Chémia

Povedzme, že chcem povedať 1,3 bilióna. Namiesto písania 1.300.000.000.000 by som napísal 1.3x10 ^ 9 Ak chcete zistiť, ako to funguje, umožňuje použiť iný príklad: Chcem napísať 65 miliónov (65.000.000) tak, že spotrebuje menej miesta a je ľahšie čitateľný (vedecký zápis) Všetko to je jednoducho počítanie časov desatinné miesto presunie na poslednú číslicu svojho čísla, potom dať toto číslo ako moc 10 (10 ^ 7) a vynásobiť svoje nové číslo tým. Čítaj viac »

Vedecká notácia znamená, že napíšete číslicu ako číslo vynásobené 10 mocninou. Napríklad môžeme napísať 123 ako 1,23 × 10², 12,3 × 10¹ alebo 123 × 10 . Štandardná vedecká notácia dáva jednu nenulovú číslicu pred desatinnou čiarkou. Takže všetky tri z vyššie uvedených čísel sú vo vedeckom zápise, ale iba 1,23 × 10² je v štandardnom zápise. Exponentom 10 je počet miest, na ktoré musíte posunúť desatinnú čiarku, aby ste získali vedeckú notáciu. Ak p Čítaj viac »

Okrem umiestnenia na periodickej tabuľke atómové číslo definuje atóm prvku definovaním počtu protónov v atóme. Uhlík - atómové číslo 6 má 6 protónov dusíka - atómový NUmber 7 má 7 protónov. Protónové číslo a číslo neutrónov kombinujú, aby poskytli atómové hmotnostné číslo prvku. Uhlíkové - 6 protóny + 6 neutrónov = 12 amu Dusík - 7 protónov + 7 neutrónov = 14 amu Dúfam, že to bolo užitočné. SMARTERTEACHER Čítaj viac »

Rozdiel medzi hmotnostným číslom a atómovým číslom nám hovorí počet neutrónov v jadre atómu. Napríklad najbežnejší izotop fluóru má atómové číslo 9 a hmotnostné číslo 19. Atómové číslo nám hovorí, že v jadre je 9 protónov (a tiež 9 elektrónov v puzdrách obklopujúcich jadro). Hmotnostné číslo nám hovorí, že jadro obsahuje celkom 19 častíc. Pretože 9 z nich sú protóny, rozdiel 19-9 = 10 sú neutróny. Čítaj viac »

Princíp Heisenbergovej neurčitosti - keď meriame časticu, môžeme poznať jej polohu alebo jej hybnosť, ale nie oboje. Princíp Heisenbergovej neistoty začína myšlienkou, že pozorovanie niečoho mení to, čo sa pozoruje. Teraz to môže znieť ako banda nezmyslov - koniec koncov, keď pozorujem strom alebo dom alebo planétu, nič sa v ňom nezmení. Ale keď hovoríme o veľmi malých veciach, ako sú atómy, protóny, neutróny, elektróny a podobne, potom to dáva zmysel. Keď pozorujeme niečo, čo je dosť malé, ako to pozorujeme? S mikroskopom. A ako funguje m Čítaj viac »

Princíp Heisenbergovej neurčitosti nám hovorí, že nie je možné poznať s absolútnou presnosťou polohu A hybnosť častice (na mikroskopickej úrovni). Tento princíp môže byť napísaný (napr. Pozdĺž osi x) ako: DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h je Planckova konštanta) Kde Delta predstavuje neistotu pri meraní polohy pozdĺž x alebo na meranie hybnosti, p_x pozdĺž x , Ak sa napríklad Deltax stane zanedbateľnou (neistota nula), takže presne viete, kde je vaša častica, neistota v jej hybnosti sa stáva nekonečnou (nikdy neviete, kde sa bude ďalej !!!!)! To vám veľa Čítaj viac »

Každý prvok má špecifické hmotnostné číslo a špecifické atómové číslo. Tieto dve čísla sú pre prvok pevné. Hmotnostné číslo nám hovorí číslo (súčet nukleónov) protónov a neutrónov v jadre atómu. Atómové číslo (tiež známe ako protónové číslo) je počet protónov nachádzajúcich sa v jadre atómu. Tradične je reprezentovaný symbolom Z. Atómové číslo jednoznačne identifikuje chemický prvok. V atóme neutrálneho náboja sa ató Čítaj viac »

To súvisí so skutočnosťou, že KNO_3 je iónová zlúčenina. Iónové zlúčeniny sa rozpúšťajú vo vode a kovalentné zlúčeniny nie. Najlepším príkladom je NaCl (chlorid sodný: kuchynská soľ) - to je iónová soľ a ľahko sa rozpúšťa vo vode. Kovalentná zlúčenina ako je piesok (oxid kremičitý: SiO_2) sa nerozpúšťa vo vode. Deje sa to preto, že dipólové molekuly vody priťahujú pozitívne a negatívne ióny a rozdeľujú ich na seba - v kovalentných zlúčeninách, ako je SiO_2, na Čítaj viac »

"Celková hmotnosť pred chemickou reakciou ..........." "Celková hmotnosť pred chemickou reakciou ............" "je EQUAL k celkovej hmotnosti po chemická reakcia. " Hmotnosť je zachovaná v každej chemickej reakcii. To je dôvod, prečo pedagógovia kladú taký dôraz na "stechiometriu", ktorá vyžaduje, aby hmotnosť a atómy a molekuly boli vyrovnané. Pozrite sa sem a tu a odkazy. Čítaj viac »

Reakcie oxidačnej redukcie (redox) zahŕňajú prvky, ktorých oxidačný stav (náboj) sa mení počas reakcie. Tu je príklad redox reakcie: Mg (s) + FeCl_3 (aq) -> MgCl_2 (aq) + Fe (s) Mg nemá žiadny náboj pred reakciou, potom čo má náboj +2 - čo znamená, že bol oxidovaný , Železo ide od náboja +3 pred reakciou na oxidačný stav 0 po reakcii - čo znamená, že sa znížil (znížený náboj v dôsledku pridania elektrónov). Ak žiadne prvky v reakčnom stave neoxidujú (napríklad: dvojitá substitučná reakcia), reakci Čítaj viac »

Kvantitatívny znamená meranie množstva - niečo dávať. Môžete napríklad zmerať rýchlosť reakcie tým, že uvidíte, koľko sekúnd trvá, kým dôjde k zmene, ako je napríklad kúsok horčíkovej pásky, ktorý sa rozpustí v kyselinách rôznych koncentrácií. Kvalitatívne prostriedky bez určenia hodnoty. Môžete jednoducho robiť porovnanie, napr. horčík sa v tejto kyseline rozpúšťa rýchlejšie ako v tomto, alebo pri pozorovaní: zlúčeniny lítia vytvárajú farbu červeného plameňa, Čítaj viac »

Medicínske využitie (napr. Liečba rakoviny) Výroba energie (napr. Z jadrového štiepenia) Priemyselné použitie (napr. Na odstraňovanie znečisťujúcich látok z odpadových produktov) Podľa americkej nukleárnej regulačnej komisie má radiačné žiarenie mnoho pozitívnych spôsobov využitia, aj keď väčšinou spájame jadrové žiarenie ako niečo nebezpečné , Uviedol som niektoré z ich bodov, pozrite sa, či chcete čítať viac! Čítaj viac »

