Chémia

Normálny fyziologický roztok, ktorý sa používa v medicíne, má koncentráciu 0,90% w / v "Na" Cl vo vode. Pripraví sa rozpustením 9,0 g (154 mmol) chloridu sodného vo vode na celkový objem 1000 ml. To znamená, že normálny fyziologický roztok obsahuje "154 mmol" // "iónov Na" ^ + a "154 mmol" // "L Cl" ^ "-" iónov. Normálny fyziologický roztok má mnoho možností použitia: Normálny fyziologický roztok pre injekcie (od medimart.com) Normálny fyziologick Čítaj viac »

Výťažok je 45%. CaCO CaO + CO Najprv vypočítajte teoretický výťažok CaO. Teor. výťažok = "60 g CaCO" _3 × ("1 mol CaCO" _3) / ("100,0 g CaCO" _3) × "1 mol CaO" / ("1 mol CaCO" _3) × "56,08 g CaO" / "1" mol CaO "=" 33,6 g CaO "Teraz vypočítajte percentuálny výťažok. % výťažok = "skutočný výťažok" / "teoretický výťažok" × 100% = "15 g" / "33,6 g" × 100% = 45% Čítaj viac »

PH = 8,5 Slabá báza vo vode kradne vodu z vody, aby sa vytvoril hydroxidový ión, a z toho môžete získať svoje pH. B: + H20 = BH + OH- I 0,0064M 0 0 C -x + x + x E 0,0064M + x + x používa predpoklad x << 0,0064M, aby sa zabránilo kvadratike, potom skontrolujte na konci, aby ste sa uistili, že je menej ako 5% Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[BH] [OH]" / "[B:]" Kb = 1.6xx10 ^ -9 = "[x] [x]" / "[0.0064M]" x = 3.2xx10 ^ -6 ..... (3.2xx10 ^ -6) /0.064xx100 = 0,05% predpoklad je ok x = 3.2xx10 ^ -6 pOH = 5.5 pH = 8.5 Čítaj viac »

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Teraz má vyvážená rovnica reakcie rovnaké atómy každého prvku na oboch stranách. Takže počítame atómy každý prvok. Máme 1 atóm síry na jednej strane (SO_2) a 1 na druhej strane (Na_2SO_3). Na jednej strane máme 3 atómy kyslíka (SO_2 a NaOH), ale 4 na druhej strane (Na_2SO_3 a H_2O). Máme 1 atóm sodíka (NaOH), ale 2 na druhej strane (Na_2SO_3). Máme 1 atóm vodíka (NaOH), ale 2 na druhej strane (H_2O). Aby sa vyrovnal: SO_2 (g) Čítaj viac »

Je to model atómu navrhnutý J. J. Thomsonom, kde sa v jednotnej "guličke" kladného náboja nachádzajú malé "slivky" negatívne nabitých elektrónov. Thomson vedel o existencii elektrónov (meral niektoré z ich vlastností), ale nevedel veľa o štruktúre kladného náboja vnútri atómu. Skúšal to: Čítaj viac »

Môžete ľahko prepojiť tieto dve jednotky pomocou atmosféry, alebo atm, ako východiskový bod. Viete, že 1 atm zodpovedá 760 torr. LIkewise, 1 atm je ekvivalentný 101,325 kPa, takže konverzný faktor, ktorý trvá od torr k kPa, bude vyzerať takto "760 torr" / (1cancel ("atm")) * (1cancel ("atm")) / "101,325 kPa "=" 760 torr "/" 101,325 kPa "Tu je váš konverzný faktor -> 760 torr zodpovedá 101,325 kPa, čo znamená, že 1cancel (" torr ") *" 101,325 kPa "/ (760cancel (" torr " Čítaj viac »

Polárne rozpúšťadlá rozpúšťajú polárne rozpustené látky ... samozrejme je tu lapa ... Polárne rozpúšťadlá sa rozpúšťajú na rozpustenie polárnych rozpustených látok ... a nepolárnych rozpúšťadiel TEND na rozpustenie nepolárnych rozpúšťadiel ... ale toto je veľmi všeobecný pravidlo palca. A tu, keď hovoríme „polárny“, myslíme „oddelený náboj“. Voda je výnimočne polárnym rozpúšťadlom a je schopná solvatovať MANY iónové druhy a mnoho druhov, ktoré sú schopn Čítaj viac »

Hmotnosť uhlíka bude 84 gramov 1 / Konverzia% na gram 27 g C. (1 mol C) / (12,011 g) = 2,3 mol C 73 g S. (1mol S) / (32,059 g) = 2,3 mol S2 / delenie najmenším počtom mol (2,3 mmol) / (2,3 mol) = 1 mol C; (2,3 mmol) / (2,3 mol) = 1 mol S CS je empirický vzorec. Musíte nájsť molekulárny vzorec. (300g) / (12.011 + 32.059) g = 7 Vynásobte 7 empirického vzorca, takže dostanete C_7S_7. Toto je váš molekulárny vzorec. => 7 mol C. (12,011 g C) / (1 mol C) = 84 g C v látke Čítaj viac »

Neexistuje žiadny produkt so zriedenou HCl, ale s koncentrovanou HCl sa získa fenylamín C_6H_5NH_2. Cín a koncentrovaná HCl tvoria vhodné redukčné činidlo na premenu nitrobenzénu na fenylamín: (chemguide.co.uk) Elektróny sa poskytujú oxidáciou cínu: SnrarrSn ^ (2 +) + 2e a: Sn ^ (2+) rarrSn ^ (4 +) + 2e Na vytvorenie fenylamínovej bázy sa pridá: (chemguide.co.uk) Čítaj viac »

0,06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Najprv sa vypočíta počet mol (alebo množstvo) známeho roztoku, ktorým je v tomto prípade roztok NaOH. Objem NaOH je 27,7 ml alebo 0,0277 1. Koncentrácia NaOH je 0,100 M alebo inými slovami, 0,100 mol / L Množstvo = koncentrácia x objem 0.0277Lxx0.100M = 0,00277 mol Ako je možné vidieť z reakčnej rovnice, množstvo H2_SO_4 je polovičné množstvo NaOH, ako je 2NaOH, ale len 1H_2SO_4 Množstvo H_2SO_4 = 0,00277 / 2 = 0,001385 mol Koncentrácia = množstvo / objem 0,001385 mol / 0,02 1 = 0,06925 M Čítaj viac »

PUREX (Plutonium Uranium Redox Extraction) je chemická metóda na čistenie paliva pre jadrové reaktory alebo jadrové zbrane. Je založený na extrakcii iónov s kvapalinovou kvapalinou. Taktiež je to štandardná vodná metóda opätovného spracovania jadra na získavanie uránu a plutónia z použitého jadrového paliva. História: Proces PUREX bol vynájdený Herbertom H. Andersonom a Larnedom B. Aspreyom v hutníckom laboratóriu na Chicagskej univerzite ako súčasť Manhattanského projektu pod Glennom T. Seaborgom. Čítaj viac »

O.N O = -2 O.N P = 3 P_2O_3 je kovalentná zlúčenina a má názov báza oxidu fosforečného na báze redoxných pravidiel: Oxidačné číslo kyslíka v zlúčenine je zvyčajne –2. Okrem peroxidu. => P_2O3 = 0 2P (-2 (3)) = 0 2P = 6P = 3 Čítaj viac »

