Chémia

Stupnica Fahrenheita Väčšina štátov používa na meranie teploty stupnicu Fahrenheita. Mnohé národy však používajú aj kelvinové váhy a stupnice Celzia. Prosím, dajte mi vedieť, či vám to pomohlo alebo nie :) Čítaj viac »

Trendmi elektronegativity je to, že hodnota sa zvyšuje v periódach (riadkoch) periodickej tabuľky. Lítium 1.0 a fluór 4.0 v období 2 Elektronegativita tiež zvyšuje skupinu (stĺpec) periodickej tabuľky. Lítium 1.0 a Francium 0.7 v skupine I. Preto Francium (Fr) v ľavom dolnom období skupiny I má najnižšiu hodnotu elektronegativity pri 0,7 a fluór (F) vpravo hore Skupina 17 Obdobie 2 má najvyššiu hodnotu elektronegativity pri 4,0. Dúfam, že to bolo užitočné. SMARTERTEACHER Čítaj viac »

Teplota a tlak. Keď zahrejeme alebo zvýšime tlak v jednej látke, zvyšujeme kinetickú energiu jej molekúl. Keď kinetická energia zasiahne určitú úroveň, intermolekulárne sily nie sú dostatočne silné, aby ju udržali vo svojej fáze, a potom látka mení svoju fázu. Každá látka má fázový diagram pre každú fázovú zmenu, ako je táto - diagram vodnej fázy: Čítaj viac »

Oxid uhličitý (CO_2) má kovalentné väzby a disperzné sily. C02 je lineárna molekula. Uhol O-C-O väzby je 180 °. Pretože O je viac elektronegatívny ako C, C-O väzba je polárna s negatívnym koncom smerujúcim k O. CO má dve C-O väzby. Dipoly smerujú v opačných smeroch, takže sa navzájom rušia. Hoci CO má polárne väzby, je to nepolárna molekula. Jedinými medzimolekulovými silami sú preto Londýnske disperzné sily. Tri hlavné typy intermolekulových síl sú: 1. Disperzné si Čítaj viac »

Voda má v skutočnosti všetky tri typy medzimolekulových síl, pričom najsilnejšia je vodíková väzba. Všetky veci majú Londýnske rozptyľovacie sily ... najslabšie interakcie sú dočasné dipóly, ktoré sa vytvárajú posunom elektrónov v molekule. Voda, ktorá má vodík viazaný na kyslík (ktorý je omnoho viac elektronegatívny ako vodík, a teda nezdieľa tieto viazané elektróny veľmi pekne), tvorí dipóly špeciálneho typu nazývané vodíkové väzby. Kedykoľvek je vodík v Čítaj viac »

Millikan použil na svoj experiment olej z vákuovej pumpy. V roku 1906, Millikan a jeho postgraduálny študent Harvey Fletcher začali experimenty s kvapkami oleja. Fletcher vykonal všetky experimentálne práce. Millikan vyskúšal rôzne typy kvapiek. J J. Thomson používal kvapky vody vo svojich predchádzajúcich pokusoch, takže to bol ich prvý pokus. Ale teplo svetelného zdroja spôsobilo, že sa malé kvapky odparili v priebehu dvoch sekúnd. Millikan a Fletcher diskutovali o možných ďalších kvapalinách, ako je ortuť, glycerín a olej. Fletcher Čítaj viac »

Plyn nemá konzistentný objem. Hmota v pevnom stave má pevný objem a tvar. Jeho častice sú blízko pri sebe a fixované na mieste. Hmota v kvapalnom stave má pevný objem, ale má variabilný tvar, ktorý sa prispôsobuje jej nádobe. Jeho častice sú stále blízko pri sebe, ale voľne sa pohybujú. Látka v plynnom stave má variabilný objem a tvar, pričom sa prispôsobuje tak, aby sa zmestila do jej nádoby. Jeho častice nie sú ani blízko pri sebe, ani fixované na mieste. Dúfam, že to pomôže. Čítaj viac »

No, jasne používame "stupne Kelvina" ... tzn. jednotiek "absolútnej teploty ...." ... nad rámec toho používame vhodné jednotky tlaku a objemu. Pre chemikov sú to typicky mm * Hg, kde 1 * atm- = 760 * mm * Hg ... a "litre" ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3- = 10 ^ -3 * m ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... samozrejme musíme jednotky používať konzistentne. Čítaj viac »

Prakticky všetci vedci využívajú Medzinárodný systém jednotiek (SI, francúzsky Le Système International d'Unités). > Základné jednotky SI je systém založený na siedmich základných jednotkách, každý s vlastnými symbolmi: meter (m): dĺžka kilogram (kg): hmotnosť sekundy (s): čas ampér (A): elektrický prúd candela (cd): svetelná intenzita mol (mol): množstvo látky kelvin (K): teplota Odvodené jednotky Odvodené jednotky sú tvorené rôznymi kombináciami základných jednotiek. Čítaj viac »

Aby sme to vyriešili, musíme použiť rovnicu M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16,5ml V_2 =? M_1 = 0,0813 M_2 = 0.200 Vyriešte rovnicu pre V2 V_2 = (M_1V_1) / M_2 V_2 = (0.0813M. 16.5ml) / (0.0200M = 67.1ml Upozorňujeme, že otázka vás žiada, aby ste našli objem, ktorý musí byť pridaný. Je potrebné odpočítať 16,5mL od 67,1 nájsť odpoveď 50,6mL Tu je video, ktoré diskutuje, ako vykonávať výpočty riedenia. Čítaj viac »

Tu je to, čo som dostal. Váš prvý krok je správny, pretože prvá vec, ktorú musíte urobiť, je použiť "pH" roztoku kyseliny chlorovodíkovej na zistenie koncentrácie kyseliny. Ako viete, kyselina chlorovodíková je silná kyselina, čo znamená, že úplne ionizuje vo vodnom roztoku za vzniku hydróniových katiónov, "H" _3 "O" ^ (+). To znamená, že roztok kyseliny chlorovodíkovej má ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] a pretože ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (- "pH&qu Čítaj viac »

Tento problém riedenia používa rovnicu M_aV_a = M_bV_b M_a = 6,77M - počiatočná molarita (koncentrácia) V_a = 15,00 ml - počiatočný objem M_b = 1,50 M - požadovaná molarita (koncentrácia) V_b = (15,00 + x ml) - objem požadovaného roztoku (6,77 M) (15,00 ml) = (1,50 M) (15,00 ml + x) 101,55 M ml = 22,5 M ml + 1,50 x M 101,55 M ml - 22,5 M ml = 1,50 x M 79,05 M ml = 1,50 M 79,05 M ml / 1,50 M = x 52,7 ml = x 59,7 ml sa musí pridať do pôvodného 15,00 ml roztoku, aby sa zriedil zo 6,77 M na 1,50 M. Dúfam, že to bolo užitočné. SMARTERTEACHER Čítaj viac »

Nebolo to empiricky založené a oslovilo ho filozofické uvažovanie. Demokritus predstavil myšlienku myšlienky atómu ako jediný, nedeliteľný prvok hmoty. Democritus nebol empirický vedec a nič z jeho písania neprežije. Slovo alphatauomuos znamená neporušiteľné alebo nedeliteľné. Toto je pravdepodobne kývnutie na starého demokrata. Čítaj viac »

Predpokladal, že energia bola emitovaná počas prechodov elektrónov z povoleného orbitálu na iný vo vnútri atómu. Emisné alebo absorpčné spektrá boli fotóny svetla pri fixných (kvantovaných) hodnotách energie emitovanej alebo absorbovanej, keď elektróny zmenili obežné dráhy. Energia každého fotónu závisela na frekvencii f ako: E = hf Pri h predstavuje Planckovu konštantu. Čítaj viac »

