Aký je bod tuhnutia roztoku, ktorý obsahuje 0,550 mol NaI v 615 g vody?

Aký je bod tuhnutia roztoku, ktorý obsahuje 0,550 mol NaI v 615 g vody?
Anonim

odpoveď:

# -3,32 ^ oC #

vysvetlenie:

Depresia bodu mrazu je funkciou mólov rozpustenej látky v móloch rozpúšťadla. Je to "koligatívna vlastnosť" založená na časticiach v roztoku, nielen na molaritách zlúčenín. Po prvé „normalizujeme“ dané hodnoty na štandardný liter roztoku s použitím hustoty vody ako # 1 g / (cm ^ 3) #.

0,550 / 0,615 1 = 0,94 molárny roztok.

V prípade NaI však máme zlúčeninu, ktorá sa úplne disociuje na dva móly častíc, čo zdvojnásobuje „molárne množstvo“ v roztoku.

Ak použijeme konštantu bodu mrazu, pre túto zlúčeninu máme:

# 2 * 0,894 mol * 1,86 ('C) / (mol) = 3,32 ° C # skrátenie bodu mrazu alebo zmena z # # 0'C pre vodu do # -3,32 ^ oC #.