Maximálny počet mol PbSO_4, ktorý sa môže vyzrážať zmiešaním 20,00 ml 0,1 M Pb (NO_3) _2 a 30,00 ml 0,1 M Na_2SO_4 bude.

Maximálny počet mol PbSO_4, ktorý sa môže vyzrážať zmiešaním 20,00 ml 0,1 M Pb (NO_3) _2 a 30,00 ml 0,1 M Na_2SO_4 bude.
Anonim

odpoveď:

# "0.002 moles PbSO" _4 #

vysvetlenie:

Začnite písaním vyváženej chemickej rovnice, ktorá to opisuje dvojitá substitučná reakcia

# "Pb" ("NO" _ 3) _ (2 (aq)) + "Na" _ 2 "SO" _ (4 (aq)) -> "PbSO" _ (4 s) darr + 2 " NaNO "_ (3 (aq)) #

Všimnite si, že dve reaktanty reagujú v a #1:1# molárny pomer a produkujú síran olovnatý, zrazeninu, v #1:1# molárne pomery.

Dokonca aj bez akéhokoľvek výpočtu by ste mali vedieť povedať, že dusičnan olovnatý (II) bude pôsobiť ako a obmedzujúce činidlo tu. To sa deje preto, že sa zaoberáte riešeniami rovnosť, čo znamená, že riešenie s väčšími objem bude obsahovať viac krtkov rozpustenej látky.

Aby sa to potvrdilo, použite molárnosti a objemy na zistenie počtu mólov každého reaktantu

# 20.00 farba (červená) (zrušiť (farba (čierna) ("roztok mL")) * * ("0,1 mol Pb" ("NIE" _ 3) _2) / (10 ^ 3 farby (červená) (zrušiť (farba (farba) (čierna) ("mL solution")))) = "0,0020 mólov Pb" ("NO" _3) _2 #

# 30.00color (červená) (zrušiť (farba (čierna) ("mL solution"))) * ("0,1 mol Na" _2 "SO" _4) / (10 ^ 3color (červená) (zrušiť (farba (čierna) ("mL solution")))) = "0,0030 mólov Na" _2 "SO" _4 #

Ako vidíte, máte menej krtkov dusičnanu olovnatého ako síranu sodného, čo znamená, že tento bude pôsobiť ako limitujúce činidlo, t.j. pred všetky moly síranu sodného dostanú šancu reagovať.

Môžete teda použiť vyššie uvedené #1:1# molárne pomery povedať, že reakcia spotrebuje #0.0020# molí dusičnanu olovnatého a síranu sodného #0.0020# molí síranu olovnatého.

Preto je maximálny počet mólov síranu olovnatého, ktorý sa môže vyzrážať, rovný

#color (darkgreen) (ul (farba (čierna) ("moly PbSO" _4 = "0.002 mol"))) # #

Odpoveď musí byť zaokrúhlená na jednu významné číslo, počet sig figov, ktoré máte pre molainity oboch riešení.