Pozri nižšie: Upozornenie: Trochu dlhá odpoveď! Prvým krokom pri určovaní hybridizácie je určiť, koľko "nábojových centier" obklopuje príslušné atómy tým, že sa pozrieme na Lewisovu štruktúru. 1 nábojové centrum je ekvivalentom buď: jednej kovalentnej väzby. Dvojitá kovalentná väzba. Trojitá kovalentná väzba. Osamelý elektrónový pár. A potom je hybridizácia rozdelená do nasledovných oblastí: 4 Centrá spoplatňovania: sp ^ 3 3 Centrá spoplatňovania: sp ^ 2 2 Centr Čítaj viac »

Uhlík-14 má polčas rozpadu 5 730 rokov, čo znamená, že každých 5 730 rokov sa približne polovica C-14 artefaktu rozpadne na stabilný (nerádioaktívny) izotop dusíka-14. Jeho prítomnosť v organických materiáloch je základom dátumov rádiokarbónového datovania archeologických, geologických a hydrogeologických vzoriek. Rastliny fixujú atmosférický uhlík počas fotosyntézy, takže hladina 14C v rastlinách a zvieratách, keď umierajú, sa približne rovná úrovni 14C v atmosfére v tej dob Čítaj viac »

Vodíkové ióny reagujú s hydroxidom vytvoreným z bázy za vzniku vody. Ióny vodíka (alebo technicky, ióny oxonia - H_3O ^ +) reagujú s hydroxidovými iónmi (OH ^ -) v báze za vzniku vody. OH ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) -> 2H_2O (l) Pridanie vodíkových iónov do zásaditého roztoku spôsobí zníženie pH základného roztoku pri neutralizácii OH ^ iónov, ktoré sú rezonovateľné na poskytnutie roztoku s vysokým pH. Čítaj viac »

Počet mólov = "daná hmotnosť" / "molárna hmotnosť" => 37,9 / (23 + 1 + 12 + 16 (3)) => 38/84 => 0,452 "mólov" Čítaj viac »

Chlór má väčšiu elektronegativitu ako bróm, čo vedie k oxidácii bromidu (Br-) a zníženiu množstva chlóru. Chlór má väčšiu afinitu k elektrónom ako bróm, takže prítomnosť bromidových iónov a plynného chlóru znamená, že extra elektrón, ktorý má bromid, by sa preniesol na chlór v spontánnej a exotermickej reakcii. strata elektrónu bromidom je oxidačná polovica reakcie, zisk elektrónov, aby sa stal chloridom, je redukčná polovica. Brómová kvapalina má hnedastú farbu, takže z Čítaj viac »

Z kinetickej teórie je odvodená tlaková rovnica, p = (mnv ^ 2) / 2, kde m je hmotnosť molekuly, n je číslo. molekúl v jednotkovom objeme a v je rms rýchlosť. N = N / V, kde N je celkový počet molekúl plynu.Preto je možné napísať, pV = (mNv ^ 2) / 3 Teraz, (mv ^ 2) / 2 = E kde E je kinetická energia molekuly. Teda pV = (2NE) / 3 Teraz z kinetickej interpretácie teploty, E = (3kT) / 2, kde k je Boltzmannova konštanta. Takže, pV = NkT Teraz, keďže N a k sú konštanty, potom pre fixné p, V / T = konštantné Toto je Charlesov zákon z kinetickej te Čítaj viac »

Sú priamo navzájom prepojené. Takže väčšie "používanie kyslíka" vedie k väčšej "výrobe tepla". Vo všeobecnosti dochádza k reakciám spaľovania, keď látka reaguje s kyslíkom a uvoľňuje teplo a vytvára plameň. Zvážte chemickú rovnicu, v ktorej je plynný kyslík limitujúcim reaktantom. Ak nie je dostatok O_2 na to, aby reakcia pokračovala, chemický systém nebude schopný pokračovať v jeho progresii. Ak teda máte nadbytočné množstvo kyslíka, chemický systém bude schopný pokračo Čítaj viac »

Charles zákon uvádza, že pri konštantnom tlaku bude mať dané množstvo plynu objem úmerný absolútnej teplote. Preto by mal byť graf závislosti objemu od absolútnej teploty na priamke. A naozaj to robí. Skutočné skvapalnené plyny pred dosiahnutím absolútnej nuly sa však hodnota 0 K môže extrapolovať na grafe. Čítaj viac »

Termochémia je štúdium energie a tepla spojené s chemickými reakciami. Napr. exotermické a endotermické reakcie a zmeny energie. Keď sa reakcia uskutoční, väzby medzi atómami sa rozbijú a potom sa reformujú. Energia je potrebná na rozbitie dlhopisov a energia sa uvoľní, keď sa vytvoria. To je zvyčajne vo forme tepla. Rôzne reakcie majú rôzne pomery použitej energie k uvoľnenej energii, ktorá určuje, či je endotermická (berie viac energie zo svojho okolia, než je uvoľnenie) alebo exotermická (uvoľňuje viac energie, než spotrebuje) Čítaj viac »

Zvážte exotermickú reakciu spaľovania. Množstvo tepla môže byť spracované ako stechiometrický produkt, presne v závislosti od množstva spáleného uhľovodíka. Spaľovanie metánu poháňa našu civilizáciu do veľkej miery: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_20, DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. Uvádzaná entalpia spaľovania je uvedená na jeden mol reakcie. Nemusíte to poznať; musíte vedieť, ako vyrovnať rovnicu. Pretože táto energia je spojená so spaľovaním 1 mólu metánu, mohol by som tiež spracovávať vyvinutú energ Čítaj viac »

Pozri nižšie Ako sme zistili, K_b chceme poznať pOH roztoku ako prvý krok: Použitie pOH + pH = 14 (za predpokladu štandardných podmienok) pOH = 4,91 So OH ^ (-) = 10 ^ (- 4,91) K_b pre tento druh by bol (predpokladám): K_b = ([OH ^ -] krát [C_6H_5NH ^ +]) / ([C_6H_5N] časy [H_2O] (Ale H_2O je vylúčené) Pretože C_6H_5N + H_2O pravá polovica OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) Takže nastavenie tabuľky ICE: C_6H_5N + H_2O pravý roh OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) I: 0,1 / - / 0/0 C: -x / - / + x / + x / E: (0,1-x) / - / x / x Ale z nájdenia pOH sme našli OH ^ - a vieme, že je to koncentrácia: Čítaj viac »

Jednoducho hovorí, že celková entropia vesmíru sa vždy nejakým spôsobom zvyšuje, niekde, ako plynie čas. Alebo tieto dve rovnice: DeltaS _ ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> 0 DeltaS _ ("univ") (T, P, V, n_i, n_j,., n_N)> = 0, kde rozlišujeme medzi celkovou entropiou vesmíru a stagnáciou alebo zvýšením entropie vesmíru v dôsledku jediného izolovaného procesu. T, P, V a n sú typické premenné práva ideálneho plynu. Je to preto, že určité prirodzené procesy sú nezvratné Čítaj viac »

Pozri nižšie: Upozornenie! DLHÁ ODPOVEĎ! Začnime tým, že nájdeme počet mólov NaOH vložených do roztoku s použitím koncentračného vzorca: c = (n) / vc = konc v mol dm ^ -3 n = počet mol v = objem v litroch (dm ^ 3) 50,0 ml = 0,05 dm ^ (3) = v 0,2-násobok 0,05 = nn = 0,01 mol A na zistenie počtu mólov HF: c = (n) / v 0,5 = (n) / 0,02 n = 0,1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_20 (l) Vo výslednom 70 ml roztoku sa po ukončení reakcie vytvorí 0,1 mol NaF. Teraz bude NaF disociovaný v roztoku a fluoridový ión F ^ (-) bude pôsobiť ako slabá b Čítaj viac »

