Všetko je uvedené na obrázku nižšie:
Ako môžeš vidieť, kovový polomer Výraz "atóm" je definovaný ako polovica vzdialenosti medzi jadrami dvoch atómov v kryštáli alebo medzi dvoma susednými kovovými iónmi v kovovej mriežke.
Kovové polomery:
- pokles v celom období v dôsledku zvýšenia efektívneho jadrového náboja.
- zvýšiť skupinu v dôsledku zvýšenia základného kvantového čísla.
Ak potrebujete viac, môžete tu nájsť oveľa viac:
Študent A kvapky 3 kovové podložky pri 75 ° C do 50 ml vody 25 ° C a študent B kvapky 3 kovových podložiek pri 75 ° C do 25 ml 25 ° C vody. Ktorý študent získa väčšiu zmenu teploty vody? Prečo?
Zmena bude väčšia pre študenta B. Obaja študenti odpúšťajú 3 kovové podložky pri teplote 75 ° C do 50 ml vody 25 ° C a B do 25 ml vody 25 ° C. kvantita vody je menšia v prípade študenta B zmena bude väčšia pre študenta B.
Polomer väčšej kružnice je dvakrát dlhší ako polomer menšieho kruhu. Plocha šišky je 75 pi. Nájdite polomer menšieho (vnútorného) kruhu.
Menší polomer je 5 Nech r = polomer vnútorného kruhu. Potom polomer väčšej kružnice je 2r Z referencie získame rovnicu pre oblasť prstenca: A = pi (R ^ 2-r ^ 2) Náhradník 2r pre R: A = pi ((2r) ^ 2- r ^ 2) Zjednodušenie: A = pi ((4r ^ 2- r ^ 2) A = 3pir ^ 2 Náhradník v danej oblasti: 75pi = 3pir ^ 2 Rozdeľte obe strany 3pi: 25 = r ^ 2 r = 5
Aký je celkový termín pre kovalentné, iónové a kovové väzby? (napríklad dipólové, vodíkové a londýnske disperzné väzby sa nazývajú van der waal sily) a tiež aký je rozdiel medzi kovalentnými, iónovými a kovovými väzbami a van der waalovými silami?
V skutočnosti neexistuje celkový termín pre kovalentné, iónové a kovové väzby. Interakcia dipólu, vodíkové väzby a londonské sily sú všetky popisujúce slabé sily príťažlivosti medzi jednoduchými molekulami, preto ich môžeme zoskupiť a nazvať ich buď medzimolekulovými silami, alebo niektorí z nás ich nazývajú Van der Waalsovými silami. Vlastne mám video lekciu porovnávajúcu rôzne typy intermolekulárnych síl. Ak máte záujem, skontrolujte to. Kovové väzby s&#