Plynný dusík (N2) reaguje s plynným vodíkom (H2) za vzniku amoniaku (NH3). Pri 200 ° C v uzavretej nádobe sa zmieša 1,05 atm dusíka s 2,02 atm plynného vodíka. Pri rovnovážnom stave je celkový tlak 2,02 atm. Aký je parciálny tlak plynného vodíka pri rovnováhe?

odpoveď:

Parciálny tlak vodíka je 0,44 atm.

vysvetlenie:

Najprv napíšte vyváženú chemickú rovnicu pre rovnováhu a vytvorte tabuľku ICE.

#color (biela) (XXXXXX) "N" _2 farba (biela) (X) + farba (biela) (X) "3H" _2 farba (biela) (l) farba (biela) (l) "2NH" _3 #

# "I / atm": farba (biela) (Xll) 1.05 farba (biela) (XXXl) 2.02 farba (biela) (XXXll) 0 #

# "C / atm": farba (biela) (X) -x farba (biela) (XXX) -3x farba (biela) (XX) + 2x #

# "E / atm": farba (biela) (l) 1,05- x farba (biela) (X) 2,02-3x farba (biela) (XX) 2x #

#P_ "tot" = P_ "N " + P_ "H " + P_ "NH " = (1.05-x) "atm" + (2.02-3 x) "atm" + 2x "atm" = "2.02 atm" #

# 1.05 - x + farba (červená) (zrušenie (farba (čierna) (2.02)) - 3x + 2x = farba (červená) (zrušenie (farba (čierna) (2.02)) 0 #

# 1.05 -2x = 0 #

# 2x = 1.05 #

#x = 0.525 #

#P_ "H " = (2,02 -3x) "atm" = (2,02 - 3 × 0,525) "atm" = (2,02 - 1,575) "atm" = "0,44 atm" #

Parciálny tlak vodíka je 0,44 atm.

Kyslík a vodík reagujú explozívne na vodu. V jednej reakcii sa zmieša 6 g vodíka s kyslíkom za vzniku 54 g vody. Koľko kyslíka sa použilo?

"48 g" Ukážem vám dva prístupy k riešeniu tohto problému, jeden naozaj krátky a jeden dlhý. farba (biela) (.) STRUČNÁ VERZIA Problém vám hovorí, že "6 g" plynného vodíka, "H" _2, reaguje s neznámou hmotnosťou plynného kyslíka, "O" _2, za vzniku "54 g" vody. Ako viete, zákon o ochrane hmoty vám hovorí, že v chemickej reakcii musí byť celková hmotnosť reaktantov rovná celkovej hmotnosti produktov. Vo vašom prípade to môže byť napísané ako overbrace (m_

Keď je dodávka plynného vodíka držaná v 4 litrovej nádobe pri 320 K, vytvára tlak 800 torr. Prívod sa premiestni do 2 litrovej nádoby a ochladí na 160 K. Aký je nový tlak uzavretého plynu?

Odpoveď je P_2 = 800 t rr. Najlepší spôsob, ako pristupovať k tomuto problému, je použitie ideálneho zákona o plyne, PV = nRT. Keďže vodík sa presúva z kontajnera do druhého, predpokladáme, že počet mólov zostáva konštantný. To nám poskytne 2 rovnice P_1V_1 = nRT_1 a P_2V_2 = nRT_2. Keďže R je konštantná, môžeme napísať nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> kombinovaný zákon o plyne. Preto máme P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t rr = 800t o rr.

Zmes dvoch plynov má celkový tlak 6,7 atm. Ak má jeden plyn parciálny tlak 4,1 atm, aký je parciálny tlak druhého plynu?

Parciálny tlak druhého plynu je farebný (hnedý) (2,6 atm. Predtým, než začneme, dovoľte mi predstaviť Daltonov zákon rovnice parciálnych tlakov: kde P_T je celkový tlak všetkých plynov v zmesi a P_1, P_2, atď. parciálne tlaky každého plynu Na základe toho, čo ste mi dali, poznáme celkový tlak, P_T a jeden z parciálnych tlakov (poviem len P_1) .Nachádzame P_2, takže všetko, čo musíme urobiť sa preusporiada na rovnicu, aby sa získala hodnota druhého tlaku: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Preto P_2 = 2,6 atm