Pozri nižšie: Začnite nastavením tabuľky ICE: Máme nasledujúcu reakciu: HA (aq) + H_2O (aq) pravý pravouhľ A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) A máme počiatočnú koncentráciu HA na 0,64 plíse ^ -3, takže sa pripojme to, čo máme do tabuľky ICE: farba (biela) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) pravá šípka A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) "Počiatočné:" farba (biela) (mm) 0,64color (biela) (miimm) -color (biela) (mmmmm) 0farba (biela) (mmmmmm) 0 "Zmena:" farba (biela) (im) -xcolor (biela) (miimm) -color (biela) (mmmm) + xcolor (biela) (mmmmii) + x "Eq:" Čítaj viac »

Nie je to, ale niekedy oboje (mätúce, správne?). Podľa Arrheniovej definície kyseliny a zásady alkohol nie je ani kyslý, ani zásaditý, keď je rozpustený vo vode, pretože ani v roztoku neprodukuje H + ani OH-. Keď však alkohol reaguje s veľmi silnými zásadami alebo s veľmi silnými kyslými roztokmi, môže pôsobiť ako kyselina (ktorá vydáva H ^ +) alebo bázu (uvoľňujúc jeho -OH ^). Ale to je niečo veľmi ťažké dosiahnuť a za veľmi špeciálnych podmienok. Alkohol nie je ani „kyslý ani zásaditý“ za „normálny Čítaj viac »

Pozri nižšie: Drevo je väčšinou tvorené celulózou, čo je polymér tvorený mnohými beta-glukózovými molekulami. - Rozpadom celulózy spaľovaním je spaľovacia reakcia, keď niečo horíme v kyslíku. Technicky je spaľovanie dreva chemicky podobné metabolickému rozkladu uhľovodíkov vo vašom tele a produkuje energiu. Takže reakcia horiaceho dreva by bola viac-menej: Celulóza + Kyslík -> Oxid uhličitý + voda C_6H_10O_5 (s) + 6O_2 (g) -> 6 CO_2 (g) + 5 H_2O (g) (+ Teplo) Táto reakcia je tiež exotermické, uvoľňujúce teplo do o Čítaj viac »

No, môžem prísť s niekoľkými. Samozrejme, hodnoty pH závisia od koncentrácie iónov H_3O ^ (+), takže tu uvedené čísla predstavujú hrubé odhady hodnôt pH, ktoré môžete očakávať pri skúmaní kyselín vo vašej domácnosti. Ak máte sódu - (konkrétne, Cola) Obsahuje kyselinu fosforečnú. H_3PO_4 (aq), čo je dôvod, prečo Cola poskytuje nízke pH pri meraní sondou. Má pH približne 2-3, pretože je slabou kyselinou. Môžete tiež mať kyselinu octovú CH_3COOH (aq), v octe vo vašej kuchyni. Ďalšia slab& Čítaj viac »

SrCl_2 je držaný spolu silnými iónovými väzbami, zatiaľ čo SiCl_4 je držaný pohromade relatívne slabými intermolekulovými silami SrCl_2 je iónová zlúčenina. V pevnom SrCl_2 sú častice usporiadané v mriežkovej štruktúre, ktorá je držaná spolu silnými iónovými väzbami medzi opačne nabitými Sr ^ (2+) a Cl ^ iónmi. SiCl_4 je kovalentná zlúčenina, a tak v pevnom SiCl_4 sú molekuly držané pohromade slabými medzimolekulovými silami. Iónové väzby sú neuveriteľne siln&# Čítaj viac »

2 Elektronická konfigurácia "" _20 "Ca" je "1s" ^ 2 "2s" ^ 2 "2p" ^ 6 "3s" ^ 2 "3p" ^ 6 farba ("4s" ^ 2) farba (biela) (...................) farba (modrá) "najvzdialenejšia škrupina" Počet elektrónov v najvzdialenejšom obale (4 ^ "th" shell) je 2 Čítaj viac »

PH približne 11,5 Keď sa KOH vloží do vody, rozpúšťa sa do iónov K ^ (+) a OH ^ (-), pričom sa zvyšujú pH roztoku. Keďže sa hydroxidy môžu považovať za silné zásady, úplne sa disociujú na vodný roztok a tvoria rovnaké množstvo mólov hydroxidových iónov: 0,003 mol OH ^ (-). Teraz, pOH = -log [OH ^ (-)] pOH = 2,522 A ak predpokladáme, že sa to robí za štandardných podmienok: pOH + pH = 14 pH = 14-2,522 pH cca 11,5 Čítaj viac »

Závislá premenná je testovaná premenná vo vedeckom experimente. Závislá premenná je závislá na nezávislej premennej. Ako experimentátor mení nezávislú premennú, zmena závislej premennej sa pozoruje a zaznamenáva. Vedec testuje vplyv počtu hodín strávených v posilňovni na množstvo vyvinutého svalstva. Nezávislá premenná je počet hodín v telocvični (zámerne zmenená) a množstvo vyvinutých svalov je závislá premenná. Čítaj viac »

Použime napríklad sodík ("Na") a horčík ("Mg"). Náboj na jadre "Mg" je o jeden väčší ako náboj "Na", a tak by mal väčší ťah na elektróny okolo neho, čo privádza vonkajšie elektróny bližšie k jadru. "Mg" tiež daruje 2 elektróny, zatiaľ čo "Na" daruje 1, čo pomáha znížiť veľkosť atómu. Čítaj viac »

9.0color (biely) (l) "mol" Chlorečnan draselný "KClO" _3 sa rozkladá za vzniku chloridu draselného "KCl" a kyslíka "O" _2. Vyvažovanie rovnice "KClO" _3 na "KCl" + "O" _2 (nie vyvážené) na základe skutočnosti, že počet mólov atómov kyslíka by mal byť rovnaký na oboch stranách rovnice poskytne "KClO" _3 až " KCl "+ 3/2" O "_2 farba (modrá) (2)" KClO "_3 až 2" KCl "+ farba (zelená) (3)" O "_2 Preto pomer počtu mólov čast Čítaj viac »

1,5 g Najprv potrebujeme použiť počet mólov "HF": n ("HF") = (m ("HF")) / (M_r ("HF")) = 30/20 = 3/2 = 1,5mol ((n ("HF"),:, n ("H" _2)), (2,:, 1)) Takže potrebujeme polovicu počtu mol: n ("H" _2) = 1,5 / 2= 0,75mol m ("H" _2) = n ("H" _2) M_r ("H" _2) = 0,75 * 2 = 1,5 g Čítaj viac »

Ako toto: Začal by som tým, že sa pozrieme na to, čo je najkomplikovanejšie a najnevyváženejšie, ako vidíme, že na ľavej strane je iba 1 Cu, ale na pravej strane sú dve Cu. Takže pridajte 2 pred CuCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + FeCl_2 Ale teraz je chlór nevyvážený na ľavej strane, ako máme 4 vpravo, takže pridajte 2 pred FeCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 Konečne rovnováha pre železo, ako je to jediné, čo zostalo pridaním 2: 2CuCl_2 +2 Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 A teraz je vyvážený! Čítaj viac »

Tepelná energia z teploty spôsobuje, že medzimolekulové sily sa pretrhnú, čo spôsobí zmenu stavu Vysoká teplota poskytuje veľa tepelnej energie. S dostatočnou tepelnou energiou sa medzimolekulové sily (sily príťažlivosti medzi molekulami) rozbíjajú, čo spôsobuje, že sa molekuly voľne pohybujú. Pevné látky sa tak premenia na kvapalinu, ktorá sa zmení na plyn / para. Alternatívne nízke teploty spôsobujú tvorbu intermolekulových síl a tak spôsobujú, že sa plyn / para mení na kvapalinu, ktorá s Čítaj viac »

