHOO _ ((aq)) (+) + H_3 ^ (+ (0) ((aq)) Rovnovážna konštanta je K_ (eq) = ([H_3 ^ (+) O] * [CH_3CHOO ^ (-)]) / ([CH_3COOH] * [H_2O]) Pretože koncentrácia kvapalnej vody sa vynechá z v Čítaj viac »

Kyselina citrónová patrí do kategórie polyprotických kyselín, čo sú kyseliny, ktoré majú viac ako jeden kyslý vodík, ktorý môže reagovať s vodou za vzniku hydróniového iónu, "H" _3 (+) "O". Molekulový vzorec kyseliny citrónovej je "C" _6 "H" _8 "O" _7 a je známy ako slabá organická kyselina. CItric kyselina je vlastne triprotická kyselina, čo znamená, že má 3 kyslé vodíkové atómy vo svojej štruktúre, ako je možné vidieť nižšie Čítaj viac »

Konfigurácia elektrónov v zemnom stave elektrónov je "1" "s" ^ "2" "2" "2" 2 "" "p" "^ 2. Konfigurácia elektrónov excitovaného stavu uhlíka je" 1 "" s "^ "2" "2s" ^ 1 "2p" ^ 3 ". Toto je stav uhlíka, keď prechádza chemickou väzbou za vzniku štyroch kovalentných väzieb, ako v metáne, "CH" _ "4". Experimentálne dôkazy však ukazujú, že všetky štyri väzby majú rovnakú energiu, čo sa d&# Čítaj viac »

Prvým termodynamickým zákonom je, že masová energia je vždy zachovaná v uzavretom systéme (áno, ako je vesmír). Energia hmoty je vždy rovnaká v každej chemickej alebo jadrovej reakcii. Pri všetkých chemických a jadrových reakciách musí množstvo energie v reaktantoch vždy zodpovedať množstvu energie v produktoch v uzavretej reakčnej nádobe. Energia sa môže zmeniť z potenciálu na teplo alebo kinetiku vo väčšine spontánnych reakcií. V niektorých reakciách sa kinetická energia alebo poriadok mení na potenci&# Čítaj viac »

Formálne ho definujeme ako zmenu vnútornej energie DeltaU, ktorá sa rovná súčtu tepelného toku q a práce tlakového objemu w. Píšeme to ako: DeltaU = q + w Vnútorná energia je len energiou v systéme. Tepelný tok je zložkou energie, ktorá ide do vykurovania, čo je v systéme, alebo jej ochladzovaním. To je povedal, aby bol negatívny pre chladenie a pozitívne pre vykurovanie. Práca s tlakovým objemom je zložkou energie, ktorá ide do expanzie alebo stlačenia čohokoľvek v systéme. Často je definovaný ako negatí Čítaj viac »

No ... Nie som si istý, že toto je to, čo potrebujete ... ale ... Frekvencia, f, je počet oscilácií v jednotke času (1 sekunda) a je daný ako recipročná hodnota obdobia, T, (čo je čas potrebný na jednu úplnú osciláciu), takže: f = 1 / T merané v s ^ -1 nazývané Hertz. Frekvencia tiež súvisí s vlnovou dĺžkou, lambda, ako: c = lambda * f kde c je rýchlosť svetla. Frekvencia tiež súvisí s energiou, E (fotónu), cez Einsteinov vzťah: E = h * f kde h je Planckova konštanta. Čítaj viac »

Pre ideálny plyn sa vzťah parciálneho tlaku nazýva Henryho zákon. Je to len celkový tlak P_ "tot" vynásobený molárnym zlomkom x_j zmesi, ktorá je obsadená zložkou j. P_j = x_jP_ "tot" Naozaj len vynásobíte celkový tlak percentom zodpovedajúcim jednej zložke. Ak teda celkový tlak je 1 atm, potom ak parciálny tlak zložky j je 0,8 atm, jeho molárny zlomok je (0,8 zrušenia (atm)) / (1 zrušenie (atm)) = 0,8. Čítaj viac »

Relatívna hmotnosť vzorca "C" _5 "H" _10 "N" je 84,14. "C" _5 "H" _10 "N" Určite relatívnu hmotnosť hmoty vynásobením indexu pre každý prvok relatívnou atómovou hmotnosťou ("A" _ "r"), ktorá sa nachádza v periodickej tabuľke. Relatívna atómová hmotnosť je bezrozmerná relatívna atómová hmotnosť "C": 12,011 "H": 1,008 "N": 14,007 Relatívna hmotnosť vzorca (5xx12,011) + (10xx1,008) + (1xx14,007) = 84,14 zaokrúhlené na dve de Čítaj viac »

Depresia bodu mrazu je funkciou mólov rozpustenej látky v móloch rozpúšťadla. Je to "koligatívna vlastnosť" založená na časticiach v roztoku, nielen na molaritách zlúčenín. Po prvé, „normalizujeme“ dané hodnoty na štandardný liter roztoku s použitím hustoty vody 1 g / (cm ^ 3). 0,550 / 0,615 1 = 0,94 molárny roztok. V prípade NaI však máme zlúčeninu, ktorá sa úplne disociuje na dva móly častíc, čo zdvojnásobuje „molárne množstvo“ v roztoku. Použitím konštantnej hodnoty depresie bodu tuhnutia pre Čítaj viac »

Urobím 1 molal riešenie. Potom by ste mali byť schopní urobiť 0,432 molal roztok. DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm, T_f je bod mrazu, samozrejme, a T_f ^ "*" je voda. i je počet iónov v roztoku. Ignorujeme iónové párovanie pre jednoduchosť. K_f = 1,86 "C / m" m je molalita, tradične v jednotkách "m" alebo "molal". Je zrejmé, že voda nie je ión, a hexahydrát funguje ako jednoduchý katión vo vode. Takže i = 1, a jednoducho máme: DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = farba (modrá) (T_f) = - (1) (1.86 ^ @ Čítaj viac »

Ako poukazujú ľudia, je dobré najprv poznať definíciu soli: iónová zlúčenina vytvorená neutralizáciou kyseliny a zásady, ktorá eliminuje 4. Ako NaOH sa nedosiahne neutralizáciou. (Ale často sa používa ako činidlo v neutralizačnej reakcii) Zlúčenina 1 sa však tvorí v neutralizačnej reakcii medzi hydroxidom draselným a kyselinou dusičnou: KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O ( l) Nie je však mimoriadne vzrušujúce rozpúšťať - jednoducho sa disociuje na ióny, K ^ + a NO_3 ^ -, pričom ani jeden z nich neovplyvňuje pH. Zlúčeni Čítaj viac »

Kyslá povaha je určená nízkym pH. pH je dané: pH = -log [H_3O ^ +], kde [H_3O ^ +] je koncentrácia iónov oxonia, takže naj acidickejším druhom v tomto zväzku musí byť oxónium-ión-H_3O ^ +. daná vysokým pH, čo znamená vysokú koncentráciu iónov OH ^ - tak musí byť to, čo má posledný kyslý charakter uvedených iónov a molekúl. Zdá sa teda, že jediná vhodná možnosť je možnosť 3. Čítaj viac »

