Chémia

Rovnovážna chemická rovnica je 2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O podľa rovnice: 2 móly C_2H_6 potrebujú 7 mólov O_2. móly C2H_6 = objem C2H_6 / 22,4 1 mólu C2H_6 = 16,4 L / 22,4 L = 0,73 mol podľa molárneho pomeru X mol C_2H_6 bude musieť reagovať s 0,98 mol O_2 2 mol C_2H_6 / 7 mol O_2 = X mol C_2H_6 / 0,98 mol O_2 7.x = 0,98 x 2 x 7x = 1,96, x = 1,96 / 7 = 0,28 mol 0,28 mol C_2H_6 môže reagovať s 0,98 mol O_2. Všetok kyslík sa použije na reakciu s 0,28 mol C_2H_6, preto je limitujúcim činidlom. 0,73 - 0,28 = 0,45 mol C_2H_6 zostane nepoužité, takže je to nad Čítaj viac »

Najprv niektoré definície: A. Izotopy - atómy s rovnakým počtom protónov, ale iný počet neutrónov (rovnaký prvok, iná izotopová hmotnosť). Uhlík môže existovať izotopy uhlíka-12, uhlíka-13 a uhlíka-14. Obaja majú 6 protónov (inak by neboli uhlík), ale iný počet neutrónov. C-12 má 6 protónov a 6 neutrónov C-13 má 6 protónov a 7 neutrónov C-14 má 6 protónov a 8 neutrónov B. Rádioaktívne jadro - jadro, ktoré spontánne mení a emituje (uvoľňuje) energiu. K tomu Čítaj viac »

Je zrejmé, že reakcia je "exotermická". Ste horiaci etán; plyn dodávaný do domovov a laboratórií je zvyčajne metán, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_20 (g) Stabilita väzieb C = O a O-H znamená, že energia sa uvoľňuje pri ich tvorbe a reakcia je "exotermická". Väčšina spaľovacích reakcií, napr. Spaľovanie uhlia, spaľovanie uhľovodíkov v spaľovacom motore, osvetlenie barbeque, sú exotermické. Spôsob, akým bol problém stanovený, pričom energia uvedená ako "PRODUKT" tiež naznač Čítaj viac »

Titrácia kyseliny-báza by nebola vhodná pre NaNO_3. Nitrátový ión, NO_3 ^ -, je veľmi slabá báza, ktorá by bola protónovaná len za silne kyslých podmienok. Teda titrácia kyseliny-báza by bola nevhodnou metódou na analýzu roztokov NaNO_3. Čítaj viac »

No, robíte dlhopisy, takže by sme predpokladali, že tvorba ľadu bude exotermická ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta Keď sa zemný plyn spaľuje, reakcia je oveľa menej nejednoznačná. Vytvoria sa silné väzby C = O a HO, ktoré sú silnejšie ako CH a O = O väzby, ktoré sú rozbité: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_20 (l) + Delta Táto reakcia je značne a merateľne exotermická a pravdepodobne práve teraz vykuruje váš domov (dobre by to bolo, keby ste žili na severnej pologuli). Čítaj viac »

Je to proces vytvárania väzieb ........ Procesy vytvárania väzieb sú exotermické. Na druhej strane procesy prerušenia väzby sú endotermické. Tvorba väzieb voda-voda v určitom poli spôsobuje nezvyčajnú hustotu ľadu v porovnaní s vodou. Kocky ľadu a ľad-bergs plávajú. Čo vám to hovorí o hustote? Čítaj viac »

Prírodný bór je 20% "" 10 "B" a 80% "" 11 "B". > Verím, že ste vo svojej otázke urobili preklep: atómová hmotnosť bóru je 10,81. Relatívna atómová hmotnosť je vážený priemer jednotlivých atómových hmotností. To znamená, že každú izotopovú hmotnosť vynásobíme jej relatívnym významom (percento alebo frakcia zmesi). Nech x predstavuje zlomok "" ^ 10 "B". Potom 1 - x predstavuje zlomok "" ^ 11 "B". A 10,01x + 11,01 (1-x) = 10,8 Čítaj viac »

2,4 xx 10 ^ 2 farba (biela) i "dm" ^ 3 farba (biela) i "CO" _2 Tento problém zahŕňa spaľovanie metánu. Pri spaľovacej reakcii sa do uhľovodíka pridáva kyslík, čím sa vytvára oxid uhličitý a voda. Tu je nevyvážená rovnica: CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O A tu je vyvážená rovnica: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Keďže "1 mol" CH_4 produkuje "1 mol" CO_2, vieme, že "10 mol" CH_4 bude produkovať "10 mol" CO_2. Na zistenie objemu vyrobeného CO_2 môžeme použiť zákon o ideálnom plyne, PV = nRT, k Čítaj viac »

87,71 amu (Tu predpokladám stupeň významnosti ...) Aby sme určili priemernú atómovú hmotnosť prvku, berieme vážený priemer všetkých izotopov tohto prvku. Vypočítame ju tak, že vezmeme váženú hmotnosť každého izotopu a spočítame ich dohromady. Takže pre prvú hmotu vynásobíme 0,50% 84 (amu - atómové hmotnostné jednotky) = 0,042 amu a pridáme ju k 9,9% 86 amu = 8,51 amu, a tak ďalej. Keďže najpočetnejším izotopom tohto prvku je 88 amu, vaša priemerná atómová hmotnosť by mala byť najbližšie k tejto hmotnosti, Čítaj viac »

Zmena bude väčšia pre študenta B. Obaja študenti odpúšťajú 3 kovové podložky pri teplote 75 ° C do 50 ml vody 25 ° C a B do 25 ml vody 25 ° C. kvantita vody je menšia v prípade študenta B zmena bude väčšia pre študenta B. Čítaj viac »

Oxidácie. Pri spaľovaní akéhokoľvek materiálu sú všetky zložky, ktoré môžu byť oxidované na plynné oxidy, ako je uhlík, vodík, dusík, síra (to sú najbežnejšie prvky nachádzajúce sa v rastlinnom a živočíšnom tele) atď., Oxidované na zodpovedajúce oxidy. To je to, čo tvorí hlavnú časť dymu. Čierne častice, ktoré vidíte v dyme, sú nespálené malé uhlíkové častice, ktoré sa uvoľňujú počas horenia. Vdychovanie dymu sa tak stáva nebezpečným pre človeka, pretože relat& Čítaj viac »

Endotermické Premýšľajte o tom, čo sa deje na molekulárnej úrovni - molekuly vody absorbujú teplo a nakoniec prelomia ich intermolekulárne sily, aby sa dosiahla plynná fáza. Preto systém preberá teplo, čo je vlastne definícia endotermickej. Tiež si to jednoducho premyslite - účelom potenia je ochladiť vaše telo nadol. Ak by proces neviedol k absorbovaniu tepla, nebolo by to veľmi dobré. Dúfam, že to pomohlo :) Čítaj viac »

Pozri nižšie. Spôsob, akým to robí väčšina ľudí pomocou zapálenej dlahy a vložením do skúmavky. Najprv urobte reakciu v skúmavke, použite zátku, aby sa nestratili žiadne produkty plynu. Po reakcii odoberte zátku a do skúmavky vložte zapálenú dlahu. Ak je prítomný vodík, budete počuť hlasný piskavý pop. Ak nie je prítomný žiadny vodík, nebude tam žiadny piskavý pop. Čítaj viac »