Zlato, ktoré predstavuje 75,00 - 79,16% čistého zlata. Zlato, ktoré obsahuje 99,95% čistého zlata alebo viac, je známe ako "24 karát". Existujú rôzne iné triedy, s nižšími číslami karátov, vrátane 18 karátov, ktoré obsahujú 75,00 až 79,16% čistého zlata a 14 karátov, čo je 58,33 až 62,50% čistého zlata. Vysoká hodnota zlata znamená, že pre mnohé aplikácie to robí zmysel používať čistú látku. Čisté zlato je pomerne mäkké, a tiež pre výrobu niektorých položi Čítaj viac »

Najpomalší krok v reakčnom mechanizme. Mnohé reakcie môžu zahŕňať viacstupňové reakčné mechanizmy. Často je to tak, že je rozdelený do jedného rýchleho kroku a pomalého kroku, ktorý by mohol najprv vytvoriť medziprodukt a potom vyrábať finálny produkt, povedzme. Pomalý krok sa tiež nazýva "krok určujúci rýchlosť". Expresia rýchlosti však nie vždy ukazuje reaktanty v pomalom kroku. Niekedy je pomalý krok závislý na medziproduktoch vyrobených v rýchlejšom kroku a zákon o rýchlosti založený na Čítaj viac »

Premýšľajte o tom v zmysle Avogadrovho čísla. Vieme, že fluorid lítny je iónová zlúčenina, ktorá obsahuje negatívne fluoridové ióny a pozitívne ióny lítia v pomere 1: 1. 1 mol akejkoľvek látky obsahuje 6,022 krát 10 ^ 23 molekúl a molárna hmotnosť pre LiF je 25,939 gmol ^ -1. Otázkou je, koľko mólov LiF zodpovedá vašej sume? Rozdeľte počet molekúl s Avogadrovým číslom. (7,73-krát 10'24) / (6,022-krát 10'23) = 12,836 mol Pretože ióny lítia existujú v pomere 1: 1, toto množstvo m Čítaj viac »

Urobme dve riešenia, pozorujeme, či sú exotermické alebo endotermické. 1. Roztok chloridu amónneho vo vode: (a) V kadičke sa odoberie 100 ml vody, zaznamená sa jej teplota.To sa nazýva počiatočná teplota. b) 4 g chloridu amónneho sa rozpustí v 100 ml vody. Pridajte chlorid amónny do vody a premiešajte. Zaznamená sa teplota roztoku. Teplota sa nazýva konečná teplota. (c) V tomto experimente zistíte, že teplota vody sa zníži (konečná teplota <počiatočná teplota). chlorid amónny, keď sa rozpúšťa vo vode, absorbuje teplo z vody, v Čítaj viac »

Prvky skupiny 15. Prvky skupiny 15 (stĺpec) VA periodickej tabuľky majú všetky elektrónové konfigurácie s ^ 2p ^ 3, čo im dáva päť valenčných elektrónov. Tieto prvky zahŕňajú dusík (N), fosfor (P), arzén (As), antimón (Sb) a bizmut (Bi). Pri pohľade na štvrtú úroveň energie alebo periódu (riadok) periodickej tabuľky zistíme, že prvok Arzén je na 4. úrovni energie av skupine 17. Arzén má konfiguráciu elektrónov [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 3. S a p orbitály arzénu majú 2 a 3 elektróny, resp. 5 valenč Čítaj viac »

Premena energie, ku ktorej dochádza v galvanickom článku, je chemickou látkou proti elektrickej zmene. Galvanické bunky sú bunky, ktoré sa skladajú z dvoch odlišných kovov v bežnom kontakte s elektrolytom. Pretože tieto dva kovy majú rozdielnu reaktivitu s elektrolytom, prúd bude prúdiť, keď je článok pripojený k uzavretému okruhu. Galvanické bunky získavajú svoju energiu zo spontánnych redoxných reakcií, ktoré prebiehajú v bunke. Príklad galvanického článku možno pozorovať v nasledujúcej reakci Čítaj viac »

Hlavným faktorom ovplyvňujúcim rozpustnosť sú intermolekulové sily. Na vytvorenie roztoku musíme: 1. Oddeliť častice rozpúšťadla. 2. Oddeľte častice rozpustenej látky. 3. Zmiešajte častice rozpúšťadla a rozpustenej látky. AH _ ("soln") = AH1 + AH2 + AH3AHH1 a AH2 sú oba pozitívne, pretože vyžadujú energiu na ťahanie molekúl od seba proti intermolekulárnym príťažlivým silám. AH3 je negatívny, pretože sa vytvárajú medzimolekulové atrakcie. Aby bol proces riešenia výhodný, AH3 by mal byť aspoň rovný Čítaj viac »

Gibbsova bezplatná zmena energie určuje napätie elektrochemického článku. To zase závisí od faktorov, ako sú koncentrácia, tlak plynu a teplota. > Gibbs Free Energy Gibbsova bezplatná energia meria, ako ďaleko je systém z rovnováhy. Preto určuje napätie (hnacia sila) elektrochemického článku. AG = -nFE alebo E = - (AG) / (nF), kde n je počet mólov prenesených elektrónov a F je Faradayova konštanta. Koncentrácia a tlak plynu ΔG = ΔG ° - RTlnQ, kde Q je reakčný kvocient. Pre rovnovážnu reakciu, ako je "A" &qu Čítaj viac »

Exotermická reakcia je, keď reakcia uvoľňuje teplo. K exotermickej reakcii zvyčajne dochádza, keď sa vytvoria väzby, v tomto prípade tvorba ľadu z vody alebo vody z vodných pár. Dobre známym príkladom exotermického procesu je spaľovacia reakcia. Pokiaľ ide o faktory, existujú len štyri faktory, v ktorých môžete rýchlosť reakcie urýchliť. To zahŕňa: - Čím vyššia koncentrácia, tým vyššia je rýchlosť reakcie. Teplo zvyšuje reakčnú rýchlosť Množstvo povrchovej plochy pre reakciu reaguje, väčšia plocha povrchu vedie k rý Čítaj viac »

Atraktivity rozpúšťadiel a rozpúšťadiel ovplyvňujú rozpustnosť pevnej látky v kvapaline. > ATTRAKCIE ROZPÚŠŤADLA - ROZTOK Silné príťažlivé sily medzi rozpúšťadlom a časticami rozpustenej látky vedú k väčšej rozpustnosti. Polárne rozpúšťadlá sa teda najlepšie rozpúšťajú v polárnych rozpúšťadlách. Nepolárne rozpustené látky sa najlepšie rozpúšťajú v nepolárnych rozpúšťadlách. Polárny roztok je nerozpustný v nepolárnom rozpúšťadle a naopak. Všeobecné pravidlo, Čítaj viac »

Rozpustnosť iónových zlúčenín je ovplyvnená interakciami medzi rozpúšťadlom a rozpúšťadlom, spoločným účinkom iónov a teplotou. ATTRAKCIE ROZPÚŠŤADLA S ROZPÚŠŤADLAMI Silné rozpustné rozpúšťadlá zvyšujú rozpustnosť iónových zlúčenín. Iónové zlúčeniny sú najviac rozpustné v polárnych rozpúšťadlách, ako je voda, pretože ióny pevnej látky sú silne priťahované k molekulám polárneho rozpúšťadla. SPOLOČNÉ EFEKTY Iónové zlúčeniny s Čítaj viac »

Dva hlavné faktory, ktoré určujú jadrovú stabilitu, sú pomer neutrónov / protónov a celkový počet nukleónov v jadre. NEUTRON / PROTON RATIO Hlavným faktorom pre určenie, či je jadro stabilné, je pomer neutrónov k protónom. Nižšie uvedený graf je grafom počtu neutrónov voči počtu protónov v rôznych stabilných izotopoch. Stabilné jadrá s atómovými číslami do približne 20 majú pomer n / p približne 1/1. Nad Z = 20 počet neutrónov vždy presahuje počet protónov v stabilných izotopoch. Stabiln Čítaj viac »