PH cca 4 tak možnosť 3. Disclaimer: Trochu dlhá odpoveď, ale odpoveď nie je taká zlá, ako si človek môže myslieť! Aby sme zistili pH, musíme zistiť, do akej miery sa disociovala: Poďme nastaviť nejakú rovnicu pomocou hodnôt K_a: K_a (1) = ([H_3O ^ +] krát [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2 ) = ([H3O3 +] krát [S (2 -)]) / ([HS ^ (-)]) Táto kyselina sa disociuje v dvoch krokoch. Dostali sme koncentráciu H_2S, takže začneme zhora a pracujeme ďalej. 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] krát [HS ^ -]) / ([0,1]) 10 ^ -8 = ([H_3O ^ +] krát [HS ^ -]) Potom môžeme predpokladať, že obe Čítaj viac »

C = 0,0432 mol dm ^ -3 Prvým krokom by bolo nájsť molárny pomer v reakcii. Teraz všeobecne, je možné zjednodušiť silnú kyselinu-silná bázická reakcia tým, že hovorí: Acid + Base -> Soľ + voda Preto: HCl (vodný) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Takže naša kyselina a báza sú v molárnom pomere 1: 1 v tomto prípade - takže rovnaké množstvo NaOH muselo reagovať s HCl, aby sa roztok neutralizoval. Použitím vzorca koncentrácie: c = (n) / (v) c = koncentrácia v mol dm ^ -3 n = počet mol látky rozpustenej v objeme roztoku (v Čítaj viac »

Pozri nižšie: Upozornenie: Dlhá odpoveď! H_2CO_3 alebo kyselina uhličitá je slabá kyselina vytvorená z oxidu uhličitého reagujúceho s vodou. CO_2 (g) + H_2O (l) pravý uhol H_2CO_3 (aq) Ako slabá kyselina sa bude len čiastočne disociovať vo vode a má disociačnú konštantu K_a 4,3-krát 10 ^ -7 podľa tejto tabuľky. V skutočnosti je kyselina uhličitá diprotická, čo znamená, že sa môže disociovať dvakrát, takže máme druhú hodnotu K_a pre druhú disociáciu: K_a = 4,8-násobok 10'11. Čo tiež prispeje k pH. (aj keď v menšej mi Čítaj viac »

Gay-Lussacov zákon je ideálnym zákonom o plyne, kde pri konštantnom objeme je tlak ideálneho plynu priamo úmerný jeho absolútnej teplote. Inými slovami, Gay-Lussacov zákon uvádza, že tlak fixného množstva plynu pri pevnom objeme je priamo úmerný jeho teplote v kelvinoch. Zjednodušené to znamená, že ak zvýšite teplotu plynu, tlak proporcionálne stúpa. Tlak a teplota sa súčasne zvyšujú alebo znižujú, pokiaľ sa objem udržuje konštantný. Zákon má jednoduchú matematickú formu, ak sa teplota meria v a Čítaj viac »

"Molová koncentrácia kyseliny" = 1 x 10 ^ mm dm ^ -3 ["OH" -> = 1 x 10 ^ -mol dm ^ -3 "pH" = 2 "molárna koncentrácia kyseliny" = [ "H" ^ + = 10 ^ (- "pH") = 1 x 10 ^ mm dm ^ -3 ["OH" -> = (1 x 10 ^ -14) / (["H" ^ + ]) = (1 x 10 ^ -14) / (1 x 10 ^ -2) = 1 x 10 ^ -12mol dm ^ -3 Čítaj viac »

"Na" _2 "S", farba (biela) (x) "pH" gt 7 Začnime s najjednoduchším, "KCl". Keď sa rozpustí vo vode, ionizuje a ionizuje (silný elektrolyt), ale nepodlieha hydrolýze. "KCl" + "H" _2 "O" pravý roh "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - "pH" zostane 7, ak voda použitá na rozpustenie "KCl" "bola destilovaná." "KCl" v podstate nevytvára žiadne ióny, ktoré by v roztoku spôsobovali vznik kyslých alebo zásaditých Čítaj viac »

Germanium (Ge) sa nachádza vo štvrtom rade, skupina 14 periodickej tabuľky, a má atómové číslo 32. To znamená, že neutrálna konfigurácia elektrónu Ge musí zodpovedať 32 elektrónom. Takže, "Ge": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (2) 3d ^ (10) 4p ^ (2) Alternatívny spôsob písanie elektrónovej konfigurácie pre Ge je pomocou ušľachtilého plynového skratkového zápisu. Najbližším ušľachtilým plynom, ktorý sa má dostať do Ge v periodickej tabuľke, je argón (Ar), čo znamená, že Čítaj viac »

Polčas rádioizotopu je "6,6 dňa". Keď to dovoľujú čísla, najrýchlejší spôsob stanovenia polčasu rádioizotopu je použitie frakcie, ktorá zostala nezmenená ako miera uplynutia polčasov. Viete, že hmotnosť rádioaktívneho izotopu sa zníži na polovicu s prechodom každého polčasu, čo znamená, že "1 polčas rozpadu" -> 1/2 "nezostal nezmenený" "2 polčasy rozpadu" -> 1/4 " vľavo nezmenený "" 3 polčasy rozpadu "-> 1/8" nezostal nezmenený "" 4 polčasy rozpadu "-& Čítaj viac »

Toto sú informácie, ktoré som našiel na internete: Half-Life of Uranium (234) Chamberlain, Owen; Williams, Dudley; Yuster, Philip Physical Review, zv. 70, vydanie 9-10, str. 580-582 "Polčas U234 bol stanovený dvoma nezávislými metódami. Prvá metóda zahŕňa opätovné meranie relatívneho množstva izotopov U234 a U238 v normálnom uráne; meranie polčasu U234 sa môže dosiahnuť v závislosti na známom polčase U238, hodnota získaná touto metódou je 2,29 +/- 0,14 × 105 rokov, druhá metóda zahŕňa stanovenie špecifick Čítaj viac »

Veľký! Chceme vypočítať energiu nasledujúcej reakcie: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) Toto miesto poskytuje teplo odparovania vody ako 40,66 * kJ * mol ^ -1. (Tam je pravdepodobne špecifické teplo niekde na webz, ktorý uvádza hodnotu v J * g ^ -1 látky, ale nemohol som ho nájsť. Ako uvidíte na tabuľke, táto hodnota je dosť veľká a odráža stupeň intermolekulová sila v kvapaline.) Takže túto hodnotu vynásobíme množstvom vody v móloch: 40,66 * kJ * mol ^ -1xx (9,00xx10 ^ 3 * g) / (18,01 * g * mol ^ -1) = ?? * kJ Čítaj viac »

