Aká je rovnovážna konštanta CH3COOH?

Keď sú umiestnené vo vode, slabé kyseliny (generické) # # HA) tvoria homogénnu rovnováhu, v ktorej kyslé molekuly reagujú s vodou za vzniku vodných hydróniových iónov, # H_3 ^ (+) O #a vodné anióny, #A ^ (-) #.

V prípade kyseliny octovej, ktorá je slabou kyselinou, možno rovnováhu opísať takto:

# CH_3COOH ((aq)) + H_2O ((l)) pravotočivé šípky CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) #

Rovnovážna konštanta je

#K_ (eq) = (H_3 ^ (+) O * CH_3CHOO ^ (-)) ((CH_3COOH * H_2O) #

Pretože koncentrácia kvapalnej vody je vynechaná z expresie, nazýva sa rovnovážna konštanta pre túto reakciu disociačná konštanta kyseliny, # # K_a

#K_a = (H_3 ^ (+) O * CH_3CHOO ^ (-)) ((CH_3COOH) #

Hodnoty konštánt kyslej disociácie pre rôzne kyseliny sú zvyčajne podávané pri skúške, rovnovážna konštanta kyseliny octovej #1.8*10^(-5)#; ak však hodnota nie je poskytnutá, môžete vždy použiť rovnovážnych koncentráciách opísané vo vyššie uvedenej rovnici na vyriešenie # # K_a.

Aká je rovnovážna konštanta pre reakciu NH3 s vodou?

Rovnovážna konštanta pre reakciu NH2 s vodou je 1,76 x 10 °. Vo vodnom roztoku amoniak pôsobí ako zásada. Prijíma vodíkové ióny z H20 za vzniku amónnych a hydroxidových iónov. NH (aq) + H20 (l) NH (aq) + OH (aq) Základná ionizačná konštanta je K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^] / ( ["NH" _3]) Hodnotu K_ "b" môžeme určiť z meraní pH. Príklad Hodnota pH roztoku 0,1 mol / l NH2 je 11,12. Čo je K_ "b" pre NH ? Roztok NH3 (vodný) + H20 (1) NH2 (vodný) + OH2 (vodný)

Aká je rovnovážna konštanta pre vodu?

Farba (oranžová) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) farba (červená) (a) A + farba (červená) (b) B pravá šípka (modrá) (c) C + farba (modrá) (d) D K_eq = ([C] ^ farba (modrá) (c) [D] ^ farba (modrá) (d)) / ([A] ^ farba (červená) (a) [B] ^ farba (červená) (b)) (larrProducts) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Tak to povedzme takto: farba (oranžová) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2])

Aká je rovnovážna konštanta kyseliny citrónovej?

Kyselina citrónová patrí do kategórie polyprotických kyselín, čo sú kyseliny, ktoré majú viac ako jeden kyslý vodík, ktorý môže reagovať s vodou za vzniku hydróniového iónu, "H" _3 (+) "O". Molekulový vzorec kyseliny citrónovej je "C" _6 "H" _8 "O" _7 a je známy ako slabá organická kyselina. CItric kyselina je vlastne triprotická kyselina, čo znamená, že má 3 kyslé vodíkové atómy vo svojej štruktúre, ako je možné vidieť nižšie