Každý, kto má predstavu o tomto probléme chémie?

odpoveď:

# "Na" _2 "S" #, #color (biela) (x) "pH" gt 7 #

vysvetlenie:

Začnime s najjednoduchším, # "Chlorid draselný" #.

Keď sa rozpustí vo vode, ionizuje a ionizuje (silný elektrolyt), ale nepodlieha hydrolýze.

# "KCl" + "H" _2 "O" pravé šípky "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - #

# "PH" # zostane #7# ak je voda použitá na rozpustenie # "Chlorid draselný" # sa destiloval. V podstate, # "Chlorid draselný" # nevytvára žiadne ióny, ktoré spôsobujú vznik kyslých alebo zásaditých vlastností v roztoku.

Acetát bárnatý, # "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba" #.

Tiež ionizuje, ale nie úplne (slabý elektrolyt), keď sa rozpustí vo vode, a tiež nepodlieha hydrolýze.

# "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba" + "H" _2 "O" pravé šípky "H" ^ + + "OH" ^ -) + "Ba" ^ (2+) + 2 "CH" _3 "COO" ^ - #

Tu je acetátový anión s vodíkovým iónom slabá kyselina, zatiaľ čo # "Ba (OH)" _ 2 # je skôr silnou základňou. Obidve interakcie tak menia riešenie # "PH" # byť okolo #8# na #9#a závisí od koncentrácie.

Ale v prípade # "Na" _2 "S" #, nie je to to isté.

Ionizuje a tiež hydrolyzuje na formu # "H" _2 "S" # a # "NaOH" #.

# "Na" _2 "S" + 2 "H" _2 "O" -> 2 "Na" ^ + + "S" ^ (2-) + 2 "H" ^ + + 2 "OH" ^ - #

A potom, # "H" ^ + # a # "S" ^ (2 -) # kombinovať do formy # "H" _2 "S" #, a to uniká ako plyn a zanecháva za sebou # "NaOH" #.

# "NaOH" # je základ, takže riešenie musí mať # "PH" # väčšie ako 7. t.

Preto, Nesmiete uchovávať vodný roztok sulfidu sodného dlhú dobu. Namiesto toho použite čerstvo pripravený roztok.

Dúfam, že to pomôže.

odpoveď:

Pozri nižšie

vysvetlenie:

# # Na_2S vo vode sa rozpadá na dve #Na ^ + # ióny a # S ^ -2 # ion. # S ^ -2 # ión bude interagovať s vodou za vzniku bázického roztoku.

# S ^ -2 + 2H_2O = H_2S + 2OH ^ - # Na oboch stranách rovnice budú dve sodíkové ióny. Týmto spôsobom sa vytvorí zásaditý roztok s pH> 7

Acetát bárnatý, #Ba (CH_3COO) # sa rozpadne a dá # Ba ^ + 2 # ióny, ktoré nič nerobia … a acetátové ióny, # CH_3COO ^ - # ióny, ktoré vzájomne pôsobia s vodou na vytvorenie základných roztokov.

# 2CH_3COO ^ -1 + 2H_2O = 2CH_3COOH + 2OH ^ -1 # Na oboch stranách tejto rovnice budú ióny bária.

Týmto spôsobom sa pripraví zásaditý roztok s pH> 7

# CH_3COO ^ -1 # má # # K_B hodnoty (acetátový ión je slabá báza), takže môžete zistiť, aké základné budú, ale stačia povedať, že obidve budú pH> 7. Sulfid bude veľmi vysoké pH, pretože je silnou bázou, zatiaľ čo roztok acetátu bude približne 8,5-9,0 pH.

KCl sa oddeľuje, aby poskytol K + a Cl- ióny, a nerobia nič s vodou vzhľadom na pH.