Že väčšina atómov bola prázdna. Základným predpokladom tohto experimentu, ktorý nie je vždy ocenený, je nekonečná hrúbka zlatej fólie. Zmäkčovateľnosť znamená schopnosť materiálu byť porazený do listu. Všetky kovy sú kujné, zlato je extrémne kujné medzi kovmi. Blok zlata môže byť porazený do fólie len niekoľko atómov hrubých, čo je podľa mňa dosť fenomenálne, a takéto zlaté fólie / fólie boli použité v tomto experimente. Keď Rutherford zastrelil ťažké alfa- "častice" Čítaj viac »

1.74638 * 10 ^ 24 atómov vodíka V 1 móle akéhokoľvek prvku vieme, že je 6,022 x 10 ^ 23 častíc. preto v 1,45 moloch existuje: 1,45 * 6,022 x 10 ^ 23 = 8,7319 * 10 ^ 23 častíc. Vodík je diatomický a pohybuje sa okolo H_2, preto 2 * 8.7319 * 10 ^ 23 = 1.74638 * 10 ^ 24 Čítaj viac »

Nuž, červená, ale nevidím, ako by ste vedeli, že bez toho, aby sme robili experiment, alebo sme sa snažili o smiech. "Cu" ^ (2+) je modrý vo vodnom roztoku. "CuSO" _4 má lambda_ (max) približne "635 nm" (červená). Odráža modrú farbu, takže absorbuje väčšinou červené svetlo, doplnkovú farbu. Čítaj viac »

~ 110 g Najprv potrebujeme počet mólov plynného vodíka. n ("H" _2) = (m ("H" _2)) / (M_r ("H" _2)) = 4,80 / 2 = 2,40 mol molárny pomer "H" _2: "Na" = 1: 2 Je potrebných 4,80 mol "Na". m ("Na") = n ("Na") Mr ("Na") = 4,80 * 23 = 110,4 g "Na" Čítaj viac »

4p2 Na základe orbitálneho diagramu 4p2 obsahuje všetky spárované elektróny, t. J. Všetky orbitály sú naplnené elektrónmi, ktoré majú v ňom opačnú rotáciu, takže majú tendenciu zrušiť vytvorené spinové pole, takže minimálny energetický stav je zachovaný. Ale 4p1 má jeden nepárový elektrón, ktorý má nevyvážené pole a energiu v dôsledku tohto poľa, má tendenciu zvyšovať energiu systému. Vieme, že systém sa nazýva stabilný a obsahuje minimálne množstvo potenc Čítaj viac »

[X] = 0,15 "M" Ak vynesiete graf času koncentrácie, dostanete exponenciálnu krivku takto: To naznačuje reakciu prvého poriadku. Graf som vykreslil v programe Excel a odhadol polčas. Toto je čas, ktorý je potrebný na to, aby koncentrácia klesla o polovicu svojej pôvodnej hodnoty. V tomto prípade som odhadol čas potrebný na zníženie koncentrácie z 0,1 M na 0,05 M. Aby ste to dosiahli, musíte graf extrapolovať. To dáva t_ (1/2) = 6min Takže môžeme vidieť, že 12mins = 2 polčasy Po 1 polčase je koncentrácia 0,05M Takže po 2 polčasoch [XY] = 0,0 Čítaj viac »

De Broglieho vlnová dĺžka by bola 1.43xx10 ^ (- 12) m Tak by som sa k problému priblížil takto: Po prvé, de Broglieho vlnová dĺžka je daná lambda = h / p, ktorá môže byť zapísaná ako lambda = h / (mv) Teraz, potrebujeme rýchlosť protónu, ktorý prešiel 400V. Práca elektrického poľa zvyšuje kinetickú energiu protónu: qV = 1/2 mv ^ 2, ktorý sa stáva v = sqrt ((2qV) / m) To dáva v = sqrt ((2 * 1.6xx10 ^ (- 19) ) xx400) / (1.67xx10 ^ (- 27)) = = 2.77xx10 ^ 5m / s Späť na vlnovú dĺžku lambda = h / (mv) = (6.63xx10 ^ (- 3 Čítaj viac »

Q = 4629,5 kJ Množstvo tepla (q) uvoľnené z rozkladu 798 g H_2O_2 bolo možné nájsť pomocou q = DeltaHxxn, kde DeltaH je entalpia reakcie a n je počet mol H_2O_2. Všimnite si, že DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) Na nájdenie n môžeme jednoducho použiť: n = m / (MM) kde m = 798g je daná hmotnosť a MM = 34g * mol ^ (- 1) je molárna hmotnosť H_2O_2. n = m / (MM) = (798celcel (g)) / (34kancel (g) * mol ^ (1)) = 23,5molH_2O_2 Tak q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (zrušenie (mol)) xx23. 5cancel (mol) = 4629.5kJ Čítaj viac »

Všetky z nich .................. predstavujú chemickú zmenu. Rozpustenie AKÉHOKOĽVEK IÓNOVEJ SOLI (zvyčajne vo vode) zahŕňa tvorbu nových látok, vodných iónov a tvorbu a lámanie silných chemických väzieb. A tak, podľa DEFINÍCIE, rozpúšťanie ktorejkoľvek soli vo vode je CHEMICKÁ ZMENA. Na účely vašej otázky hľadajú odpoveď (d). Fluorid je konjugovaná báza slabej kyseliny, a tak vo vode bude produkovať hydrolýzu: F ^ (-) + H_2O (l) pravý pravý roh HF (aq) + HO ^ - Čítaj viac »

Rho = 1.84gcolor (biela) (l) L ^ -1 Najprv musíme nájsť hmotnosť "Kr" pomocou rovnice: m / M_r = n, kde: m = hmotnosť (g) M_r = molárna hmotnosť ( gcolor (biely) (1) mol ^ -1) n = počet mólov (mol) m = nM_r m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0,176 * 83,8 = 14,7488 g rho = m / V = 14,7488 / 8 = 1,8436 ~~ 1.84gcolor (biely) (l), L ^ -1 Čítaj viac »

Lambda = 1,23 * 10 ^ -10m Najprv musíme nájsť rýchlosť elektrónu. VQ = 1 / 2mv ^ 2, kde: V = potenciálny rozdiel (V) Q = náboj (C) m = hmotnosť (kg) v = rýchlosť (ms ^ -1) v = sqrt ((2VQ) / m) V = 100 Q = 1,6 * 10 ^ -19 m = 9,11 * 10 ^ -31 v = sqrt ((200 (1,6 * 10 ^ -19)) / (9,11 * 10 ^ -31) ~ ~ 5,93 * 10 ^ 6ms ^ -1 De Brogile vlnová dĺžka = lambda = h / p. kde: lambda = De Brogile vlnová dĺžka (m) h = Planckova konštanta (6,63 * 10 ^ -34 Js) p = hybnosť (kgms ^ -1) lambda = (6,63 * 10 ^ -34) / ((9,11 * 10 ^ -31) ) (5,93 x 10 ^ 6)) = 1,23 * 10 ^ -10m Čítaj viac »

879 joulov na gram krát 4,50 gramu sa rovná 3955,5 joulov Toto je pomerne jednoduchá otázka. Každý gram alkoholu vyžaduje 879 J, aby ho odparil, a tam je 4,5 g, takže sa jednoducho množíme. Všimnite si jednotky: Jg ^ -1 * g = J Čítaj viac »

To je jednoducho produkt Delta = DeltaH_ "odparovanie" xx "množstvo alkoholu." ~ = 4000 * J. Prakticky tento proces opísal proces: "Etanol (l)" + Deltararr "Etanol (g)" Etanol by musel byť na svojom normálnom bode varu ......... A tak vypočítame ... ............... 4,50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J Čítaj viac »

