Organická Chémia

IUPAC to pravdepodobne nazýva "hexacyanoferrát (II)" Takže "voľba D" je tá, ktorú si objednáte. Jednoducho by som to nazval "ferrokyanidový anión". Toto je jasne soľ Fe (II), pretože každý z kyanidových ligandov nesie vzorec záporného náboja: [Fe (C- = N) _6] ^ (4 -) - = Fe ^ (2+) + 6xx "" ^ (-): C- = N, "tj železnatý ión". Vyrovnajú sa poplatky? Všimnite si, že v laboratóriách, kde sa kyanidy používajú vo veľkom rozsahu, by bola pripravená fľaša solí Fe (II), aby sa dal Čítaj viac »

Fosfoglyceromutáza ... Oh, a nachádza sa v Glykolýzovej ceste, nie v ETC .... Ešte raz vďaka Roche za obrázok: http://biochemical-pathways.com/#/map/1 Čítaj viac »

Neon nevytvára zlúčeniny ako xenón, pretože neón drží svoje elektróny oveľa pevnejšie ako xenón. Krátka odpoveď: Neon drží svoje elektróny príliš pevne. Ne je malý atóm. Jeho elektróny sú blízko jadra a sú pevne držané. Ionizačná energia Ne je 2087 kJ / mol. Xe je veľký atóm. Jeho elektróny sú ďaleko od jadra a sú menej pevne držané.Ionizačná energia Xe je 1170 kJ / mol. Atóm xenónu sa teda môže vzdať kontroly nad svojimi elektrónmi na vysoko elektronegatívny atóm f Čítaj viac »

Polarita, okrem iného Dôvod, prečo látka môže byť rozpustená vo vode alebo je hydrofilná, je to, ako ľahko sa môže viazať s vodou. Voda je vysoko polárna molekula s delta pozitívnymi vodíkmi a delta negatívny atóm kyslíka, to znamená, že molekuly obsahujúce polárne skupiny, napríklad vitamín C alebo alkoholy, sú vysoko hydrofilné v dôsledku ich ľahkej tvorby dipólovo-dipólových interakcií s vodou, pretože obsahujú vysoko polárne OH skupiny. To je v protiklade s hydrofóbnymi zlúčen Čítaj viac »

Šesť možných alkénov sú cis a trans izoméry okt-4-én, 2,5-dimetylhex-3-énu a 1,2-di (cyklopropyl) eténu. Oxidačné štiepenie alkénu je konverzia alkénových uhlíkov na samostatné karbonylové skupiny. Môžeme pracovať dozadu od výrobkov a zistiť, čo alkén musel byť. Ak je produktom RCHO, musí byť alkén RCH = CHR. Existujú tri 4-uhlíkové aldehydy: Butanal 2-metylpropanal Cyklopropánkarboxaldehyd Z nich môžeme pracovať dozadu a povedať, že východiskovým materiálom musí byť E alebo Z izom Čítaj viac »

Môžete pripraviť etylcyklopentán z ktoréhokoľvek z piatich rôznych alkénov. Tu sú ich štruktúry. 1-etylcyklopentén 3-etylcyklopentén 4-etylcyklopentén vinylcyklopentánetylidenecyklopentán Čítaj viac »

Jediný možný alkén je 2,3-dimetylbut-2-én. > Oxidačné štiepenie alkénu je konverzia alkénových uhlíkov na samostatné karbonylové skupiny. Môžeme pracovať dozadu od výrobkov a zistiť, čo alkén musel byť. Jediný troj-uhlíkový ketón je acetón ("CH" _3) _2 "C = O". Keď pracujeme dozadu, zistíme, že východiskovým materiálom musí byť 2,3-dimetylbut-2-en, Čítaj viac »

Nasledujú použitia alkánov a alkénov: - 1. Alkány sú nasýtené uhľovodíky, ktoré sú tvorené jednoduchou väzbou medzi atómami uhlíka. Väčšinou sa používajú na vykurovanie, varenie a výrobu elektriny. Alkány, ktoré majú vyšší počet atómov uhlíka, sa používajú na naváranie ciest. Alkény alebo nenasýtené uhľovodíky sú tvorené dvojitou alebo trojitou väzbou medzi atómami uhlíka. Používajú sa na výrobu plastových alebo plastovýc Čítaj viac »

Alkylové skupiny sú uhľovodíkové reťazce. Pozostávajú len z uhlíka a vodíka, bez dvojitej väzby. Príklady: - "CH" _3 (metylová skupina) - "CH" _2 "CH" _3 (etylová skupina) - ("CH" _2) _2 "CH" _3 (propylová skupina) - "CH" ("CH" _3) _2 (izopropylová skupina) Všeobecne sú to alkylové skupiny. "alk" pochádza zo slova "alkán". Čítaj viac »

Diastereoméry sú typom stereoizoméru. Diastereoméria nastáva, keď dva alebo viac stereoizomérov zlúčeniny majú rôzne konfigurácie v jednom alebo viacerých ekvivalentných stereocentrách a nie sú navzájom zrkadlovými obrazmi. Aj keď sa dva diastereoizoméry navzájom líšia iba v jednom stereocentre, sú to epiméry. Čítaj viac »

Okrem vzácnych plynov sú všetky elementárne plyny bimolekulárne. Takže aké sú molekulárne plyny: dinitrogen, dioxygen, fluór a chlór. Existuje aj druh Li_2, ale nemôžete ho vložiť do fľaše. Všetky halogénové prvky, t.j. X_2, sú bimolekulové. Dal som vám bimolekulárne elementy; budete dodávať niektoré bimolekulárne zlúčeniny; halogenidy vodíka sú začiatkom. Čítaj viac »

Homodesmotická reakcia (z gréckeho homosu "rovnaké" + desmos "väzba") je reakcia, pri ktorej reaktanty a produkty obsahujú rovnaký počet atómov uhlíka v rovnakom stave hybridizácie CH groups, CH3 a CH skupín. uľahčuje hodnotenie energie kmeňa v kruhoch, ako je cyklopropán. Príkladom homodesmotickej reakcie je cyklo- (CH3) + + 3CH2-CH3-> CH3CH2CH2; AH = -110,9 kJ / mol Všetky atómy C sú sp2 hybridizované a na každej strane rovnice je šesť skupín CH3 a tri skupiny CH3. Pretože všetky typy a skupiny väzieb sú zhodn Čítaj viac »

Tie sú koncipované ako páry elektrónov prítomných na centrálnom atóme, ktoré sa NEZÚČASTUJÚ na väzbe .... A amoniak je príkladom .... Pre dusík Z = 7, a teda existuje 7 elektrónov, ktoré TWO sú vnútorným jadrom a nie sú koncipované tak, aby sa zúčastňovali na intermolekulových väzbách .... a NAJNIŽŠIA sú 3 elektróny na báze dusíka v KAŽDOM NH ... druhý elektrón, ktorý tvorí väzbu, pochádza z vodíka. máme ... ddotNH_3 ... a teraz je LONE PAIR Čítaj viac »