V experimente s ropným poklesom v Millikane nebolo veľké prekvapenie. Veľké prekvapenie prišlo v jeho predchádzajúcich experimentoch. Tu je príbeh. V roku 1896 J.J. Thomson ukázal, že všetky katódové lúče majú záporný náboj a rovnaký pomer náboja k hmotnosti. Thomson sa snažil merať elektronický poplatok. Zmeral, ako rýchlo padol oblak kvapiek vody v elektrickom poli. Thomson predpokladal, že najmenšie kvapky na vrchu oblaku obsahovali jednotlivé náboje. Vrchol mraku je však dosť neostrý a kvapky sa rýchlo odparia. Čítaj viac »

7,6 * 10 ^ (19) atómov uránu. Relatívna atómová hmotnosť uránu je 238,0 farieb (biela) (l) "u", takže každý mól atómu má hmotnosť 238,0 farieb (biela) (l) "g". 30color (biely) (l) farba (modrá) ( "mg") = 30 * farba (modrá) (10 ^ (- 3) farba (biela) (l) "g") = 3,0 * 10 ^ (- 2) odtieň (biely) (l) "g" Preto počet mólov atómov uránu vo vzorke s 30 farbami (bielymi) (l) "mg" by bol 3,0 * 10 ^ (- 2) farba (biela) (l) farba ( červená) (zrušiť (farba (čierna) ( "g"))) * (1color (biel Čítaj viac »

Uhlík, kyslík, fosfor, kremík Uhlík - má veľa alotropov, vrátane Diamond, Graphite, Graphene, fullerene ... Všetky majú jedinečné vlastnosti s radom použitia. Kyslík má štandard O_2 a ozón, O_3. Ozón je dôležitý, pretože nás chráni pred škodlivým UV žiarením zo slnka v dôsledku ozónovej vrstvy. Fosfor má tiež niekoľko allotropov, jeden z najznámejších (alebo neslávne známych) bielych fosforov P_4 obsahujúcich 4 atómy fosforu viazané v tetraedrickej štruktúre. Dôvodom pre hanb Čítaj viac »

Reakcia nenastane Ak nie je úspešná kolízia a nedochádza k nízkej aktivácii energie, reakcia sa neuskutoční. Ak sa častice neporušia, neporušia sa väzby. Neviem, či to viete, aby častice mohli reagovať, musia kolidovať so správnou orientáciou a dostatočnou energiou. Ak nie je nízka aktivačná energia alebo vstup energie, reakcia vôbec nezačne. Čítaj viac »

Koncentrácia by bola 0,76 mol / l. Najbežnejším spôsobom riešenia tohto problému je použitie vzorca c_1V_1 = c_2V_2 Vo vašom probléme, c_1 = 4,2 mol / L; V_1 = 45,0 ml c_2 = a; V_2 = 250 ml c_2 = c_1 × V_1 / V2 = 4,2 mol / l x (45,0 "ml") / (250 "ml") = 0,76 mol / l To dáva zmysel. Hlasitosť sa zvyšuje približne o 6, takže koncentrácia by mala byť okolo ¹ / originálu (¹ / × 4,2 = 0,7). Čítaj viac »

Koncentrácia roztoku by bola 0,64 mol / l. Metóda 1 Jedným zo spôsobov výpočtu koncentrácie zriedeného roztoku je použitie vzorca c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4,2 mol / l; V_1 = 45,0 ml = 0,0450 L c_2 = a; V_2 = (250 + 45,0) ml = 295 ml = 0,295 l. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / l × (45,0 "ml") / (295 "ml") = 0,64 mol / l Metóda 2 Pamätajte, že počet mólov je konštantný n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4,2 mol / L × 0,0450 L = 0,19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0,19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0,19 "mol") / (0,295 "L") = 0,64 mol / l To Čítaj viac »

Limitujúcim reaktantom by bol O °. Vyvážená rovnica pre reakciu je 4C3H2N + 25 ° -> 12C02 + 18H20 + 4NO. Na stanovenie limitujúceho reaktantu vypočítame množstvo produktu, ktoré sa môže vytvoriť z každého z reaktantov. Bez ohľadu na to, ktorý reaktant dáva menšie množstvo produktu, je limitujúcim reaktantom. Použite CO ako produkt. Od C ^ H ^ N: 26,0 g C H N × (1 "mol C H2N") / (59,11 "g C = H" N ") × (12" mol C02 ") / (4" mol C = H "N") = 1,32 mol CO Od 0 °: 46,3 g O × × ( 1 " Čítaj viac »

Vždy pamätajte na to, že v zmysle móla, aby ste vyriešili takýto problém. Najprv skontrolujte, či je rovnica vyvážená (je to). Potom sa hmotnosti prevedú na moly: 41,9 g C_2H_3OF = 0,675 mol a 61,0 g O2 = 1,91 mol. Teraz si uvedomte, že limitujúcim reaktantom je ten, ktorý obmedzuje, koľko foriem produktu (tj je to reaktant, ktorý vyteká ako prvý). Vyberte si jeden produkt a určte, koľko by sa vytvorilo ako prvé, ak sa vyčerpá C_2H_3OF, a potom, ak dôjde k O_2. Ak je to možné, vyberte si produkt, ktorý má pomer 1: 1 s reaktantom, o kt Čítaj viac »

Koncentrácia roztoku AgNO je 0,100 mol / l. Tento výpočet má tri kroky. Napíšte vyváženú chemickú rovnicu reakcie. Konvertuje gramy AgI moly AgI moly AgNO . Vypočítajte molaritu AgNO . Krok 1. AgNO + HI AgI + HNO2 Krok 2. Móly AgN02 = 0,235 g AgI × (1 "mol AgI") / (234,8 "g AgI") × (1 "mol AgNO") / (1 "mol AgI") ") = 1.001 × 10 ³ mol AgNO Krok 4. Molarita AgNO =" moly AgNO "/" litrov roztoku "= (1.001 × 10 3" mol ") / (0.0100" L ") = 0.100 mol / L Molarita AgN02 je 0, Čítaj viac »

293 K Špecifický vzorec tepla: Q = c * m * Delta T, kde Q je množstvo odovzdaného tepla, c je špecifická tepelná kapacita látky, m je hmotnosť predmetu a Delta T je zmena teplotu. Na vyriešenie zmeny teploty použite vzorec Delta T = Q / (c_ (voda) * m) Štandardná tepelná kapacita vody, c_ (voda) je 4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1). A dostaneme Delta T = (168 * J) / (4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) * 4 * g) = 10,0 K Keďže Q> 0, výsledná teplota bude T_ ( f) = T_ (i) + Delta T = 283 K + 10,0 K = 293 K (venujte osobitnú pozornosť významným číslam) Ďalšie zdr Čítaj viac »

Vzorka obsahuje 50,5% hmotnostných Na. 1. Použite zákon o ideálnom plyne na výpočet mólov vodíka. PV = nRT n = (PV) / (RT) = (100,0 "kPa" × 1,164 "L") / (8,314 "kPa" L · K1mol-1 "x 300,0" K ") = 0,0466 68 mol H2 ( 4 významné číslice + 1 strážna číslica 2. Vypočítajte moly Na a Ca (Toto je ťažká časť). Vyvážené rovnice sú 2Na + 2H O 2NaOH + H 2Ca + 2H O Ca (OH) + 2H Nechajte hmotnosť Na = x g. Potom hmotnosť Ca = (2,00 - x) g mólov H = móly H3 z Na + mol H2 z Ca mólov H2 z Čítaj viac »

