Aká je percentuálna koncentrácia 6m roztoku NaCl?

Roztok 6 mol / l je 30% hmotn.

Percento hmotnosti = # "Hmotnosť NaCl" / "Celková hmotnosť roztoku" # × 100 %

Predpokladajme, že máme 1 L roztoku.

Vypočítajte hmotnosť NaCl

Hmotnosť NaCl = 1 I roztoku × # (6 "mol NaCl") / (1 "L soln") × (58,44 "g NaCl") / (1 "mol NaCl") # = 400 g NaCl.

Vypočítajte hmotnosť roztoku

Aby sme získali množstvo riešenia, musíme poznať jeho hustotu. Predpokladám, že hustota = 1,2 g / ml.

Hmotnosť roztoku = 1000 ml x # (1,2 "g") / (1 "mL") # = 1200 g

Vypočítajte hmotnostné percento

Percento hmotnosti = # "Hmotnosť NaCl" / "Celková hmotnosť roztoku" × 100% = (400 "g") / (1200 "g") # × 100 % = 30 %

Poznámka: Vypočítal som odpoveď len na jednu významnú číslicu, pretože to je všetko, čo ste mi dali pre molaritu NaCl. Ak potrebujete viac presnosti, budete musieť prepočítať.

Na vykonanie vedeckého experimentu je potrebné, aby študenti zmiešali 90 ml 3% roztoku kyseliny. Majú k dispozícii 1% a 10% roztok. Koľko ml 1% roztoku a 10% roztoku by sa malo skombinovať, aby sa získalo 90 ml 3% roztoku?

Môžete to urobiť s pomermi. Rozdiel medzi 1% a 10% je 9. Musíte ísť z 1% na 3% - rozdiel 2. Potom musí byť prítomný 2/9 silnejšieho materiálu, alebo v tomto prípade 20mL (a kurz 70mL slabších vecí).

Keď sa 10,0 ml roztoku AgNO3 nechá reagovať s prebytkom množstva plynného HI, čím sa získa 0,235 g AgI, aká je koncentrácia roztoku AgNO3?

Koncentrácia roztoku AgNO je 0,100 mol / l. Tento výpočet má tri kroky. Napíšte vyváženú chemickú rovnicu reakcie. Konvertuje gramy AgI moly AgI moly AgNO . Vypočítajte molaritu AgNO . Krok 1. AgNO + HI AgI + HNO2 Krok 2. Móly AgN02 = 0,235 g AgI × (1 "mol AgI") / (234,8 "g AgI") × (1 "mol AgNO") / (1 "mol AgI") ") = 1.001 × 10 ³ mol AgNO Krok 4. Molarita AgNO =" moly AgNO "/" litrov roztoku "= (1.001 × 10 3" mol ") / (0.0100" L ") = 0.100 mol / L Molarita AgN02 je 0,

Ak je koncentrácia molekúl rozpustenej látky mimo bunky nižšia ako koncentrácia v cytozole, je vonkajší roztok hypotonický, hypertonický alebo izotonický voči cytozolu?

Hypotonické Hypotonické prostredie by znamenalo, že koncentrácia rozpustenej látky je vyššia v bunke ako vonku, alebo že koncentrácia rozpúšťadla (zvyčajne vody) je vyššia mimo bunky. Typicky v hypotonickom prostredí sa voda bude pohybovať do bunky osmózou a bunková lýza nastane, ak je gradient koncentrácie príliš vysoký. Hypertonické: koncentrácia solutu je vyššia mimo bunky Isotonic: koncentrácia solutu je rovnaká ako bunka Myslite na tieto výrazy ich predponami hypo = "under" hyper = "over" iso = "rovno&quo