Molekulárne dipóly existujú, ak jeden alebo viac atómov je viac elektronegatívny ako druhý (é). Najbežnejší dipól je voda. Pretože O je viac elektronegatívny ako H, zdieľané elektróny majú tendenciu byť viac v susedstve O-atómu. Keďže molekula je „ohnutá“, má tendenciu byť viac v hornej časti obrázku vyššie. To dáva mierny záporný náboj (nazývaný delta-) na vrchole a delta + na H-ramenách. Pretože + a - priťahujú, ďalšia molekula má tendenciu obrátiť jeden zo svojich H smerom k O prvej. T&# Čítaj viac »

Vzduch, ktorý teraz dýchame, sa skladá z molekúl dioxidu a dinitrogénu ......... Oxid uhličitý, ktorý vydýchame, sa skladá z diskrétnych molekúl CO_2. Cukor, ktorý si položíte na kukuričné vločky, sa skladá z molekúl C_6H_12O_6. Voda, ktorú pijete, sa skladá z molekúl OH_2. Ak pijeme víno alebo liehoviny, časť kvapalného obsahu sa skladá z molekúl "etylalkoholu", H_3C-CH_2OH. Benzín, ktorý vložíte do auta, sa skladá z molekúl C_6H_14 na prvú aproximáciu ... Mysl Čítaj viac »

Halogénované prostriedky, ktoré sa skladajú z halogénu Z periodickej tabuľky sú halogény prvky 7. skupiny. Takže keď je niečo halogénované, znamená to, že zlúčenina obsahuje halogén (jódovanie, chlór, bróm, fluór ...) Čítaj viac »

Pozri Vysvetlenie - Alkoholy sú zlúčeniny, ktoré majú hydroxylovú skupinu (OH) pripojenú k sp3 hybridizovanému uhlíku. Alkoholy majú zvyčajne vyššie teploty varu ako alkány alebo alkylhalogenidy. Teplota varu etánu: -89 C Teplota varu chlóretánu: 12 C Teplota varu etanolu: 78 ° C Je to spôsobené interakciami viazania vodíka, ku ktorým dochádza medzi molekulami etanolu. Alkoholy sú kyslejšie ako amíny a alkány, ale menej kyslé ako halogenidy vodíka. PKa pre väčšinu alkoholov spadá do rozsahu 15-1 Čítaj viac »

Užitočnou myšlienkou v tomto kontexte je „stupeň nenasýtenosti“, ktorý načrtnem s odpoveďou. "Alkány:" C_nH_ (2n + 2); "Alkén:" C_nH_ (2n); "Alkyn:" C_nH_ (2n-2); "Alkylový zvyšok:" C_nH_ (2n + 1); "Aldehyd / ketón:" C_nH_ (2n) 0; "Cykloalkán:" CjnH_ (2n) Úplne nasýtený uhľovodík, alkán, má všeobecný vzorec CjnH_ (2n + 2): n = 1, metán; n = 2, etán; n = 3, propán. Z dôvodu ich vzorca alkány sa hovorí, že "nemajú žiadne stupne UNSATURATION." V prí Čítaj viac »

Pozri nižšie. p-fenylfenol ide aj inými názvami: 4-hydroxybifenyl 4-hydroxydifenyl 4-fenylfenol Molekulárny vzorec je C_12H_10O A 2D štruktúra je: Čítaj viac »

Ak vytvoríme MO diagram pre "N" _2, vyzerá to takto: Najprv si všimnite, že p orbitály majú byť degenerované. Na tomto diagrame neboli takto nakreslení, ale mali by byť. Každopádne, pre konfigurácie elektrónov by ste použili notáciu ako je uvedené vyššie. g znamená "gerade" alebo dokonca symetriu pri inverzii a u znamená "ungerade" alebo nepárnu symetriu pri inverzii. Nie je dôležité, aby ste si zapamätali, ktoré z nich sú gerade a ktoré sú ungerade, pretože pi_g sú antibonding, ale si Čítaj viac »

Existujú dva systémy pomenovania amínov. Bežné názvy Aminy sa označujú ako alkylamíny, pričom alkylové skupiny sú uvedené v abecednom poradí. CH3NHCH2CH2 je etylmetylamín (všetko jedno slovo). (CH = CH3) -N je trietylamín. Názvy IUPAC Názvy IUPAC sa komplikujú. Symetrické sekundárne a terciárne amíny (a) Uveďte názov alkylových skupín, pred ktorými je číslica predpona „di-“ alebo „tri-“ ako predpona k názvu „azane“ (NH ). (CH = CH3) -N je trietylazán. (b) Uvedie sa názov alkylovýc Čítaj viac »

Produktom je 2-bróm-3-metylbután, (CH2) -CH-CHBr-CH3. V Markovnikovovom prídavku HBr H pridáva k alkénovému uhlíku, ktorý má viac atómov H (C-3). (CH3) C = CH-CH3 + HBr (CH3) CBr-CH3-CH3 Pri pridaní HBr proti Markovnikovmu pridáva H k alkénovému uhlíku, ktorý má menej atómov H (C-2). (CH3) C = CH-CH3 + HBr (CH2) -CH-CHBr-CH3 Čítaj viac »

Len aby som túto otázku opustil ... "pravidlom je dostať to správne ..." Vzhľadom na chemický vzorec, s odkazom na periodickú tabuľku, môžeme rýchlo rozhodnúť, koľko valenčných elektrónov je prítomných, z ktorých sa majú vyrábať chemické väzby. .... a potom použijeme VESPER na určenie geometrie. Pre organické zlúčeniny je to relatívne jednoduché .... pretože uhlík má štyri kovalentné väzby na prvý približne ... dusík tri ... a dva kyslík ... Pre niektoré ukazovatele tu . Čítaj viac »

Všetky orbitály σ a σ * majú cylindrickú symetriu. Vyzerajú rovnako, keď ich otočíte o akúkoľvek hodnotu o medzi-jadrovej osi. Orbitál σ * má nodálnu rovinu v polovici cesty medzi dvomi jadrami a kolmý na medzi-jadrovú os. Väčšina diagramov v učebniciach, ako je uvedené vyššie, sú schematické diagramy, ale všetky ukazujú uzol a valcovú symetriu. V nasledujúcich odkazoch môžete vidieť tvary vytvorené počítačom a polohy jadier. http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html http://winter.group.shef.a Čítaj viac »

Tu sú kroky na vytvorenie hybridného orbitálneho diagramu pre etylén. Krok 1. Nakreslite Lewisovu štruktúru pre molekulu. Krok 2. Použite teóriu VSEPR na klasifikáciu a určenie geometrie okolo každého centrálneho atómu. Každý atóm uhlíka je systém AX , takže geometria je trigonálna planárna. Krok 3. Určite hybridizáciu, ktorá zodpovedá tejto geometrii. Trigonálna planárna geometria zodpovedá sp² hybridizácii. Krok 4. Nakreslite dva atómy uhlíka vedľa seba s ich orbitálmi, Krok 5. Priveďte a Čítaj viac »