Lipidy majú rôzne štruktúry, ale najbežnejšie funkčné skupiny sú esterové (ako karboxylátové, tak fosfátové) a alkoholové skupiny.Ďalšie funkčné skupiny sú amidové a ketónové skupiny. Vosky ako včelí vosk majú esterovú skupinu. Triglyceridy (tuky) ako tristearín majú esterové skupiny. Fosfolipidy, ako je lecitín, obsahujú karboxylátové a fosfátové skupiny. Sfingolipidy, ako je sfingomyelín, obsahujú amidové, fosfátové a hydroxylové skupiny. Steroidy obsahu Čítaj viac »

Zákon zachovania hmotnosti alebo hmotnostnej bilancie. Ak začnete s 10 g reaktantu (zo všetkých zdrojov), NA NAJVYŠŠOM OBDOBÍ dostávate 10 g produktu; v skutočnosti nie ste dokonca dostať, pretože vaša schopnosť poškriabať produkt z reakčnej nádoby nie je dokonalá. HMOTNOSŤ SA ZARIADÍ V KAŽDEJ CHEMICKEJ REAKCII! Je masa zachovaná v každej jadrovej reakcii? Čítaj viac »

Jednotky konštanty Zákona ideálneho plynu sú odvodené z rovnice PV = nRT? Ak je tlak - P v atmosfére (atm), objem - V, je v litroch (L) mólov -n, sú v móloch (m) a Teplota -T je v Kelvinoch (K) ako vo všetkých výpočtoch plynárenských zákonov , Keď urobíme algebraickú rekonfiguráciu, skončíme s tlakom a objemom, o ktorom rozhodujú móly a teplota, čo nám dáva kombinovanú jednotku (atm x L) / (mol x K). konštantná hodnota sa potom stane 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Ak sa rozhodnete, že vaši študenti nebudú p Čítaj viac »

Chlorid amónny "NH" _4 "Cl" sa skladá z "NH" _4 "" + a "Cl" ^ - Pre halogén "X" _2 má diatómová molekula príponu-ión ("X"). ^ -) má príponu -ide. Takže "Cl" by bol chlorid. "NH" _4 "" + je uvedený názov amónium. Keď ich skombinujeme, aby sme získali "NH" _4 "Cl", označíme mená na získanie chloridu amónneho. Čítaj viac »

Podstupuje fázový prechod .... spodná časť "Ice" _ "tuhý" pravý uholník pod vodou "Voda" _ "tekutý" Voda je nezvyčajný materiál, pretože jej SOLID fáza je NÍZKA DENNÁ než jeho kvapalná fáza .. A výsledok? Ľad-bergs plávajú. Niekoľko ďalších detailov tu. Čítaj viac »

Všeobecne platí, že polomer katiónu (+ ión) je menší ako atómový polomer pôvodného atómu a polomer aniónu (ión) je väčší ako atómový polomer pôvodného atómu. Trend naprieč periódami je ten, že ióny sú väčšie, keď sa na periodickej tabuľke pohybujete sprava doľava. Pre Cations v období 2 (2. riadok periodickej tabuľky), Boron B ^ (+ 3) je menší ako Beryllium Be ^ (+ 2), ktorý je menší ako Lithium Li ^ (+ 1) Pre anióny v období 2 ( 2. riadok periodickej tabuľky), Fluór F ^ (- 1) je Čítaj viac »

Nie je veľa ...................... V každom chemickom a (nejadrovom) fyzikálnom procese EVER, ktorý sa pozoroval, je hmotnosť KONZERVOVANÁ. To znamená, že ak začnete s 10 * g reaktantu, zo všetkých zdrojov, NA MOST môžete získať 10 g produktu. V praxi to tak nie je, pretože straty vznikajú vždy pri manipulácii a každý krok syntézy odstráni časť produktu. Ekologickí chemici, ktorí pravidelne vykonávajú viacstupňové syntézy prírodných produktov, si dobre uvedomujú tieto problémy. Mohli by začínať s kilogrammi v& Čítaj viac »

Pohybujú sa rýchlejšie (získavajú kinetickú energiu). Ak sa menia z tuhej na kvapalnú, budú dostatočne vibrovať, aby rozbili pevné medzimolekulové sily, ktoré ich držia v pravidelnom usporiadaní. Ak sa menia z kvapaliny na plyn, budú sa pohybovať dostatočne rýchlo, aby sa zbavili medzimolekulových síl, ktoré ich priťahujú k susedným časticiam a zanechávajú povrch kvapaliny (odparujú sa). Čítaj viac »

Energia uvoľnená pri reakcii môže mať rôzne formy. Niektoré príklady sú uvedené nižšie ... Najbežnejšou formou uvoľnenej energie by bolo teplo. To je napríklad prípad spaľovania paliva. Veľké množstvo energie sa však stáva viditeľným svetlom. Ak palivo spaľované v motore automobilu, produkuje teplo, pohyb, zvuk av konečnom dôsledku aj elektrickú energiu (prostredníctvom rotujúceho pohybu alternátora). Energia reakcie v elektrochemickom článku produkuje elektrickú potenciálovú energiu (ale dúfajme, že je veľmi Čítaj viac »

Keď sa ľad roztopí do vody, k časticiam sa pridáva kinetická energia. To spôsobuje, že sú „nadšení“ a rozbíjajú dlhopisy, ktoré ich držia pohromade, čo má za následok zmenu stavu: tuhý -> kvapalina. Ako možno vieme, zmena stavu objektu je spôsobená zmenou priemernej kinetickej energie častíc. Táto priemerná kinetická energia je úmerná teplote častíc. Je to preto, že teplo je formou energie; pridaním energie k ľadovému teplu, "excitujete" molekuly vody, rozbijete interakcie v mriežkovej štruktú Čítaj viac »

Začnú vibrovať rýchlejšie a šíriť sa. Pridanie tepelnej energie v tomto prípade spôsobuje, že molekuly vibrujú viac, čím sa molekuly šíria. Ako rozložené molekuly určujú, v akom stave hmoty sa látka nachádza. Napríklad plyny sú veľmi rozptýlené, pretože sú „najhorúcejším“ konvenčným stavom hmoty. Kvapaliny sú ďalej rozložené a tuhé látky nasledujú kvapaliny. Okrem toho bude látka vážiť presne rovnaké množstvo, keď sa chladí / zahrieva, ale hustota týchto dvoch stavov sa bude Čítaj viac »

Pozitron koliduje s elektrónom a premieňa sa na energiu. > Emisia pozitrónu je typ rádioaktívneho rozpadu, pri ktorom sa protón vnútri rádioaktívneho jadra premieňa na neutrón, pričom uvoľňuje pozitrón a elektrónové neutrino (ν_text (e)). Napríklad "" _9 ^ 18 "F" farba (biela) (l) _8 ^ 18 "O" + farba (biela) (l) _1 ^ 0 "e" + ν_text (e) Vo vode bude pozitrón pohybovať okolo 2,4 mm pred tým, ako zasiahne elektrón. Elektrón je protipólom antihmoty pozitrónu. Keď sa tieto dve častice zrazia Čítaj viac »