Na výpočet množstva tepla vstupujúceho alebo vystupujúceho zo systému sa používa rovnica Q = mcAT. m = hmotnosť (v gramoch) c = merná tepelná kapacita (J / g ° C) ΔT = zmena teploty (° C) Tu použijeme špecifickú tepelnú kapacitu pre kvapalnú vodu, ktorá je 4,19 J / g ° C. Uvedená hmotnosť je 25,0 gramov. Pokiaľ ide o zmenu teploty, predpokladám, že začne pri teplote miestnosti, 25 ° C. 25 ° C - 0 ° C = 25 ° C Q = mcAT Q = 25 gramov * 4,19 J / (g ° C) * 25 ° C Q = 2618,75 J Zohľadnite významné hodnoty a od Čítaj viac »

Princíp Heisenbergovej neurčitosti je súčasťou základu kvantovej mechaniky. Je to tvrdenie, že nie je možné poznať polohu aj vektory elektrónu. Princíp Heisenbergovej neurčitosti uvádza, že ak sa vynaloží úsilie na lokalizáciu miesta elektrónu, energia použitá na lokalizáciu elektrónu zmení rýchlosť a smer pohybu elektrónu. Takže nie je isté, či umiestnenie a vektory elektrónu nemôžu byť súčasne známe. Čítaj viac »

Heisenberg nám v podstate hovorí, že nemôžete s absolútnou istotou poznať súčasne polohu a hybnosť častice. Tento princíp je dosť ťažké pochopiť v makroskopických termínoch, kde vidíte, povedzme, auto a určujete jeho rýchlosť. Pokiaľ ide o mikroskopické častice, problém spočíva v tom, že rozlišovanie medzi časticami a vlnou sa stáva celkom neostré! Zvážte jednu z týchto entít: fotón svetla prechádzajúci štrbinou. Normálne dostanete difraktogram, ale ak zvážite jeden fotón .... máte problém; Čítaj viac »

"C" _6 "H" _15 Mólová hmotnosť "C" _2 "H" _5 je približne (2 xx12) + (5xxl) = "29 g / mol". Vieme, že molekulárny vzorec je celočíselným násobkom empirického vzorca. Vzhľadom k tomu, že molekulová hmotnosť je "87 g / mol", v skutočnej zlúčenine sú "87 g / mol" / "29 g / mol" = 3 jednotky "C" _2 "H" _5. Molekulárny vzorec je teda ("C" _2 "H" _5) _3 alebo "C" _6 "H" _15. Čítaj viac »

Atómová hmotnosť europia je 152 u. Metóda 1 Predpokladajme, že máte 10 000 atómov Eu. Potom máte 4803 atómov "" _63 ^ 151 "Eu" a 5197 atómov "" _63 ^ 153 "Eu". Hmotnosť "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Hmotnosť "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Hmotnosť 10 000 atómov = 1 520 394 u Priemerná hmotnosť = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Metóda 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% x 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97 Čítaj viac »

Nemôžete použiť indikátor? Amoniak sa titruje kyselinou chlorovodíkovou ... NH_3 (aq) + HCl (vodný) rarr NH_4Cl (aq) + H_2O V stechiometrickom koncovom bode sa ružová rozptýli na bezfarebnú. Existujú aj iné ukazovatele, ktoré sa majú použiť, ak sa vám nepáči ružová. Čítaj viac »

Parciálny tlak vodíka je 0,44 atm. > Najprv napíšte vyváženú chemickú rovnicu pre rovnováhu a vytvorte tabuľku ICE. farba (biela) (XXXXXX) "N" _2 farba (biela) (X) + farba (biela) (X) "3H" _2 farba (biela) (l) farba (biela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": farba (biela) (Xll) 1,05 farba (biela) (XXXl) 2,02 farba (biela) (XXXll) 0" C / atm ": farba (biela) (X) -x farba (biela) (XXX ) -3x farba (biela) (XX) + 2x "E / atm": farba (biela) (l) 1,05- x farba (biela) (X) 2,02-3x farba (biela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N " Čítaj viac »

"a) +1" "b) -1" "c) -2" Kyselina glumatická je alfa-alfa-aminokyselina so vzorcom farby (tmavozelená) ("C" _5 "H" _9 "O" _4 " V biochémii sa zvyčajne označuje skratkou "Glu alebo E", ktorej molekulárna štruktúra by mohla byť idealizovaná ako "HOOC-CH" _2- "COOH", s dvoma karboxylovými skupinami -COOH a jednou aminoskupinou - "NH" _2 It obsahuje farbu (červenú) (alfa - "skupinu", ktorá je protonizovanou farbou (modrá) ("NH" _3 ^ + prítomná, k Čítaj viac »

Nie (v skutočnosti by sa teplota v miestnosti mierne zvýšila) ... viď poznámka nižšie pre prípadnú výnimku Chladnička funguje ako "tepelné čerpadlo", ktoré prenáša energiu vo forme tepla z vnútra chladničky na cievky kompresora na vonkajšej strane chladničky. chladničky. Na starých chladničkách boli kompresorové cievky odkryté na vonkajšej strane a bolo ľahké skontrolovať, či sa skutočne stali veľmi teplé; v moderných chladničkách sú tieto cievky uzavreté, ale stále mimo izolovaného interiéru chladničky. Čítaj viac »

Pozri nižšie ... Chlorid vápenatý je iónová zlúčenina. preto je vyrobený z iónov. Ako vieme, ióny môžu mať + alebo - náboj, ale kľúčovou myšlienkou je, že celkový náboj iónovej zlúčeniny musí byť vyrovnaný, aby bol neutrálny. Vápnik je v skupine 2, preto má 2+ náboj. Chlór je v skupine 7, preto má -1 náboj. Keďže celkový náboj je 0 (neutrálny), poplatky sa musia vyrovnať. Preto potrebujeme dva ióny chlóru na vyrovnanie náboja vápenatých iónov, pretože 2-2 = 0 p Čítaj viac »

Áno, smerom dopredu. Princíp le Chatelier hovorí, že pozícia rovnováhy sa zmení, keď zmeníme podmienky, aby sme minimalizovali dôsledky zmeny. Ak pridáme viac reaktantov, poloha rovnováhy sa pohybuje v smere, v ktorom sa používajú reaktanty (vytváranie produktov), t. J. Smerom dopredu, aby sa minimalizoval účinok ďalších reaktantov. To je to, čo sa robí v Haberovom procese na udržanie produkcie amoniaku. Nezreagovaný dusík a vodík sa zmiešajú s viacerými surovinami a recyklujú sa späť do reaktora, čím sa Čítaj viac »

Každá prirodzená premenná sa zmenila, a tak sa zmenili aj moly. Zdá sa, že počiatočné moly nie sú 1! "1 mol plynu" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2,0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0,770 mol" nie "1 mol" Konečný stav tiež predstavuje rovnaký problém: "1 mol plynu" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4,0 atm "cdot" 5,0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdo Čítaj viac »