Alkohol tvorí prvú časť názvu a kyselina tvorí druhú časť. Napríklad CH COOH + CH CH OH CH COOCH CH Názov sa skladá z dvoch slov. Prvé slovo je názov alkylovej skupiny v alkohole. Ak je alkoholom CH3CH20H, prvé slovo je "etyl". Druhé slovo je názov kyseliny mínus "-ic acid" plus "-ate". Ak je kyselinou CH3COOH (kyselina etanoová), druhé slovo v názve je "etanoát". Úplný názov esteru je potom "etyletanoát". Čítaj viac »

Jedna kovalentná väzba zahŕňa obidva atómy, ktoré zdieľajú jeden atóm, čo znamená, že vo väzbe sú dva elektróny. To umožňuje otáčanie oboch skupín na oboch stranách. Avšak v dvojitej kovalentnej väzbe každý atóm zdieľa dva elektróny, čo znamená, že vo väzbe sú 4 elektróny. Pretože tam sú elektróny viazané okolo strany, neexistuje žiadny spôsob, ako by sa každá zo skupín mohla otáčať, čo je dôvod, prečo môžeme mať E-Z alkény, ale nie E-Z alkány. Čítaj viac »

Pohyb náboja. Dipoly sú spôsobené vtedy, keď sa kladné a záporné náboje v atóme pohybujú na opačné konce. To znamená, že na jednom konci atómu alebo molekuly je vyššia koncentrácia kladného náboja a na druhom konci je vyššia koncentrácia záporného náboja. Príkladom molekuly s dipólovým momentom je voda alebo H_20. Kladné náboje sú na vodíkových atómoch, označované symbolom delta ^ +, a záporný náboj je na kyslíkovom atóme, O_2, a je označený symb Čítaj viac »

Iniciátorom pri adičnej reakcii voľných radikálov je látka, ktorá sa za miernych podmienok rozkladá na voľné radikály. Iniciátor by mal mať väzby s nízkou disociačnou energiou (napr. Väzby O-O) alebo vytvoriť stabilné molekuly (napr. "N" _2) na disociáciu. Bežné iniciátory sú: Azo zlúčeniny Azo zlúčeniny ("R-N-N-R") sa pri zahrievaní alebo ožarovaní rozkladajú na dusík a dva voľné radikály. "RN NR" zásobník (farba (modrá) (Δ)) stackrelcolor (modrá) (& Čítaj viac »

To platí pre kyseliny a zásady Bronsted-Lowry. - Bronsted-Lowryho kyselina je definovaná ako protónový donor. Napr. H_2SO_4 + H_2O -----> HSO_4 ^ -1 + H_3O ^ + Tu je jasné, že kyselina sírová (H_2SO_4) stratila protón a darovala ho vode (H_2O), čím vytvorila ión hydroxidu (H_3O ^ +). Kyselina sírová je teda silná kyselina Bronsted-Lowry s pH okolo 2, ktorá zmení modrý lakmusový papier na červenú. Bronsted-Lowryho bázou však je akceptor protónov. Napríklad: NH_3 + H_2O -----> NH_4 ^ + + OH ^ - Tu je jasné Čítaj viac »

Alkylová skupina je jednoducho C_nH_ (2n + 1) zvyšok. Čo je to zvyšok? Je to fantastický spôsob, ako opísať trochu vecí na konci molekuly. Organická chémia môže byť opísaná ako chémia funkčných skupín, takže môžeme všeobecne opísať nasýtené alkoholy (napríklad) alebo alkylhalogenidy (napríklad), ako CnnH_ (2n + 1) OH alebo CnnH_ (2n + 1) X. Časť, kde dochádza k chémii, je uhlík viazaný na heteroatóm. Čítaj viac »

No, H_2 je "homonukleárna, diatómová molekula ...." Je "homonukleárna", pretože molekula sa skladá z atómov SAME druhu ... a je diatomická, pretože molekula pozostáva z dvoch atómov. homonukleárne, diatomické molekuly .... "zahŕňajú Li_2, N_2, O_2, X_2 ,,," Heteronukleárne, diatomické molekuly .... "zahŕňajú HX, CO, ClF, NO ,,, rozsievka sa skladá z dvoch rôznych atómov. Čítaj viac »

Rád si myslím, že meria tieň molekuly. Určité väzby v molekule vibrujú pri určitých rýchlostiach / konformáciách, keď sú ožiarené infračerveným žiarením. Používa sa hlavne v spojení s nukleárnou magnetickou rezonanciou alebo hmotnostnou spektrometriou na identifikáciu neznámych zlúčenín v analytickej organickej alebo anorganickej chémii. Čítaj viac »

Infračervené spektrum nám hovorí, aké funkčné skupiny sú prítomné v molekule. Väzby v molekulách vibrujú a vibračná energia je kvantovaná. Dlhopisy sa môžu natiahnuť a ohýbať len na určitých povolených frekvenciách. Molekula absorbuje energiu zo žiarenia, ktorá má rovnakú energiu ako jej vibračné režimy. Táto energia je v infračervenej oblasti elektromagnetického spektra. Každá funkčná skupina má vibračné frekvencie v malej oblasti IR spektra, takže IR spektrá nám poskytuj Čítaj viac »

Je to stereochemická značka, ktorá označuje relatívnu priestorovú orientáciu každého atómu v molekule s neprekrytým zrkadlovým obrazom. R znamená, že kruhová šípka v smere hodinových ručičiek, ktorá prechádza od vyššej priority ku krížom s nižšou prioritou nad substituentom s najnižšou prioritou a substituentom s najnižšou prioritou je v zadnej časti. Stereoizoméry R a S sú neprekrývateľné zrkadlové obrazy, čo znamená, že ak ich odrážate na zrkadlovej rovine, nestanú sa presnou rovnakou molekulou, keď ich Čítaj viac »

R a S sa používajú na opis konfigurácie centra chirality. Centrum chirality znamená, že na jeden uhlík sú pripojené 4 rôzne skupiny. Ak chcete zistiť, či centrum chirality je R alebo S, musíte najprv uprednostniť všetky štyri skupiny pripojené do centra chirality. Potom otočte molekulu tak, aby štvrtá prioritná skupina bola na pomlčke (smerujúc od vás). Nakoniec určte, či sekvencia 1-2-3 je (R) v smere alebo proti smeru hodinových ručičiek. Dúfam, že to pomôže. Čítaj viac »

Karboxylová kyselina je funkčná skupina Samotná karboxylová kyselina je funkčná skupina Kde R = alkylová skupina Najjednoduchšia karboxylová kyselina je kyselina octová (CH_3COOH) Čítaj viac »