"6.48 kJ" Molárne teplo odparovania, DeltaH_ "vap", niekedy nazývané molárna entalpia odparovania, vám povie, koľko energie je potrebné na varenie 1 molu danej látky na jej teplote varu. V prípade vody, molárne teplo odparovania "40,66 kJ mol" ^ (- 1) znamená, že musíte dodať "40,66 kJ" tepla, aby sa varil 1 mól vody v jeho normálnom bode varu, tj pri 100 ° C. @ "C". DeltaH_ "vap" = farba (modrá) ("40.66 kJ") farba (biela) (.) Farba (červená) ("mol" ^ (- 1)) Potrebu Čítaj viac »

"12 kJ" Molárne latentné teplo fúzie, čo je alternatívny názov daný entalpii fúzie, vám povie, koľko tepla je potrebné na konverziu určitého množstva danej látky, buď gramu alebo mólu, od pri teplote topenia tuhnú na teplotu topenia. Ľadu sa hovorí, že má molárnu entalpiu fúzie rovnú DeltaH_ "fus" = "6,0 kJ mol" ^ (- 1) To znamená, že na roztavenie 1 molu ľadu v jeho normálnej teplote topenia 0 ^ @ "C" , musíte ho dodať s "6.0 kJ" tepla. Teraz, vaša vzorka ľadu má h Čítaj viac »

"2,26 kJ / g" Pre danú látku, latentné teplo odparovania vám povie, koľko energie je potrebné na to, aby jeden mól tejto látky mohol prejsť z kvapaliny na plyn v bode varu, t.j. podstúpiť fázovú zmenu. Vo vašom prípade je vám latentné teplo odparovania pre vodu dané v Jouloch na gram, čo je alternatíva k bežnejším kilojoulom na mol. Takže musíte zistiť, koľko kilojoulov na gram je potrebných na to, aby daná vzorka vody v bode varu mohla prejsť z kvapaliny na paru.Ako viete, konverzný faktor, ktorý existuje med Čítaj viac »

Mám C_2H_4. Keďže zlúčenina pozostáva z 85,7% uhlíka a 14,3% vodíka, potom v 100 g zlúčeniny existuje 85,7 g uhlíka a 14,3 g vodíka. Teraz musíme nájsť množstvo mólov, ktoré existujú v 100 g zlúčeniny. Uhlík má molárnu hmotnosť 12 g / mol, zatiaľ čo vodík má molekulovú hmotnosť 1 g / mol. Takže tu, sú (85.7color (červená) cancelcolor (čierna) "g") / (12color (červená) cancelcolor (čierna) "g" "/ mol") ~ ~ 7.14 "mol" (14.3color (červená) cancelcolor (čierna) "g& Čítaj viac »

Musíte spaľovať 0,026 g tuku. > Existujú dva prenosy tepla. "teplo spaľovania trioleínu + teplo získané vodou = 0" q_1 + q_2 = 0 nΔ_ cH + mcΔT = 0 V tomto probléme Δ_ cH = "-3,510 × 10" ^ 4color (biela) (l) "kJ · mol "^" - 1 "M_r = 885,43 m =" 50 g "c =" 4.184 ° C "^" - 1 "" g "^" - 1 "ΔT = T_f - T_i =" 30.0 ° C - 25.0 ° C "=" 5,0 ° C "q_1 = nΔ_cH = n farba (červená) (zrušiť (farba (čierna) (" mol ")) × (" -3,510 × 10 " Čítaj viac »

"12,3 kJ" Pre danú látku vám molové teplo fúzie v podstate hovorí jednu vec z dvoch hľadísk, koľko tepla je potrebné na roztavenie jedného molu tejto látky na jej bod topenia, koľko tepla sa musí odstrániť, aby sa zmrazilo. jeden mol tejto látky v bode jej zmrazenia Je veľmi dôležité si uvedomiť, že molárna entalpia fúzie bude mať pozitívny signál, keď máte čo do činenia s tavením a negatívnym znamením, keď máte čo do činenia s mrazom. To je prípad, pretože teplo uvoľnené nesie negat&# Čítaj viac »

Predstavuje hmotnosť jedného mólu chloridu vápenatého, čo je 110,98 g. Molárna hmotnosť je hmotnosť "Avogadrovho čísla" častíc, kde "Avogadrovo číslo" = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1 a je skrátené ako N_A. Tak v jednom móle vápnika máme N_A vápnikové atómy (dobre ióny vápnika, ale tieto sú skutočne ekvivalentné!) A 2xxN_A chlórových atómov. Prečo používame N_A a koncept mol? To nám umožňuje prirovnať makro svet gramov a kilogramov, čo meriame na rovnováhe, s submikrokom sveta at& Čítaj viac »

CuO (s) + 2HCI (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Toto je neutralizačná reakcia. V neutralizačnej reakcii je chemická rovnica nasledovná: "kyselina + báza" -> "soľ + voda" Tu máme CuO ako bázu, pretože môže reagovať s vodou za vzniku Cu (OH) _2, je základným roztokom. Kyselinou je HCl. Takže naša reakcia bude CuO (s) + HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Na jej vyrovnanie vidím 2 chlóry na pravej strane, zatiaľ čo jedna na ľavej strane, takže sa množím HCI 2. To nám dáva: CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Toto je ti Čítaj viac »

Pozri nižšie Najprv, ak chcete nájsť polčas rozpadu z krivky rozpadu, musíte nakresliť horizontálnu čiaru naprieč od polovice počiatočnej aktivity (alebo hmotnosti rádioizotopu) a potom nakresliť vertikálnu čiaru nadol od tohto bodu k časovej osi. V tomto prípade je čas pre rádioizotop na polovicu 5 dní, takže je to polčas. Po 20 dňoch pozorujte, že zostáva len 6,25 gramov. To je celkom jednoducho 6,25% pôvodnej hmotnosti. V časti i) sme pracovali na tom, že polčas je 5 dní, takže po 25 dňoch uplynie 25/5 alebo 5 polčasov. Nakoniec, pre časť iv) sme povedali, že zač Čítaj viac »

Uvádzame, že 61,7% prvku pozostáva z izotopu vážiaceho 59,015 amu, potom zvyšok, 38,3% prvku musí vážiť 62,011 amu. Tak násobíme masy s ich príslušnými percentami a spočítame ich spolu: (0,617 krát 59,015) + (0,383 krát 62,011) To nám dáva odpoveď: = 60.162468 Čítaj viac »

62,76 Joulov Použitím rovnice: Q = mcDeltaT Q je vstup energie v jouloch. m je hmotnosť v gramoch / kg. c je špecifická tepelná kapacita, ktorá môže byť daná Joulom na kg alebo Joulov na gram na kelvin / Celcius. Človek musí byť pozorný, ak je uvedený v jouloch na kg na kelvin / Celcius, kilojoulov na kg na kelvin / Celcius atď. V každom prípade to berieme ako joule na gram. DeltaT je zmena teploty (v Kelvinoch alebo Celcius) Teda: Q = mcDeltaT Q = (5 krát 4,284 krát 3) Q = 62,76 J Čítaj viac »

2SO_2 + O_2 -> 2SO_3 2Al (NO_3) _3 + 3H_2SO_4 -> Al_2 (SO_4) _3 + 6HNO_3 2C_3H_8O + 9O_2 -> 6CO_2 + 8H_2O Najlepší spôsob, ako ľahko vyvážiť rovnice je začať s najkomplikovanejšou molekulou a potom sa pozrieť na na druhej strane vidieť pomer prvkov, ktoré obsahuje. Čítaj viac »