Atóm uhlíka má sp hybridizáciu; atómy "O" majú hybridizáciu sp ^ 2. Musíte najprv nakresliť štruktúru Lewis pre "CO" _2. Podľa teórie VSEPR môžeme použiť stérické číslo ("SN") na určenie hybridizácie atómu. "SN" = počet jednotlivých párov + počet atómov priamo pripojených k atómu. "SN = 2" zodpovedá sp hybridizácii. "SN" = 3 "zodpovedá sp ^ 2 hybridizácii. Vidíme, že" C "atóm má" SN = 2 ". Nemá ži Čítaj viac »

Amoniak ("NH" _3) alebo presnejšie centrálny atóm v amoniaku je "sp" ^ 3 hybridizovaný. Tu je návod, ako by ste sa o tom rozhodli. Najprv sa začne s Lewisovou štruktúrou "NH" _3, ktorá musí tvoriť 8 valenčných elektrónov - 5 z dusíka a 1 z každého atómu vodíka. Ako vidíte, všetky valenčné elektróny sú skutočne považované za - 2 za každú kovalentnú väzbu medzi dusíkom a vodíkom a 2 za osamelý pár prítomný na atóme dusíka. Tu je miesto, kde sa to stane Čítaj viac »

Jednotky konštanty Zákona ideálneho plynu sú odvodené z rovnice PV = nRT Tam, kde tlak - P, je v atmosfére (atm), objem - V, je v litroch (L) mólov -n, sú v móloch (m) a Teplota -T je v Kelvinoch (K) ako vo všetkých výpočtoch zákona o plyne. Keď urobíme algebraickú rekonfiguráciu, skončíme s tlakom a objemom, o ktorom rozhodujú móly a teplota, čo nám dáva kombinovanú jednotku atm x L / mol x K. konštantná hodnota potom sa stane 0,0821 atm (L) / mol (K) Ak Vy sa rozhodnete, že vaši študenti nebudú pracovať v štandar Čítaj viac »

Hessov zákon o konštantnom tepelnom súhrne (alebo len Hessov zákon) uvádza, že bez ohľadu na viaceré stupne alebo kroky reakcie je celková zmena entalpie pre reakciu súčtom všetkých zmien. Hessov zákon hovorí, že ak konvertujete reaktanty A na produkty B, celková zmena entalpie bude presne rovnaká, či to urobíte v jednom kroku alebo v dvoch krokoch alebo v mnohých krokoch. Dám vám jednoduchý príklad. Nachádzate sa na prízemí päťhviezdičkového hotela a chcete ísť do tretieho poschodia. Môžete to urobi Čítaj viac »

10 ^ -5,9 cca 1,26 krát 10 ^ -6 mol dm ^ -3 Ak je pH 8,1 a predpokladáme, že sa to meria za štandardných podmienok, môžeme použiť vzťah: pH + pOH = pK_w Pri 25 stupňoch celcius, pK_w = 14 kde K_w je disociačná konštanta pre vodu - 1,0-násobok 10-14, (pri 25 ° C), ale pK_w je negatívny logaritmus K_w. pK_w = -log_10 [K_w] Z toho môžeme konvertovať pH, mieru iónov H_3O ^ +, na pOH, meranie OH ^ - iónov v morskej vode: pH + pOH = 14 8,1+ pOH = 14 pOH = 5,9 Potom vieme, že: pOH = -log_10 [OH ^ -] Takže pre usporiadanie rovnice pre [OH ^ -]: 10 ^ (- pOH) = [OH ^ -] Odtiaľ: Čítaj viac »

Positron / antielectron / e ^ + Protón má náboj +1 a môže preto zrušiť náboj e ^ -. Antiproton je identický s protónom okrem toho, že má opačný náboj, a tak by mal náboj -1, na zrušenie tohto náboja potrebujeme náboj +1, ktorý môžeme získať len z positiron / antielectron, ktorý je reprezentovaný ako e ^ + Čítaj viac »

Dusičnan horečnatý je iónová zlúčenina tvorená horčíkom Mg ^ + 2, katiónom a nitrátom NO_3 ^ - polyatomovým aniónom. Aby tieto dva ióny spojili náboje, musia byť rovnaké a opačné. Preto bude potrebovať dva -1 nitrátové ióny na vyváženie jedného + 2 horčíkového iónu. Tým sa získa vzorec pre dusičnan horečnatý Mg (NO_3) _2. Dúfam, že to bolo užitočné. SMARTERTEACHER Čítaj viac »

Hydroxid sodný je iónová zlúčenina tvorená dvoma iónmi, sodnou soľou sodnou a hydroxidovou. Aby tieto dva polyatomové ióny viazali náboje, musia byť rovnaké a opačné. Preto je potrebné, aby jeden + 1 ión sodíka vyvažoval 1-hydroxidový ión. To vytvorí vzorec pre hydroxid sodný NaOH. Dúfam, že to bolo užitočné. SMARTERTEACHER Čítaj viac »

Fosforečnan sodný je iónová zlúčenina tvorená dvoma iónmi, sodnou soľou sodnou a fosforečnou PO_4 ^ -3. Aby tieto dva polyatomové ióny viazali náboje, musia byť rovnaké a opačné. Preto bude trvať tri + 1 sodíkové ióny na vyváženie jedného -3-fosfátového iónu. To vytvorí vzorec pre fosforečnan sodný Na_3PO_4. Dúfam, že to bolo užitočné. SMARTERTEACHER Čítaj viac »

Sulfát sodný je iónová zlúčenina tvorená dvoma iónmi, sodnou soľou sodnou a sírovou. Aby tieto dva polyatomové ióny viazali náboje, musia byť rovnaké a opačné. Preto bude potrebovať dva +1 sodné ióny na vyváženie jedného -2-sulfónového iónu. To vytvorí vzorec pre síran sodný Na_2SO_4. Dúfam, že to bolo užitočné. SMARTERTEACHER Čítaj viac »

Iónový vzorec pre oxid vápenatý je jednoducho CaO. Prečo je to tak? Ión vápnika je kov alkalických zemín a chce sa vzdať orbitálnych volieb 2 s a stať sa katiónom +2. Kyslík má šesť valenčných elektrónov a snaží sa získať dva elektróny na dokončenie počtu elektrónov oktetov (8) vo valenčnom plášti, čo z neho robí 2-anión. Keď sú dávky vápnika +2 a kyslíka -2 rovnaké a opačné, ióny pre elektrickú príťažlivosť. (Pamätajte, že Paula Abdul nám povedala, že „protiklady s Čítaj viac »

