Aká je rovnovážna konštanta pre vodu?

odpoveď:

#COLOR (oranžová) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

vysvetlenie:

#COLOR (red) (a) #A +#COLOR (red) (b) #B # # Rightleftharpoons #COLOR (modrá), (c) #C +#COLOR (modrá), (d) #D

# K_eq = ## (C ^ farba (modrá), (c) D ^ farba (modrá) (d)) / (A ^ farba (červená) (a) B ^ farba (červená), (b)) # # (LarrProducts) / (larrReactants) #

# 2H_2 + O_2-> 2H_2O #

Tak to povedzme takto:

#COLOR (oranžová) (K_eq = (H_2O) / (H_2 ^ 2 O_2) #

odpoveď:

Voda podlieha autoprotolýze …..

vysvetlenie:

# 2H_2O (l) pravé pravítko H_3O ^ + + HO ^ - #

Ióny hydroxidu a hydrónia sú vhodnými značkami. Mohli by sme si ich predstaviť ako zhluky molekúl vody s jedným protónom VIAC …. t.j. princíp kyseliny, # H_3O ^ + #alebo ONE PROTON LESS, základný princíp, #HO ^ - #…

Veľmi starostlivé meranie zistí, že rovnováha LIES vľavo, ako sme čelia stránke …

# K_w = H_3O ^ + HO ^ - = 10 ^ -14 #… za štandardných podmienok teploty a tlaku. A toto je rovnica, ktorú môžeme rozdeliť, násobiť, odčítavať od, POSKYTOVANÉ, že to robíme na oboch stranách rovnice …. Jedna vec, ktorú môžeme urobiť, je vziať # # Log_10 oboch strán.

# Log_10K_w = log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - = log_10 (10 ^ -14) = - 14 #

A tak # 14 = spodná hranica (-log_10 H_3O ^ +) _ "pH podľa definície" podhodnotenie (-log_10 HO ^ -) _ "pOH podľa definície" #

A tak náš pracovný vzťah …

# 14 = + pH POH #… ktorý je poslúchaný vodnými roztokmi … A tak pod BASIC podmienkami …# # PH je vysoká a # # POH je LOW …. a za kyslých podmienok, # # PH je nízka až negatívna a # # POH je vysoko…

# PK_w = 10 ^ -14 # pre vodu na # 298 * K #, Ako si myslíte, že # # K_w by sa vyvíjali za neštandardných podmienok. povedz #100# # "" ^ 'C #?

Aká je rovnovážna konštanta pre reakciu NH3 s vodou?

Rovnovážna konštanta pre reakciu NH2 s vodou je 1,76 x 10 °. Vo vodnom roztoku amoniak pôsobí ako zásada. Prijíma vodíkové ióny z H20 za vzniku amónnych a hydroxidových iónov. NH (aq) + H20 (l) NH (aq) + OH (aq) Základná ionizačná konštanta je K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^] / ( ["NH" _3]) Hodnotu K_ "b" môžeme určiť z meraní pH. Príklad Hodnota pH roztoku 0,1 mol / l NH2 je 11,12. Čo je K_ "b" pre NH ? Roztok NH3 (vodný) + H20 (1) NH2 (vodný) + OH2 (vodný)

Aká je rovnovážna konštanta CH3COOH?

Pri umiestnení do vody tvoria slabé kyseliny (generický HA) homogénnu rovnováhu, v ktorej kyslé molekuly reagujú s vodou za vzniku vodných iónov hydronia, H_3 ^ (+) O a vodných aniónov, A ^ (-). V prípade kyseliny octovej, ktorá je slabou kyselinou, môže byť rovnováha opísaná takto: CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O ((l)) pravý uholník CH_3CHOO _ ((aq)) (+) + H_3 ^ (+ (0) ((aq)) Rovnovážna konštanta je K_ (eq) = ([H_3 ^ (+) O] * [CH_3CHOO ^ (-)]) / ([CH_3COOH] * [H_2O]) Pretože koncentrácia kvapalnej vody sa vynechá z v

Keď sa 2 móly vodíka zahrejú 2 mólmi jódu, vytvorí sa 2,96 molu jodovodíka. Čo je rovnovážna konštanta pre tvorbu jodovodíka?

"K" _ "c" = 4 V tejto otázke nám nie sú dané rovnovážne koncentrácie našich činidiel a produktov, musíme to urobiť sami pomocou metódy ICE. Najprv musíme vypísať vyváženú rovnicu. farba (biela) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 farba (biela) (aa) + farba (biela) (aa) "I" _2 farba (biela) (aa) pravá šípka farba (biela) (aa) 2 "HI" Začiatočná móly: farba (biela) (aaaaaz) 2 farba (biela) (aaaaaaa) 2 farba (biela) (aaaaaaaaa) 0 Zmena v móloch: -1,48 farieb (biela) (aa) -1,48 farieb (biela) (aaa) +2,96 R