32 gramov. Najlepší spôsob je pozrieť sa na reakciu medzi kyslíkom a vodíkom a potom ju vyrovnať: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O Z toho môžeme vidieť molárne pomery. 36 g vody sa rovná dvom mólom vody z rovnice: n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1) n = 2 (móly). mali by sme mať polovicu množstva mol, čo je jeden mol diatmoického kyslíka. 1 Atóm kyslíka má hmotnosť 16 gramov, teda hmotnosť diatomického kyslíka dvakrát toľko - 32 gramov. Preto je potrebných 32 gramov. Čítaj viac »

3 Hodnoty m_l závisia od hodnoty l. 1 označuje typ orbitálu, to znamená s, p, d. M_l medzitým označuje orientáciu pre tento orbitál. l môže mať akékoľvek kladné celé číslo väčšie alebo rovné nule, l> = 0. m_l môže mať akékoľvek celé číslo od -l do + l, -l <= m_l <= l, m_linZZ Keďže l = 1, m_l môže byť -1, 0, alebo 1. To znamená, že sú k dispozícii tri možné hodnoty pre m_l dané l = 1. Čítaj viac »

Katión sa nezmenšuje, pretože menej elektrónov sa ťahá jadrom per se, zmenšuje sa, pretože je tu menej elektrón-elektrónového odpudzovania, a teda menej tienenia pre elektróny, ktoré naďalej obklopujú jadro. Inými slovami, efektívny jadrový náboj alebo Z_ "eff" sa zvyšuje, keď sa elektróny odstránia z atómu. To znamená, že elektróny teraz pociťujú väčšiu príťažlivú silu z jadra, preto sú ťahané pevnejšie a veľkosť iónu je menšia ako veľkosť atómu. Veľký príklad tohto princ Čítaj viac »

Polárna molekula musí mať celkový náboj na jednom konci a nemá úplnú symetriu. "HCl" je polárny, pretože atóm chlóru bude mať s väčšou pravdepodobnosťou elektróny okolo neho ako atóm vodíka, takže atóm chlóru je negatívnejší. Keďže atóm nemá celkovú symetriu, je polárny. "CCl" _4 nie je polárny. Je tomu tak preto, že napriek tomu, že existujú väzbové dipóly s atómami uhlíka a chlóru (C ^ (delta +) - Cl ^ (delta-)), existuje celková symetria. Väzb Čítaj viac »

301 K I sa prevedie na štandardné jednotky pre roztoky. (I aproximoval galónov a predpokladal, že ste mysleli, že americké galóny) 5,68 litrov = 1 US galón 50 Fahrenheit = 10 Celcius = 283 Kelvin, naša východisková teplota. Použitím rovnice: Q = mcDeltaT Kde Q je energia vložená do látky v jouloch (alebo kilojouloch), m je hmotnosť látky v kilogramoch. c je špecifická tepelná kapacita látky, do ktorej dáte energiu. Pre vodu je to 4,187 kj / kgK (kilojoule na kilogram na kelvin) DeltaT je zmena teploty v Kelvinoch (alebo celzia ako 1 krok nahor alebo Čítaj viac »

Otázka nie je legitímna. Rozpustnosť hydroxidu horečnatého vo vode je cca. 6 * "ppm" pri izbovej teplote ... Samozrejme môžeme vypočuť molárne množstvo vzhľadom na kyselinu chlorovodíkovú .... Máme ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1,0 * mol * L ^ -1 = 0,160 * mol vzhľadom na HCl A toto molárne množstvo bude reagovať s HALF EQUIVALENT vzhľadom na hydroxid horečnatý podľa nasledujúcej rovnice ... 1 / 2xx0,160 * molxx58,32 * g * mol ^ -1 = 4,67 * g Všimnite si, že som odpovedal na otázku, ktorú som chcel, a nie na otázku, ktorú ste položi Čítaj viac »

C_5H_10 Ak chcete nájsť molekulárny vzorec z empirického vzorca, musíte nájsť pomer ich molekulových hmotností. Vieme, že molekulová hmotnosť molekuly je 70 gmol ^ -1. Môžeme vypočítať molárnu hmotnosť CH_2 z periodickej tabuľky: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Preto môžeme nájsť pomer: (14,03) / (70) cca 0,2 To znamená, že všetky molekuly musíme vynásobiť 5 v CH_2, aby sme dosiahli požadovanú molárnu hmotnosť. Teda: C (5) H_ (5 krát 2) = C_5H_10 Čítaj viac »

V 1 móle akejkoľvek látky je presne 6,022-krát 10 ^ 23 atómov. Predpokladám, že tucet atómov je 12 atómov. Ak máte na mysli tucet mólov, je to 12 (6,022 krát 10 ^ 23) atómov 6,022 krát 10 ^ 23 je známe ako Avogadrovo číslo a je to počet molekúl v 1 móle látky. Čítaj viac »

"Hmotnostné percento N" ~ 36,8% "Percento hmotnosti O" ~ 63,2% "Percento hmotnosti prvku" = (SigmaM_r (X)) / M_r * 100% kde: SigmaM_r (X) = súčet molárnych hmotností prvku X (gcolor (biela) (l) mol ^ -1) M_r = molárna hmotnosť zlúčeniny (gcolor (biela) (l) mol ^ -1) "hmotnostné percento N" = (SigmaM_r ("N") / M_r * 100% = (2 (14)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 28/76 * 100% = 700/19% ~ ~ 36,8% " Percento hmotnosti O "= (SigmaM_r (" O ")) / M_r * 100% = (3 (16)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 48/76 * 100% = 1200-1219% ~~ 63,2% Čítaj viac »

Veľký tuk nula "BM". Magnetický moment len spinom je daný: mu_S = 2.0023sqrt (S (S + 1)), kde g = 2.0023 je gyromagnetický pomer a S je celkový spin všetkých nepárových elektrónov v systéme. Ak nie sú žiadne ... potom mu_S = 0. Spin-only znamená, že ignorujeme celkový orbitálny moment hybnosti L = | sum_i m_ (l, i) | pre iónové elektróny. Zachovaním náboja má "Cr" ("CO") 6 "atóm Cr" v oxidačnom stave 0. Pre komplexy prechodných kovov patria ligandové orbity primárn Čítaj viac »

Pozri nižšie Real plyny nie sú dokonalé identické gule, čo znamená, že prichádzajú vo všetkých rôznych tvaroch a veľkostiach, napríklad diatomické molekuly, na rozdiel od predpokladu, že ide o dokonalé identické gule, čo je predpoklad pre ideálne plyny. Kolízie skutočných plynov nie sú dokonale elastické, čo znamená, že kinetická energia sa pri náraze stratí, na rozdiel od predpokladu, že ideálne plyny sú dokonale elastické. A konečne skutočné plyny majú intermolekulárne sily ako Londý Čítaj viac »

Lambda = 3,37 * 10 ^ -7m Einsteinova fotoelektrická rovnica je: hf = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2, kde: h = Planckova konštanta (6.63 * 10 ^ -34Js) f = frekvencia (m) Phi = pracovná funkcia (J) m = hmotnosť nosiča náboja (kg) v_max = maximálna rýchlosť (ms ^ -1) Avšak f = c / lambda, kde: c = rýchlosť svetla (~ 3,00 * 10 ^ 8ms ^ -1) lambda = vlnová dĺžka (m) (hc) / lambda = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 lambda = (hc) / (Phi + 1 / 2mv_max ^ 2) lambda je maximum, keď Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 je minimum, čo je, keď 1 / 2mv_max ^ 2 = 0 lambda = (hc) / Phi = ((6,63 * 10 ^ -34) (3,00 * 10 ^ 8)) / (5,90 * 10 ^ -1 Čítaj viac »