Pascal, alebo Pa (a niekoľko ďalších - ale väčšinou sú odvodené z Pascalov) Tlak v Pascaloch je definovaný ako sila pôsobiaca na plochu v metroch štvorcových. P = (F) / A Takže v základných jednotkách SI 1 Pascal je: 1 Pa = kg krát m ^ (- 1) krát s ^ -2 Takže 1 Pascal je ekvivalentom sily 1 Newton pôsobiaceho na plochu 1 meter štvorcový. 1 pascal je však dosť malý tlak, takže často opisujeme tlak v baroch alebo atmosférach, ktoré využívajú Kilo-pascaly. Normálny tlak na hladine mora je približne 101 kilo Pascalov alebo 101 0 Čítaj viac »

[H_3O ^ +] = 1,05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 ... Podľa definície pH = -log_10 [H_3O ^ +] ... A ak je log_ay = z, potom a ^ z = y A tak ak pH = 4,98, [H_3O ^ +] = 10 ^ (- 4,98) * mol * L ^ -1 = ?? * mol * L ^ -1 .. Čítaj viac »

Δ_text (rxn) H = "-311 kJ"> Entalpickú zmenu reakcie môžete vypočítať pomocou entalpií tvorby reaktantov a produktov. Vzorec je farba (modrá) (bar (ul (| farba (biela) (a / a) Δtext (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (produkty) ^ @ Δ_text (f) H_text (reaktanty) ^ @ farba (biela) (a / a) |)) "" Krok 1. Vypočítajte Δ_text (r) H ^ @ "pre 1 mol reakčnej farby (biela) (mmmmmmmmm)" 2C "_2" H "_2" (g ) "+" 5O "_2" (g) " " 4CO "_2" (g) "+ 2" H "_2" O (g ") Δ_text (f) H ^ @" / kJ & Čítaj viac »

Pretože atóm vodíka má len jeden elektrón, nie sú tam žiadne elektrónové odpudenia, ktoré by komplikovali orbitálne energie. Práve tieto elektrónové odpudenia dávajú vznik rôznym energiám na základe uhlového momentu každého orbitálneho tvaru. Rydbergova rovnica využíva Rydbergovu konštantu, ale Rydbergova konštanta, ak si to uvedomujete, je vlastne len energia z pozemného stavu vodíkového atómu, - "13,61 eV".-10973731.6 zrušiť ("m" ^ (- 1)) xx 2,998 xx 10 ^ (8) zrušiť "m" Čítaj viac »

(A) Br_2 má najvyššiu teplotu topenia. Máte pravdu v tom, že Kr má vyšší stupeň medzimolekulových síl ako N_2! Obidve sú nepolárne molekuly a Kr má väčší počet polarizovateľných elektrónov (36 elektrónov), takže Kr by mal väčší stupeň LDF a teda väčší bod topenia ako N_2 (ktorý má 7xx2 = 14 polarizovateľných elektrónov). Poznámka: Molekuly s väčším počtom polarizovateľných elektrónov budú mať vyšší stupeň LDF, pretože viac elektrónov zvýši tak šancu vytvoriť okamžitý Čítaj viac »

"48 g" Ukážem vám dva prístupy k riešeniu tohto problému, jeden naozaj krátky a jeden dlhý. farba (biela) (.) STRUČNÁ VERZIA Problém vám hovorí, že "6 g" plynného vodíka, "H" _2, reaguje s neznámou hmotnosťou plynného kyslíka, "O" _2, za vzniku "54 g" vody. Ako viete, zákon o ochrane hmoty vám hovorí, že v chemickej reakcii musí byť celková hmotnosť reaktantov rovná celkovej hmotnosti produktov. Vo vašom prípade to môže byť napísané ako overbrace (m_ Čítaj viac »

Množstvo "" _8 ^ 16 "O" je 99,762% a početnosť "" _8 ^ 18 "O" je 0,201%. Predpokladajme, že máte 100 000 atómov O. Potom máte 37 atómov "" _8 ^ 17 "O" a 99 963 atómov iných izotopov. Nech x = počet atómov "" _8 ^ 16 "O".Potom počet atómov "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Celková hmotnosť 100 000 atómov je x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17999 u + 37 × 16999 u = 100 000 × 15.9994 u 15,995 x + 1 799 234,037 - 17 999 x + 628,963 = 1 599 940 2,004 x = 199 123 x = 199 Čítaj viac »

No, molekula hélia, "On" _2, neexistuje pre žiadne významné množstvo času, ale atóm hélia, "He", robí ... A atóm hélia má atómovú hmotnosť "4.0026 g / mol", zatiaľ čo molekula kyslíka má molekulovú hmotnosť "31,998 g / mol". Molekula kyslíka je teda asi 8-krát väčšia ako MASÍVNA a pod rovnakým gravitačným poľom je asi 8-krát ťažšia. vecF_g (He) = m_ (He) vecg vecF_g (O_2) = m_ (O_2) vecg => (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O_2) / (m_ (He)) ~ ~ 8 Čítaj viac »

0,11% Z reakcie vieme, že 5 mólov CO_2 reaguje s 1 mólom Mn_2 (CO_3) _5. Počet vyrobených mólov CO_2 nie je, = 3.787 * 10 ^ (- 4) Takže z vyššie uvedeného vzťahu medzi CO_2 a Mn_2 (CO_3) _5 vieme, že žiadne móly Mn_2 (CO_3) _5 sú. = (3,787 * 10 ^ (- 4)) / 5 = 0,7574 * 10 ^ (- 4) Toto je naša čistá vzorka. Na zistenie počtu gramov tejto čistej vzorky, 0,7574 x 10 (- 4) = (hmotnosť) / (molárna hmotnosť) 0,7574 * 10 ^ (- 4) = (hmotnosť) / 409,9 hmot. = 301,4 x 10 ^ ( -4) gm Pre čistotu v percentách, (301,4 x 10 ^ (- 4)) / (28,222) * 100 0,11% Čítaj viac »

Tu je moje vysvetlenie. > Zákon recipročných pomerov uvádza, že "Ak sa dva rôzne prvky kombinujú oddelene s pevnou hmotnosťou tretieho prvku, pomer hmotností, v ktorých tak robia, je buď rovnaký, alebo jednoduchý násobok pomeru hmotností. v ktorom sa navzájom spájajú “. Hoci sa tento zákon môže zdať zložitý, je s ním celkom jednoducho pochopiteľné. Napríklad 3 g "C" reagujú s 1 g "H" za vzniku metánu. 8 g "O" tiež reaguje s 1 g "H" za vzniku vody. Hmotnostný pome Čítaj viac »

Hmota nemôže byť vytvorená alebo zničená je zákon ochrany hmoty. Rovnako ako keď máte kocku ľadu, roztaví sa do kvapaliny a keď sa zahreje, stane sa plynom. Môže sa stratiť do ľudského oka, ale stále je tam. V týchto zmenách nie je hmota stvorená ani zničená. Ľad, povedzme, že začínáte s 20 g ľadu a necháte to na Slnku, po chvíli bude ľad absorbovať teplo zo Slnka a pomaly sa rozpúšťa do vody. Hmotnosť vody, ktorú dostanete, je 20g. Množstvo vody a ľadu, ktoré budete mať, bude podobné. Pri tejto zmene budú molekuly Čítaj viac »