Iónový vzorec pre oxid lítny je Li_2O. Lítium je alkalický kov v prvom stĺpci periodickej tabuľky. To znamená, že lítium má 1 valenčný elektrón, ktorý ľahko rozdá, aby hľadal stabilitu oktetu. To robí lítium a Li ^ (+ 1) katión.? Kyslík je v 16. stĺpci alebo p4.4 skupine. Kyslík má 6 valenčných elektrónov. Potrebuje dva elektróny, aby bol stabilný pri 8 elektrónoch v jeho valenčných puzdrách. To robí z kyslíka O ^ (- 2) anión. Iónové väzby sa vytvárajú, keď s&# Čítaj viac »

K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6"> Tvrdím, že teplota nemá nič spoločné s hodnotou K_text (a). V tomto probléme je hodnota pH a počiatočná koncentrácia kyseliny, ktorá určuje hodnotu K_text (a). Vytvorme tabuľku ICE na vyriešenie tohto problému. farba (biela) (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" "A" ^ "-" + "H" _3 "O" ^ "+" "I / mol·l" ^ "- 1" : farba (biela) (mml) 6farebná (biela) (mmmmmml) 0farebná (biela) (mmm) 0 "C / mol·l" ^ "- 1": farba Čítaj viac »

V podstate ide o teplotnú stupnicu založenú na absolútnom nule. Definícia Kelvinova stupnica je jedinečná v niekoľkých smeroch od Fahrenheita a Celzia. Predovšetkým je založený na meraní absolútnej nuly. Toto je teoretický a vysoko diskutovaný bod, v ktorom sa všetky atómy prestanú pohybovať (ale molekuly stále vibrujú). Stupnica nemá žiadne záporné čísla, pretože 0 je najnižšia Kelvinova teplota. Pri odkazovaní na stupnicu je vo všeobecnosti najlepšie použiť K namiesto stupňov. Napríklad voda zamrzne na hodnote 27 Čítaj viac »

PV = nRT P je tlak (Pa alebo Pascals) V je objem (m ^ 3 alebo metre kocky) n je počet mólov plynu (mol alebo mol) R je konštanta plynu (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 alebo Joules na Kelvin na mol) T je teplota (K alebo Kelvin) V tomto probléme vynásobíte V 10,0 / 20,0 alebo 1/2. Udržiavate však všetky ostatné premenné rovnaké s výnimkou T. Preto musíte vynásobiť T 2, čo vám dáva teplotu 560 K. Čítaj viac »

Zákon zachovania elektrického náboja- Počas akéhokoľvek procesu zostáva čistý elektrický náboj izolovaného systému konštantný (je zachovaný). Celkový poplatok pred = celkový poplatok po. Celkový systém je vždy rovnaký alebo celkový počet Coulombov bude vždy rovnaký. Ak dôjde k akejkoľvek výmene alebo prenosu elektrického náboja medzi jedným objektom a iným objektom v izolovanom systéme, potom celkový počet nábojov je rovnaký. Tu je príklad zachovania elektrického ná Čítaj viac »

Jednoducho, že hmotnosť je zachovaná pri každej chemickej reakcii. Vzhľadom na zachovanie hmoty, ak začnem s 10 x g reaktantov zo všetkých zdrojov, najviac môžem získať 10 g výrobkov. V praxi to ani nedostanem, pretože dochádza k stratám pri manipulácii a čistení. Každá chemická reakcia, ktorá bola pozorovaná, dodržiava tento zákon. Čítaj viac »

Toto je známe ako ... Zákon zachovania omše (a týka sa všetkých chemických a fyzikálnych zmien). Zásluhu na vyhlásení zákona o zachovaní masy vo všeobecnosti ide Antoine Lavoisier koncom 18. storočia, aj keď niekoľko ďalších pracovalo na myšlienke pred ním. Zákon bol životne dôležitý pre rozvoj chémie, pretože to viedlo k zvrhnutiu teórie phlogiston a k rýchlemu pokroku v neskorých 118th a čoskoro 19. storočia v práve definitívnych pomerov a nakoniec k Daltonovej atómovej teórii. Čítaj viac »

Molárna hmotnosť: 357,49 gmol ^ -1 Hmotnosť: 1787,45 g Molová hmotnosť: Pridajte jednotlivé molové hmotnosti každého druhu 3 (55,85) + 2 (30,97 + (4 (16,00)) = 357,49 gmol ^ -1 Hmotnosť: hmotnosť = molárna hmotnosť x počet mólov 357,49 x 5,0 = 1787,45 g Čítaj viac »

: ddotO = C = ddotO: Len aby som odišiel do tejto otázky .... konečne ... máme 4_C + 2xx6_O = 16 * "valenčných elektrónov" ... t.j. EIGHT elektrónové páry na distribúciu, ako je znázornené. Uhlík je sp "-hybridizovaný", každý kyslík je sp_2 "-hybridizovaný". / _O-C-O = 180 ^ @ ako dôsledok .... Čítaj viac »

Tu sú kroky, ktoré sledujem pri kreslení Lewisovej štruktúry. > 1. Rozhodnite, ktorý je centrálny atóm v štruktúre. To bude normálne najmenej elektronegatívny atóm ("S"). 2. Nakreslite štruktúru kostry, v ktorej sú ostatné atómy viazané na centrálny atóm: "O-S-O". 3. Nakreslite skúšobnú štruktúru umiestnením elektrónových párov okolo každého atómu, až kým každý nedostane oktet. V tomto editore budem musieť napísať ako :: Ö-S (::) - Ö :: 4. Spo Čítaj viac »

294,27 g Najskôr zistite počet molárnych molekúl (alebo množstva) kyseliny sírovej (alebo H_2SO_4), ktorá sa vyrába SO_3 + H_2O -> H_2SO_4 Najprv sa pozrite na stechiometrické koeficienty (tj veľké čísla pred každou látkou. nie je napísané žiadne číslo, to znamená, že stechiometrický koeficient je 1). 1SO_3 + 1H_2O -> 1H_2SO_4 To znamená, že keď 1 mól SO_3 reaguje s 1 mólom H_20, vzniká 1 mól H_2SO_4. Keď sa teda použijú 3 moly SO_3, vytvoria sa 3 moly H_2SO_4. Na zistenie hmotnosti vytvoreného H_2SO_4 vyn Čítaj viac »

Najprv sa zistí počet mol molárnych CaC_2, ktorý sa použije vydelením hmotnosti molárnou hmotnosťou. Molárna hmotnosť: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 gmol ^ -1 (10 g) / (64,1 gmol ^ -1) = 0,156 mol CaC_2 reagoval Zo stechiometrie môžeme vidieť, že pre každý mol CaC2, 2 mol H_2O 2 x x 0,156 = 0,312 mol H_20 Čítaj viac »

2Cr ^ (2+) Začnite tým, že zistíte, čo bolo oxidované a čo sa znížilo kontrolou oxidačných čísel: V tomto prípade: Cr ^ (2 +) (aq) -> Cr ^ (3 +) (aq) je oxidácia a SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) je redukcia Začnite vyvážením polovičných rovníc kyslíka pridaním vody: SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O ( l) (Iba redukcia zahŕňa kyslík) Teraz vyrovnať vodík pridaním protónov: 4H ^ (+) (aq) + SO_4 ^ (2 -) (aq) -> H_2SO_3 (aq) + H_2O (l) (opäť len redukcia zahŕňa vodík) Teraz vyvážte každú polovičn& Čítaj viac »