"K" _ "c" = 4 V tejto otázke nám nie sú dané rovnovážne koncentrácie našich činidiel a produktov, musíme to urobiť sami pomocou metódy ICE. Najprv musíme vypísať vyváženú rovnicu. farba (biela) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 farba (biela) (aa) + farba (biela) (aa) "I" _2 farba (biela) (aa) pravá šípka farba (biela) (aa) 2 "HI" Začiatočná móly: farba (biela) (aaaaaz) 2 farba (biela) (aaaaaaa) 2 farba (biela) (aaaaaaaaa) 0 Zmena v móloch: -1,48 farieb (biela) (aa) -1,48 farieb (biela) (aaa) +2,96 R Čítaj viac »

Opäť sa vyrobí 11,0 g oxidu uhličitého. Keď sa 3,0 g hmotnosti uhlíka spaľuje v 8,0 g hmotnosti dioxygénu, uhlík a kyslík sú stechiometricky ekvivalentné. Samozrejme, spaľovacia reakcia prebieha podľa nasledujúcej reakcie: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Keď sa spaľuje 3,0 g hmotnosti uhlíka v 50,0 g hmotnosti dioxygénu, je prítomný kyslík. v stechiometrickom nadbytku. Nadbytok dioxidu v množstve 42,0 g je určený na jazdu. Zákon o zachovaní hmoty, "odpadky v zhode s odpadom", platí pre oba príklady. Väčšinu času Čítaj viac »

To je od Mountain Heights Academy. "Proces, pri ktorom sa kvapalina mení na tuhú látku, sa nazýva zmrazenie. Energia sa odoberá počas zmrazovania. Teplota, pri ktorej sa kvapalina mení na pevnú látku, je jej bodom mrazu. Proces, pri ktorom sa pevná látka mení na kvapalinu, sa nazýva tavenie. Počas tavenia sa pridáva energia Teplota topenia je teplota, pri ktorej sa tuhá látka mení na kvapalinu. Pripojil som odkaz. (Http://ohsudev.mrooms3.net/mod/book/view.php?id=8112&chapterid=4590) Čítaj viac »

Exotermická reakcia. Ak sa v kalorimetri vyskytne reakcia, ak teplomer zaznamená zvýšenie teploty, znamená to, že reakcia dáva teplo von. Tento typ reakcií sa nazýva exotermická reakcia. Všeobecne je známe, že reakcie acidobázické reakcie sú exotermické reakcie. Ak sa opak stane, reakcia sa nazýva endotermická reakcia. Tu je video o kalorimetrii v detailoch: Thermochemistry | Entalpia a kalorimetria. Čítaj viac »

Povedzme, že ste vyzvaní, aby ste vyvažovali rovnicu H + Cl HCl. Okamžite by ste dali 2 pred HCl a napíšte H + Cl 2HCl Ale prečo nemôžete napísať H + Cl H Cl ? Toto je tiež vyvážená rovnica. Na vyjadrenie prvkov a zlúčenín však používame vzorce v rovniciach. Ak vložíme číslo (koeficient) pred vzorec, jednoducho použijeme iné množstvo tej istej látky. Ak zmeníme index vo vzorci, meníme samotnú látku. HCl teda predstavuje molekulu, ktorá obsahuje jeden atóm H pripojený k jednému atómu Cl. H2Cl2 by predstavoval mol Čítaj viac »

Molekulová hmotnosť KOH je 56,105 g. KOH, hydroxid draselný Rozložte ho na každý prvok: K (draslík) - 39,098 g O (kyslík) - 15.999 g H (vodík) - 1,008 g Pridajte ich spolu: 56,10 g v 1 mol KOH Čítaj viac »

Entropia sa zvyšuje, keď systém zvyšuje svoju poruchu. V podstate, pevné je docela nariadené, najmä ak je kryštalický. Roztopiť, dostanete viac poruchy, pretože molekuly môžu teraz kĺzať okolo seba. Rozpustite ho a dostanete ďalšie zvýšenie entropie, pretože molekuly rozpustenej látky sú teraz rozptýlené medzi rozpúšťadlámi. Poradie entropie od najmenšieho po najväčší: Tuhý -> Kvapalina -> Plyn Čítaj viac »

Pozri nižšie. Spaľovanie uhlia vytvára tepelnú energiu (teplo) a svetelnú energiu (svetlo). Svetelná energia je zbytočná, ale teplo sa používa na varenie kvapaliny. Táto kvapalina sa zahrieva, stáva sa plynom a začína vznášať sa smerom nahor (pohybová energia - pohyb), pohybujúc ventilátorom strategicky umiestneným pozdĺž cesty. Tento ventilátor posúva magnety a zmena magnetického poľa vytvára prúd, čím sa táto kinetická energia mení na elektrickú energiu. Čítaj viac »

HCI (vodný) + NaOH (vodný) -> H_20 (1) + NaCI (aq) To by bola neutralizačná reakcia. Neutralizačné reakcie zahŕňajúce silnú kyselinu a silnú bázu typicky produkujú vodu a soľ. To platí aj v našom prípade! HCl a NaOH sú silné kyseliny, resp. Zásady, takže keď sa umiestnia do vodného roztoku, v podstate úplne sa disociujú na ich ióny: H ^ + a Cl ^ z HCl a Na ^ + a OH ^ z NaOH. Ako sa to stane, H ^ + z HCl a OH ^ - z NaOH by sa spojili, čím by sa vytvoril H_20. Takže, naša chemická reakcia by bola: HCl (aq) + NaOH (aq) -> Čítaj viac »

Dobrá otázka! Pozrime sa na zákon o ideálnom plyne a kombinovaný zákon o plyne. Zákon o ideálnom plyne: PV = nRT Zákon o kombinovanom plyne: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Rozdiel je v prítomnosti "n" počtu mólov plynu v zákone o ideálnom plyne. Oba zákony sa zaoberajú tlakom, objemom a teplotou, ale iba ideálny zákon o plyne vám umožní robiť predpovede, keď meníte množstvo plynu. Takže, ak máte otázku, kde sa plyn pridáva alebo odpočítava, je na čase dostať sa zo zákona o ideálnom Čítaj viac »

Máte textovú knihu ...? Píšeme ... ZnCl_2 (s) stackrel (H_2O) rarrZn ^ (2+) + 2Cl ^ (-) Zn ^ (2+) je pravdepodobne prítomný v roztoku ako [Zn (OH_2) _6] ^ (2+), koordinačný komplex, ak sa vám páči Zn ^ (2+); chloridový ión by mohol byť solvatovaný 4-6 vodnými molekulami .... píšeme Zn ^ (2+) alebo ZnCl_2 (aq) ako skratku. V prítomnosti HIGH koncentrácií halogenidových iónov sa môže vytvoriť "tetrachlorozinátový" ión, tj [ZnCl_4] ^ (2-) ... Vo vodnom roztoku ZnCl_2 je dominantným druhom v roztoku [ZnC Čítaj viac »

Jednoducho sa pridávajú atómové hmotnosti, pretože vzorec je KCl. Čítaj viac »

Tie by mali rovnakú hmotnosť draslíka, ako ste začali s! Hmotnosť je zachovaná. "Moly hydroxidu draselného" = (50 x g) / (56,11 x g * mol ^ -1) "Hmotnosť kovového draslíka" = (50 x g) / (56,11 x g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol Čítaj viac »