Pozri nižšie. Akýkoľvek anión (záporne nabitý) v 7. období (riadok) periodickej tabuľky. Posledný riadok periodickej tabuľky obsahuje prvky, ktoré majú 7 elektrónových škrupín. To je najviac zo všetkých iónov, ktoré môžu byť tvorené z periodickej tabuľky prvkov. Dôvodom, prečo by niektoré katióny nefungovali, je napríklad "Fr" ^ +. Technicky, "Fr" atóm by mal 7 elektrónových škrupín s elektrónmi v ňom, ale "Fr" ^ + by mal len 6 elektrónových škrupín, ktor& Čítaj viac »

Hliník (Al), pretože hliník má tri valenčné elektróny v najvzdialenejšej energetickej hladine, preto má silnejšiu kovovú väzbu / charakter ako beryllium (Be), ktoré má dva valenčné elektróny Čítaj viac »

Hmotnostné percento "Tl" _2 "SO" _4 vo vzorke je 1,465%. > Krok 1. Napíšte rovnicu pre reakciu Čiastočná rovnica pre reakciu je M_text (r): farba (biela) (m) 504,83color (biela) (mmmmll) 331,29 farba (biela) (mmm) "Tl" _2 " SO "_4 +… " 2TlI "+ ... Nevieme, aké sú ostatné reaktanty a produkty. Nezáleží však na tom, ako dlho sú atómy "Tl" vyvážené. Krok 2. Vypočítajte moly "TlI" "Móly TlI" = 0,1824 farby (červená) (zrušiť (farba (čierna) ("g TlI")) × &quo Čítaj viac »

Spôsobuje zvýšenie teploty zvýšenie / zníženie (vaša voľba, s ktorou chcete ísť) v hustote vzduchu v balóne? Ak som to pochopil správne, potom chcete hypotézu zahŕňajúcu hustotu vzduchu v balóne. Jedna jednoduchá vec, ktorú môžete urobiť, je zmena hustoty merania teploty. Nebudem chodiť do príliš veľa detailov, pretože ste potrebovali iba hypotézu, ale pre vás vám objasním experiment. Zmerajte hmotnosť prázdneho balónika (možno ho vyprázdnite a utesnite, a tiež hmotnosť tesnenia), potom naplňte vzduchom a znovu utesnite Čítaj viac »

Chlorid zinočnatý a chlorid železnatý. Za predpokladu, že reakcia prebieha pri izbovej teplote: Čo je pozinkovaná železná cievka? Železo pokovované zinkom. Takže najprv kyselina chlorovodíková bude reagovať so zinkom pomaly takto: Zn + 2HCl> ZnCl_2 + H_2 Takže dostanete chlorid zinočnatý a vodík, plynové bubliny preč. V závislosti od hrúbky galvanického pokovovania môže nastať situácia, keď sa železo vystaví pôsobeniu kyseliny, ktorá vedie k tejto reakcii: Fe + 2HCl> FeCl_2 + H_2 Čítaj viac »

Ca (SO_4) = síran vápenatý NaCl = chlorid sodný Oba produkty sú rozpustné vo vode (H_2O) Chlorid vápenatý = CaCl_2 Sulfát sodný = Na_2SO_4 CaCl_2 + Na_2SO_4 = Ca (SO_4) + NaCl Ca (SO_4) = síran vápenatý NaCl = chlorid sodný obidva produkty sú rozpustné vo vode (H_2O) Čítaj viac »

X ~ ~ 10 Titrácia: "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 " O (l) Vieme, že "24,5 cm" ^ 3 (alebo "ml"!) Kyseliny sa použilo na titráciu a že existujú "2 moly" "HCl" teoreticky potrebné na "1 mol Na" _2 " CO "_3. Preto 24,5 zrušiť" ml "xx zrušiť" 1 L "/ (1000 zrušiť" ml ") xx" 0,1 mol HCl "/ zrušiť" L soln "=" 0,00245 mol HCl "boli použité na titráciu 0,00245 zrušenia" Čítaj viac »

Chlorid vápenatý disociuje vo vodnom roztoku za vzniku 3 častíc, výťažky chloridu sodného 2, takže pôvodný materiál bude mať najväčší účinok. Depresia bodu mrazu je koligatívna vlastnosť, ktorá závisí od počtu častíc rozpustenej látky. Je zrejmé, že chlorid vápenatý dodáva 3 častice, zatiaľ čo chlorid sodný dodáva len 2. Ako si spomínam, chlorid vápenatý je o čosi drahší ako kamenná soľ, takže táto prax by nebola príliš ekonomická. Mimochodom, táto prax solenie cies Čítaj viac »

Hmotnosť naneseného cínu je 1,1 g. Ide o tieto kroky: 1. Napíšte vyváženú rovnicu. 2. Použite prevodné faktory na konverziu hmotnosti Ag mólov Ag mólov Sn hmotnosť Sn Krok 1 Vyvážená rovnica pre galvanický článok je 2 × [Ag + e Ag]; E ° = +0,80 V1 × [Sn Sn2 + 2e ]; E ° = +0,14 V2Ag + Sn 2Ag + Sn² ; E ° = +0,94 V Táto rovnica vám povie, že keď nútite elektrinu medzi dvoma článkami v sérii, móly uloženého cínu sú dvojnásobné ako moly striebra. Krok 2 Hmotnosť Sn = 2,0 gg Ag &# Čítaj viac »

Na vrchole hory, kde je tlak vzduchu nízky, je bod varu nízky a varenie trvá dlhšie. Čítaj viac »

Musíte poznať hodnotu h počet kalórií, ktoré by horeli, je 85h alebo 85-násobok hodnoty premennej h. Ak chcete identifikovať nezávislé a závislé premenné, musíte najprv zistiť, aké sú premenné. Potom sa pýtate sami seba, ktorá premenná bude ovplyvnená, ak sa niečo zmení? Napríklad; Máte 2 premenné teploty vody a stavu, v ktorom je voda (tuhá, kvapalná, plynná). Závislá premenná je stav hmoty, pretože voda je priamo ovplyvnená akoukoľvek zmenou teploty vody. Ak urobím vodu chl Čítaj viac »

Pozri túto starú odpoveď, http://socratic.org/questions/why-did-ruther-ford-s-only-choose-the-gold-foil-for-experiment Tento experiment je zvyčajne zle pochopený, pretože neoceníme nekonečná tenkosť zlatej fólie, zlatého filmu, ktorý Rutherford využil; bol to len hrubý atóm elektriny. Odchýlka alfa- "častíc" bola spôsobená jadrovým jadrom, ktoré obsahuje väčšinu hmoty, a všetkým pozitívnym nábojom atómu. Ak by tomu tak nebolo, alfa- "častice" by prešli priamo cez fóliu NEPRIJATÉ. Capisce? Čítaj viac »

6,5 atm Použitie zákona o plyne na výpočet tlaku plynu, So, PV = nRT Uvedené hodnoty sú V = 2L, n = 0,54 mol, T = (273 + 20) = 293K Použitie, R = 0,0821 L atm mol ^ -1K ^ -1 Dostaneme P = 6,5 atm Čítaj viac »