Teplo sú energiou, ktorú majú atómy, keď vibrujú / pohybujú sa. Toto je indikované teplotou. Pre ideálny plyn, môžete priradiť kinetickú energiu molekuly s energiou spojenou s teplotou (kT energie) ... Z toho, môžete odvodiť výraz pre rýchlosť molekuly z hľadiska teploty. (Pre viac informácií si prečítajte toto: http: //hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/kinetic/kintem.html) Energia z jednej molekuly môže byť prenesená na iné molekuly prostredníctvom kolízie. Keď urobíte dva povrchové kontakty navzájom ( Čítaj viac »

Fosfor používa sp³ orbitály v PCl . 1. Nakreslite Lewisovu štruktúru. 2. Na predpovedanie orbitálnej geometrie použite teóriu VSEPR. Toto je ión AX. Má 4 párovanie párov a žiadne osamelé páry. Väzby by mali smerovať k rohom pravidelného štvorstenu. 3. Na predikciu hybridizácie použite orbitálnu geometriu. Orbitály, ktoré smerujú k rohom pravidelného tetraedra, sú hybridizované. Čítaj viac »

Dipole-Dipole a London (Dispersion) sily. Veľká otázka! Ak sa pozrieme na molekulu, neexistujú žiadne atómy kovu na vytvorenie iónových väzieb. Okrem toho molekula nemá atómy vodíka viazané na dusík, kyslík alebo fluór; vylúčenie vodíkových väzieb. Konečne existuje dipól, ktorý je tvorený rozdielom v elektronegativite medzi atómami uhlíka a fluóru. To znamená, že molekula fluórmetánu bude mať silnú dipólovú-dipólovú silu. Keďže všetky molekuly majú londýns Čítaj viac »

No, máte vodík viazaný na VEĽKÝ ELEKTRONEGATÍVNY atóm kyslíka .... A v takom scenári, kde je vodík viazaný na silne elektronegatívny prvok, je známe, že dochádza k vodíkovej väzbe… zvláštny prípad polarity poglejstva ... Mohli by sme reprezentujú dipóly ako ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H A v hromadnom roztoku sa molekulové dipóly líšia ... a to je ŠPECIÁLNY prípad interakcie dipólov a dipólov. intermolekulárna vodíková väzba ", ktorá predstav Čítaj viac »

Hydroxid sodný NaOH, sa skladá z pozitívneho sodíkového katiónu Na ^ + a polyatomového hydroxidového aniónu OH ^. V roztoku hydroxidu OH ^ je typicky nerozpustný, ale so skupinou IA alkalický kov, ako je sodík Na +, sa ióny disociujú v roztoku. Podrobné vysvetlenie nájdete tu: http://web.mst.edu/~gbert/ANIMATED/Solytext.HTM Čítaj viac »

Dva typy iónov sa vo vodných roztokoch hydrolyzujú: (1) soli slabých kyselín a zásad a (2) určité ióny kovov. Hydrolýza iónu je jeho reakcia s vodou za vzniku kyslého alebo zásaditého roztoku. (1) octan sodný je soľ kyseliny slabej kyseliny octovej. Acetátový ión je konjugovaná báza kyseliny octovej. Hydrolyzuje vo vode za vzniku zásaditého roztoku: CH2COO (vodný) + H20 (1) CH3COOH (aq) + OH2 (vodný) Chlorid amónny je soľ amoniaku so slabou bázou. Amónny ión je konjugovaná kyselina sl Čítaj viac »

Disperzné sily CO_2 má ako jedinú intermolekulovú silu disperzné sily alebo van der waalsove sily.Pretože CO_2 je vyrobený z jedného uhlíka a kyslíka a uhlík aj kyslík sú nekovy, má tiež kovalentné väzby. Pre ďalšie informácie existujú 3 typy intermolekulových síl. Disperzné sily Dipol-dipól Vodíkové väzby Disperzné sily sú slabšie ako dipólové dipóly a dipólové dipóly sú slabšie ako vodíkové väzby. Disperzné sily sú zvyčajne príto Čítaj viac »

Oktán a kyslík reagujú v reakcii spaľovania, pričom v tejto reakcii produkujú oxid uhličitý a vodu (po vyrovnaní rovnice): 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" Vynásobte obe strany 3: 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" 6 mólov oktánu reaguje s 50 mólmi kyslíka. To predpokladá, že oktán je úplne spálený. Ak však dôjde k neúplnému spaľovan Čítaj viac »

Použite univerzálnu vodu na rozpúšťadlá. Pozri nižšie Nalejte zmes do lievika vyloženého filtračným papierom, vlejte do zmesi vodu. Piesok zostane pozadu. Zlikvidujte tekutinu z lievika: je to zriedený šampón. Snaha o elimináciu obsahu vody, aby sa šampón mohol koncentrovať, môže byť veľmi zložitá, pretože šampón je komplexná kombinovaná zlúčenina, typicky: chlorid amónny, chlorid sodný, laurylsulfát amónny, glykol, deriváty kokosového oleja atď. Čítaj viac »

Vyvážená rovnica je: Peroxid sodný + Kyselina chlorovodíková = spoločná soľ + voda + chlorid sodný 3Na_2O_2 + 6HCl = 5NaCl + 3H_2O + NaClO_3 Chloristan sodný, zmiešaný s inými sa nachádza v podstate v akomkoľvek herbicídnom herbicíde. Má ďalšie zaujímavé vlastnosti, ktoré vás môžu dostať do nálevu s orgánmi činnými v trestnom konaní, takže buďte varovaní, nech ste kdekoľvek. Čítaj viac »

Čím viac valenčných elektrónov má prvok, tým bude reaktívnejší. (S výnimkami.) Sodík má len 1 valenčný elektrón, takže bude chcieť dávať tak, aby padol späť na jeho oktet. Uhlík na druhej strane má 4 valenčné elektróny, takže nie je príliš znepokojený dávaním elektrónov alebo získavaním elektrónov, čoskoro to nedosiahne oktet.Halogén, najviac reaktívny prvok, ako chlór alebo fluór, má 7 valenčných elektrónov. Chcú posledný elektrón, aby mohli mať Čítaj viac »

Vyvážená chemická rovnica je skratka chemikov, ktorá používa chemické symboly na zobrazenie molekúl a atómov chemickej reakcie. Reaktanty sú uvedené na ľavej strane rovnice a produkty sú vpravo. Koeficienty poskytujú informácie týkajúce sa počtu zúčastnených molekúl a indexy poskytujú informácie o počte atómov v každej molekule. Začnime s veľmi základnou chemickou reakciou medzi dusíkom a vodíkom na vytvorenie amoniaku. Reakcia je reaktanty -> Produkty N_2 + H_2 -> NH_3 Dva atómy dusíka re Čítaj viac »

Chemickou zmenou je akákoľvek zmena, ktorá má za následok vznik nových chemických látok s novými vlastnosťami. Napríklad vodík reaguje s kyslíkom za vzniku vody. Toto je chemická zmena. Vodík a kyslík sú bezfarebné plyny, ale voda je kvapalina pri bežných teplotách. PRÍKLADY Ktoré z nasledujúcich sú chemické zmeny? a) Cukor sa rozpúšťa v teplej vode. (b) Hrdzavitie. (c) Rozbitie skla. (d) Spálený kus papiera. e) Železo a síra tvoria pri zahrievaní lesklú nemagnetickú sivú Čítaj viac »

Negatívny AH je zmena entalpie. Keď je energia vstupovaná do systému (teplo) ΔH bude mať kladnú hodnotu. Pozitívne hodnoty ΔH nám hovoria, že energia bola vložená do systému, čím sa porušili chemické väzby. Keď je AH negatívne, znamená to, že sa vytvorili väzby a že systém uvoľnil energiu do vesmíru. Zoberme si graf nižšie, kde ΔH je záporné: Čítaj viac »