Pozri nižšie Ak je monosacharid lineárny, potom nájdete buď aldehydovú alebo ketónovú funkčnú skupinu spolu s hydroxylovými funkčnými skupinami (alebo alkoholovými funkčnými skupinami). Ak je monosacharid cyklický, potom nájdete buď hemiacetálnu alebo hemiketálnu funkčnú skupinu, dlhú s hydroxylovými funkčnými skupinami (alkoholmi). Čítaj viac »

Indol, éter, amid. Funkčnými skupinami v melatoníne sú metyléterová skupina "CH" _3 "O" na fenylovom kruhu, samotná indolová skupina a acetamidová skupina "CH" _3 "CONH". Čítaj viac »

Sacharidy môžu obsahovať hydroxylové (alkoholové) skupiny, étery, aldehydy a / alebo ketóny. Sacharidy sú reťazce (alebo polyméry) bázických molekúl cukru, ako je glukóza, fruktóza a galaktóza. Aby sme zistili, ktoré funkčné skupiny sú prítomné v sacharidoch, musíme sa pozrieť na funkčné skupiny prítomné v základných stavebných blokoch. Sacharidy - a predlžujúce sa sacharidy - sú zložené len z troch atómov: uhlíka, vodíka a kyslíka. Štruktúra jedného z naj Čítaj viac »

Existujú tri odlišné skupiny, ktoré obsahujú 2 funkčné skupiny. Kyselina salicylová (kyselina 2-hydroxybenzoová) je tvorená benzénovým kruhom, ku ktorému sú pripojené 2 susedné skupiny, karboxylová skupina a hydroxylová skupina. Normálne nepovažujeme benzén za funkčnú skupinu, preto sa počítajú hydroxylové a karboxylové skupiny. Čítaj viac »

Karboxylová skupina "COOH" je prítomná vo všetkých karboxylových kyselinách. > Tu sú štruktúry niektorých bežných karboxylových kyselín. (z wps.prenhall.com) Všetky obsahujú aspoň jednu skupinu "COOH". Kyselina šťaveľová obsahuje dve skupiny "COOH" a kyselina citrónová obsahuje tri. Čítaj viac »

Alkény sa oxidujú za vzniku karbonylových zlúčenín alebo karboxylových kyselín v závislosti od stavu. Ozonolýza je príkladom oxidačnej štiepnej reakcie, ktorá vedie k rozbitiu dvojitej väzby "C" - "C" pri oxidácii. Existujú dva typy: Oxidačná ozonolýza Redukčná ozonolýza Dovoľte mi začať s oxidačnou ozonolýzou. V tejto reakcii sa "C" = "C" rozbije, čím sa získa kyslík v každom z rozbitých atómov uhlíka. V prípade tejto reakcie, keď sa spracovanie vykon Čítaj viac »

Uvádza sa, že zlúčenina, ktorá obsahuje benzénový kruh, je aromatická. > Zlúčeniny obsahujúce benzénový kruh boli pôvodne nazývané aromatické zlúčeniny, pretože mali charakteristickú vôňu alebo vôňu. Niektoré bežné zlúčeniny obsahujúce benzénový kruh sú uvedené nižšie Väčšina z nich má charakteristický zápach alebo vôňu. V chémii pojem "aromatický" už nie je spojený s vôňou a mnohé aromatické zlúčeniny nemajú zápa Čítaj viac »

Pravotočivá zlúčenina je zlúčenina, ktorá otáča rovinu polarizovaného svetla v smere hodinových ručičiek, keď sa približuje k pozorovateľovi (doprava, ak riadite vozidlo). > Predpona dextro pochádza z latinského slova dexter. To znamená "doprava". Pravotočivá zlúčenina je často, ale nie vždy, predponou "(+) -" alebo "D-". Ak je zlúčenina pravotočivá, jej zrkadlový obraz je pravotočivý. To znamená, že otáča rovinu polarizovaného svetla proti smeru hodinových ručičiek (doľava). Je úplne mo Čítaj viac »

Zoberme si to len slovo. Alkylová skupina je tu propylová skupina; 3-uhlíkovú alkylovú skupinu. Halogenidová časť je zjavne bromidový substituent. Rovnako ako bróm je halogén, ako substituent je halogenid. Halogény bývajú dosť elektronegatívne. Alebo aspoň tak, že alkylhalogenidy považujeme za reaktívne na uhlíku, ktorý je priamo spojený s halogenidom. Kvalita halogenidu, ktorá odoberá elektróny, polarizuje väzbu na halogenid, čo znamená, že väčšina elektrónovej hustoty sa nachádza bližšie k halogeni Čítaj viac »

Anti-Markovnikovova halogenácia je pridanie radikálových radikálov k broménu. V Markovnikovovom pridaní HBr k propénu H pridáva k atómu C, ktorý už má viac atómov H. Produktom je 2-brómpropán. V prítomnosti peroxidov pridáva H k atómu C, ktorý má menej atómov vodíka. Toto sa nazýva anti-Markovnikovov dodatok. Produkt je 1-brómpropán. Dôvodom anti-Markovnikovovho dodatku je, že je to atóm Br, ktorý napáda alkén. Napadá atóm C s väčšinou atómov H, takže H prid Čítaj viac »

Ozonid je 1,2,4-trioxolánová štruktúra, ktorá vzniká, keď ozón reaguje s alkénom. Prvý medziprodukt v reakcii sa nazýva molozonid. Molozonid je 1,2,3-trioxolán (tri = "tri"; oxa = "kyslík"; olane = "nasýtený 5-členný kruh"). Molozonid je nestabilný. Rýchlo sa premieňa v sérii krokov na ozonid. Ozonid je 1,2,4-trioxolán. Rýchlo sa rozkladá vo vode za vzniku karbonylových zlúčenín, ako sú aldehydy a ketóny. Video nižšie ukazuje tvorbu molozonidových a ozonidových Čítaj viac »

Je to molekula, kde je halogenid priamo viazaný na skupinu CH_2 (metylén). Metylhalogenidy, H_3C-X, sa zvyčajne považujú za špeciálny prípad primárnych halogenidov. Pretože ipso-uhlík, uhlík, ku ktorému je viazaný halogén, je relatívne nezaťažený skupinami okolo uhlíka (okrem malých vodíkov), uhlík ipso je pomerne reaktívny a náchylný k reakcii. Čítaj viac »

Kľúčovým rozdielom je, že prvé nezahŕňa štiepenie dlhopisov, ale druhé. Obe sú v podstate katalyticky riadené reakcie organických molekúl s vodíkovým plynom. Hydrogenácia znamená reakciu medzi susbtanciou a molekulovým vodíkom H_2. Látkou môže byť napríklad organická zlúčenina, ako je napríklad olefín, ktorý je nasýtený (etylén -> etán), alebo môže byť látkou, ktorá sa podrobuje redukcii. Proces sa zvyčajne uskutočňuje v prítomnosti kallastu (napríklad paládia na Čítaj viac »