Objem a hustota súvisia s fázami hmoty podľa hmotnosti a kinetiky. Hustota je pomer hmotnosti k objemu. Takže priamo, či je zlúčenina tuhá, kvapalná alebo plynná, môže súvisieť s jej hustotou. Najhustejšia fáza je tuhá fáza. Najmenej hustá je plynná fáza a kvapalná fáza je medzi nimi. Fáza zlúčeniny môže súvisieť s kinetickou aktivitou jej atómov alebo molekúl. Energetické molekuly podľa definície vykazujú väčší pohyb (kinetiku), ktorý rozširuje vzdialenosť medzi molekulami. Podľa defi Čítaj viac »

Na úrovni častíc je teplota mierou kinetickej energie častíc. Zvýšením teploty častice narážajú na "steny" marshmallow väčšou silou, čo ju núti expandovať. Na matematickej úrovni Charles uvádza: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Vynásobiť T_2 V_2 = T_2 * V_1 / T_1 Keďže objem a teplota nemôžu mať záporné hodnoty, V_2 je úmerný nárastu teploty, čím sa zvyšuje, keď sa teplota zvyšuje. Čítaj viac »

Všetko závisí od teploty a toho, čo sa snažíte znížiť. > Ellinghamov diagram je graf závislosti AG od teploty pre rôzne reakcie. Napríklad kľúčovým bodom v grafoch je bod, kde sa krížia dve reakčné čiary. V tomto bode je AG rovnaká pre každú reakciu. Na každej strane bodu kríženia bude reakcia reprezentovaná spodnou čiarou (tá s väčšou zápornou hodnotou AG) spontánna v smere dopredu, zatiaľ čo tá, ktorá je reprezentovaná hornou čiarou, bude spontánna v opačnom smere.Je teda možné predpovedať teplotu, n Čítaj viac »

3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Heisenbergov princíp neurčitosti uvádza, že nemôžete merať súčasne hybnosť častice a jej polohu s ľubovoľne vysokou presnosťou. Jednoducho povedané, neistota, ktorú dostanete pre každé z týchto dvoch meraní, musí vždy spĺňať farbu nerovnosti (modrá) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", kde Deltap - neistota hybnosti; Deltax - neistota v pozícii; h - Planckova konštanta - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Teraz možno neistotu v hybnosti považovať za neistotu v rýchlosti, ktorá sa vo Čítaj viac »

B. Pretože má kladné napätie alebo elektrický potenciál No tu je to, čo robím ... Viete, že v reakcii sa oba druhy nemôžu redukovať, 1 druh sa musí vždy oxidovať a vždy sa musí znížiť. Vo Vašej tabuľke sú uvedené všetky redukčné eV, takže budete musieť zmeniť znamienko na jednom z nich, aby mohli byť oxidované. Pri pohľade na prvú reakciu sa oxiduje 2Ag, takže nielen že zmeníte znamienko, ale aj vynásobíte hodnotu 2. -1.6eV, Zn + 2 sa zníži, takže stačí použiť tabuľku vzorca -1,6+ -.76 = -2,36 eV, takže to rozhodne nie je sp Čítaj viac »

Princíp Heisenbergovej neistoty nedokáže vysvetliť, že v jadre nemôže existovať elektrón. Princíp uvádza, že ak sa nájde rýchlosť elektrónu, poloha nie je známa a naopak. Vieme však, že elektrón sa nenachádza v jadre, pretože potom by bol atóm v prvom rade neutrálny, ak by sa neodstránili žiadne elektróny, ktoré sú rovnaké ako elektróny vo vzdialenosti od jadra, ale bolo by veľmi ťažké odstrániť elektróny, kde je teraz relatívne ľahké odstrániť valenčné elektróny (vonkajšie elektró Čítaj viac »

Približne 34,2 ml roztoku KOH Disclaimer: Dlhá odpoveď! Kyselina šťaveľová je slabá kyselina, ktorá sa štiepi v dvoch krokoch na ióny oxonia [H_3O ^ +]. Aby sme zistili, koľko KOH je potrebné na neutralizáciu kyseliny, musíme najprv určiť počet mólov iónov Oxonia v roztoku, pretože tieto budú reagovať v pomere 1: 1 s hydroxidovými iónmi za vzniku vody. Pretože je to slabá kyselina diprotická, má hodnotu K_a pre svoju formu kyseliny, ako aj pre aniónovú formu (ión vodíkového oxalátu). K_a (kyselina šťaveľová) = Čítaj viac »

Použitie štandardného modelu atómu hélia .......... S použitím štandardného modelu atómu hélia Z = 2; to sú 2 protóny, 2 masívne pozitívne nabité častice v jadre hélia a Z = "atómové číslo" = 2. Pretože hélium je NEUTRÁLNA entita (väčšina hmoty je!), Asociovaná s atómom, sú tu 2 elektróny, koncipované tak, aby rozprúdili jadro. Tiež obsiahnuté v jadre hélia, existujú 2 neutrálne nabité "neutróny", čo sú masívne častice neutrálneho n Čítaj viac »

Musia sa urobiť nejaké predpoklady ... Najprv musíme poznať východiskovú teplotu metanolu. Predpokladajme, že je uložený v laboratóriu v normálnom rozsahu 22 stupňov Celzia. Predpokladajme tiež, že 2 kg metanolu, ktorý sa chystáme zahriať, je úplne čisté. (Napr. Nie riedený metanol, ale 100% zásobný roztok) Špecifická tepelná kapacita metanolu je 2,533 J g ^ -1 K ^ -1 Podľa tejto tabuľky. Teplota varu metanolu je 64,7 ° C. Aby sme ho varili, musíme ho zahriať o 42,7 stupňov. Pomocou rovnice: Q = mcDeltaT Kde Q je vstup energie v Joulo Čítaj viac »

Cool otázku! Trik je tu si uvedomiť, že budete aj naďalej znižovať teplotu plynu, kým to už nebude plyn. Inými slovami, molekuly, ktoré tvoria plyn, budú iba v plynnom stave, až kým sa nedosiahne špecifická teplota -> teplota varu plynu. Akonáhle narazíte na bod varu, plyn sa stane kvapalinou. V tomto bode je jeho objem, pre všetky zamýšľané účely, konštantný, čo znamená, že nemôžete dúfať, že ho ďalej skomprimujete znížením teploty. Preto by odpoveďou bola teplota varu plynu. Nezabúdajme, že skutočnosť, že pracujete v podmien Čítaj viac »

No, je to "exotermické ................" Prečo? Lekári sú jednoduchí ľudia a radi odpovedajú na takéto problémy tak, aby správne riešenie bolo OBOŽIVÉ inšpekciou. Pokúsme sa teda reprezentovať odparovanie vody: t. J. Prechod z kvapalnej fázy do plynnej fázy: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i), Ako nám to pomáha? No, keď dáte kanvicu na šálku čaju, CLEARLY dodáte energiu na varenie vody; a premeniť SOME vody na paru. A toto môžeme reprezentovať zavedením symbolu Delta, ktorý reprezentuje dodávané teplo, tj: H_2O ( Čítaj viac »

Je zrejmé, že identita rozpustenej látky a rozpúšťadla ovplyvňuje tvorbu roztoku. Najbežnejším rozpúšťadlom je voda. Prečo? Pre začiatok pokrýva 2/3 planéty. Voda je výnimočne dobrým rozpúšťadlom pre iónové látky, pretože môže solvátovať ióny za vzniku Na ^ + (aq) a Cl ^ (-) (aq). Označenie (aq) označuje vodný ion; v roztoku to znamená, že ión je obklopený, alebo je upravený cca. 6 molekúl vody, t.j. [Na (OH_2) _6] +. Voda je výnimočne dobrá pri rozpúšťaní SOME iónových druhov, pretože Čítaj viac »