Pre túto otázku začneme zákonom o ideálnom plyne PV = nRT Vieme, že n je počet mólov plynu, ktoré môžeme nájsť tým, že vezmeme hmotnosť plynu (m) a vydelíme ho molekulárnou molekulou. hmotnosť (M). Nahradením tejto hodnoty dostaneme: PV = (mRT) / M Riešenie pre m: m = (PVM) / (RT) Pri pohľade na hodnotu R s našimi jednotkami nám dáme hodnotu 62,36367. Zapojte naše čísla (Nezabudnite previesť Celsia na Kelvin a vyriešiť, aby ste dostali odpoveď približne 657g. Čítaj viac »

Farba (fialová) ("Objekt má hmotnosť 140 g") Pre výpočet hustoty objektu, musíme použiť nasledujúci vzorec: Hustota bude mať jednotky g / (mL), keď sa jedná o kvapalinu alebo jednotky g / (cm ^ 3) pri práci s pevnou látkou. Hmotnosť má gramy, g. Objem bude mať jednotky mL alebo cm ^ 3 Dostaneme hustotu a objem, z ktorých oba majú dobré jednotky, takže všetko, čo musíme urobiť, je zmeniť usporiadanie rovnice pre hmotnosť: densityxxvolume = (mass) / (cancel) objem ") xxcancel" objem "farba (modrá) (" Hustota ") xxcolor (m Čítaj viac »

... zachovanie energie ...? Najmä fázové rovnováhy sú ľahko reverzibilné v termodynamicky uzavretom systéme ... Proces dopredu teda vyžaduje rovnaké množstvo energie ako energia, ktorú proces spätne poskytuje. Pri konštantnom tlaku: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) kde q je prúd tepla v "J", n je kurz moly a DeltabarH_ (vap) je molárna entalpia v "J / mol". Podľa definície musíme mať aj: q_ (cond) = nDeltabarH_ (cond) "X" (g) stackrel (Delta "") Čítaj viac »

Pozri nižšie: Aj keď sa dá tvrdiť, že tieto dve slová sú silne prepojené, sú veľmi rozdielne: Atóm je najmenšia zložka prvku, obsahujúca neutróny, protóny a elektróny a tvorí všetko okolo nás. Prvkom je látka, v ktorej všetky atómy majú rovnaké atómové (protónové) číslo. Je tiež definovaná ako látka, ktorú nemožno rozložiť chemickými prostriedkami Čítaj viac »

Pretože produkty sú menej energetické ako reaktanty. Pri spaľovacej reakcii máte zvyčajne tendenciu spaľovať niečo v kyslíku, napr. Bután: 2C_4H_10 + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O DeltaH cca -6000 kj Spaľovacia reakcia je nepochybne exotermická, pretože produkty obsahujú oveľa menej energie ako reaktanty. Podobne pri dýchaní metabolizujeme sacharid (v mojom príklade glukózu) spolu s kyslíkom na uvoľňovanie energie: C_6H_12O_6 + 6O_2 -> 6CO_2 + 6H_2O DeltaH cca -2800 kj Obe tieto reakcie produkujú produkty, ktoré majú oveľa nižšiu chemickú poten Čítaj viac »

Všetko je napísané na obrázku nižšie: Ako vidíte, kovový polomer je definovaný ako jedna polovica vzdialenosti medzi jadrami dvoch atómov v kryštáli alebo medzi dvoma susednými kovovými iónmi v kovovej mriežke. Kovové polomery: - pokles v priebehu obdobia v dôsledku zvýšenia efektívneho jadrového náboja. - zvýšiť skupinu v dôsledku zvýšenia základného kvantového čísla. Ak potrebujete viac, môžete tu nájsť oveľa viac: http://en.wikipedia.org/wiki/Metallic_bonding Čítaj viac »

Približne. 10 ^ 3 kJ energie sú uvoľnené H_2O (g) rarr H_2O (l) + "energia" Teraz potrebujeme preskúmať len fázovú zmenu, pretože ako H_2O (g), tak H_2O (l) sú obidve na 100 "" ^ @ C , Tak sme dostali teplo vyparovania ako 2300 J * g ^ -1. A "energia" = 450,0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Pretože energia je uvoľnená, vypočítaná zmena energie je NEGATÍVNA. Čítaj viac »

Odpoveď je (C) "6680 J". Aby ste mohli odpovedať na túto otázku, musíte poznať hodnotu entalpie vody fúzie DeltaH_f. Ako viete, entalpia fúzie látky vám povie, koľko tepla je potrebné na roztavenie "1 g" ľadu pri 0 ^ @ "C" na kvapalinu pri 0 ° C "C". Jednoducho povedané, entalpia fúzie látky vám povie, koľko tepla je potrebné na to, aby sa "1 g" vody podrobilo zmene tuhej fázy -> kvapalnej fázy. Entalpia fúzie vo vode je približne rovná DeltaH_f = 334 "J" / "g" h Čítaj viac »

Molalita je 0,50 mol / kg. molality = ("moly [solute] (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ("kilogramy [rozpúšťadla] (http://socratic.org/chemistry / roztoky - a - ich správanie / rozpúšťadlo) ") móly NaOH = 10 g NaOH × (1" mol NaOH ") / (40,00" g NaOH ") = 0,25 mol NaOH kg H20 = 500 g H20 × (1 "kg H20") / (1000 "g H20") = 0,500 kg H20 molality = ("moly rozpustenej látky") / ("kilogramy rozpúšťadla") = (0,25 "mol") / (0,500 "kg") = 0,50 mol / kg Čítaj viac »

Odpoveď je 1,15m. Pretože molalita je definovaná ako móly rozpustenej látky delené kg rozpúšťadla, musíme vypočítať moly H_2SO_4 a hmotnosť rozpúšťadla, o ktorom predpokladám, že je voda. Počet molárnych molekúl H_2SO_4 môžeme nájsť pomocou jeho molarity C = n / V -> n_ (H_2SO_4) = C * V_ (H_2SO_4) = 6,00 (mol) / L * 48,0 * 10 ^ (- 3) L = 0,288 Pretože voda má hustotu 1,00 (kg) / 1, hmotnosť rozpúšťadla je m = rho * V_ (voda) = 1,00 (kg) / L * 0,250 L = 0,250 kg. Preto je molalita m = n / (hmotnosť. rozpúšťadlo (= 0,288 mol) / (0,250 kg) = 1 Čítaj viac »