Epoxidáciou alkénu je konverzia dvojitej väzby "C = C" na oxirán. Atóm kyslíka sa pripája ku každému z alkénových uhlíkov za vzniku trojčlenného kruhu. Reakcia sa zvyčajne uskutočňuje v prítomnosti peroxykyseliny. Príkladom je reakcia but-1-énu s kyselinou m-chlórperoxybenzoovou (MCPBA) za vzniku 1,2-epoxybutánu. Čítaj viac »

Schmidtova reakcia pre ketón zahŕňa reakciu s "HN" _3 (kyselinou hydrazónovou), katalyzovanou "H" _2 "SO" _4, za vzniku hydroxylumínu, ktorý sa potom tautomerizuje za vzniku amidu. Mechanizmus je celkom zaujímavý a ide nasledovne: Karbonylový kyslík je protonovaný, pretože má vysokú hustotu elektrónov. To katalyzuje reakciu tak, že hydrazoová kyselina môže napadnúť ďalší krok. Hydrazoová kyselina sa chová takmer ako enolát a nukleofilne atakuje karbonylový uhlík. Mechanizmus pokračuje smero Čítaj viac »

Hydrogenácia alkénu je pridanie vodíka k dvojitej väzbe C = C alkénu. Dvojitá C = C sa skladá z väzby σ a väzby π. Väzba π je relatívne slabá, takže ju možno ľahko rozbiť. Prídavok H3 však má vysokú aktivačnú energiu. Reakcia nebude prebiehať bez kovového katalyzátora, ako je Ni, Pt alebo Pd. Dva atómy H sa pridávajú k rovnakej strane dvojitej väzby, takže adícia je syn. Produkt je alkán. Hydrogenácia sa používa v potravinárskom priemysle na premenu kvapalných olejov na nasýten Čítaj viac »

Jodoformový test je test na prítomnosť karbonylových zlúčenín so štruktúrou "RCOCH" _3 a alkoholy so štruktúrou "RCH (OH) CH" _3. > Roztok "I" _2 sa pridá k malému množstvu vášho neznámeho, po ktorom nasleduje len dosť "NaOH" na odstránenie farby. Pozitívnym výsledkom je tvorba svetložltej zrazeniny jodoformu (s charakteristickým "antiseptickým" zápachom). farba (červená) "MECHANISM:" 1. OH odstraňuje kyslý a-vodík. "RCOCH" _3 + farba (aqua) ("OH&q Čítaj viac »

Pd na CaCO_3 alebo BaSO_4 + Pb (CH_3COO) _2 + chinolín rArrcolor (modrý) "Lindlarov katalyzátor". Lindlarov katalyzátor sa používa na riadenú parciálnu hydrogenáciu alkénu. Používa sa na prípravu cis alkénu z alkínu a H_2. RArrA menej aktívny Pd katalyzátor sa používa tam, kde sa Pd adsorbuje na CaCO_3 alebo BaSO_4 {Pd je otrávený} pridaním octanu olovnatého a chinolínu. S Lindlarovým katalyzátorom, 1 mol H_2, pridáva k alkénovému a cis alkénovému produktu, je nereaktívn Čítaj viac »

Existuje niekoľko funkčných skupín v N - [(2,2,2) -trichlóretyl] karbonyl-bisnor-cis-tilidíne. Systematickým názvom je etyl (lS, 2R) -l-fenyl-2 - [(2,2,2-trichlóretoxy) karbonylamino] cyklohex-3-enkarboxylát. Štruktúra V závislosti od toho, ako ich spočítate, je v molekule päť funkčných skupín. 1. Alkylhalogenid Toto sú tri C-Cl väzby. 2. Karbamát Karbamátová funkčná skupina má štruktúru Vyzerá ako ester a amid na každej strane karbonylovej skupiny. Každá skupina však modifikuje vlastnosti druhého ta Čítaj viac »

Obidva H-N = C = N-H a H-N-C'N nemajú žiadne formálne nabité atómy. „Oni vám nehovoria o pripojení atómov, takže musíme zvážiť všetky možnosti. Tu je jeden spôsob, ako zistiť štruktúry: 1. Napíšte všetky možné spojenia pre nevodíkové atómy. N-C-N a C-N-N 2. Pridajte atómy vodíka. Existuje 5 rozumných kombinácií: HNN-C-N alebo H-N-C-N-H alebo H-C-N-N alebo H-C-N-N-H alebo C-N-NH Zistíte, že štruktúry s H na centrálnom atóme sú nemožné. 3. Počet V, počet valenčných elektrónov, k Čítaj viac »

Oxidačné štiepenie je štiepenie väzieb uhlík-uhlík za vzniku väzieb uhlík-kyslík. Niekedy sú "C" - "C" väzby oxidované a niekedy "C" - "C" a "C" - "H" sú oxidované. OXIDATÍVNE ČISTENIE: PERIODICKÁ KYSELINA Všeobecne platí, že oxidačné štiepenie vicinálneho diolu (obyčajne s kyselinou jodistou - výraz „perjodový“) vyzerá takto: Všimnite si, ako sa štiepi väzba „C“ - „C“ a výsledný alkohol sa oxiduje o jeden krok vpred (napr. kyselina primárna alko Čítaj viac »

Ozonolýza je štiepenie alkénu alebo alkínu ozónom (O_3). Tento spôsob umožňuje, aby dvojité alebo trojité väzby uhlík-uhlík boli nahradené dvojitými väzbami s kyslíkom. Táto reakcia sa často používa na identifikáciu štruktúry neznámych alkénov. ich rozdelením na menšie, ľahšie identifikovateľné kusy. Napríklad: Čítaj viac »

Nižšie: Alkány sa môžu premeniť na halogénalkány prostredníctvom substitúcie voľných radikálov, pretože voľné radikály sú vysoko reaktívne. Toto je najlepšie rozdelené do 3 krokov: Inicializácia, šírenie a ukončenie Použite reakciu medzi chlórom a metánom (CH_4), ktorá sa môže vyskytnúť v atmosfére. Initácia Cl_2 -> 2Cl ^. Molekuly chlóru sa rozkladajú UV svetlom a podliehajú homolytickému štiepeniu (elektróny v delenej kovalentnej väzbe idú do každého z dvoch atómov, Čítaj viac »

Predpokladám, že máte na mysli "alkylfenyl" verzus "aryl", a nie "arylfenyl" vs. "alkylfenyl", pretože "arylfenyl" sa zdá byť nadbytočný. „Alkylfenylfenyl“ interpretujem ako ten, ktorý je tu vľavo: Príkladom alkylfenylu, ktorý často vidíte v triede, je benzylová skupina, napríklad benzylbromid (brómmetylbenzén). Pre túto skupinu, n = 1. Potom zmeňte šmýkanie na skupinu R podľa vášho výberu. Ten na pravej strane sa veľmi podobá fenylovej skupine, ktorá je typom arylovej skupiny. Jednodu Čítaj viac »