Kovalentné zlúčeniny, tiež známe ako molekulárne zlúčeniny, sú tvorené zdieľaním valenčných elektrónov. Tieto elektróny sú zdieľané na vyplnenie najvzdialenejších s a p orbitálov, čím sa stabilizuje každý atóm v zlúčenine. Ak skúmate slovo, kovalentné, znamená to s valenčnými elektrónmi. Tieto zlúčeniny vznikajú, keď sa dva nekovy chemicky spoja. Niektoré bežné príklady sú voda, H_2O, oxid uhličitý, CO_2 'a plynný vodík, ktorý je diatomický, H_2. Čítaj viac »

"Elektrochemický článok, batéria ......." Technológia batérií je pomerne vyspelá. Prvé elektrochemické články vyrobil Alessandro Volta v roku 1800. V súčasnosti je použitie batérií (t. J. Elektrochemických článkov v sérii, teda batérií) celkom všadeprítomné v inteligentných telefónoch a iných prenosných elektronických zariadeniach. Čítaj viac »

Diferenciálny skenovací kalorimeter je špeciálny kalorimeter, ktorý ohrieva vzorku a referenciu rovnakou rýchlosťou. Meria rozdiel v množstve tepla potrebného na zvýšenie teploty vzorky a referencie ako funkcie teploty. Na štúdium polymérov sa často používa diferenciálna skenovacia kalorimetria (DSC). Vyhrievate vzorku a referenciu, aby sa ich teplota zvýšila rovnakou rýchlosťou. Keď vzorka prechádza fázovým prechodom, bude do vzorky prúdiť iné množstvo tepla ako referencia. Zaznamenávate rozdiel v tepelnom prúde ako funkciu Čítaj viac »

Na ilustráciu zákona viacerých pomerov potrebujete dva vzorce, napríklad „CO“ a „CO“ _2. Zákon viacnásobných pomerov sa zaoberá prvkami, ktoré tvoria viac ako jednu zlúčeninu. Uvádza, že hmotnosti jedného prvku, ktoré sa kombinujú s pevnou hmotou druhého prvku, sú v malom celkovom číselnom pomere. Napríklad uhlík a kyslík reagujú za vzniku dvoch zlúčenín. V prvej zlúčenine (A) 42,9 g "C" reaguje s 57,1 g "O". V druhej zlúčenine (B) reaguje 27,3 g "C" s 72,7 g "O&quo Čítaj viac »

Elektrochemický článok, ktorý produkuje elektrický prúd z redox reakcie. Pozrime sa na nasledujúcu redox reakciu: Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu Z oxidačných stavov vieme, že 2 elektróny sa prenášajú zo Zn na Cu ^ (2+). Keď sa táto redoxná reakcia stane priamo, elektróny sa tiež prenesú priamo - čo nie je užitočné, ak chceme viesť elektrický prúd. Galvanické bunky tento problém zvyčajne riešia oddelením reaktantov do dvoch polovičných buniek a ich prepojením cez drôt. Keď sú Zn a Cu ^ (2+) oddelen Čítaj viac »

Vlnová hmota je vlna, ktorú vytvárajú častice. vlnová dĺžka = Planckova konštanta / hybnosť Keďže sa ukázalo, že svetlo má vlnovú dualitu od Einsteina; Louis de Broglie navrhol, že záležitosť by mala mať dvojaký charakter. Navrhol, že keďže svetlo, ktoré je väčšinou vlna, má vlastnosti častíc, potom hmota, ktorá je väčšinou častice, by mala mať vlnové vlastnosti. Hypotéza De Broglie nebola prijatá spočiatku, pretože de Broglie nemal žiadne empirické dôkazy na podporu svojho tvrdenia.Celá jeho myšlienka bola založen Čítaj viac »

Kyselina je chemická látka, ktorej vodné roztoky sa vyznačujú kyslou chuťou, schopnosťou premeniť modrú lakmus červenú a schopnosť reagovať so zásadami a určitými kovmi (ako je vápnik) za vzniku solí. Vodné roztoky kyselín majú pH menšie ako 7. Nižšie pH znamená vyššiu kyslosť, a teda vyššiu koncentráciu iónov vodíka v roztoku. Chemikálie alebo látky, ktoré majú vlastnosti kyseliny, sa označujú ako kyslé. Definícia kyseliny je; protónov Čítaj viac »

Je oveľa ľahšie zapamätať si šesť bežných silných kyselín. > Ak kyselina nie je jednou zo šiestich silných kyselín, je to takmer určite slabá kyselina. Najlepší akronym je ten, ktorý si sami vytvoríte. Čím silnejšie, tým lepšie! Tu je jedna, ktorú som si vymyslel.Farba "H" (červená) ("I") farba (biela) (mml) - farba (červená) ("I") Farba "H" (červená) ("Br") farba (biela) (ml) - farba (červená) ("Br") "ing" "H" farba (červená) ("Cl") farba (bi Čítaj viac »

Li ttle Na nnies K chorý R ab bits, C au s ing Ca drsný S cr eaming Ba bies Nikdy som naozaj nepotreboval mnemotechnickú pomôcku, aby som si ich pamätal ... Vždy viem, že silné bázy zahŕňajú všetky kovové katióny v skupine 1 ( "LiOH", "NaOH", "KOH", "RbOH" a "CsOH") (s výnimkou rádioaktívneho "Fr") a kovov ťažkej skupiny 2 ("Ca" ("OH") _ 2, "Sr" ("OH") _ 2 a "Ba" ("OH") _ 2) (s výnimkou rádioaktívneho "Ra"). Ak chcet Čítaj viac »

Najbežnejším postupom nukleárnej medicíny je použitie technécia-99m v diagnostike ischemickej choroby srdca. Technécium-99m sa používa vo viac ako štyridsiatich miliónoch diagnostických a terapeutických postupov ročne. To predstavuje 80% všetkých postupov nukleárnej medicíny na celom svete. Technécium-99m má takmer ideálne vlastnosti pre skenovanie nukleárnej medicíny. Sú to: Rozpadá sa vyžarovaním žiarenia gama a elektrónov s nízkou energiou. Radiačná dávka pre pacienta je nízka. Nízkoenergetic Čítaj viac »

Elektrochemický článok je zariadenie, ktoré využíva dve elektródy na vykonávanie reakcií prenosu elektrónov, ktoré nútia elektróny k pohybu na drôte, ktorý môže byť použitý ako zdroj elektrickej energie. Elektrochemické reakcie vždy zahŕňajú prenos elektrónov medzi reaktantmi, aby sa znížila celková energia systému. V elektrochemických bunkách prebiehajú oxidačné (elektrónotvorné) a redukčné (elektrónové) reakcie na elektródach vo fyzicky oddelených nádobá Čítaj viac »

Elektronový oblak je oblasť obklopujúca atómové jadro, v ktorom je vysoká pravdepodobnosť, že sa nachádza elektrón. Pravdepodobnosť nájdenia elektrónu je väčšia v hustších oblastiach elektrónového oblaku. Tento obrázok nie je v mierke. Čítaj viac »