Odpoveď je 1,2 M. Najprv sa začne rovnicou vzorca Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) Úplná iónová rovnica je Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) Čistá iónová rovnica , získané po odstránení spektrálnych iónov (ióny, ktoré sa nachádzajú ako na reaktantoch, tak na strane produktov), je Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Podľa pravidiel rozpustnosti sa chlorid olovnatý (II) môže považovať za nerozpustný v Čítaj viac »

"0.948 M" Použite túto rovnicu "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4.74 M "× 50.00 zrušiť" mL ") / (250.00 zrušiť" mL ") =" 0.948 M " Čítaj viac »

Ak máte na mysli chlorečnan, je to polyatomový ión zložený z chlóru a kyslíka. Jeho vzorec je "ClO" _3 "^. Existuje mnoho zlúčenín obsahujúcich chlorečnanový ión, vrátane: chlorečnanu sodného:" NaClO "_3 chlorečnan horečnatý:" Mg "(" ClO "_3) _2 chlorečnan železitý:" Fe "(" ClO "_3) _3 chlorid cínatý (IV):" Sn "(" ClO "_3) _4 Nasleduje odkaz na webovú stránku, na ktorej sa nachádza mnoho ďalších zlúčenín chlorečnanov. Http://w Čítaj viac »

Ocot nie je jedinou chemickou látkou, ale zmesou vo forme roztoku, takže existuje niekoľko rôznych látok, z ktorých každá má svoj vlastný vzorec. Najdôležitejšou látkou okrem vody, v ktorej je všetko rozpustené, sa nazýva kyselina etanoová (staré kyseliny octovej) a to dáva octu vôňu a kyslosť. Molekulový vzorec kyseliny etanoovej je C_2H_4O_2, ale takéto vzorce sú nejednoznačné. Iné látky môžu mať rovnaké číslo, ak každý atóm, ale v molekule usporiadané inak, takže je lepšie použiť štrukt& Čítaj viac »

"SCl" _2 má ohnutú molekulovú geometriu s uhlami väzby približne 103 ^ @ a dĺžkou väzby "201 pm". Začnite s Lewisovou štruktúrou molekuly, ktorá je nakreslená takto: Je dôležité si uvedomiť, že Lewisove štruktúry nie sú určené na vyjadrenie geometrie, takže by bolo nesprávne predpokladať, že molekula je lineárna len pri pohľade na túto konkrétnu Lewisovu štruktúru. Všetkých 20 valenčných elektrónov (6 z "S" a 7 z každého "Cl" atómu) je započítaných Lewisovou št Čítaj viac »

Je to bod, v ktorom sa zastaví pohyb častíc pre ideálne ideálne plyny. Molekuly však budú stále vibrovať. Všetky teploty nad absolútnou nulou spôsobia, že častice v akomkoľvek materiáli sa mierne pohybujú / vibrujú, pretože teplota dáva časticiam Kinetická energia, podľa vety o vybavení pre monatomické ideálne plyny: K_ (avg) = 3 / 2k_BT k_B = Boltzmannova konštanta = 1,38065 krát 10 ^ -23 J // KT = absolútna teplota (Kelvin) Pri absolútnej nule, T = "0 K", takže v skutočnosti neexistuje žiadna priemerná kinetick&# Čítaj viac »

Keď nastali kvapalné zmeny v odparovaní plynu. Tento proces môže nastať buď v dôsledku varu alebo odparovania. K varu dochádza vtedy, keď sa tlak pary kvapaliny zvýši (ohrevom) na miesto, kde sa rovná atmosférickému tlaku. V tomto bode sa kvapalné častice odparia na prechod do plynnej fázy. K odparovaniu dochádza, keď častice na povrchu kvapaliny prechádzajú do plynnej fázy. Je to spôsobené pohybom častíc a môže nastať pri teplotách nižších ako je bod varu. Odparovanie sa bude vyskytovať rýchlejšie v kvapaliná Čítaj viac »

Nernstova rovnica je rovnica, ktorá súvisí s redukčným potenciálom polovičnej bunky v ktoromkoľvek časovom bode so štandardným elektródovým potenciálom, teplotou, aktivitou a reakčným kvocientom základných reakcií a použitých druhov. Je pomenovaný po nemeckom fyzikálnom chemikovi, ktorý ho najprv formuloval, Walther Nernst. Čítaj viac »

Neutrónová aktivačná analýza (NAA) je analytická technika, ktorá využíva neutróny na určenie koncentrácií prvkov vo vzorke. Keď je vzorka bombardovaná neutrónmi, cieľové jadro zachytí neutrón a vytvorí excitované jadro zlúčeniny. Jadro zlúčeniny rýchlo emituje y žiarenie a prevádza sa na stabilnejšiu rádioaktívnu formu pôvodného prvku. Nové jadro sa postupne rozpadá emitovaním β častíc a viac γ lúčov. Energie γ lúčov identifikuje prvok a ich intenzita dáva koncentr Čítaj viac »

"0,002 mólov PbSO" _4 Začnite písaním vyváženej chemickej rovnice, ktorá opisuje túto dvojitú substitučnú reakciu "Pb" ("NO" _ 3) _ (2 (aq)) + "Na" _ 2 "SO" _ (4 (aq )) -> "PbSO" _ (4 (s)) darr + 2 "NaNO" _ (3 (aq)) Všimnite si, že tieto dva reaktanty reagujú v molárnom pomere 1: 1 a produkujú síran olovnatý (II). v molárnych pomeroch 1: 1. Aj bez výpočtu by ste mali vedieť, že dusičnan olovnatý (II) tu bude pôsobiť ako limitujúce činidlo. To sa deje preto, že sa Čítaj viac »

Hmotnostné číslo (A), tiež nazývané atómové hmotnostné číslo alebo nukleónové číslo, je celkový počet protónov a neutrónov (spoločne známych ako nukleóny) v atómovom jadre. Hmotnostné číslo sa líši pre každý iný izotop chemického prvku. Toto nie je to isté ako atómové číslo (Z), ktoré označuje počet protónov v jadre, a teda jedinečne identifikuje prvok. Preto rozdiel medzi hmotnostným číslom a atómovým číslom udáva počet neutrónov (N) v danom jad Čítaj viac »

836 J Použite vzorec q = mCΔT q = teplo absorbované alebo uvoľnené, v jouloch (J) m = hmotnosť C = merná tepelná kapacita ΔT = zmena teploty Zapojte známe hodnoty do vzorca. Špecifická tepelná kapacita vody je 4,18 J / g * K. q = 20 (4,18) (293 - 283) q = 20 (4,18) (10) q = 836 836 joulov tepelnej energie sa uvoľní. Čítaj viac »

Orbitálna hybridizácia je koncepcia miešania atómových orbitálov za vzniku nových hybridných orbitálov. Tieto nové orbitály majú rôzne energie, tvary, atď., Ako pôvodné atómové orbitály. Nové orbitály sa potom môžu prekrývať, aby vytvorili chemické väzby. Príkladom je hybridizácia atómu uhlíka v metáne, CH2. Vieme, že všetky štyri väzby C-H v metáne sú ekvivalentné. Ukazujú na rohy pravidelného tetraedra so spojovacími uhlami 109,5 °. Takže uhl&# Čítaj viac »