Jedna pridáva vodík, druhá pridáva vodu Obidve sú elektrofilné adičné reakcie naprieč dvojitou väzbou a majú veľmi podobné mechanizmy. Hydrognidačné reakcie vyžadujú pridanie plynného vodíka, niklového katalyzátora a teploty 60 ° C. hydratačné reakcie vyžadujú pridanie vody 300 stupňov a katalyzátora kyseliny fosforečnej. Úplný popis mechanizmov nájdete v mojom videu na túto tému Čítaj viac »

Je to len rozdiel v rozsahu. Hydrogenovaný tuk je všeobecnejší a nasýtený tuk je špecifickejší. Ako sa hydrogenuje? Aspoň jedna "C" - "C" väzba je jednoduchá väzba, alebo nie každá druhá väzba je dvojitá väzba. V podstate to ide takto: Tak v podstate, nasýtený tuk je len mastná kyselina (karboxylová kyselina s dlhým alkylovým chvostom) bez dvojitých väzieb. Mononenasýtený tuk má iba jednu dvojitú väzbu a polynenasýtený tuk má niekoľko dvojitých väzieb Čítaj viac »

Dipólový moment NCl je 0,6 D. Lewisova štruktúra NCl2 je NCl3 má tri osamelé páry a jeden pár párovania. To z neho robí molekulu AX E. Štyri elektrónové domény mu poskytujú tetrahedrálnu elektrónovú geometriu. Osamelý pár robí trigonálny pyramídový tvar molekulárneho tvaru. N a Cl majú takmer presne tie isté elektrónky. Rozdiel elektronegativity je taký malý, že N-Cl väzby sú nepolárne. Čo je teda zdrojom dipólového momentu? Odpoveď: osamelý pár. Osam Čítaj viac »

Kontrola nižšie Táto odpoveď je zovšeobecnená na všetky zlúčeniny kvôli stabilite. 1 - Aromatickosť - Mali by ste skontrolovať, či spĺňa podmienky pre aromatickosť. Sú nasledovné: - 1-cyklické 2-všetky atómy musia byť sp alebo sp ^ 2 hybridizované. 3-Jeho musí nasledovať pravidlo Huckels. 2 - Rezonancia Po aromatickosti kontrolujeme rezonanciu. Pamätajte si, že ak je zlúčenina aromatická, je stabilnejšia ako rezonujúca zlúčenina (Výnimka môže byť málo) 3 ---- Hyperkonjugácia. Skontrolujte počet alfa H. Viac je alfa H viac hypergu Čítaj viac »

H-H alebo H: H Atóm vodíka je šťastný, keď má jeho valenčný plášť 2 elektróny, takže sa delí o jeden elektrón s druhým atómom vodíka. Čítaj viac »

Pozri vysvetlenie. Elektronový bodový diagram prvku alebo molekuly sa nazýva Lewisova štruktúra; predstavuje distribúciu valenčných elektrónov okolo prvkov. Uhlík má štyri valenčné elektróny, a preto sú nakreslené na štyroch stranách atómu uhlíka, ako je znázornené na obrázkoch nižšie. Čítaj viac »

Elektronový bodový diagram pre zinok je "Zn:"> Zinok (prvok číslo 30) je v 4. perióde periodickej tabuľky. Zľava doprava, spočítate dva "4s" elektróny a desať "3d" elektrónov. "3d" shell je naplnený vnútorný obal, takže iba elektróny "4s" sú valenčné elektróny. Štruktúra elektrónovej bodky pre zinok je teda "Zn:" Čítaj viac »

"Au" cdot Gold / Au (atómové číslo 79) má vo svojom vonkajšom valenčnom plášti len jeden elektrón. Elektrony 10 xx 5d v zlate sú v naplnenej energetickej hladine, pričom vo vonkajšom puzdre zostáva len jeden elektrón. Zlato je konfigurované v základnom stave [Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1 Rozdiel hladiny energie medzi 6s a 5d je malý. To umožňuje, aby jeden z dvoch elektrónov 6s bol skôr v 5d orbitáliách. Keď 5d má 10 elektrónov, 5d orbitály sa naplnia. Plnené 5d orbitály robia zlato veľmi stabilným. Navyše, 6s orbi Čítaj viac »

5 krokov: 1) Zistite celkový počet valencií: P = 5 a Cl_3 = 21; Tot = 26 2) Vždy najelektronegatívnejší prvok v strede: P 3) Použite dva elektróny na vytvorenie väzby 4) Vyplňte oktet na vonkajšom atóme 5) Ak nie je možné dokončiť oktety, presuňte sa do vnútra a vytvorte dvojitý alebo trojitá väzba Teraz som znova vytvoril farbu obrazu, ktorá ho kódovala. Červená je chlór s 7 väzbami, takže na dokončenie Octetu je potrebný 1 elektrón. Môže to urobiť vytvorením väzby s fosforom. Na druhej strane fosfor má 5 val Čítaj viac »

Formálny náboj je náboj, ktorý by sme priradili atómu v molekule, ak predpokladáme, že elektróny v väzbách, ktoré atóm vytvára, sú rovnaké medzi sebou a druhým atómom, bez ohľadu na elektrónové elektrónie oboch atómov. Aby sa určili formálne nálože na všetkých atómoch v C ^ H ^ Cl alebo vinylchloride, nakreslite jeho Lewisovu štruktúru. Molekula vinylchloridu má 18 valenčných elektrónov - 4 z každého "C" atómu, 1 z každého "H" atómu a 7 z "C Čítaj viac »

Ak chcete určiť formálne poplatky za atómy v molekule oxidu uhličitého, musíte vziať do úvahy skutočnosť, že "CO" _2 má tri rezonančné štruktúry, ktoré vyzerajú takto: SIDE POZNÁMKA: skutočná štruktúra molekuly oxidu uhličitého je hybridný medzi týmito tromi štruktúrami, ale ukážem vám, že každý z nich je oddelený, pretože nechcem, aby bola odpoveď príliš dlhá. Molekula oxidu uhličitého má celkovo 16 valenčných elektrónov - 4 z atómu uhlíka a 6 z každého z dvoch at& Čítaj viac »

V H_3C ^ +, čo je formálne CATION? Každý atóm vodíka je formálne neutrálny .... dostanú JEDEN elektrón z každej kovalentnej väzby ... uhlík tiež dostane JEDEN elektrón z každej kovalentnej väzby a má dva elektróny vnútorného jadra, formálne 1s ^ 2 ... a tak uhlík má 5 elektronických poplatkov ... ale NESPRÁVNE 6 pozitívnych, nukleárnych poplatkov ... A tak FORMAL poplatok je +1 Len pridať, že na účely pridelenia formálneho poplatku, môžeme sa vrátiť k veľmi starým myšlienkam, ktoré Čítaj viac »