"103,4 kJ" je celkové množstvo energie potrebnej na premenu tohto množstva ľadu na paru. Odpoveď je 103,4kJ. Musíme určiť celkovú energiu potrebnú na prechod z ľadu do vody a potom z vody na pary - fázu, ktorá prechádza molekulami vody. Aby ste to mohli urobiť, musíte vedieť: Teplo tavenia vody: DeltaH_f = 334 J / g; Teplo odparovacej fúzie vody: DeltaH_v = 2257 J / g; Špecifické teplo vody: c = 4,18 J / g ^ C; Špecifické teplo pary: c = 2,09 J / g ^ C; Nasledujúce kroky opisujú celkový postup: 1. Určite teplo potrebné na premenu 0 ^ C ľad Čítaj viac »

Potrebné teplo je 9,04 kJ. Vzorec na použitie je q = mcAT, kde q je teplo, m je hmotnosť, c je špecifická tepelná kapacita a AT je zmena teploty. m = 27,0 g; c = 4,188 ° J ° C-1g-1; AT = T_2 - T_1 = (90,0 - 10,0) ° C = 80,0 ° C q = mcTt = 27,0 g × 4,184 J · ° C = 1 x 80,0 ° C = 9040 J = 9,04 kJ Čítaj viac »

Musíte pridať 79,7 g ľadu. Existujú dve zahrievania: teplo na roztavenie ľadu a teplo na chladenie vody. Teplo na roztavenie ľadu + Zahrievanie na ochladenie vody = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fus) + mcAT = 0 m × 333,55 J · g ¹ + 254 g × 4.184 J · g ¹ ° C 1 × (-25,0 ° C) = 0 333,55 mg'l-26600 = 0 m = 26600 / (333,55 "g" ") = 79,7 g. Čítaj viac »

Keď sa vzorka vody roztaví z ľadu pri 0 ° C na kvapalnú vodu pri 0 ° C, prejde fázovou zmenou. Ako viete, fázové zmeny prebiehajú pri konštantnej teplote. Všetky teplo pridané k vzorke ide do narušenia silných vodíkových väzieb, ktoré udržujú molekuly vody uzamknuté na mieste v pevnom stave. To znamená, že nemôžete používať vodu alebo teplo špecifické pre ľad, pretože pridané teplo nemení teplotu vzorky. Namiesto toho budete používať entalpiu fúzie, DeltaH_f, ktorá vám povie, aká je zmena e Čítaj viac »

Ne-väzobný orbitál (NBMO) je molekulárny orbitál, ktorý neprispieva k energii molekuly. Molekulárne orbitály pochádzajú z lineárnej kombinácie atómových orbitálov. V jednoduchej diatomickej molekule, ako je HF, F má viac elektrónov ako H. Orbitál H sa môže prekrývať s 2p_z orbitálom fluóru, aby sa vytvorila väzba σ a antibonding σ * orbitál. Orbitály p_x a p_y z F nemajú žiadne iné orbitály na kombinovanie. Stávajú sa NBMO. Atomové orbitály p_x a p_z sa stali moleku Čítaj viac »

Kalorimeter je jednoducho kontajner s izolačnými stenami. V podstate ide o zariadenie, v ktorom sa dá presne merať teplota pred a po nejakej zmene. Je vyrobený tak, aby medzi kalorimetrom a jeho okolím nemohlo byť prenášané žiadne teplo. Pravdepodobne najjednoduchším z týchto zariadení je kalorimeter kávového pohára. Šálka kávy z polystyrénu je relatívne dobrý izolačný materiál. Lepenková škatuľa alebo iný materiál tiež pomáha predchádzať strate tepla a teplomer meria zmenu teploty. Dokonca aj drahé Čítaj viac »

Endotermické reakcie Endotermická reakcia je chemická reakcia, ktorá preberá energiu z okolia. Opakom endotermnej reakcie je exotermická reakcia. Reverzibilné reakcie sú tam, kde produkty môžu reagovať na prerobenie pôvodných reaktantov. Energia sa zvyčajne prenáša ako tepelná energia: reakcia absorbuje teplo. Zníženie teploty môže byť niekedy detekované teplomerom. Niektoré príklady endotermických reakcií sú: - fotosyntéza - reakcia medzi kyselinou etanoovou a uhličitanom sodným - rozpustenie chloridu amó Čítaj viac »

Začnem to, dúfajme, že pridajú ďalších prispievateľov ... Empirický vzorec je najnižší pomer prvkov v zlúčenine NaCl - je pomer 1: 1 sodíkových iónov k chloridovým iónom CaCl_2 - je to 1: 2 pomer iónov vápnika k iónom chloridov Fe_2O_3 - je pomer iónov železa k oxidovým iónom 2: 3 - molekula, ktorá obsahuje jeden atóm C a jeden atóm O HO - je empirický vzorec pre peroxid vodíka, všimnite si vzorec peroxidu vodíka je H_2O_2 a môže byť znížený na pomer 1: 1 C_12H_22O_11 je empirický vzorec pr Čítaj viac »

Bázy majú hodnoty pH vyššie ako 7, ochutnávajú horkú pokožku a cítia sa klzko. Na stupnici pH; čokoľvek pod 7 je považované za kyslé, 7 je neutrálne a všetko nad 7 je základné. Stupnica sa pohybuje od 0-14. Základy chutia horké na rozdiel od kyselín, ktoré chutia kyslo. Dôvodom, prečo sa na vašej pokožke cítia klzké povrchy, je to, že budú reagovať s tukmi alebo olejmi, aby vytvorili mydlo. Ak dostanete NaOH na kožu, mohlo by to spôsobiť chemické popálenie, pokiaľ ho v priebehu krátkeho času po nanesení n Čítaj viac »

Niektoré metódy zahŕňajú: destiláciu, kryštalizáciu a chromatografiu. Na oddelenie roztoku dvoch kvapalín s rozdielnymi bodmi varu sa môže použiť destilácia dvoch kvapalín. Príklad: Destilácia etanolového vodného roztoku za vzniku vysoko koncentrovaného etanolu, ktorý by sa mohol použiť ako palivová prísada alebo alkohol s vyššou odolnosťou. Kryštalizácia odstraňuje rozpustený roztok z roztoku tým, že sa vracia do tuhého stavu. Príklad: kryštalizáciu cukrového roztoku, aby sa cukrík. Tu je video, kto Čítaj viac »

Empirický vzorec je najnižší pomer atómov nachádzajúcich sa v molekule. Príkladom by bol empirický vzorec pre sacharid je CH_2O jeden uhlík pre dva vodíky pre jeden kyslík. Sacharidová glukóza má vzorec C_6H_12O_6 Všimnite si, že pomer je 1 C až 2 H až 1 O. Pre alkánovú skupinu uhľovodíkov molekulárna molekula vzorce sú etán C_2H_6 propán C_3H_8 Bután C_4H_10 V každej z týchto molekúl môže byť molekulový vzorec určený zo základného vzorca C_nH_ (2n + 2) Toto je empirický vzorec pr Čítaj viac »

Exotermické reakcie sa používajú hlavne na ohrev. Exotermická reakcia = chemická reakcia, ktorá rozptyľuje tepelnú energiu do okolitého okolia. Spaľovanie je exotermická reakcia a vieme, že spaľovanie (spaľovanie) sa používa každý deň pri varení atď. V podstate sa používajú na čokoľvek, kde je potrebné ohrievať alebo ohrievať okolie. Čítaj viac »

