Titrácia Otázka - Koľko ml 0,0350 M NaOH je potrebných na titráciu 40,0 ml 0,0350 M roztoku HNO3 do bodu ekvivalencie?

odpoveď:

# 40 ml #

vysvetlenie:

Existuje odpoveď na odpoveď, ktorú uvediem na konci, ale toto je „dlhá cesta“.

Oba druhy sú silné, t.j. kyselina dusičná aj hydroxid sodný sa úplne disociujú vo vodnom roztoku.

Pre titráciu "Silná - Silná" bude bod ekvivalencie presne na # PH = 7 #, (Hoci kyselina sírová môže byť výnimkou z toho, ako je v niektorých problémoch klasifikovaná ako diprotická). V každom prípade je kyselina dusičná monoprotická.

Reagujú v pomere 1: 1:

#NaOH (aq) + HNO_3 (aq) -> H_20 (l) + NaNO_3 (aq) #

Takže sa dostať do bodu ekvivalencie rovnaké množstvo mol # # HNO_3 musí reagovať # # NaOH.

Pomocou koncentračného vzorca môžeme nájsť móly # # HNO_3 v riešení:

# C = (n) / v #

# 0,035 = (n) /0.04#

(40 ml = 0,04 litra# 0.04 dm ^ 3) #

# n = 0,0014 mol #

Takže potrebujeme rovnaké množstvo mólov # # NaOHa roztok titra má rovnakú koncentráciu:

# 0,035 = (0,0014) / (v) #

# v = 0.04 dm ^ 3 #= 40 ml

skratka:

Pretože vieme, že reagujú v pomere 1: 1 a majú rovnakú koncentráciu, objem potrebný na neutralizáciu roztoku 40 ml danej koncentrácie # # HNO_3 bude vyžadovať rovnaké množstvo rovnakej koncentrácie roztoku. t # # NaOH, To nás vedie priamo k odpovedi: # 40 ml #.