Etyl je odvodený od etánu C_2H_6 alebo lepší H_3C-CH_3 Ak sa odstráni jeden z H, stane sa skupinou s jednou väzbou, ktorá sa môže pripojiť k atómu uhlíka namiesto H-etyl je teda C_2H_5- (pomlčka na koniec predstavuje „otvorenú“ väzbu. Príklad Ak je jeden z atómov benzénu C_6H_6 nahradený etylovou skupinou, dostanete etylbenzén C_2H_5-C_6H_5 (obrázky z Wikipédie) Etylová skupina je na vrchole benzénu -Kroužková. Čítaj viac »

Karboxylová kyselina má vzorec CH_3COOH, čo je centrálny atóm uhlíka, s atómom kyslíka, ktorý je na nej naviazaný dvojitou väzbou, skupina OH viazaná na ňu v uhle 135 stupňov a skupina R, ktorá je v tomto prípade metylová skupina so vzorcom CH3, viazaná na centrálny atóm uhlíka v uhle 225 stupňov. Existuje päť rôznych zlúčenín s týmto všeobecným vzorcom, kde jedinou zmenou je to, čo je viazané na uhlík pri uhle 135 stupňov a skupina R je viazaná v uhle 225 stupňov. Tieto zlúčeniny s Čítaj viac »

Hydrogenačné reakcie pozostávajú z pridania (uhádnutia čoho) vodíka k molekule. Napríklad ... "etén +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Etán" Teplo akéhokoľvek eventu pri konštantnom tlaku, q_p, je jednoducho entalpia takejto udalosti, DeltaH. Pre hydrogenačnú reakciu je entalpia hydrogenácie jednoducho entalpiou reakcie alebo DeltaH_ "rxn". Táto entalpia by mohla byť rozdelená, do ktorej boli zlomené alebo vyrobené dlhopisy. Dalo by sa nazvať DeltaH_ "zlomené" a DeltaH_ "made Čítaj viac »

H_3C-CH_3 Každý C má 4 valenčné elektróny a každý H má 1. Neexistujú žiadne neviazané osamelé páry a 7 väzbových párov na distribúciu. Takže sú tu 6xxC-H väzby (12 elektrónov) a 1xxC-C väzba; 14 elektrónov podľa potreby. Čítaj viac »

Lewis dot diagram diagramu Carbon Toto video ukazuje, ako používať periodickú tabuľku na kreslenie Lewisových štruktúr a zistiť, koľko valenčných elektrónov má atóm. Video z: Noel Pauller Dúfam, že to pomôže! Čítaj viac »

Máme 6 valenčných elektrónov z kyslíkového atómu a 2 valenčné elektróny z atómu vodíka. A tak musíme distribuovať 4 elektrónové páry okolo centrálneho kyslíkového atómu. VESPER predpovedá, že tieto 4 elektrónové páry budú mať tvar tetraedra: "Elektronická geometria" je tetrahedrálna k prvej aproximácii. "Molekulárna geometria" je ohnutá pomocou /_H-O-H ~=104,5 ^ 2; (nespojené) osamelé páry sú bližšie k kyslíkovému atómu a tieto maj Čítaj viac »

Lewisov diagram slúži na znázornenie počtu valenčných elektrónov, ktoré má prvok. Každá bodka predstavuje valenčný elektrón. Valenčné elektróny sú elektróny v poslednej vrstve atómu. Napríklad prvok Lithium má 1 valenčný elektrón. V periodickej tabuľke stúpa počet valenčných elektrónov zľava doprava. Prvky v poslednom období (riadok) (príklad: Xenon) majú úplnú poslednú vrstvu, čo znamená osem valenčných elektrónov. Zvyčajne majú prechodné kovy ako platina 3 valenčn Čítaj viac »

Titánový kov má 4 valenčné elektróny ... Titán leží v skupine 4 periodickej tabuľky a má 4 valenčné elektróny. Ale zriedkakedy napíšeme štruktúru Lewisovho bodu pre titánový kov. TiCl_4 je spoločná zlúčenina titánu (a používa sa na skywriting ľahkými lietadlami, prečo?), Ale taká je tuhá TiCl_3; Je tiež známy TiCl_2. Čítaj viac »

Na distribúciu sú 3xx7 + 5 = 26 valenčných elektrónov, t.j. 13 "elektrónových párov". Okolo EACH viazaného atómu Cl sú 3 samostatné páry; existujú 3xxP-Cl väzby; trinásty osamelý pár leží na fosforu: P (-Cl) _3. Keďže sú v okolí fosforu 4 elektrónové páry, geometria je založená na tetraedróne, ale pretože jeden z týchto elektrónových párov je stereochemicky aktívny nepárový pár, geometria okolo fosforu je opísaná ako trigonálny pyram Čítaj viac »

V BH_3 je distribuovaných 6 elektrónov, ale BH_3 sa nezhoduje so vzorom "2-stredových, 2 elektrónových" väzieb. Bor má 3 valenčné elektróny a vodík má 1; teda existujú 4 valenčné elektróny. Skutočná štruktúra bóranu je diborán B_2H_6, t.j. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, v ktorom sú "3-stredové, 2 elektrónové" väzby, mostíkové vodíky, ktoré sa viažu na 2 bórové centrá. Navrhoval by som, aby ste získali svoj text a podrobne si prečítali, ako takýto sy Čítaj viac »

Naučil som sa to metódou počítania elektrónov a potom priradením formálnych poplatkov na určenie najpravdepodobnejšej distribúcie valenčných elektrónov. Počet valenčných elektrónov dostupných v štruktúre je: (N: 5 e ^ (-)) xx2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 celkových dostupných valenčných elektrónov. Máme dva dusíky a jeden kyslík, čo naznačuje, že buď máme kyslík v strede alebo dva dusíky v rade. Všimnite si, ako keby ste mali kyslík v strede, formálne obvinenia oboch dusíkov nemajú žiad Čítaj viac »

H-O-C (= O) O ^ - Existujú 1 + 4 + 3xx6 valenčné elektróny na distribúciu +1 elektrónov pre záporný náboj; teda 24 elektrónov alebo 12 elektrónových párov. Väzbové elektróny predstavujú 10 elektrónov; zvyšných 14 elektrónov je distribuovaných okolo kyslíkových centier, t.j. 7 osamotených párov. Formálne negatívny atóm kyslíka má 3 samostatné páry. Samozrejme, tento záporný náboj môže byť delokalizovaný cez formálne dvojnásobne viazan Čítaj viac »

Atómové číslo vápnika je 20 a atómové číslo argónu (vzácny plyn) je 18, takže vápnik je na druhom stĺpci periodickej tabuľky. Pretože hovoríme o 2+ katióne, už stratil dva elektróny. Môžeme povedať, že každý elektrón prináša 1-náboj, a tak strata 1-náboja je ako získanie 1+ poplatku. Tiež, pretože neutrálny "Ca" je na druhom stĺpci / skupine, pôvodne mal 2 elektróny. 2-2 = 0, takže mathff ("Ca" ^ (2+)) nemá valenčné elektróny. Kreslenie Lewisovej štruktúry nie je v skuto Čítaj viac »