Chcete teoretické permutácie alebo realistický orbitálny výplňový vzor? Pretože elektróny sú od seba nerozoznateľné, neexistuje spôsob, ako „vidieť“ permutáciu na základe počtu elektrónov. Uvedenie elektrónu na jednu obežnú dráhu alebo inú LEN len stanovuje, že elektrón je v tomto orbitáli, nie je tam, kde je 54 elektrónov. Fyzikálne sú elektrónové orbity opäť naplnené v sekvencii, takže kým sa nedostanete k valenčným orbitálom, „umiestnenie“ orbitálov na nižšej úrovni j Čítaj viac »

Existujú dve formulácie, ale jedna sa bežne používa. DeltaxDeltap_x> = ℏ bblarrTo je bežnejšie hodnotené sigma_xsigma_ (p_x)> = ℏ "/" 2, kde Delta je rozsah pozorovateľnej a sigma je štandardná odchýlka pozorovateľnej. Vo všeobecnosti môžeme jednoducho povedať, že minimálny produkt súvisiacich neistôt je v poradí Planckovej konštanty. To znamená, že neistoty sú významné pre kvantové častice, ale nie pre bežné veľkosti vecí, ako sú baseballs alebo ľudské bytosti. Prvá rovnica ilustruje, ako keď niekto poš Čítaj viac »

Pozri nižšie: Reakcia, ktorá nastane, je: NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) Teraz, s použitím koncentračného vzorca, môžeme nájsť množstvo mólov NaOH a kyseliny octovej: c = (n ) / v Pre NaOH Pamätajte, že v by mal byť v litroch, tak rozdelte všetky hodnoty mililitra o 1000. cv = n 0,1 krát 0,03 = 0,003 mol NaOH Pre CH_3COOH: cv = n 0,2 krát 0,04 = 0,008 mol CH_3COOH. Takže 0,003 mol NaOH bude reagovať s kyselinou za vzniku 0,003 mol octanu sodného, CH3COONa, spolu s 0,005 mol kyseliny rozpustenej v celkovom objeme 70 ml. Tým sa vytvorí kysl Čítaj viac »

Roztok obsahuje 6,1 g "H" _2 "SO" _4 na liter roztoku. > Krok 1. Napíšte vyváženú rovnicu "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O" Krok 2. Vypočítajte ekvivalenty "ekvivalencie" "NaOH" 0,015 farba (červená) (zrušenie (farba (čierna) ("L NaOH")) × "0,1 eq NaOH" / (1 farba (červená) (zrušenie (farba (čierna) ("L NaOH"))) = "0,0015 eq NaOH" Krok 3. Vypočítajte ekvivalenty "H" _2 "SO" _4 V reakcii, 1 eq čohokoľvek Čítaj viac »

Atómová hmota hovorí, že máte veľa gramov, ktoré sú na krtka niečoho. 1 mol obsahuje približne 6,02 * 10 ^ 23 atómov alebo molekúl (v závislosti od toho, čo sa hovorí abotu, či je to počet molekúl vody, atómov horčíka alebo celkových atómov v "NaCl") Tak napríklad voda má hmotnosť okolo 18 g mol. ^ -1, to znamená, že 18 g vody obsahuje 6,02 * 10 ^ 23 molekúl vody, ale 1,806 * 10 ^ 24 atómov (tri atómy na molekulu vody). Napríklad horčík má hmotnosť približne 24,3 g mol ^ -1 a 10 g obsahuje 10 / Čítaj viac »

Jeho "bod topenia" alebo "bod fúzie ..." A keď látka podlieha taveniu, prechádza prechodom ... "tuhá" rarr "kvapalina" Teploty topenia sú charakteristické pre všetky čisté látky. V organickej chémii je meranie teploty topenia pre neznámy a niekoľko jeho derivátov STILL najlepším spôsobom identifikácie zlúčeniny. Čítaj viac »

Záleží na tom, či ide o bočný alebo vertikálny prenos. Odpovedám ako meteorológ, ale rovnaké termíny sa používajú vo fyzike. Advection je laterálny pohyb vlastností atmosféry (alebo plynu), či už je to vlhkosť alebo teplota. Konvekcia je vertikálny pohyb vlastností atmosféry (alebo plynu), či už je to vlhkosť alebo teplota. Konvekcia môže tiež znamenať cirkuláciu tepla pohybom tekutiny. Len v meteorológii je to vertikálny pohyb. Takže šanca je odpoveď, ktorá je najvhodnejšia konvekcia. Čítaj viac »

Termochemická rovnica je jednoducho vyvážená chemická rovnica, ktorá zahŕňa zmenu entalpie, ktorá sprevádza príslušnú reakciu. Ako je to v prípade všetkých uhľovodíkov, ktoré sú zlúčeninami, ktoré obsahujú len uhlík a vodík, spaľovanie benzénu vedie k tvorbe len dvoch produktov, oxidu uhličitého, CO_2 a vody, H_2O. Vyvážená chemická rovnica na spaľovanie benzénu, C_6H_6, je 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O ((l)). termochemická rovnica, musíte pridať zmenu entalpie s Čítaj viac »

No, ja dodám latentné teplo fúzie pre ľad ...... Vypočúvame fyzickú zmenu ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Tento proces je jednoznačne ENDOTHERMIC a táto stránka uvádza, že latentné teplo fúzie pre ľad je 334 * kJ * kg ^ -1. Máme množstvo 347 * g ľadu, takže sme sa výrobok ....... 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115,9 * kJ. Všimnite si, že BOTH ICE A WATER sa predpokladá na 0 "" ^ @ C. Čítaj viac »

Našiel som: 1700J tu máte zmenu fázy z kvapaliny na tuhú, kde môžeme vyhodnotiť uvoľnené teplo Q (v Jouloch) pomocou: Q = mL_s kde: m = hmotnosť; L_s = latentné teplo tuhnutia vody, ktoré z literatúry je: 3,5xx10 ^ 5J / (kg), takže pre 5g = 0,005kg vody dostávame: Q = 0,005 * 3,4xx10 ^ 5 = 1700J Čítaj viac »

Výstraha! Dlhá odpoveď. p_text (tot) = "7.25 bar"> Áno, potrebujete ΔG ^ @, ale pri 500 K, nie 298 K. Vypočítajte ΔG ^ @ pri 500 K Môžete ho vypočítať z hodnôt uvedených v tabuľke 298 K. farba (biela) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": farba (biela) (l) "- 398,9" farba (biela ) (m) "- 306,4" farba (biela) (mm) 0 S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1": farba (biela) (ml) 353color (biela) (mm) 311,7color (biela) Čítaj viac »

Povedal by som, že žiarenie. Tento druh prenosu sa uskutočňuje prostredníctvom šírenia elektromagnetických vĺn, ktoré nesú energiu, bez potreby materiálneho média, v prázdnom priestore. ex: Čítaj viac »

Pozri nižšie: Predpokladám, že priemerné hmotnostné percento celej zlúčeniny. Molárna hmotnosť NaHC03 je približne 84 gmol ^ -1 a molárna hmotnosť vodíka je približne 1,01 gmol ^ -1, takže: 1,01 / 84-krát 100 približne 1,2%. Takže vodík je 1,2% hmotn. Celej zlúčeniny. Čítaj viac »

4 móly vody. Tvorba vody je daná vzťahom: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" alebo 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Máme 4 móly kyslíka, ale iba 4 móly vodíka namiesto 8 mólov. 4 móly vodíka reagujú s 2 mólmi kyslíka, čím sa získajú 4 moly vody. Čítaj viac »