"Jazda motorom ........" "Jazda motorom ........" chemická energia sa premieňa na kinetickú energiu. "Pád z útesu" ......... gravitačná potenciálna energia sa premieňa na kinetickú energiu. "Výroba vodnej energie" ....... gravitačná potenciálna energia sa premieňa na kinetickú energiu (t. J. Poháňa generátor), ktorá sa potom premieňa na elektrickú energiu. "Výroba jadrovej energie" ......... sa premieňa na energiu, ktorá potom poháňa parnú turbínu, ktorá sa potom premieň Čítaj viac »

Iónová zlúčenina je vytvorená elektrochemickou príťažlivosťou medzi kladne nabitým kovom alebo katiónom a záporne nabitým nekovom alebo aniónom. Ak sú náboje katiónu a aniónu rovnaké a opačné, budú sa navzájom priťahovať ako kladné a záporné póly magnetu. Umožňuje, aby iónový vzorec pre chlorid vápenatý je CaCl_2 Vápnik je alkalický zemný kov v druhom stĺpci periodickej tabuľky. To znamená, že vápnik má 2 valenčné elektróny, ktoré ľahko rozdá, ab Čítaj viac »

1,362 gramov Vyrovnaná rovnica pre uvedenú reakciu je: ZnSO_4 + Li_2Co_3 = ZnCo_3 + Li2SO_4 Čo je známe ako dvojitá náhrada. V podstate 1 mol reaguje s 1 mólom te iného a produkuje 1 mól vedľajšieho produktu. Molárna hmotnosť ZnSO_4 = 161,44gramov / mol Takže 2 gm bude 0,01239 mol. Reakcia teda produkuje 0,01239 mol. molárna hmotnosť Li2SO_4 = 109,95 gramov / mol Takže máte: 0,01239 mol. x 109,95 g / mol = 1,362 g. Čítaj viac »

Obidve reakcie sú jednoduchou dvojitou náhradnou reakciou, takže koeficienty sú 1. Dvojitá substitučná reakcia je taká, pri ktorej dochádza k prepínaniu kladných iónov a záporných iónov dvoch zlúčenín. A ^ + B ^ - + C ^ + ^ - A ^ + ^ - + C ^ + ^ - SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2 SiO_2 + Na_2CO_3 = Na_2SiO_3 + CO_2 Čítaj viac »

Ne-väzobný orbitál (NBMO) je molekulárny orbitál, pre ktorý pridanie alebo odstránenie elektrónu nemení energiu molekuly. Molekulárne orbitály pochádzajú z lineárnej kombinácie atómových orbitálov. V jednoduchej diatomickej molekule, ako je HF, F má viac elektrónov ako H. Orbitál H sa môže prekrývať s 2p_z orbitálom fluóru, aby sa vytvorila väzba σ a antibonding σ * orbitál. Orbitály p_x a p_y z F nemajú žiadne iné orbitály na kombinovanie. Stávajú sa NBMO. Ato Čítaj viac »

Kedysi dávno ste si mohli predstaviť, že elektróny sa pohybujú po stopách.Skutočne však nepoznáme jeho pozíciu, ak poznáme jeho rýchlosť a naopak (Heisenbergov princíp neistoty), takže vieme len pravdepodobnosť, že sa nachádzame v určitej vzdialenosti od centra orbitálu. Ďalší termín pre "orbitálny pravdepodobnostný vzor" je radiálne rozloženie orbitálnej hustoty. Príkladom je vizuálne rozdelenie radiálnej hustoty orbitálu 1s: ... a nasledujúci graf opisuje pravdepodobnosť, že elektrón sa nachád Čítaj viac »

Na (hádané) údaje by sme pre MgO ... blikajúc ... Empirický vzorec je najjednoduchším pomerom celého čísla, ktorý definuje jednotlivé atómy v druhu ... A tak v danom probléme vypočúvame móly horčíka a kyslíka. "Móly horčíka" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 x g * mol ^ -1) = 0,0123 mol mol "kyslíka" = ((497-300) xx10 ^ -3 g) / ( 16,0 * g * mol ^ -1 = 0,0123 * mol A tak sú v danej hmote ekvimolárne množstvá horčíka a kyslíka, takže dostaneme ... empirický vzorec MgO .. ... aby sme to f Čítaj viac »

Všetky kvapaliny vykazujú nasledujúce charakteristiky: Tekutiny sú takmer nestlačiteľné. V kvapalinách sú molekuly veľmi blízko pri sebe. Molekuly medzi nimi nemajú veľa priestoru. Molekuly nemôžu byť stlačené bližšie k sebe. Tekutiny majú pevný objem, ale nemajú pevný tvar. Majú pevný objem, ale nemajú pevný alebo určitý tvar. Ak budete mať 100 ml vody, nalejte vodu do šálky, bude mať tvar šálky. Teraz nalejte tekutinu z pohára do fľaše, kvapalina zmenila svoj tvar a teraz má tvar fľaše. Tekutiny prúdia Čítaj viac »

2.21 * 10 ^ -26J Energia fotónu je daná E = hf = (hc) / lambda, kde: E = energia fotónu (J) h = Planckova konštanta (~ 6.63 * 10 ^ -34Js) c = rýchlosť svetla (~ 3,00 * 10 ^ 8ms ^ -1) f = frekvencia (Hz) lambda = vlnová dĺžka (m) E = (hc) / lambda = ((6,63 * 10 ^ -34) (3 x 10 ^ 8)) /9=2.21*10^-26J Čítaj viac »

V elektrochémii. Redukčná reakcia sa zvyčajne používa v kombinácii s oxidačnou reakciou, ktorá vedie k oxidačno-redukčnej reakcii alebo reakcii RedOx. Táto reakcia je v našom každodennom živote veľmi bežná a najlepším príkladom je batéria. Vedeli ste si predstaviť svoj život bez batérií? Tu je video o reakciách RedOx a ich užitočnosti v elektrochémii a popis galvanickej bunky. Čítaj viac »

Vedecké modely sú objekty alebo koncepty, ktoré vysvetľujú javy, ktoré nemusia byť technicky pozorovateľné. Dokonca aj vo vyšších úrovniach chémie sú modely veľmi užitočné a často sú konštruované na odhadnutie chemických vlastností. Nižšie uvedený príklad ilustruje použitie modelov na odhad známeho množstva. Predpokladajme, že chceme modelovať benzén, "C" _6 "H" _6, aby sme odhadli vlnovú dĺžku pre jeho najsilnejší elektronický prechod: Skutočná hodnota je "180 nm" pre pi_2-> p Čítaj viac »

Významné údaje nám hovoria, akú mieru neistoty máme v oznámenej hodnote. Čím viac máte číslic, tým viac ste si istí. To je dôvod, prečo by ste takmer nikdy nemali hlásiť všetky desatinné miesta, ktoré vidíte vo svojej kalkulačke. Toto je odkaz na to, čo sa považuje za významné čísla. Nasledujú pravidlá pre určovanie významných číslic / číslic: NONZERO DIGITS Všetky z nich sa počítajú, s výnimkou prípadu, keď je podčiarknutá alebo podčiarknutá číslica. EX: 0.0co Čítaj viac »

Z vrchu mojej hlavy, tu sú niektoré miesta pre zmätok: Pripomínajúc, že "E" ^ @ "" _ "bunka" = "E" ^ @ "" _ "červená" + "E" ^ @ "" _ "ox ", ale potenciálne hodnoty sú typicky dané len ako redukčné potenciály, takže oxidačné potenciály sú verziou s opačným znamienkom." Oxidačné reakcie sú tiež reverzné (prevrátené reaktanty alebo produkty) typicky poskytnutých redukčných reakcií. Potenciál buniek pre galvanick&# Čítaj viac »