Strata elektrónov. Oxidácia je definovaná ako strata elektrónov. Jednoduchá oxidačná reakcia môže nastať počas elektrolýzy a na anóde. Napríklad chloridové ióny sa oxidujú na plynný chlór s nasledujúcou polovičnou rovnicou: 2Cl ^ (-) - 2e ^ (-) -> Cl_2 Čítaj viac »

Pre zlúčeninu, ako je Mg (OH) 2, by sa q pre hydroxid zdvojnásobil, pretože sú dva. Energia mriežky v iónovej zlúčenine je úmerná energii vynaloženej na výrobu zlúčeniny. Pretože sa zlúčenina stáva komplexnejšou pridaním viacerých iónov do štruktúry kryštálovej mriežky, je potrebná väčšia energia. Štyri kroky spojené s tvorbou prvku do kryštálu pozostávajú z: 1) zmeny pevnej látky (kovu) do jej plynného stavu 2) zmeny plynnej pevnej látky na ión 3) zmena diatomického plynu na elementár Čítaj viac »

Správna odpoveď je C) 5,0 g. > Významné pravidlá pre číslovanie sú odlišné pre sčítanie a odčítanie ako pre násobenie a delenie. Pre sčítanie a odčítanie nemôže odpoveď obsahovať viac číslic za desatinnou čiarkou ako číslo s najmenšími číslicami za desatinnou čiarkou. Tu je to, čo robíte: Pridajte alebo odpočítajte normálnym spôsobom. Spočítajte počet číslic v desiatkovej časti každého čísla Zaokrúhlite odpoveď na počet miest FEWEST za desatinnou čiarkou pre ľubovoľné číslo probl Čítaj viac »

Titrácia je laboratórna metóda, ktorá sa používa na stanovenie koncentrácie alebo hmotnosti látky (nazývanej analyt). Roztok so známou koncentráciou, nazývaný titrant, sa pridá k roztoku analytu, až kým sa nepridá len dosť na reakciu so všetkým analytom (bod ekvivalencie). Ak je reakcia medzi titrantom a analytom redukčno-oxidačná reakcia, postup sa nazýva redox titrácia. Jedným príkladom je použitie manganistanu draselného na stanovenie percenta železa v neznámej soli železa (II). Rovnica pre reakciu je MnO Čítaj viac »

Vodivosť je daná poštou H ^ + iónmi, HC1, HNO_3, H_3PO_4, HNO_2, H_3BO_3. Máte dve silné kyseliny úplne disociované, ktoré majú väčšiu vodivosť. HCl je vodivejšia ako HNO_3, ale rozdiel je veľmi malý. neskoršie zlúčeniny sú v poradí podľa ich kyslej sily H_3PO_4 s K_1 = 7 xx 10 ^ -3, HNO_2 s K = 5 xx 10 ^ -4, H_3BO_3 s K = 7 xx 10 ^ -10 Čítaj viac »

Rýchlosť, r_2 (t) = -1/2 (Delta [E]) / (Deltat) (negatívna pre reaktanty!) By sa nezmenila, pokiaľ sa nezmenila stechiometria reakcie. A pretože to tak nie je, nezmení sa to, ak reakcia 2 nebude rýchly. Môžete byť schopní napísať r_1 z hľadiska r_2, ak ste tieto čísla poznali, ale ak tak neurobíte, mali by ste si všimnúť, že (Delta [D]) / (Deltat) nie je nevyhnutne rovnaké medzi reakciami 1 a 2. Zákon o sadzbách sa však mení. (Ako sidenote, pravdepodobne nie je najlepším príkladom, ak chcete nájsť zákon o sadzbách!) ZÍSKANIE Čítaj viac »

Kde inde než z okolia? Zvážte reakciu ....... H_2O (s) + Delta rarrH_2O (l) Držte ľad v horúcej ruke a vaša ruka sa cíti studená, keď sa ľad roztopí. Energia, ako teplo, sa prenáša z vášho metabolizmu na ľadový blok. Spustite horúci kúpeľ a ak ho necháte príliš dlho, voda z kúpeľa sa stane vlažnou; stráca teplo do okolia. A tak musí niekde prísť teplo. Pri exotermickej reakcii, napríklad pri spaľovaní uhľovodíkov, sa energia uvoľní, keď sa vytvoria silné chemické väzby, tj CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2 Čítaj viac »

Správna odpoveď je C. (Otázka bola zodpovedaná). Pufr A: 0,250 mol HA a 0,500 mol A ^ - v 1 1 čistého vodného pufra B: 0,030 mol HA a 0,025 mol A ^ - v 1 1 čistej vody A. Pufr A je viac centrovaný a má vyššiu pufrovaciu kapacitu než Buffer BB Buffer A je viac centrovaný, ale má nižšiu kapacitu bufferu ako Buffer BC Buffer B je viac centrovaný, ale má nižšiu kapacitu bufferu ako Buffer AD Buffer B je viac centrovaný a má vyššiu kapacitu buffera ako Buffer AE Nie je dosť informácie na porovnanie týchto pufrov s ohľadom na centrovanosť a kapacitu. Pufe Čítaj viac »

127,5 ~ 128 g Použitím n =, c * v, kde: n = počet mólov (mol) c = koncentrácia (mol dm ^ -3) v = objem (dm ^ 3) 6 x 250/1000 = 6/4 = 3/2 = 1,5mol Teraz používame m = n * M_r, kde: m = hmotnosť (kg) n = počet mólov (mol) M_r = molárna hmotnosť (g mol ^ -1) 1,5 * 85,0 = 127,5 ~ ~ 128g Čítaj viac »

Zlúčenina A je pravdepodobne uhličitan meďnatý a pretože ste neuviedli, čo označujete ako C, zvažujem čiernu pevnú látku ako C, ktorá je oxidom meďnatým alebo oxidom meďnatým. Väčšina zlúčenín medi má modrú farbu. To dáva trochu náznak, že zlúčenina A môže byť zlúčeninou medi. Teraz prichádza k vykurovacej časti. Menej elektropozitívnych kovov, ako je striebro, zlato a niekedy aj meď pri zahrievaní, dávajú prchavé produkty. Keďže vaša otázka uvádza, že uvoľnený plyn je bezfarebný bez ak Čítaj viac »

Odpoveď je c) P <P ^ (3-) <As ^ (3-) Podľa pravidelného trendu v atómovej veľkosti sa veľkosť polomeru zvyšuje pri klesaní skupiny a klesá pri prechode zľava doprava v určitom období. Pokiaľ ide o iónovú veľkosť, katióny sú menšie ako ich neutrálne atómy, zatiaľ čo anióny sú väčšie ako ich neutrálne atómy. Pomocou týchto pokynov môžete ľahko manévrovať prostredníctvom možností, ktoré vám boli poskytnuté. Možnosť a) je eliminovaná, pretože cézium je masívny atóm v porovnaní s Čítaj viac »

Fluór ... Fluór je najčastejším elektronegatívnym prvkom periodickej tabuľky, s neuveriteľnou elektronegativitou 3,98. To ho robí extrémne reaktívnym a fluór bude reagovať s takmer akoukoľvek zlúčeninou / prvkom, ak nie všetkými prvkami, za vzniku zlúčenín a iných komplexných molekúl. Existujú napríklad organické zlúčeniny platiny a fluóru, ktoré sa syntetizujú na použitie v liekoch. Čítaj viac »

Kyslík bol oxidovaný a chlór bol redukovaný Pred reakciou mal kyslík 2 oxidačné čísla, ale po reakcii kyslík stratil 2 elektróny a stal sa neutrálnym, takže po reakcii kyslík má nulové číslo oxidácie. To znamená, že kyslík je redukčný a oxiduje. Všimnite si, že draslík pred a po reakcii mal +1 oxidačné číslo, takže nie je ani redukčným činidlom, ani oxidačným činidlom Čítaj viac »

