Aká je rovnovážna konštanta kyseliny citrónovej?

Kyselina citrónová patrí do kategórie. t polyprotické kyseliny, čo sú kyseliny, ktoré majú viac ako jeden kyslý vodík, ktorý môže reagovať s vodou za vzniku hydróniového iónu, # "H" _3 ^ (+) "O" #.

Molekulový vzorec kyseliny citrónovej je # "C" _6 "H" _8 "O" _7 #a je známa ako slabá organická kyselina. CItric kyselina je vlastne a triprotickej kyseliny, čo znamená, že má 3 kyslé atómy vodíka vo svojej štruktúre, ako môžete vidieť nižšie:

Keď sa kyselina citrónová umiestni do vody, ionizuje sa postupne

# C_6H_8O_ (7 (aq)) + H_2O ((l)) pravý polôh C_6H_7O_ (7 (aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) # (1)

# C_6H_7O_ (7 (aq)) ^ (-) + H_2O ((l)) pravý uhol C_6H_6O_ (7 (aq)) ^ (2-) + H_3 ^ (+) O ((aq)) # (2)

# C_6H_6O_ (7 (aq)) ^ (2-) + H_20 ((l)) pravouhlý uhol C_6H_5O_ (7 (aq)) ^ (3-) + H_3 ^ (+) O ((aq)) # (3)

Pre každý z týchto troch krokov máme inú hodnotu pre kyselinu disociačná konštanta, # "K" _ "a" #, To znamená, krok (1): # "K" _ "a1" = 7,5 * 10 ^ (- 4) #

krok (2): # "K" _ "a2" = 1,7 * 10 ^ (- 5) #

krok (3): # "K" _ "a3" = 4,0 * 10 ^ (- 7) #

Všimnite si, že všetky tri disociačné konštanty sú menšie ako 1, ktorý je charakteristický pre slabú kyselinu. Ďalším zaujímavým pozorovaním je, že disociačná konštanta pre krok (3) je veľmi, veľmi malý, čo znamená, že počet kyslých molekúl, ktoré v tomto štádiu prechádzajú ionizáciou, je pre všetky zamýšľané účely nula.