odpoveď:
vysvetlenie:
Za predpokladu, že sa to robí za štandardných podmienok, môžeme použiť nasledujúci vzťah:
To je dôležité, pretože sa pripája
Pamätajte tiež, že:
V tomto probléme to môžeme predpokladať
Potom pomocou rovnice zistíme pH daného roztoku:
Teraz musíme proces obrátiť.
ak:
potom:
Z toho dôvodu:
Čo je 6,5 delené 0,015?
~ ~ 433.33 Pre zjednodušenie prepíšte 6,5 ako 65 * 10 ^ -1 a 0,015 ako 15 * 10 ^ -3 (65 * 10 ^ -1) / (15 * 10 ^ -3) = 65/15 * 10 ^ 2 = (zrušiť (65) 13) / (zrušiť (15) 3) * 10 ^ 2 ~ ~ 4,33 * 10 ^ 2 ~ ~ 433,33
PH 0,015 M HCL je?
Dostávam 1,82. "pH" je dané rovnicou, "pH" = - log [H +] [H +] je koncentrácia vodíkových iónov z hľadiska molarity. Pretože kyselina chlorovodíková je silná kyselina, disociuje sa na jednoduché ióny H ^ + vo vodnom roztoku, ktorý sa v dôsledku prítomnosti vody (H_2O) nakoniec stáva iónom H_3O ^ + a "pH" bude jednoducho: "pH" = -log (0,015) ~ 1,82
Ak je potrebných 54 ml 0,100 M NaOH na neutralizáciu 125 ml roztoku HCl, aká je koncentrácia HCl?
C = 0,0432 mol dm ^ -3 Prvým krokom by bolo nájsť molárny pomer v reakcii. Teraz všeobecne, je možné zjednodušiť silnú kyselinu-silná bázická reakcia tým, že hovorí: Acid + Base -> Soľ + voda Preto: HCl (vodný) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Takže naša kyselina a báza sú v molárnom pomere 1: 1 v tomto prípade - takže rovnaké množstvo NaOH muselo reagovať s HCl, aby sa roztok neutralizoval. Použitím vzorca koncentrácie: c = (n) / (v) c = koncentrácia v mol dm ^ -3 n = počet mol látky rozpustenej v objeme roztoku (v