Elektronegativita zvyšuje v období, ale znižuje skupinu. Keď ideme naprieč periodickou tabuľkou zľava doprava, pridáme do jadra protón (kladný jadrový náboj) a elektrón do valenčného obalu. Ukazuje sa, že odpudzovanie elektrónov a elektrónov je horšie ako jadrový náboj, a keď prechádzame periódou zľava doprava, ATOMS sa v dôsledku zvýšeného jadrového náboja výrazne zmenšuje. Teraz je elektronegativita koncipovaná na schopnosť atómu v chemickej väzbe polarizovať elektrónovú hustotu smerom k sebe (všim Čítaj viac »

Rho (H_20) = 1,00 g cm-3; rho (H_3C-CH_2OH) = 0,79 g cm-3. Ste si istí, že vaše závery sú správne? Ako fyzikálny vedec by ste mali vždy nájsť v literatúre správne fyzikálne vlastnosti. Máte rovnaké množstvo vody a etanol. Ako viete, nemáte rovnaký počet krtkov. Hustoty čistých rozpúšťadiel sú výrazne odlišné. Čo by sa stalo, keby ste pili obidve množstvá? V jednom prípade by ste boli mŕtvi! Čítaj viac »

Všetko závisí od počtu častíc vo vašej vzorke. > Miliarda častíc bude mať väčší objem ako jedna častica. Ak máte rovnaký počet častíc, plyn bude mať väčší objem. Častice hmoty v pevnom stave sú blízko pri sebe a fixované na mieste. (Z www.columbia.edu) Častice hmoty v kvapalnom stave sú stále blízko pri sebe, ale sú dostatočne vzdialené, aby sa mohli voľne pohybovať.Častice hmoty v plynnom skupenstve nie sú ani blízko, ani fixované na mieste. Plyn expanduje, aby naplnil svoju nádobu. Daný počet čast Čítaj viac »

Elektronová afinita (EA) vyjadruje, koľko energie sa uvoľní, keď neutrálny atóm v plynnom stave získa elektrón z aniónu. Periodické trendy v elektrónovej afinite sú nasledovné: elektrónová afinita (EA) sa zväčšuje zľava doprava naprieč periódou (riadkom) a klesá zhora nadol v skupine (stĺpci). Takže, keď musíte porovnať dva prvky, ktoré sú v rovnakom období, ten, ktorý sa nachádza vpravo, bude mať väčšiu EA. Pre dva prvky v tej istej skupine bude mať najbližšie k vrcholu väčšiu hodnotu EA. Pretože "C Čítaj viac »

Spojenie vodíkom robí ľad menej hustým ako tekutá voda. Pevná forma väčšiny látok je hustejšia ako kvapalná fáza, takže blok väčšiny pevných látok bude v kvapaline klesať. Ale keď hovoríme o vode, stane sa niečo iné. To je anomália vody. Anomálne vlastnosti vody sú také, pri ktorých je správanie kvapalnej vody celkom odlišné od správania sa iných kvapalín. Mrazená voda alebo ľad vykazujú anomálie v porovnaní s inými tuhými látkami. Molekula H_2O vyzerá veľmi jednodu Čítaj viac »

Len aby som túto otázku ukončil .... Faktor, ktorý ovplyvňuje spontánnosť chemickej zmeny, NIE je entalpia, ale entropia .... štatistická pravdepodobnosť poruchy. V skutočnosti existujú príklady SPONTÁNNEJ ENDOTERMICKEJ ZMENY, v ktorej sa ENTROPY zvyšuje v endotermnej reakcii, a tak sa reakcia stáva termodynamicky priaznivou. A priori by však exotermická zmena mala byť priaznivejšia .... ale ďalšie podrobnosti o reakcii sú nevyhnutné. Čítaj viac »

[Ar] 3d ^ 4 alebo 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) Chróm a meď sú dva špeciálne prípady, pokiaľ ide o ich elektrón konfigurácie - majúce iba 1 elektrón v orbitáli 4s, na rozdiel od ostatných prechodových kovov v prvom riadku, ktorý má vyplnený orbitál 4s. Dôvodom je, že táto konfigurácia minimalizuje odpudzovanie elektrónov. Najmä polovica naplnená orbitály pre "Cr" je jej najstabilnejšou konfiguráciou. Takže konfigurácia elektrónov pre elementárny chróm je 1s Čítaj viac »

"Nitrid vápenatý", myslite si, že by som potom nechcel jesť polievku. Zvýšenie teploty varu je úmerné počtu druhov v roztoku; je to koligatívna vlastnosť. KCl (s) rarr K ^ + + Cl- SrBr_2 (s) rarr Sr ^ (2+) + 2Br ^ (-) (aq) Ca_3N_2 (s) + 6H_2O rarr 3Ca ^ (2+) + 6HO ^ (-) ) + 2NH_3 (aq) Nitrid vápenatý by poskytol zďaleka najviac častíc v roztoku na báze molárnych molekúl a samozrejme by sa amoniak spekal. Jediný taký kontaminant, ktorý by som dal do polievky, by bol "chlorid sodný". Ako by to ovplyvnilo bod varu? Metán. Čítaj viac »

Odpoveď na vašu otázku je "375,0 m". Daná frekvencia vlny = 800 * 10 ^ 3 "Hertz" ("1 / s") rýchlosť vlny = 3 * 10 ^ 8 "m / s" "vlnová dĺžka" = "rýchlosť" / "frekvencia" = (3 * 10 ^ 8 "m / s") / (800 * 10 ^ 3 "1 / s") = 375,0 m " Čítaj viac »

Prečo, všetky z nich ........... Rutherfordove pozorovania boli len to, teda pozorovania alebo experimentálne výsledky. Naša interpretácia týchto pozorovaní BY MÔŽE byť iná (neviem, nie som "nukleárny fyzik". Bol známy ako extrémne nadaný experimentátor a pokiaľ viem, jeho experimentálne údaje sú stále kóšer - samozrejme, boli zrevidované a rozšírené následným meraním, a preto sú Rutherfordove pozorovania stále legitímne. Čítaj viac »

No "peroxid", "" (-) O-O ^ (-) je DIAMAGNET ... ... ión neobsahuje NO NEPRIJATÉ elektróny. A "superoxid ...", O_2 ^ (-), t. J. Obsahuje JEDNU NEPRIJATÝ elektrón .... táto šelma je PARAMAGNETICKÁ. A prekvapivo, dioxygenový plyn, O_2 ... je tiež PARAMAGNET. Toto nemôže byť racionalizované na základe vzorcov Lewisovho bodu ... a "MOT" musí byť vyvolaný. HOMO je DEGENERÁT a dva elektróny zaberajú dva orbitály ... A tak "superoxid" a "dioxygen" sú paramagnety ... Čítaj viac »

Odpoveď je naozaj B. anilín. Možnosti sú: A. Amoniak K_b = 1,8 xx 10 ^ -5 B. Anilín K_b = 3,9 xx 10 ^ -10 C. Hydroxylamín K_b = 1,1 xx 10 ^ -8 D. Ketamín K_b = 3,0 xx 10 ^ -7 E. Piperidín K_b = 1,3 xx 10 ^ -3 Najsilnejšia konjugovaná kyselina bude zodpovedať najslabšej báze, ktorá je vo vašom prípade bázou, ktorá má najmenšiu disociačnú konštantu K_b. Pre generickú slabú bázickú rovnováhu máte B _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) pravotočivé šípky BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) Základná disociačná konšta Čítaj viac »