H_3C-CH_2I Okolo každého vodíka je 1 elektrón; okolo každého uhlíka je 6 elektrónov, z ktorých 4 sa podieľajú na kovalentných väzbách; okolo jódu existujú "7 valenčné" elektróny, z ktorých jeden je zapojený do väzby C-I. Každý atóm je teda neutrálny. Čítaj viac »

To často vyzerá zle študentovi, ktorý je zvyknutý vidieť dvojité väzby na kyslíku. Študenti sa zvyčajne učia metódu počítania elektrónov, ktorá nasleduje nasledovne: Spočítajte počet valenčných elektrónov na atóm. Nakreslite predpokladanú konektivitu atómu. Všetky elektróny umiestnite do predpovedaných miest. Tam, kde sú elektrónové páry, vytvorte jednu väzbovú líniu pre každý elektrónový pár. (Existujú dve pí väzby a jedna sigma väzba v trojitej väzbe, je Čítaj viac »

No, dostali sme podvrat (2xx6_ "elektróny kyslíkovej valencie" + 4_ "elektróny s uhlíkovou valenciou") _ "16 elektrónov, ktoré majú byť rozdelené na TROCH stredoch" A štandardná Lewisova štruktúra je ...: ddotO = C = ddotO: ... , Ktorý distribuuje 16 elektrónov, ako POTREBNÉ .... Vzhľadom k tomu, že existujú dva regióny elektrónovej hustoty nachádza okolo centrálneho uhlíka, oxid uhličitý je LINEAR s / _O-CO = 180 ^ @ ... Čítaj viac »

No, máme 16 valenčných elektrónov .... 16 valenčných elektrónov: 2xx5_ "dusík" + 1xx6_ "kyslík" = "8 elektrónových párov" ... na distribúciu cez 3 centrá. A musíte tu jednoducho vedieť, že kyslík je terminál. A daný príklad, bude formálne oddelenie odplaty. N- = stackrel (+) NO ^ (-) versus "" ^ (-) N = stackrel (+) N = O Toto je polovica príbehu, pretože berieme do úvahy údaje: tj dĺžku väzby dinitrogénu, dioxygénu, a oxid dusný ... N- = N: "dĺžka vä Čítaj viac »

Pozrite sa tu ... Lewisova štruktúra amoniaku, NH_3, by boli tri atómy vodíka viazané na atóm dusíka v strede, s osamelým párom elektrónov na vrchole atómu. To je dôvod, prečo amoniak pôsobí ako Lewisova báza, pretože môže darovať tieto elektróny. Čítaj viac »

O = C = N ^ (-) harr ^ (-) 0-C- = N? Valenčné elektróny = 6_O + 4_C + 5_N + 1 = 16. Preto existuje 8 elektrónových párov na distribúciu v 3 centrách. Dostupné sú dve rezonančné štruktúry, ako je znázornené; keďže kyslík je viac elektronegatívny ako dusík, ten, ktorý je vpravo, môže byť lepšou reprezentáciou molekulárnej štruktúry. Čítaj viac »

Mesomérny účinok (alebo rezonančný efekt) je pohyb π elektrónov smerom k alebo od substitučnej skupiny. > bb "-M efekt" Napríklad propenal má mesomérny prispievateľ, v ktorom sa π elektróny pohybujú smerom k atómu kyslíka. (z en.wikipedia.org) Molekula má teda δ ^ - náboj na "O" a náboj δ ^ + na "C-3". Pretože elektróny sa vzdialili od zvyšku molekuly a smerom k skupine "C = O", efekt sa nazýva "b-efekt". Ďalšie "-M" substituenty sú "-COR", "-CN" a "-NO Čítaj viac »

Pozrite sa na zúčastnené atómy? V polárnej kovalentnej väzbe je jeden atóm podstatne viac elektronegatívny ako druhý, a silne polarizuje elektrónovú hustotu smerom k sebe, tj "" (+ delta) HX ^ (delta-) Teraz, keď je väzba stále kovalentná, tým viac elektronegatívny atóm polarizácia elektrónovej hustoty .... as halogenovodíkmi to často vedie k kyslému správaniu ... HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) A v kyseline je polarizácia náboja taká skvelé, že HX dlhopis prestávky. Ale s d Čítaj viac »

Molekulárna orbitál (MO) teória vám hovorí, že akákoľvek lineárna kombinácia atómových orbitálov (AO) vám dáva zodpovedajúce molekulárne orbital (y). (Lineárna kombinácia doslova znamená pohybovanie atómových orbitálov smerom k sebe lineárne cez priestor, kým sa neprekrývajú.) Môžu sa prekrývať buď vo fáze (+ s +) alebo mimo fázy (- s +). Lineárna kombinácia dvoch s orbitálov sa prekrýva, aby ste získali sigma (in-phase overlap) väzbu MO alebo sigma ^ Čítaj viac »

D Pretože indukčný účinok je trvalý účinok a pôsobí univerzálne, bez ohľadu na to, aká je zlúčenina, ak je rozdiel medzi elektronegativitou atómov spojených väzbou, potom bude prítomný indukčný účinok bez ohľadu na zlúčeninu. Pre viac informácií, ak by otázka bola stabilná, potom by to bolo B, pretože je to rezonancia stabilizovaná. Čítaj viac »

Metyl. Predpony sú: Meth: 1 Eth: 2 Prop: 3 Ale: 4 Pent: 5 Hex: 6 atď. A samozrejme skončíte v "yl", pretože je to alkylový substituent (t. J. Alkán). Napríklad: metyljodid: stackrel ("metyl") (overbrace (mathbf ("CH" _3)) "I" etylpropanoát: Čítaj viac »

Záleží na mieste pripojenia. Predpona pre 3-uhlíkovú alkylovú skupinu by bola "prop-". V závislosti od miesta pripojenia by samotná alkylová skupina bola označovaná ako "propyl" alebo "izopropyl". Ak ho pripájate cez prvý uhlík reťazca, potom sa nazýva propyl. Ak ho pripájate cez stredný uhlík, nazýva sa "izopropyl" alebo "2-propyl". Dúfam, že to pomôže! Čítaj viac »

Hydrogenácia trans-2-penténu môže byť považovaná za pridanie molekuly vodíka cez jeho dvojitú väzbu za vzniku pentánu, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _3. Pi väzba medzi dvoma atómami uhlíka, ktoré sa podieľajú na dvojitej väzbe, je rozbitá, pretože atómy vodíka tvoria nové väzby "C" - "H" s každým z týchto atómov uhlíka. Čítaj viac »

Je to hydrokalón, ktorý má skupinu "-CHO". Aldehydy majú funkčnú skupinu "-CHO" a majú príponu "-al". a sú často vytvárané ako medziprodukty, keď oxidujú alkoholy na karboxylové kyseliny. Príkladom aldehydu by bol Ethanal: Čítaj viac »