K cca 1,67 Áno! Máte pravdu, urobím prvý. 2NO_2 (g) pravotočivé šípky N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 cca -2,8kJ Urobil som to podľa obvyklej metódy s použitím tabuľky v mojom texte. -2,8 * 10 ^ 3 J = - (8,314 J) / (mol * K) * (655 K) * lnK preto K cca 1,67 To je rozumné, pretože som urobil rýchlu kontrolu a zistil, že táto reakcia má priaznivú entalpiu, ale nepriaznivú entropiu. Pri vysokých teplotách to teda bude spontánne. V porovnaní so štandardnými podmienkami sa teda nevytvorí veľa produktu. Čítaj viac »

55.2497g C_8H_16O_8 .23mol C_8H_16O_8 Najprv nájdeme molárnu hmotnosť C_8H_16O_8 výpočtom hmotnosti každého prvku. Uhlík váži 12,011 gramov a máme 8 z nich. Množiť. 96,088g Uhlíkový vodík váži 1,008 gramu a máme 16 z nich. Množiť. 16,128 g vodíku kyslíka váži 15,999, alebo 16 g, a máme 8 z nich. Množiť. 128 g Kyslík Pridajte atómové hmotnosti. 240,216 g je molárna hmotnosť C_8H_16O_8. Teraz, aby sme zistili počet gramov, nastavte pomer. 23mol C_8H_16O_8 * (240,216 / 1), kde 240,216 predstavuje molárnu hmotnosť látk Čítaj viac »

47277.0color (biela) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) [1] Hľadajte šiestu ionizačnú energiu uhlíka. Prečo šiesty? Ionizačná energia meria energiu potrebnú na úplné odstránenie jedného mólu elektrónov z jedného mólu atómov v plynnom stave. Prvá ionizačná energia elementu ako reaktant používa jeden mól neutrálnych atómov. Vezmime si uhlík ako príklad, rovnica "C" (g) -> "C" ^ (+) (g) + e ^ (-) "" DeltaH = - "1." farba (biela) (l) "IE" charakterizuje tento pr Čítaj viac »

Približne 1: 5 Ak je pH = 4,59, potom [H_30 ^ (+)] je aproximatívny 2,57-krát 10'5 p-3 ako pH = -log_10 [H_3O ^ (+)] Teda [H_3O ^ (+)] = Pretože každá molekula kyseliny mliečnej musí disociovať na jeden laktátový ión a jeden oxónium ión, [H_3O ^ (+)] = [laktát] Ak nastavíme K_a expresiu, môžeme nájsť koncentráciu mliečneho kyselina: K_a = ([H_3O ^ (+)] krát [laktát] / ([lakt.]) (1,37-krát 10 ^ -4) = (2,57-krát 10 ^ -5) ^ 2 / (x) (ako možno predpokladať, že [H_3O ^ (+)] = [laktát]) Teda x = [Laktát] = 4,82 krát 10 ^ Čítaj viac »

9000 dní. Rozpad možno opísať nasledujúcou rovnicou: M_0 = "počiatočná hmotnosť" n = počet polčasov M = M_0 krát (1/2) ^ n (1/4) = 1 krát (1/2) ^ n (1 / 4) = (1 ^ 2/2 ^ 2) Takže n = 2, čo znamená, že museli uplynúť 2 polčasy. 1 polčas je 4500 dní, takže musí trvať 2-krát 4500 = 9000 dní, kým sa vzorka trícia rozpadne na štvrtinu svojej pôvodnej hmotnosti. Čítaj viac »

Naše najlepšie pochopenie svetla je, že musíme pochopiť, že svetlo má tak vlnové, ako aj časticové vlastnosti. Svetlo putuje ako vlna. Vlastnosti svetla môžeme určiť pomocou nasledujúceho vzťahu Rýchlosť = vlnová dĺžka x frekvencia Rýchlosť svetla = 3,0 x 10 ^ 8 m / s (to sa môže mierne meniť v závislosti od toho, aké materiálové svetlo prechádza) Vlnová dĺžka = vzdialenosť od hrebeňa po hrebeň vlna (normálne meraná v nanometroch) Frekvencia = koľko vlnových cyklov prechádza pevným bodom v 1 s (jednotka 1 / s alebo Hert Čítaj viac »

Koncentrácia percenta hmotnost / objem ("w / v%") je definovaná ako hmotnosť rozpustenej látky delená objemom roztoku a vynásobená 100%. Matematický výraz pre koncentráciu "w / v%" percent je "w / v%" = ("hmotnosť rozpustenej látky") / ("objem roztoku") * 100% Ako príklad 5% "w / v "Roztok NaCl by mal 5 g NaCl na každých 100 ml roztoku." Roztok NaCl s koncentráciou 25% hmotn./obj. By mal 25 g NaCl na každých 100 ml roztoku a tak ďalej. Koncentrácie hmotnostné / objemové perce Čítaj viac »

["H" +] = 0,0184mol dm ^ -3 ["OH" -> = 5,43 x 10'-13mol dm ^ -3 "pH" = 1,74 K_a je dané: K_a = (["H" ^ +] ["A" ^ -] / (["HA"]) Avšak pre slabé kyseliny je to: K_a = (["H" ^ +] 2) / (["HA"]) ["H "^ +] = sqrt (K_a [" HA "]) = sqrt (0,75 (4,5xx10 ^ -4)) = 0,0184mol dm ^ -3 [" OH "^ -] = (1 * 10 ^ -4) / 0,0184 = 5,43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = - log (["H" ^ +]) = - log (0,0184) = 1,74 Čítaj viac »

Model slivkového pudingu. J J. Thomson objavil elektróny pomocou experimentov s katódovými lúčmi. Predtým sa verilo, že atómy sú nedeliteľné. Pretože atómy sú neutrálne, J.J. Thomsonov model umiestnil záporne nabité elektróny do sféry kladného náboja. Súčet kladne nabitej gule a záporne nabitých elektrónov je nula. Guľa pozitívneho náboja predstavovala puding a elektróny predstavovali slivky. Čítaj viac »

Vlnová dualita znamená, že svetlo sa v niektorých experimentoch chová ako vlna. V iných experimentoch sa svetlo chová ako častica. V roku 1801 Thomas Young zažiaril svetlo medzi dvoma paralelnými štrbinami. Svetelné vlny sa navzájom rušili a vytvorili vzor svetlých a tmavých pásov. Ak by svetlo tvorili malé častice, prešli by priamo cez štrbiny a vytvorili by dve rovnobežné čiary. V roku 1905 Albert Einstein ukázal, že lúč svetla by mohol vyhodiť elektróny z kovu. Zistil, že fotóny s frekvenciou presahujúcou určitú úrov Čítaj viac »

Enzýmy pôsobia ako katalyzátory, a preto poskytujú alternatívny spôsob reakcie s nižšou aktivačnou energiou. V prípade kolíznej teórie, aby sa mohla uskutočniť úspešná reakcia, molekuly musia kolidovať so správnou geometriou as energiou vyššou ako aktivačná energia. Enzýmy sú biologické katalyzátory, ktoré poskytujú alternatívne spôsoby reakcie, ktoré spôsobujú, že sa vyskytnú úspešné reakcie. Preto entalpický diagram s katalyzátorom vyzerá inak ako bez katalyzátora: čo Čítaj viac »

Okrem otočenia roztoku KF brown-ish v dôsledku pridania brómu sa nestane oveľa viac. Toto je príklad posunovacej reakcie, kde reaktívnejší prvok nahradí menej reaktívny. V tomto prípade máme dva halogény, bróm a fluór. Keďže už máme iónovú zlúčeninu, KF, medzi draslíkom a fluórom, bróm sa pokúsi nahradiť fluór za vzniku bromidu draselného, KBr-, ale nebude schopný nahradiť fluór, pretože bróm nie je taký reaktívny ako fluór. v skupine 17. Ako sa prvky skupiny 17 stávajú mene Čítaj viac »