"Ca" _3 "N" _2 má najviac exotermickú energiu mriežky. > Energia mriežky je energia uvoľnená, keď sa opačne nabité ióny v plynnej fáze spoja a vytvoria pevnú látku. Podľa Coulombovho zákona je sila príťažlivosti medzi opačne nabitými časticami priamo úmerná súčinu nábojov častíc (q_1 a q_2) a nepriamo úmerná štvorcu vzdialenosti medzi časticami. F = (q_1q_2) / r ^ 2 Toto vedie k dvom princípom: 1. Energia mriežky klesá pri pohybe nadol v skupine. Pri pohybe nadol v skupine sa zvyšuje atómový Čítaj viac »

Na základe symetrie samotnej vieme, že H_2S je jediná z týchto molekúl, ktorá má dipólový moment. V prípade Cl2 sú 2 atómy identické, takže nie je možná žiadna polarizácia väzby a dipólový moment je nula. V každom inom prípade okrem H_2S je polarizácia náboja spojená s každou väzbou presne zrušená inými väzbami, čo nemá za následok žiadny čistý dipólový moment. Pre CO_2 je každá C-O väzba polarizovaná (s kyslíkom na čiastočnom zápornom náboji a u Čítaj viac »

Obe tieto reakcie sú spontánne. V skutočnosti sa zaoberáte dvoma redox reakciami, čo znamená, že môžete ľahko zistiť, ktorý z nich, ak vôbec nejaký, je spontánny, keď sa pozriete na štandardné redukčné potenciály pre polovičné reakcie. Vezme sa prvá reakcia Cl (2 (g)) + 2Br ((aq)) ^ (-) -> Br_ (2 (l)) + 2C1 ((aq)) ^ (-) Štandardné redukčné potenciály pre polovicu reakcie sú Br (2 (l)) + 2e ^ (-) pravá časť polôh 2Br ((aq)) ^ (-), E ^ = +1,09 V "Cl" (2 (g)) + 2e ^ (-) pravých polôh 2C1 ((aq)) ^ (-), E ^ Čítaj viac »

Vo všeobecnosti sú najslabšie rozptyľujúce sily. Vodíkové väzby, dipólové interakcie a polárne väzby sú založené na elektrostatických interakciách medzi permanentnými nábojmi alebo dipólmi. Disperzné sily sú však založené na prechodných interakciách, v ktorých momentálna fluktuácia v elektrónovom oblaku na jednom atóme alebo molekule je spárovaná s opačným momentálnym kolísaním na strane druhej, čím sa vytvára momentálna atraktívna interakcia med Čítaj viac »

PH: 14 pOH: 0 Urobme si zoznam toho, čo potrebujeme vedieť: Molarita, H +, pH, pOH; Kyslé, zásadité alebo neutrálne? 1M NaOH je naša molarita a úplne sa disociuje na Na ^ + a OH- vo vode, takže tiež produkuje 1M OH-. Tento vzorec použite na nájdenie pOH: pOH = -log [OH-] -log (1) = 0; pOH je 014 = pH + pOH 14 = pH + 0 pH je 14. Veľmi zásaditá substancia Zdroj: http://www.quora.com/What-je-pH-hodnota-1M-HCl- a -1m NaOH Čítaj viac »

A. Obidva Al a B majú len 3 elektróny elektrónov, takže budú mať rovnakú elektrónovú doménu trigonálneho planárneho. 3 elektróny sú viazané, na centrálnom atóme nie sú viazané elektróny. B, na centrálnom atóme P je pár nespojených elektrónov. C, rovnako ako B, ale centrálny atóm je N. D, má len 2 elektrónky a voda má centrálny atóm O, ktorý má 2 páry nespojených elektrónov Čítaj viac »

Cca 1,32 krát 10 ^ -6 libier Konverzia počtu rokov na dni, aby sme mohli určiť, koľko polčasov prešlo. 7 rokov = (365,25 krát 7) = 2556,75 dní 2556,75 / (121) cca 21,13 Polčasy rozpadu Použite rovnicu: M = M_0 krát (1/2) ^ (n) n = počet polčasov M_0 = počiatočná hmotnosť M = konečná hmotnosť Preto, pretože počiatočná hmotnosť je 3 libry a počet polčasov rozpadu je 21,13: M = 3 krát (1/2) ^ (21,13) M približne 1,32 krát 10 ^ 6 libier zostáva po 7 rokoch. Čítaj viac »

Povrchy plynových bublín v pene priťahujú hydrofóbne častice na ich povrchy. Flotačná flotácia je spôsob separácie hydrofóbnych materiálov z hydrofilných. Ťažobný priemysel využíva flotáciu na koncentrovanie rúd. Drvič brúsi rudu na jemné častice menšie ako 100 um. Rôzne minerály potom existujú ako oddelené zrná. Miešanie vody so zemnou rudou tvorí kašu. Pridanie povrchovo aktívnej látky robí požadovaný minerál hydrofóbnym. Prúd vzduchu vytvára v suspenzii bubliny. Hydro Čítaj viac »

Nasýtený roztok cukru bude vykazovať dva procesy v rovnováhe. Sú ... 1. rozpustenie molekúl cukru 2. zrážanie molekúl cukru Pri rozpustení molekuly cukru sú neporušené. Ich OH funkčné skupiny ich robia polárnymi a ľahko rozpustnými vo vode. Tu je analógia. Myslíme si, že molekuly cukru sú analogické s platňami. Cukrové kryštály sú analogické so stohom platní a rozpustené molekuly cukru sú ako dosky, ktoré boli umiestnené na stole (nedotýkajú sa iných platní). Nasýten Čítaj viac »

Hydroxid olovnatý. Zlúčenina "Pb" ("OH" _2) obsahuje dva ióny: katión "Pb" ^ (2+) a anión "OH" ^. "Pb" (olovo) je prechodný kov a má viac ako jeden možný oxidačný stav. Preto by podľa zákona o názvosloví IUPAC bolo potrebné uviesť oxidačný stav prvku pomocou rímskych číslic obsiahnutých v zátvorkách. [1] Ión "Pb" ^ (2+) má iónový náboj 2+, čo znamená, že má o 2 elektróny menej ako protóny. Jeho oxidačný náboj by bol Čítaj viac »

Pozri túto starú odpoveď ............ Hovoríte o Democritus, 6. storočí pred Kr. Prečo bola Demokritova skorá myšlienka atomizmu opustená? No, v podstate jeho úvahy boli čisto na filozofickom základe a nevykonával žiadne pokusy (pokiaľ vieme), na ktorých mohol založiť, a otestovať svoje myšlienky. Samotné slovo "atóm" pochádza z gréčtiny, alphatauomuos, čo znamená "nezostrihateľné" alebo "nedeliteľné". Samozrejme, teraz vieme, že atóm nie je nedeliteľný. Čítaj viac »

Skutočnosť, že elektróny sa pohybujú okolo jadra, bola prvýkrát navrhnutá Lordom Rutherfordom z výsledkov experimentu rozptylu alfa častíc vykonávaného Geigerom a Marsdenom. Ako záver experimentu bolo navrhnuté, že všetok pozitívny náboj a väčšina hmoty celého atómu sa koncentruje vo veľmi malej oblasti. Pán Rutherford to nazval jadrom atómu. Aby vysvetlil atómovú štruktúru, predpokladal, že elektróny sa pohybujú okolo jadra v orbitách podobne ako obežná dráha planét okolo Slnka. Navrhol ta Čítaj viac »