Pred zodpovedaním tejto otázky je tu krátky text o pH! pH alebo potenciál vodíka je stupnicou kyslosti od 0 do 14. Uvádza, ako je kyslá alebo zásaditá látka. Kyslejšie roztoky majú nižšie pH (menej ako 7). Viac alkalických roztokov má vyššie pH (väčšie ako 7). Látky, ktoré nie sú kyslé alebo zásadité (neutrálne) majú zvyčajne pH 7 (toto je odpoveď na vašu otázku). pH je mierou koncentrácie protónov (H +) v roztoku. Sørensen predstavil tento koncept v roku 1909. "p" znamená nemeck& Čítaj viac »

Subatomárne častice. v skutočnosti neutróny sú čiastkové atómové častice, ktoré boli prvýkrát objavené J. Chadwickom. Existujú dve ďalšie subatomárne častice, a to „elektróny“, „protóny“. ale všetci traja sa líšia v mnohých smeroch, ako je neutrón najťažší z týchto troch. Neutróny nenesú žiadny náboj a preto sú neutrálne. Počuli ste niekedy o „hmotnostnom čísle“. ak nie, potom je to celé číslo, ktoré sa vypočíta pridaním počtu protónov a počtu neutrónov. Nenechajte Čítaj viac »

Reakcia jódových hodín je vynikajúcou voľbou pre demonštráciu hodinovej reakcie. > Jódové hodiny sú vynikajúcou ukážkou. Použil som to mnohokrát na Science Fairs a Magic show Pre demonštráciu, stačí zmiešať dve bezfarebné riešenia a všimnite si čas na časovač.Potom dáte svojmu publiku reč a vo vhodnom čase (povedzme, 25 s) ukazujete prstom na kadičku a zadávate poradie, "OK, zmena farby." Bezfarebný roztok sa okamžite zmení na modro-čiernu. Presvedčili ste divákov, že ovládate reakciu svojím hlasom. Postup Čítaj viac »

Praktické problémy zahŕňajúce kovalentné zlúčeniny zahŕňajú názvoslovie (pomenovanie) a písanie vzorca. Táto odpoveď sa zameria na názvoslovie a písanie vzorcov pre binárne kovalentné zlúčeniny. Problém 1. Uveďte spoločný názov pre každú z nasledujúcich kovalentných zlúčenín. a. "H" _2 "O" Odpoveď: voda b. "NH" _3 Odpoveď: čpavok c. "CH" _4 Odpoveď: metán d. "H" _2 "O" _2 Odpoveď: peroxid vodíka e. "HCl" Odpoveď: chlorovodík alebo Čítaj viac »

Väčšina Gibbsových energetických problémov sa točí okolo určovania spontánnosti reakcie alebo teploty, pri ktorej je reakcia buď spontánna alebo nie. Napríklad určiť, či je táto reakcia spontánna za štandardných podmienok; S vedomím, že zmena reakcie je entalpia je DeltaH ^ = -144 "kJ" a jej zmena entropie je DeltaS ^ = -36,8 "J / K". 4KClO_ (3 (s)) -> 3KClO_ (4 (s)) + KCl _ ((s)) Vieme, že DeltaG ^ = DeltaH ^ -T * DeltaS ^ pre podmienky štandardného stavu, čo znamená tlak 1 atm a teplota 298 K, takže DeltaG ^ = -144 * 10 ^ 3 " Čítaj viac »

Titrácia Koncentrácia roztoku kyseliny šťaveľovej (H_2C_2O_4) sa vypočíta, ak spotrebuje 34,0 ml 0,200 M roztoku NaOH na konzumáciu kyseliny v 25,0 ml roztoku kyseliny šťaveľovej. Vyvážená čistá iónová rovnica titračnej reakcie je: H_2C_2O_4 (aq) + 2OH ^ - (aq) -> C_2O_4 ^ (2 -) (aq) + 2H_2O (l) Čítaj viac »

DLHÁ ODPOVEĎ. Tu sú niektoré z otázok, ktoré by ste mohli dostať do problému endotermického procesu: Dostanete nasledujúce chemické reakcie N_ (2 (g)) + O_ (2 (g)) -> 2NO _ ((g)) Uveďte vysvetlenie prečo táto reakcia je endotermická (koncepčná aj matematická); Je táto reakcia spontánna pri 298 K? Ak nie, pri akej teplote sa stane spontánnou? Uvedené údaje: DeltaH_f ^ = +90,4 "kJ / mol" pre NO a DeltaS _ ("reakcia") = 24,7 "J / K" Začnime s matematikou, aby sme ju dostali z cesty. Reakcia sa považuje za Čítaj viac »

Spontánny proces je, keď reakcia prebieha prirodzene bez pomoci katalyzátora. Podobne prebieha spontánna reakcia pomocou katalyzátora. Príkladom spontánnej reakcie je papier, ktorý sa časom žltne, zatiaľ čo spontánna reakcia môže zapáliť kúsok dreva. Spontánnosť možno vypočítať pomocou Delta G ^ circ = Delta H ^ circ - T Delta S ^ kruh Delta H znamená zmenu entalpie a T delta S je zmena entropie. Delta G <0 = Spontánna reakcia Delta G> 0 = Non-Spontánna Delta G = 0 = V rovnováhe. Vyskúšajte tento problém pomocou vyššie uved Čítaj viac »

Je to trochu zložitá téma, ale sú tu naozaj nejaké praktické a nie príliš ťažké otázky, na ktoré by sme sa mohli pýtať. Predpokladajme, že máte rozloženie radiálnej hustoty (môže byť tiež známe ako "orbitálny pravdepodobnostný vzor") orbitálov 1s, 2s a 3s: kde a_0 (zrejme označené a v diagrame) je rádius Bohr, 5.29177xx10 ^ -11 m , To znamená, že os x je v jednotkách "Bohr radii", takže na 5a_0, ste na 2.645885xx10 ^ -10 m. Je to pohodlnejšie písať to ako 5a_0 niekedy. Osa y, veľmi voľne hovoria Čítaj viac »

Možným príkladom by bolo: Je voda a CO_2 nepolárne alebo polárne? Aby sme na to odpovedali, mali by sme vyvodiť Lewisove štruktúry az toho možno získať molekulárnu geometriu, aby sme vám povedali, či je polárna alebo nepolárna. Voda má ohnutú tetrahedrickú geometriu, ktorá je štyrmi väzbovými miestami (dva samostatné páry elektrónov, dva atómy vodíka), takže dipólový moment vody je z dôvodu dôvodu v zátvorkách väčší ako nula. Na druhej strane CO_2 má nulový dipólov& Čítaj viac »

Tu je video o praktickom probléme Zmiešajte 100,0 ml 0,0500 M Pb (NO_3) _2 s 200,0 ml 0,100 M "NaI". Vzhľadom k tomu, že K_ (sp) pre PbI_2 = 1,4xx10 ^ (- 8). Aké budú konečné koncentrácie iónov v roztoku? Úplné riešenie a vysvetlenie nájdete v tomto videu: Čítaj viac »

4NH_3 (g) + 6NO (g) 5N_2 (g) + 6H_20 (g) Koľko mólov každého reaktantu bolo prítomných, ak sa vyrobilo 13,7 mol N_2 (g)? 13,7 mólov N2 (g) / 5 mólov N2 (g) 13,7 mólov N2 (g) / 5 mólov N_2 (g) x 4 moly NH3 (g) = 10,96 mólov NH_3 (g) 13,7 mólov N_2 (g) / 5 mólov N_2 (g) × 6 mólov NO (g) = 16,44 mólov NO (g) Takže máme 10,96 mólov NH3 (g) a 16,44 mólov NO (g). Čítaj viac »

