Aký je bod tuhnutia 1molal a 0,432molal Zn (H2O) _6 ^ (+ 2)?

Aký je bod tuhnutia 1molal a 0,432molal Zn (H2O) _6 ^ (+ 2)?
Anonim

Urobím 1 molal riešenie. Potom by ste mali byť schopní urobiť 0,432 molal roztok.

#DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm #,

  • # # T_f je, samozrejme, bod mrazu a #T_f ^ "*" # je voda.
  • # Aj # je počet iónov v roztoku. Ignorujeme iónové párovanie pre jednoduchosť.
  • #K_f = 1.86 ^ @ "C / m" #
  • # M # je molalita, tradične v jednotkách # "M" # alebo "molal".

Je zrejmé, že voda nie je ión, a hexahydrát funguje ako jednoduchý katión vo vode. To znamená, #i = 1 #a jednoducho máme:

#DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = farba (modrá) (T_f) #

# = - (1) (1.86 ^ @ "C / m") ("1 m") = farba (modrá) (- 1.86 ^ @ "C") #