Pozri nižšie: Keďže sú v rovnakom objeme, budeme mať vždy dvakrát toľko mólov HX ako NaOH, pretože koncentrácia kyseliny je dvojnásobne vyššia. Môžeme povedať, že máme 0,2 mol HX a 0,1 mol NaOH, ktoré budú reagovať. Toto vytvorí kyslý pufor. Reagujú nasledujúcim spôsobom: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) Takto vzniknutý roztok sme vytvorili 0,1 mol NaX a 0,1 mol HX zostáva v roztoku, ale ako je uvedené vyššie. objem sa zdvojnásobil, pretože sa roztoky pridali k sebe, koncentrácie soli a kyseliny sa znížili na 0, Čítaj viac »

Viete, že nie VŠETKY hydroxidy alebo halogenovodíky sú silné kyseliny ... Pre sériu halogenovodíkov ... HX (aq) + H_2O (l) rightftharpoonsH_3O ^ + + X ^ - Pre X = Cl, Br, I rovnováha leží na pravej strane, keď čelíme stránke. Ale pre X = F, menší atóm fluóru súťaží o protón a fluoridová konjugovaná báza je entropicky disfavoured. V súčasnosti sú SOME hydroxidy tiež silné kyseliny, napríklad kyselina sírová: (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O rightleftharpoons 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2-) A tu je záporný n Čítaj viac »

Všetky spontánne procesy nie sú exotermické, pretože je to Gibbsova voľná energia, ktorá určuje spontánnosť, nie entalpiu. Proces je spontánny, ak je Gibbsova voľná energia negatívna. Dôležitým výrazom pre Gibbsovu voľnú energiu je DeltaG = DeltaH - T DeltaS kde Delta S je zmena entropie a T je absolútna teplota v K. Všimnite si, že táto expresia môže byť pozitívna aj pri negatívnej zmene entalpie ( exotermický proces), ak je zmena entropie záporná a teplota je dostatočne vysoká. Praktickým príkladom je k Čítaj viac »

Častice alfa sú kladne nabité, pretože sú v podstate jadrom atómu helia-4. Jadro Helium-4 sa skladá z dvoch protónov, ktoré sú pozitívne nabité častice, a dvoch neutrónov, ktoré nemajú elektrický náboj. Neutrálny atóm He má hmotnosť štyroch jednotiek (2 protóny + 2 neutróny) a čistý náboj nula, pretože má dva elektróny, ktoré vyvažujú pozitívny náboj protónov; pretože alfa "-particle" má len protóny a neutróny, jeho náboj bude +2 -> + 1 z každé Čítaj viac »

Antibonding orbitals sú vyššie v energii, pretože medzi týmito dvoma jadrami je menšia hustota elektrónov. Elektróny sú pri svojej najnižšej energii, keď sú medzi dvoma pozitívnymi jadrami. Trvá energiu, aby vytiahla elektrón z jadra. Keď teda elektróny v protibežnom obežnom obehu trávia menej času medzi dvoma jadrami, sú na vyššej úrovni energie. Čítaj viac »

Nie sú - sú vyplnené naposledy. Antibonding orbital je vždy energeticky vyšší ako jeho väzbový náprotivok. Takže, pokiaľ ide o energiu, σ1s Čítaj viac »

Atómové hmotnosti väčšiny prvkov sú zlomkové, pretože existujú ako zmes izotopov rôznych hmotností. Väčšina prvkov sa vyskytuje ako zmes izotopov rôznych hmotností. Frakčné atómové hmotnosti vznikajú v dôsledku tejto zmesi. Avg. hmotnosť = celková hmotnosť všetkých atómov / počet atómov. Pred vypočítaním priemernej hmotnosti atómov používame analógiu. farba (modrá) ("Predpokladajme, že trieda obsahuje 10 chlapcov (hmotnosť 60 kg) a 20 dievčat (hmotnosť 55 kg)." farba (modrá) (&quo Čítaj viac »

Atómové modely sú potrebné, pretože atómy sú príliš malé na to, aby sme ich videli. Takže robíme experimenty. Z výsledkov urobíme odhad, ako vyzerá atóm. Potom robíme viac experimentov na otestovanie tohto odhadu. Z týchto výsledkov modifikujeme náš odhad a proces pokračuje. Tieto modely nám umožňujú robiť predpovede o chemických väzbách, molekulárnej geometrii, reakciách atď. Predpovede nemusia byť vždy presné. Potom musíme urobiť viac experimentov na vysvetlenie výsledkov. Za päťdesi Čítaj viac »

Rýchla odpoveď: Atómové spektrá sú kontinuálne, pretože hladiny energie elektrónov v atómoch sú kvantované. Elektrony v atóme môžu mať len určité energetické hladiny. Neexistuje stredná zem. Ak je elektrón nadšený na novú úroveň energie, okamžite skočí na túto úroveň. Keď sa vráti na nižšiu úroveň, uvoľní energiu v kvantovanom pakete. Toto uvoľňovanie nastáva vo forme svetla so špecifickou vlnovou dĺžkou (farbou). Atómové emisné spektrá predstavujú elektróny, ktor&# Čítaj viac »

P_2 = 33,3 opakujúci sa kPa (kilopascalov) Boyleov zákon P_1V_1 = P_2V_2 Štandardná teplota a tlak: 273,15 K s absolútnym tlakom 1 atm (do roku 1982) 273,15 K s absolútnym tlakom 100 kPa (1982 - prítomný) (100 kPa) (5.00L) = (P_2) (15L) Rozdeľte (100 kPa) (5,00 l) pomocou (15L) na izoláciu pre P_2. (100 * 5) / (15) = P_2 Zjednodušte. 500/15 = P_2 P_2 = 33,33333333333 kPa Zdroj (e): http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://sk.wikipedia.org/wiki/Boyle's_law Čítaj viac »

Spojenie orbitálov minimalizuje energiu odpudzujúcu jadro. Uvažujme o nasledujúcej rovnici, ktorá opisuje energiu kvantového mechanického systému prostredníctvom modelu častíc v atóme pre atóm hélia: E = overbrace (-1 / 2grad_1 ^ 2 - 1 / 2grad_2 ^ 2) ^ "Kinetic Energia "overbrace" (- e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_1) - e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_2)) ^ "1-elektrónové výrazy" overbrace (+ (2e ^ 2) / (4piepsilon_0vecr_ (12)) ^ "2-elektrónový termín "+ overbrace (h_ (n uc)) ^" Energia jadrového odpud Čítaj viac »

Pretože na úrovni atómov a molekúl sa môže každá kolízia a zmena uskutočniť v oboch smeroch. Toto sa nazýva "princíp mikroskopickej reverzibility". Ak môže byť väzba prerušená, môže byť z fragmentov vytvorená rovnaká väzba; Ak je možná torzia, opačná torzia je rovnako možná a tak ďalej. To však neznamená, že miera zmeny sa rovná rýchlosti opačnej konverzie. Iba pri dynamickej rovnováhe sa každá priama a opačná konverzia uskutočňuje štatisticky rovnakou rýchlosťou. Táto simulácia k Čítaj viac »

Vzhľadom k rozdielu v počte elektrónov. Chlór má protónové číslo 17. Vypisovaním notácie subshell vieme, že atóm chlóru má v najvzdialenejšom obale 7 elektrónov. Chlórový anión alebo chloridový ión na druhej strane, pretože prijal 1 elektrón na dosiahnutie stabilného oktetového usporiadania, má 8 elektrónov v najvzdialenejšom obale. Protónové číslo chlórového i chloridového iónu sa nemení, ale zostáva na 17. Preto môžeme vyvodiť, že príťažlivé sily pô Čítaj viac »