Porovnanie rozpustnosti cukru a stolovej soli (NaCl). Môžete tiež vyskúšať vyhľadávanie Socratic (alebo iné) stránky pre kľúčové slová, ktoré môžu odkazovať na odpoveď, ktorú hľadáte. Predchádzajúce podrobné Socratické popisy a odkazy sú tu: http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solvation-and-dissociation http://socratic.org/questions/how-do-hydration-and- solvatácie, sa líšia Čítaj viac »

Pozrite si toto video Pozrite si toto video, ktoré som nedávno odovzdal (-a) na môj kanál o percentuálnej disociácii slabých kyselín. Dúfam, že to považujete za užitočné. Kyselina - bázická rovnováha Percento disociácie. farba (sivá) („Páči sa mi, zdieľajte a prihláste sa“) Čítaj viac »

Entropia je mierou rozptylu energie v systéme. Vidíme dôkazy, že vesmír smeruje k najvyššej entropii mnohých miest v našich životoch. Táborák je príkladom entropie. Tuhé drevo horí a stáva sa popolom, dymom a plynmi, z ktorých všetky šíria energiu smerom von ľahšie ako tuhé palivo. Tavenie ľadu, rozpúšťanie soli alebo cukru, vytváranie popcornu a vriacej vody na čaj sú procesy s rastúcou entropiou vo vašej kuchyni. Čítaj viac »

Skúste konverziu 25 ^ @ "C" na "K". Mali by ste dostať "298,15 K". To je typická teplota miestnosti. Skúste premeniť 39,2 ^ @ "F" na "^ @" C "". Mali by ste dostať 4 ^ @ "C". To je teplota, pri ktorej voda dosiahne svoju maximálnu hustotu "0,999975 g / ml".;) Čítaj viac »

Ako napríklad hybnosť elektrónu a pozícia napríklad ..... elektrón sa točí okolo orbitálu v blízkosti rýchlosti svetla .... tak pre pozorovateľa, ak vypočíta hybnosť elektrónu, bol by si istý, že jeho pozícia v čase, keď elektrón bude posunúť sa dopredu ... ako to trvá nejaký čas, kým sa svetlo vráti .. a ak dokáže fixovať polohu elektrónu, nemôže určiť hybnosť ako hneď v nasledujúcom momente, keď sa zmenil smer elektrónu Čítaj viac »

Myslíš niečo ako tento komplex rénia? Alebo ako tento komplex ruténia? To je tiež celkom v pohode. Grubbsov katalyzátor druhej generácie, ktorý sa používa pri metatéze olefínov. Títo majú tendenciu používať svoje d orbitály, aby sa spojili, skôr než ich p orbitály, ktoré sú o niečo vyššie v energii, keď sa miešajú s niečím ako 2p orbital od uhlíka. Čítaj viac »

Nezávislá premenná je premenná, ktorú ovládate, čo si môžete vybrať a manipulovať s ňou. Príklad: Zaujíma vás, ako stres ovplyvňuje srdcovú frekvenciu u ľudí. Vaša nezávislá premenná by bola stres a závislá premenná by bola srdcová frekvencia. Môžete priamo manipulovať s úrovňou stresu vo vašich ľudských subjektoch a merať, ako tieto úrovne stresu menia srdcovú frekvenciu. Závislá premenná je testovaná premenná vo vedeckom experimente. Závislá premenná je závis Čítaj viac »

Vidíme ich v komplexoch prechodných kovov. Vezme sa nasledujúca zlúčenina, napríklad: ["CoBr" ("NH" _3) _5] "SO" _4 Toto sa nazýva pentaammínbrómokobalt sulfát. ["CoSO" _4 ("NH" _3) _5] "Br" Toto sa nazýva pentaamínsulfatokobaltbromid. V každom prípade je kobalt "Co (III)" a žiadna z molekúl amoniaku neprispieva k náboju. Poplatky tiež všetky pekne zrušiť. (Sulfát je rezonančná hybridná štruktúra v reálnom živote, a každý kyslík zdieľa "-1/2" Čítaj viac »

Než som definovať, čo sú izoméry, dám vám jednoduchý príklad, myslím, že máte tri kruhy, z ktorých každá má rovnakú farbu, rovnaký polomer a rovnakú hmotnosť. Tri kruhy môžete usporiadať tak, že ich umiestnite vedľa seba alebo môžete usporiadať tri prekrývajúce sa. V oboch usporiadaniach majú rovnakú hmotnosť, rovnakú farbu, ale to, čo sa líši, je usporiadanie kruhov. To definuje izoméry. Izoméry sú molekuly s rovnakým chemickým vzorcom, ale s rôznymi chemickými štruktúrami. Čítaj viac »

Izotermický proces je proces, pri ktorom Delta "T" = 0, kde Delta "T" je zmena teploty systému. Zvážte fázovú zmenu pri konštantnej teplote, ktorá je vyvolaná zmenou tlaku. Konzultácia s akýmkoľvek fázovým diagramom vám ukáže, že pri určitej teplote "T" môže existovať viacero fáz alebo dokonca allotropov. Vezmime si príklad fázového diagramu uhlíka s hlavnými alotropmi grafitu a diamantu. Tento fázový diagram demonštruje trojité bodové podmienky, ktoré spôsobujú Čítaj viac »

Toto sa pravdepodobne vzťahuje na MRI sken ("Magnetic Resonance Imaging scan", bežne používaný v nemocniciach) srdca. Pracuje na rovnakom princípe ako NMR spektroskopický stroj používaný v chémii. "NMR" znamená "nukleárnu magnetickú rezonanciu" a skener MRI by sa mal naozaj nazývať "NMRI snímač" ("Nuclear Magnetic Resonance Imaging scanner"). Nemocnice si však mysleli, že by bolo najlepšie, keby sa slovo "jadrové" od názvu odhodilo, pretože ľudia si myslia, že to nejako súviselo s jadrov Čítaj viac »

Zmena (hmoty alebo látky), ktorá nemení chemické vlastnosti látky. Fyzická zmena je typ zmeny, pri ktorej sa mení forma hmoty (substancia), ale jedna látka sa netransformuje na inú odlišnú látku. Napríklad, ak vyrezáme kus dreva do baseballovej pálky, bude stále horieť v ohni a plávať na vode. Zostáva drevo, takže je to fyzická zmena. (b) Rozdrvenie plechovky: po rozdrvení môže zmeniť tvar, veľkosť, ale stále zostáva Hliník, takže ide o fyzickú zmenu. Spaľovanie dreva je chemickou zmenou, pretože pri spaľ Čítaj viac »

Kovalentná väzba, ktorej spoločný pár elektrónov má tendenciu ležať bližšie k jednému z dvoch atómov tvoriacich väzbu, sa nazýva polárna kovalentná väzba. Atóm, ktorý má tendenciu priťahovať tieto spoločné elektróny, alebo presnejšie povedané, elektrónovú hustotu väzby smerom k sebe, sa považuje za elektronegatívny. Napríklad väzba medzi H a F v molekule HF je polárna kovalentná väzba. Atóm F, ktorý je viac elektronegatívny, má tendenciu priťahovať spoločné ele Čítaj viac »

Polárna molekula má jednu stranu, ktorá má kladnú hustotu náboja a inú stranu, ktorá má zápornú hustotu náboja. CCl_4 je nepolárna molekula, pretože aj keď je každá väzba vysoko polárna, sú bondry usporiadané symetricky a tak všetky štyri strany molekuly sú negatívne. NH_3 je polárny. Väzby medzi N a H nie sú vysoko polárne, ale na všetkých Hydrogénoch je pozitívna hustota. Nespojený pár elektrónov na dusíku má zápornú hustotu. Štruktúra molekuly je t Čítaj viac »

