Disociačná konštanta kyseliny "H" _2 "S" a "HS" ^ je 10 až 7 a 10 až 13 atómov uhlíka. Hodnota pH 0,1 M vodného roztoku "H" _2 "S" bude.

odpoveď:

#pH cca 4 # možnosť 3.

Disclaimer: Trochu dlhá odpoveď, ale odpoveď nie je taká zlá, ako si človek môže myslieť!

vysvetlenie:

Ak chcete nájsť # # PH musíme zistiť, ako ďaleko sa oddelila:

Vytvorme rovnicu pomocou # # K_a hodnoty:

#K_a (1) = (H_3O ^ + krát HS ^ -) / (H_2S) #

#K_a (2) = (H_3O ^ + krát S ^ (2 -)) ((HS ^ (-)) #

Táto kyselina sa disociuje v dvoch krokoch. Dostali sme koncentráciu # # H_2S tak umožňuje začať z vrcholu a pracovať naša cesta nadol.

# 10 ^ -7 = (H_3O ^ + krát HS ^ -) / (0,1) #

# 10 ^ -8 = (H_3O ^ + krát HS ^ -) #

Potom môžeme predpokladať, že oba tieto druhy sú v pomere 1: 1 v disociácii, čo nám umožňuje vziať druhú odmocninu, aby sme našli koncentráciu oboch druhov:

#sqrt (10 ^ -8) = 10 ^ -4 = (H_3O ^ + = HS ^ -) #

Teraz v druhej disociácii, # HS ^ - # bude pôsobiť ako kyselina. To znamená, že zapájame koncentráciu uvedenú v prvom výpočte do menovateľa druhej disociácie:

# 10 ^ -13 = (H_3O ^ + krát S ^ (2 -) / (10 ^ -4) #

Rovnaký princíp nájsť koncentráciu # H_3O ^ + #:

# 10 ^ -17 = (H_3O ^ + krát S ^ (2 -)) #

Z toho dôvodu:

#sqrt (10 ^ -17) = 3,16 krát 10 ^ -9 = H_3O ^ + = S ^ (2 -) #

Takže kombinovaná koncentrácia # H_3O ^ + # bude:

# 10 ^ -4 + (3,16 krát 10 ^ -9) cca 10 ^ -4 #

# PH = -log H_3O ^ + #

# PH = -log 10 ^ -4 #

# PH = 4 #

Takže druhá disociácia bola taká malá, že v skutočnosti neovplyvnila pH. Myslím, že ak to bola skúška s viacerými možnosťami, potom ste sa museli pozrieť len na prvú disociáciu a nájsť druhú odmocninu #10^-8# nájsť # H_3O ^ + # koncentrácia, a teda. t # # PH pomocou logovacieho zákona:

# Log_10 (10 ^ x) = x #

Ale vždy je dobré byť dôkladný:)