40ml Existuje odpoveď na odpoveď, ktorú uvediem na konci, ale toto je „dlhá cesta“. Oba druhy sú silné, t.j. kyselina dusičná aj hydroxid sodný sa úplne disociujú vo vodnom roztoku. Pri titrácii "silná a silná" bude bod ekvivalencie presne pri pH = 7. (Hoci kyselina sírová môže byť výnimkou z toho, ako je v niektorých problémoch klasifikovaná ako diprotická). V každom prípade je kyselina dusičná monoprotická. Reagujú v pomere 1: 1: NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_2O (l) + NaNO_3 (aq) Aby sa dosiahol e Čítaj viac »

Najprv musíme nájsť počet použitých mol: n ("HCl") = 0,2 * 50/1000 = 0,01 mol n ("NaOH") = 0,1 x 50/1000 = 0,005 mol ((n ("HCl"), n, "(NaOH")), (1, 2, 2)) "HCI" + "NaOH" -> "H" _2 "O" + "NaCl", takže zostáva 0,005 mol "HCl". 0,005 / (100/1000) = 0,05 mol dm ^ -3 (100 pochádza z celkového objemu 100 ml) "pH" = - log ([H ^ + (aq)]) - - log (0,05) ~ ~ 1,30 Čítaj viac »

Zvyčajne sa oxiduje iba jedna látka a redukuje sa jedna látka. Väčšina oxidačných čísel zostáva rovnaká a jediné oxidačné čísla, ktoré sa menia, sú pre látky, ktoré sú oxidované alebo redukované. Čítaj viac »

Uhlík a kremík sú jedinečné v tom, že oba prvky majú oxidačné číslo +/- 4. Uhlík má konfiguráciu elektrónov 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4, aby sa dosiahla stabilita pravidla oktetového uhlíka, môže sa pokúsiť získať a získať štyri elektróny na dokončenie vonkajšieho plášťa 2p orbital alebo stratia štyri elektróny. Ak uhlík získa štyri elektróny, stane sa -4 alebo C ^ -4 Ak uhlík stratí štyri elektróny, stane sa +4 alebo C ^ (+ 4) Avšak uhlík v skutočnosti uprednostňuje viazanie kovalentne a vytv Čítaj viac »

V skutočnosti neexistuje celkový termín pre kovalentné, iónové a kovové väzby. Interakcia dipólu, vodíkové väzby a londonské sily sú všetky popisujúce slabé sily príťažlivosti medzi jednoduchými molekulami, preto ich môžeme zoskupiť a nazvať ich buď medzimolekulovými silami, alebo niektorí z nás ich nazývajú Van der Waalsovými silami. Vlastne mám video lekciu porovnávajúcu rôzne typy intermolekulárnych síl. Ak máte záujem, skontrolujte to. Kovové väzby s&# Čítaj viac »

Vo svojich zlúčeninách má kyslík zvyčajne oxidačné číslo -2, O ^ -2 Kyslík má konfiguráciu elektrónov 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 Na dokončenie svojej valenčnej slučky a splnenie pravidla oktetov bude atóm kyslíka pokračovať dva elektróny a stávajú sa O ^ -2. V peroxidoch, ako napríklad "H" _2 "O" _2, "Na" _2 "O" _2 a "BaO" _2 ", má každý atóm kyslíka oxidačné číslo -1. Vo voľnom prvku" O "_2 "každý atóm kyslíka má oxidačné č Čítaj viac »

Metóda oxidačného čísla je spôsob sledovania elektrónov pri vyvážení redox rovníc. Všeobecná myšlienka je, že elektróny sa prenášajú medzi nabitými atómami. Tu je návod, ako metóda oxidačné číslo funguje pre veľmi jednoduchú rovnicu, ktorú by ste pravdepodobne mohli vyrovnať vo vašej hlave. "Zn" + "HCl" "ZnCl" _2 + "H" _2 Krok 1. Identifikujte atómy, ktoré menia oxidačné číslo Ľavá strana: "Zn" = 0; "H" = +1; "Cl" = -1 Pravá Čítaj viac »

Prvý uhlík v kyseline octovej alebo CH_3COOH má oxidačné číslo "-3". Tu je návod, ako vyzerá Lewisova štruktúra pre kyselinu octovú Teraz, keď priradíte oxidačné číslo, musíte mať na pamäti skutočnosť, že čím viac elektronegatívnych atómov vezme obidva elektróny z väzby vo formách s menej elektronegatívnym atómom. Keď sú viazané dva atómy, ktoré majú rovnakú elektronegativitu, ich oxidačné čísla sú nulové, pretože medzi nimi nedochádza k výmene ž Čítaj viac »

Oxidačné číslo medi závisí od jej stavu. Oxidačné číslo kovovej medi je nula. Vo svojich zlúčeninách je najbežnejším oxidačným číslom Cu 2. Menej časté je +1. Meď môže mať tiež oxidačné čísla +3 a +4. ON = +2: Príkladmi sú CuCl3, CuO a CuS04. Pozri napríklad http://socratic.org/questions/what-is-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: Príkladmi sú CuCl, Cu O a Cu S. ON = +3: Príkladmi sú KCuO a K CuF . ON = +4: Príkladom je Cs CuF . Dúfam, že to pomôže. Čítaj viac »

Tu je to, čo som dostal. Myšlienkou je, že hmotnosť fosforu prítomného v pracom prášku bude rovná hmotnosti fosforu prítomného vo vzorke 2-g pyrofosforečnanu horečnatého. Na zistenie hmotnosti prítomného fosforu v zrazenine začnite výpočtom percentuálneho zloženia soli. Na tento účel použite molárnu hmotnosť pyrofosforečnanu horečnatého, "Mg" _2 "P" _color (červená) (2) "O" _7 a molárnu hmotnosť fosforu. (farba (červená) (2) * 30,974 farieb (červená) (zrušenie (farba (čierna) ("g mol" ^ (- 1)))) Čítaj viac »

Roztok 6 mol / l je 30% hmotn. Percento hmotnosti = "hmotnosť NaCl" / "Celková hmotnosť roztoku" × 100% Predpokladajme, že máme 1 1 roztoku. Vypočítajte hmotnosť NaCl Hmotnosť NaCl = 1 1 soln × (6 "mol NaCl") / (1 "L soln") × (58,44 "g NaCl") / (1 "mol NaCl") = 400 g NaCl. Vypočítajte hmotnosť riešenia Aby sme získali hmotnosť roztoku, musíme poznať jeho hustotu. Predpokladám, že hustota = 1,2 g / ml. Hmotnosť roztoku = 1000 ml x (1,2 "g") / (1 "ml") = 1200 g. Vypočítajte percentuálny Čítaj viac »