Spaľovacia reakcia produkuje produkty, ktoré majú nižší energetický stav ako reaktanty, ktoré boli prítomné pred reakciou. Palivo (napríklad cukor) má veľké množstvo energie chemického potenciálu. Keď cukor horí reakciou s kyslíkom, produkuje väčšinou vodu a oxid uhličitý. Voda aj oxid uhličitý sú molekuly, ktoré majú menej uskladnenej energie ako molekuly cukru. Tu je video, ktoré pojednáva o tom, ako vypočítať zmenu entalpie pri horení 0,13 g butánu. video z: Noel Pauller Tu je video, ktoré uk Čítaj viac »

Pre vaše tvrdenie nie je žiadne vysvetlenie ani odpoveď, pretože má dve hlavné chyby. 1. kovalentné väzby nie sú látky. Chemická väzba nie je vyrobená z hmoty. Takže ho nemôžete "rozpustiť" vo vode ako cukor. 2. Existujú látky, v ktorých sú ich atómy spojené kovalentnými väzbami a jedným z nich je cukor. Viete, že cukor nie je nerozpustný vo vode. Pamätať. Predstavovať správne otázky je užitočnejšie na učenie sa, ako na zapamätanie si odpovedí. Čítaj viac »

Syntéza dehydratácie je dôležitá, pretože je to spôsob, ktorým sa vyrábajú mnohé organické polyméry. Keď sa molekuly glukózy spoja a vytvoria amylózu (škrob), jedna glukóza stráca H a druhá glukóza stráca OH. H a OH sa spoja a vytvoria vodu. Takže keď sa dve molekuly glukózy spoja a vytvoria disacharid, molekula vody sa vytvorí a vyhodí. To je dôvod, prečo sa tento proces nazýva dehydratácia = strata vody. Syntéza = vytvorenie niečoho nového Tento proces sa tiež vyskytuje, keď sa aminokyseliny s Čítaj viac »

Endotermická reakcia je reakcia, ktorá absorbuje energiu vo forme tepla alebo svetla. Mnohé endotermické reakcie nám pomáhajú v našom každodennom živote. Spaľovacie reakcie Spaľovanie paliva je príkladom spaľovacej reakcie a my ako ľudia sa spoliehame na tento proces našich energetických požiadaviek. Nasledujúce rovnice opisujú spaľovanie uhľovodíkov, ako je benzín: palivo + teplo kyslíka + voda + oxid uhličitý To je dôvod, prečo spaľujeme palivá (napríklad parafín, uhlie, propán a bután) na energiu, pretože chemick Čítaj viac »

P_2 = 7362,5 mmHg Boyleov zákon P_1V_1 = P_2V_2 Štandardná teplota a tlak v mmHg: 760 mmHg http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_conditions_for_temperature_and_pressure (760mmHg ) (4.65L) = P_2 (0.480L) delí (760 mmHg * 4.65L) (0.480L) na izoláciu pre P_2. (760 * 4,65) / (0,480) = P_2 Zjednodušiť. (3534 / 0,480) = P_2 7362,5 mmHg = P_2 # Čítaj viac »

Pretože všetky tieto pomalé molekulárne pohyby, t.j. vyžadujú extrakciu tepla zo systému. Exotermická definícia znamená uvoľnenie tepla zo systému. Akýkoľvek proces, ktorý spomaľuje častice v systéme v dôsledku prúdenia tepla smerom von, je preto exotermický. Mrazenie má častice kvapaliny spomaľovať tvoriť mriežkovú štruktúru a stať sa pevnou fázou. Kondenzácia obsahuje častice plynu, ktoré spomaľujú tvorbu medzimolekulových síl a prechod do kvapalnej fázy. Depozícia má častice plynu spomaliť, a Čítaj viac »

Ako je tu uvedené, intermolekulové sily (IMF) sú dôležité, pretože sú hlavnou príčinou rozdielov vo fyzikálnych vlastnostiach medzi podobnými molekulami. Ak ste oboznámení s MMF, prečítajte si prepojenú odpoveď. Fyzikálne vlastnosti bežne diskutované v súvislosti s IMF v čistých látkach sú: Teplota topenia a varu - keď molekuly prechádzajú z tuhej na kvapalnú alebo kvapalnú na plyn. Tlak pár - tlak, ktorý vyvíjajú plyny na steny nádoby Enthalpy odparovania - energia potrebná pri k Čítaj viac »

H_2O má tepelnú kapacitu viac ako štyrikrát väčšiu ako je N_2. Tepelná kapacita je, koľko energie môže látka absorbovať pred zmenou teploty. Vzhľadom k tomu, slnečné náhodné žiarenie hojdá tak divoce zo dňa na noc, tým bližšie ste k chladiču, tým menej teplotných variácií budete podliehať v priebehu určitého časového obdobia. Všeobecne platí, že čím väčšie je množstvo vody, tým stabilnejšie susedné masy budú. Toto nie je vždy lokálne, pretože niektoré atmosferické pohyby bránia alebo o Čítaj viac »

Podľa definície je Lewisovou bázou donor elektrónového páru. Vzhľadom na to, že Lewisove bázy sú donory elektrónového páru, môžu sa určite viazať na Lewisove kyslé centrá (ako napríklad H ^ + a kovové ióny), ktoré ACCEPT elektrónovú hustotu. Ligácia kov-ligand formálne zahŕňa darovanie elektrónového páru z ligandu do kovu. Pre komplex, ako je [Fe (OH_2) _6] ^ (3+), aká bola Lewisova kyselina, a čo bola Lewisova báza pred vytvorením komplexu? Čítaj viac »

Kovové zlúčeniny sú; Silná tvárná tvárná vodivosť tepla a elektriny Dôvodom, prečo majú kovové zlúčeniny tieto vlastnosti, je to, že elektróny nezostávajú vo svojich priradených orbitaloch, stanú sa delokalizovanými a pohybujú sa po celom mieste. Ale čo to má robiť s vedením elektriny? No delokalizované elektróny sa budú pohybovať v rovnakých smeroch, keď sa použije zdroj tepla, ako je spaľovanie fosílnych palív (najbežnejší spôsob), energia v pohybe elektrónov prenáša t Čítaj viac »

Hore kvarky a dole kvarky sa mierne líšia v hmotnosti. Táto otázka sa dostáva do sféry časticovej fyziky, ale našťastie odpoveď nie je príliš hlboká. Nukleóny je skupinový termín používaný na označenie protónov a neutrónov. Vyššie uvedený obrázok ukazuje zloženie kvarku týchto dvoch čiastkových atómových častíc. Ale čo sú kvarky? Kvarky sú základné častice, t.j. sú podľa nášho vedomia nedeliteľné. Existuje šesť typov kvarku, ale tu sa budem zaoberať iba dvomi z týchto typov. Tieto Čítaj viac »

Pretože nemôžeme kedykoľvek vedieť, kde je elektrón. Namiesto toho, čo robíme, je výpočet pravdepodobnosti, že elektrón je v každom bode v priestore okolo jadra atómu. Táto trojrozmerná množina pravdepodobností ukazuje, že elektróny nemajú tendenciu byť len kdekoľvek, ale s najväčšou pravdepodobnosťou sa nachádzajú v definovaných oblastiach priestoru s určitými tvarmi. Potom môžeme zvoliť úroveň pravdepodobnosti, napríklad 95%, a nakresliť hranu okolo objemu, kde má elektrón pravdepodobnosť 95% alebo vyššiu, ako sa nach Čítaj viac »