Reakčná rýchlosť pre danú chemickú reakciu je mierou zmeny koncentrácie reaktantov alebo zmeny koncentrácie produktov za jednotku času. Konštanta rýchlosti reakcie, k, kvantifikuje rýchlosť chemickej reakcie. Rýchlosť sa zvyčajne meria tým, že sa pozrieme na to, ako rýchlo sa koncentrácia jedného z reaktantov kedykoľvek znižuje. Predpokladajme napríklad, že ste mali reakciu medzi dvoma látkami A a B. Predpokladajme, že aspoň jeden z nich je vo forme, kde je rozumné merať jej koncentráciu - napríklad v roztoku alebo ako plyn. A + B --- Čítaj viac »

Pod pojmom "chemická spontánnosť" sa rozumie SIGN deltaG_ "rxn" ^ ..... DeltaG = "Gibbsova voľná energia ..." Pre A + B pravý farpoónC + D DeltaG = -RTln {K_ "eq. Ak je deltaG = 0, potom je reakcia v rovnováhe; ak je DeltaG pozitívny, potom sú v rovnováhe zvýhodnené REACTANTY; ak je DeltaG NEGATÍVNY, potom sú PRODUKTY uprednostňované v rovnováhe a reakcia je označovaná ako "spontánna", t.j. DeltaG <= 0 ........... Čítaj viac »

Prenos elektrónov v chémii je proces, pri ktorom atóm "odovzdáva" jeden alebo viac svojich elektrónov. Podľa súčasných teórií, ktoré sa datujú najmä do 19. - 20. storočia, sa svet skladá z atómov. Atómy sú vo všeobecnosti nestabilné, keď sú v jedinej forme, okrem vzácnych plynov, napr. Hélium. Aby sa "vyriešil" problém ich nestability, atómy sa spoja. Existujú hlavne dva typy dlhopisov, názov pre tieto kombinácie: iónová a kovalentná väzba (http://en.wikipedia. Čítaj viac »

Avogadrov zákon stanovuje, že pri rovnakej teplote a tlaku majú rovnaké objemy všetkých plynov rovnaký počet molekúl. > Ďalšie vyhlásenie je: "Objem je priamo úmerný počtu mólov." Objem sa zvyšuje so zvyšujúcim sa počtom mólov. Nezávisí od veľkosti alebo hmotnosti molekúl. V n, kde V je objem a n je počet mólov. V / n = k, kde k je konštanta proporcionality. Môžeme to prepísať ako V_1 / n_1 = V_2 / n_2 Rovnaké objemy vodíka, kyslíka alebo oxidu uhličitého obsahujú rovnaký počet molekúl. Čítaj viac »

Malý úvod o troch typoch rádiových aktivít je uvedený nižšie. $ - Tri hlavné typy. @ - Päť ďalších typov, kvôli úplnosti. Pozrite sa na začiatok. http://socratic.org/questions/how-do-i-figure-out-nuclear-equations-involving-radioactive-decay218098 Rôzne spôsoby rozpadu beta sú nasledovné. Neexistuje žiadna zmena hmotnostného čísla dcérskeho jadra. Atómové číslo sa však mení na jedno väčšie v prípade beta ^ - elektrónu a mení sa na menej v prípade beta ^ + pozitrónového rozpadu. Em Čítaj viac »

Fyzikálny zákon, že objem pevnej hmotnosti plynu udržiavaného na konštantnom tlaku sa mení priamo s absolútnou teplotou. Tento zákon stanovuje, že objem daného množstva plynu, pri konštantnom tlaku plynu sa mení s jeho teplotou alebo jednoducho môžeme povedať, že objem plynu sa mení s jeho teplotou. Pri vyššej teplote bude plyn zaberať väčší objem (expanduje) pri nižšej teplote, plyn zaberá menší objem alebo sa uzatvára. Predpokladajme, že v balóne máme určité množstvo plynu, teplota plynu je T_1 (Kelvin) a zaberá objem V_1 (Lite Čítaj viac »

"Nie je masovo konzervovaná?" Pozrime sa. Existuje 28 x g + 114 g reaktantov a je tu 142 * g produktu. A tak je hmotnosť zachovaná "A tiež poplatok je zachovaný." Reaktanty sú elektricky neutrálne a tiež produkty sú elektricky neutrálne. A tak sa reakcia riadi pravidlami "zachovania hmoty" a "zachovania náboja", po ktorých nasledujú VŠETKY chemické reakcie. "Odpadky v rovnakom odpade von" ............ Čítaj viac »

Aby sme poznali, čo je Delta G, musíme najprv pochopiť pojem spontánnosti. Reakcia sa považuje za spontánnu, keď môže reagovať s iným prvkom na svojom vlastnom, bez pomoci katalyzátora. Delta G je symbolom spontánnosti a existujú dva faktory, ktoré ju môžu ovplyvniť, entalpia a entropia. Enthalpy - tepelný obsah systému pri konštantnom tlaku. Entropia - množstvo poruchy v systéme. Nižšie je tabuľka zhrnúť to! Keď delta G> 0 - Je to spontánna reakcia. Keď delta G <0 - Je to spontánna reakcia. Keď delta G = 0 - Je v rovnováhe. Čítaj viac »

Zmena entalpie Zmena entalpie je rovnaká ako energia dodávaná ako teplo pri konštantnom tlaku. Rovnica ΔG = ΔH TΔS dáva zmenu voľnej energie sprevádzajúcu proces. Znamenie zmeny voľnej energie hovorí, či je proces spontánny alebo nie a závisí od entalpie a entropie a teploty systému. Ak ΔH je kladný tok tepla do systému a ΔH je záporné toky tepla z okolia. Takže pre proces, pre ktorý je AH negatívny, je AG negatívny. Proces prebieha spontánne. Čítaj viac »

Permitivita látky je vlastnosť, ktorá opisuje, ako ovplyvňuje akékoľvek elektrické pole, ktoré je v nej vytvorené. Vysoká permitivita má tendenciu redukovať prítomné elektrické pole. Môžeme zvýšiť kapacitu kondenzátora zvýšením permitivity dielektrického materiálu. Permitivita voľného priestoru (alebo vákua) ε0 má hodnotu 8,9 × 10-12 F m-1. Permitivita materiálu je zvyčajne daná relatívnou závislosťou od voľného priestoru a je známa ako relatívna permitivita alebo dielektrická Čítaj viac »

Stav rovnováhy, v ktorom sa reakcie dopredu a dozadu vyskytujú v rovnakej miere bez zmeny siete. Na ilustráciu dynamickej rovnováhy sa pozrime na túto reakciu: N_2 (g) + 3H_2 (g) pravá frakcia 2NH_3 (g) V tejto reakcii sa plynný dusík a plynný vodík nachádzajú v dynamickej rovnováhe s plynným amoniakom. Keď sa N_2 a H_2 najprv umiestnia do reakčnej nádoby, začnú reagovať za vzniku NH_3. Rýchlosť prednej reakcie, N_2 (g) + 3H_2 (g) -> 2NH3 (g), je vysoká. Ale nakoniec, NH_3 začne reformovať N_2 a H_2. Rýchlosť spätnej reak Čítaj viac »

Afinita elektrónov je definovaná ako zmena entalpie na pridanie 1 mólu elektrónov na 1 mól atómov v plynnom stave. Napr. pre chlór: Cl _ ((g)) + erarrCl _ ((g)) ^ - Delta_ (EA) = - 397,5 kJ Čítaj viac »