Výstraha! Dlhá odpoveď. a) pH = 5,13; b) pH = 11,0> Pre a): chlorid amónny, NH_4Cl sa rozpúšťa v roztoku za vzniku amónnych iónov NH_4 ^ (+), ktoré pôsobia ako slabá kyselina protonizujúcou vodou za vzniku amoniaku, NH_3 (aq) a hydróniových iónov H_3O ^ (+ ) (aq): NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) Ako vieme K_b pre amoniak, môžeme nájsť K_a pre amónny ión , Pre daný pár kyselina / báza: K_a krát K_b = 1,0-násobok 10-14 za predpokladu štandardných podmienok. Takže K_a (NH_4 ^ (+)) Čítaj viac »

3,745xx10 ^ 24 atómov Li sa nachádza v 6,22 mol. 1 mol lítia obsahuje 6,022140857xx10 ^ 23 atómov. 6,22 mol by teda obsahovalo 6,22xx6,022140857xx10 ^ 23 atómov. = 37,45771613054 xx 10 ^ 23 atómov. Čítaj viac »

Koľko gramov Fe sa vyrobí, ak 16,0 gramov síry? Začneme vyváženou chemickou rovnicou, ktorá je uvedená v otázke. 8Fe + S_8 -> 8FeS Ďalej určujeme, čo máme a čo chceme. Máme 16,0 gramov síry a chceme gramy železa. Vytvorili sme cestovný plán na riešenie problému gramov S -> mol S -> mol Fe -> gramy Fe Potrebujeme molárnu hmotnosť (gfm) S a Fe. S = 32,0 g / mol a Fe = 55,8 g / mol. Potrebujeme molárny pomer medzi S: Fe 1: 8. Vychádza z koeficientov vyváženej chemickej rovnice. Teraz nastavíme konverzné faktory podľa plá Čítaj viac »

"50.1 g H" _2 "O" Váš nástroj voľby tu bude entalpia fúzie, DeltaH_ "fus" pre vodu. Pre danú látku vám entalpia fúzie povie, koľko tepla je potrebné buď na roztavenie "1 g" látky na jej teplotu topenia alebo na uvoľnenie "1 g" látky v bode jej zmrazenia. Voda má entalpiu fúzie rovnú DeltaH_ "fus" = "333.55 J" http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion Toto vám povie, že keď "1 g" vody ide z kvapaliny na bod mrazu do tuhého v bode mrazu sa vydáva "333,55 J& Čítaj viac »

Najviac prchavá kvapalina je ortuť> Ortuť je jediný kov, ktorý je kvapalný pri izbovej teplote. Má slabé medzimolekulové sily, a teda relatívne vysoký tlak pár (0,25 Pa pri 25 ° C). Ortuť visí na svojich 6s valenčných elektrónoch pevne, takže ich nezdieľa so svojimi susedmi v kovovom kryštáli. Atraktívne sily sú tak slabé, že sa ortuť topí pri teplote -39 ° C. 6s elektróny sú schopné sa dostať do blízkosti jadra, kde sa pohybujú rýchlosťou blízkou rýchlosti svetla. Relativistick Čítaj viac »

Merač (m) Merač je štandardné meranie vzdialenosti v metrických jednotkách. V závislosti od oblasti štúdia budú pridané predpony, aby sa veľkosť stala relevantnejšou pre daný predmet. Napríklad, niektoré konvencie jednotiek budú používať IPS (palec libra za sekundu), alebo MKS (meter kilogram sekundy), čo znamená, že merania budú v tomto dohovore, jednoducho kvôli tomu, aby sa veľkosť stala primeranejšou pre aplikáciu. Čítaj viac »

Heterogénne zmesi tuhých látok dispergované v kvapaline, kde dispergovaná pevná látka a kvapalina majú relatívne veľký rozdiel hustôt. Najlepšie výsledky sa získajú na disperziách, kde rozdiel medzi hustotou dispergovaných a kontinuálnych fáz je relatívne veľký. Aplikácia rýchlej rotácie spôsobuje, že sa hustšia dispergovaná fáza pohybuje smerom od osi otáčania a menej hustá kontinuálna fáza sa pohybuje smerom k osi otáčania. To spôsobuje, že sa dispergovaná f& Čítaj viac »

Pevné zmesi rozpustná zložka sa môže oddeliť lúhovaním. Lúhovanie je proces extrakcie látok z pevnej zmesi ich rozpustením v kvapaline. Niektoré príklady lúhovania sú extrakcia kovu z jeho rudy. Strieka sa roztokom kyanidu, ktorý prechádza cez haldu. Kyanidový ión vylúči zlato zo svojich rúd reakciou Au + 2CN Au (CN) + e Oxidačné činidlo (akceptor elektrónov) je atmosférický kyslík. O + 2H O + 4e 4OH Extrakcia cukru z repy Dlhé tenké prúžky repy idú hore svahom proti horúcej vode. C Čítaj viac »

Molekuly s dvojitými a trojitými väzbami majú pi väzby. Každá väzba má jednu sigma väzbu. Jednoduchá väzba má jednu sigma väzbu a žiadne pi väzby. Dvojitá väzba má jednu sigma väzbu a jednu väzbu pi. Trojitá väzba má jednu sigma väzbu a dve pi väzby. Etylén má dvojitú väzbu C = C. Skladá sa z sigma väzby a jednej pi väzby. Acetylén má trojitú väzbu C = C.Pozostáva z sigma väzby a dvoch pí väzieb. Čítaj viac »

Je možné oddeliť rôzne rozpustené látky, ktoré sú rozpustené v rozpúšťadle. Na separáciu rôznych proteínov rozpustných vo vode sa môže použiť napríklad stĺpcová chromatografia. Kolóna môže byť balená s rôznymi materiálmi, aby sa umožnilo oddelenie na základe rôznych vlastností proteínov (afinita, molekulová hmotnosť, atď.) Tu je video z laboratória, ktoré moji študenti uskutočnili na oddelenie rôznych pigmentov prítomných v atramente vody rozpustný marker. Video z: Noel Čítaj viac »

Izotonický s čím? > 1,1% (m / m) roztok KCl by bol izotonický s krvou. Dva roztoky sú izotonické, ak majú rovnaký osmotický tlak alebo osmolalitu. Normálna osmolalita krvi je približne "290 mOsmol / kg" alebo "0,29 Osmol / kg". "KCl" "K" ^ + + "Cl" ^ - "1 mol KCl" = "2 Osmol" (0,29 farby (červená) (zrušiť (farba (čierna) ("Osmol"))) / "1 kg "× (1 farba (červená) (zrušiť (farba (čierna) (" mol KCl ")))) / (2 farby (červená) (zrušiť (farba (čierna) (" O Čítaj viac »

Prijateľnosť percentuálnej chyby závisí od aplikácie. > V niektorých prípadoch môže byť meranie také ťažké, že môže byť prijateľná chyba 10% alebo vyššia. V iných prípadoch môže byť chyba 1% príliš vysoká. Väčšina stredoškolských a úvodných vysokoškolských inštruktorov akceptuje 5% chybu. Ale toto je len návod. Na vyšších stupňoch štúdia inštruktori zvyčajne požadujú vyššiu presnosť. Čítaj viac »

