Ak je potrebných 54 ml 0,100 M NaOH na neutralizáciu 125 ml roztoku HCl, aká je koncentrácia HCl?

odpoveď:

# c = 0,0432 mol dm ^ -3 #

vysvetlenie:

Prvým krokom by bolo nájsť molárny pomer v reakcii. Všeobecne možno povedať, že silnú bázickú reakciu silnej kyseliny je možné zjednodušiť tým, že poviete:

Kyselina + báza -> Soľ + voda

Z toho dôvodu:

#HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) #

Takže naša kyselina a báza sú v tomto prípade v molárnom pomere 1: 1 - teda rovnaké množstvo # # NaOH musí reagovať # HCl # na neutralizáciu roztoku.

Pomocou vzorca pre koncentráciu:

# C = (n) / (v) #

# C #= koncentrácia v #mol dm ^ -3 #

# N #= počet mólov látky rozpustenej v objeme roztoku # (V) #

# V #= objem roztoku v litroch - # Dm ^ 3 #

Dostali sme koncentráciu a objem # # NaOH, takže môžeme nájsť jeho počet krtkov:

# 0,1 = (n) /0.054#

# N = 0,0054 # mol

Preto to musí byť počet mólov # HCl # zistili sme, že reagovali v pomere 1: 1.

takže:

# 0,0054 / (0,125) = C #

# c = 0,0432 mol dm ^ -3 #

Na vykonanie vedeckého experimentu je potrebné, aby študenti zmiešali 90 ml 3% roztoku kyseliny. Majú k dispozícii 1% a 10% roztok. Koľko ml 1% roztoku a 10% roztoku by sa malo skombinovať, aby sa získalo 90 ml 3% roztoku?

Môžete to urobiť s pomermi. Rozdiel medzi 1% a 10% je 9. Musíte ísť z 1% na 3% - rozdiel 2. Potom musí byť prítomný 2/9 silnejšieho materiálu, alebo v tomto prípade 20mL (a kurz 70mL slabších vecí).

Problém titrácie - Vypočítajte koncentráciu 20,0 ml roztoku H2S04, ktorý vyžaduje 27,7 ml roztoku 0,100 M NaOH?

0,06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Najprv sa vypočíta počet mol (alebo množstvo) známeho roztoku, ktorým je v tomto prípade roztok NaOH. Objem NaOH je 27,7 ml alebo 0,0277 1. Koncentrácia NaOH je 0,100 M alebo inými slovami, 0,100 mol / L Množstvo = koncentrácia x objem 0.0277Lxx0.100M = 0,00277 mol Ako je možné vidieť z reakčnej rovnice, množstvo H2_SO_4 je polovičné množstvo NaOH, ako je 2NaOH, ale len 1H_2SO_4 Množstvo H_2SO_4 = 0,00277 / 2 = 0,001385 mol Koncentrácia = množstvo / objem 0,001385 mol / 0,02 1 = 0,06925 M

Aký objem 0,1292 M NaOH je potrebný na neutralizáciu 25,00 ml HCl neznámej koncentrácie?

Tu je to, čo som dostal. Váš prvý krok je správny, pretože prvá vec, ktorú musíte urobiť, je použiť "pH" roztoku kyseliny chlorovodíkovej na zistenie koncentrácie kyseliny. Ako viete, kyselina chlorovodíková je silná kyselina, čo znamená, že úplne ionizuje vo vodnom roztoku za vzniku hydróniových katiónov, "H" _3 "O" ^ (+). To znamená, že roztok kyseliny chlorovodíkovej má ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] a pretože ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (- "pH&qu