Existuje 38 rádioaktívnych prvkov. Buď nemajú stabilný prirodzene sa vyskytujúci izotop, alebo sú úplne umelé, pretože všetky umelé prvky nemajú stabilné izotopy. Vodík (H) Beryllium (Be) Uhlík (C) Vápnik (Ca) Železo (Fe) Kobalt (Co) (Syntetický) Nikel (Ni) Zinok (Zn) (Syntetický) Selén (Se) Krypton (Kr) Rubidium (Rb) Strontium (Sr) ytrium (Y) Zirkónium (Zr) Niób (Nb) (Metastabilný) Molybdén (Mo) Technécium (Tc) Ruténium (Ru) Ruténium (Ru) Paládium (Pd) Striebro (Ag) Cín (Sn) Antimón (Sb) ) Čítaj viac »

Vo fľaši sódy je jedna fáza hmoty: kvapalná fáza. Soda je zmes vody, oxidu uhličitého a pevného cukru. Cukor sa rozpustí vo vode a oxid uhličitý sa rozpustí vo vode pod tlakom. Toto riešenie je jedinou fázou. Keď človek otvorí fľašu sódovky, oxid uhličitý (plyn) vyjde z fľaše sódy / plechovky vo forme šumu. Cukor zostáva rozpustený vo vode. V tomto bode máte dve fázy: kvapalinu a plynové bubliny CO . Ak sódu nalejete do pohára obsahujúceho kocky ľadu, potom máte tri fázy: tuhý ľad, tekutý roztok Čítaj viac »

Halogény sú jedinou skupinou v tabuľke, pre ktorú existuje plyn, kvapalina a tuhé látky pri izbovej teplote a tlaku ... .... A my sa venujeme normálnym bodom varu dihalogénov… F_2, "normálna teplota varu" = -188,1 "" ^ C Cl_2, "normálna teplota varu" = -34,0 "" ^ C Br_2, "normálna teplota varu" = + Čím viac elektrónov, tým polarizovateľnejšia je dihalogénová molekula, tým väčšia je medzimolekulová sila a tým vyššia je teplota varu. Čítaj viac »

V plameni máte primárnu a sekundárnu zónu spaľovania, medzizónnu oblasť a špičku vnútorného kužeľa. Len na kopy, najhorúcejšie časť je blízko vrcholu. V plameňoch môžete samozrejme niečo zahriať. To je fyzická zmena (teplotná rampa). Existujú však občasné prvky, ktoré môžu v plameni oxidovať, čo je chemická zmena (základný stav do oxidovaného stavu). Tie tvoria oxidy alebo hydroxidy, ktoré (a nemusíte to poznať dlho) pôsobia ako spektrálne interferencie v atómovej absorpčnej spektroskopii. Môžet Čítaj viac »

Povedal by som, že proces žiarenia. Tepelné žiarenie je prenos energie emisiou elektromagnetických vĺn, ktoré prenášajú energiu od emitujúceho objektu. V prípade bežných teplôt (menších ako červená) je žiarenie v infračervenej oblasti elektromagnetického spektra, pozri: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/stefan. html # c2 Čítaj viac »

Veľa praktických vlastností. Všeobecne: Veľmi vysoké teploty topenia a varu Veľmi dobré Vodiče tepla a elektriny Objemné (môžu byť vyrobené do rôznych tvarov bez porušenia) Duktilný (môže byť tvarovaný do vedenia) Kovový lesk (lesklý) Niekedy magnetický Čítaj viac »

Viskozita, hustota a povrchové napätie sú tri merateľné vlastnosti kvapalín. Ako všetci vieme, kvapalina je stav hmoty, v ktorej sa atómy pohybujú voľne. Dve merateľné vlastnosti sú hustota a viskozita. Hustota je hmotnosť kvapaliny na jednotku objemu. Napríklad kvapalná ortuť má väčšiu hustotu ako voda. Viskozita je odolnosť kvapaliny voči tečeniu. Napríklad voda prúdi veľmi ľahko, ale sliz nie. Sliz má vysokú viskozitu. Povrchové napätie je ďalšou vlastnosťou, ktorú je možné merať. Je to výsledok vnútorn Čítaj viac »

Toto je zoznam všetkých prirodzene sa vyskytujúcich prvkov, ktoré buď nemajú stabilné izotopy, alebo majú aspoň jeden prirodzene sa vyskytujúci izotop, ktorý je rádioaktívny. Draslík K ^ 19 Technetium Tc ^ 43 Kadmium Cd ^ 48 Prometium Pm ^ 61 Polonium Po ^ 84 Astatín At ^ 85 Radón Rn ^ 86 Francium Fr ^ 87 Radium Ra ^ 86 Actinium Ac ^ 89 Uran U ^ 92 93-118 nie sú prirodzene vyskytujú, ale sú rádioaktívne. 110-118 ešte neboli pomenované. Čítaj viac »

Mol je množstvo čistej látky, ktorá obsahuje rovnaký počet chemických jednotiek, ako sú atómy v presne 12 gramoch uhlíka-12 (t. J. 6,023 X 1023). Termín "mólo" na množstvo obsahujúce Avogadro počet jednotiek, ktoré sú zvažované. Je teda možné mať mol atómov, iónov, radikálov, elektrónov alebo kvanta. Najčastejšie sa jedná o meranie hmotnosti. 25 000 gramov vody bude obsahovať 25 000 / 18,015 mol vody, 25 000 gramov sodíka bude obsahovať 25 000/22 990 mol sodíka. Čítaj viac »

PH = -0,18 Podľa definície pH = -log_10 [H_30 ^ +] a tu ... HNO_3 (aq) + H_20 (l) rarr H_3O ^ + + NO_3 ^ (-) .... rovnováha LIES silne doprava ... a predpokladáme, že roztok je stechiometrický v H_3O ^ +, tj 1,50 * mol * L ^ -1 a tak pH = -log_10 (1,50) = - (0,176) = - 0,18 Čítaj viac »

Objemy jamiek sú všeobecne aditívne a koncentrácia sa samozrejme zriedi. Jedna z definícií, "koncentrácia" = "Móly rozpustenej látky" / "Objem roztoku". A teda "móly solute" = "koncentrácia" xx "objem riešenia" A tak ..... nová koncentrácia bude daná kvocientom .... (125xx10 ^ -3 * cancelLxx0.15 * mol * zrušiť (L ^ -1)) / (125xx10 ^ -3 * L + 25xx10 ^ -3 * L) = 0,125 * mol * L ^ -1, tj koncentrácia sa mierne znížila. Toto sa vracia k starej rovnosti, C_1V_1 = C_2V_2, keď sa daná koncent Čítaj viac »

Austrália, podobne ako väčšina európskych krajín, používa stupnicu stupňov Celzia pre teplotu. Taktiež používajú metrický systém pre váhy a merania. USA používajú Fahrenheit pre teplotu a anglický systém pre váhy a merania. USA by dobre využívali metrický systém, ako ho používa veda. Bolo by pekné, keby všetci používali jeden univerzálny systém. Poskytuje odpoveď spolu s rokom, v ktorom začala na tejto webovej stránke: http://www.answers.com/Q/Does_Australia_use_the_celsius_temperature_scale Čítaj viac »

Vedci používajú Kelvinovu teplotnú stupnicu. > Vedci používajú Kelvinovu stupnicu, pretože teplota 0 K predstavuje absolútnu nulu, najchladnejšiu fyzicky možnú teplotu. Všetky Kelvinove teploty sú preto kladné čísla. Vedci tiež používajú stupnicu stupňov Celsia na rutinné merania, ale často musia konvertovať teploty na Kelvinovu stupnicu na použitie vo svojich výpočtoch. Stupnica Celsia je vhodná pre vedcov, pretože zmena teploty o 1 ° C má rovnakú veľkosť ako zmena 1 K. Tieto dve škály sa líšia o 273,15 stupňov: 0 ° Čítaj viac »