Ktorá z uvedených solí bude mať maximálne pH?

odpoveď:

2.

vysvetlenie:

Ako poukazujú ľudia, je dobré najprv poznať definíciu soli:

Iónová zlúčenina vytvorená neutralizáciou kyseliny a zásady

- To eliminuje 4. Keďže NaOH sa nedosiahne neutralizáciou. (Ale často sa používa ako činidlo v neutralizačnej reakcii)

Zlúčenina 1 sa však tvorí v neutralizačnej reakcii medzi hydroxidom draselným a kyselinou dusičnou:

#KOH (aq) + HNO_3 (aq) -> KNO_3 (aq) + H_2O (l) #

Nie je však mimoriadne vzrušujúce rozpustiť - jednoducho sa disociuje na ióny, #K ^ + # a # NO_3 ^ - #, z ktorých ani jeden nemá vplyv na. t # # PH.

Zlúčenina 3 je na druhej strane tvorená neutralizáciou kyseliny metánovej s amoniakom a môže sa disociovať na amónny ión. # (NH_4 ^ +) # a metanoátový ión # (HCOO ^ -) #, Teraz je amónny ión slabou kyselinou a bude reagovať s vodou za vzniku iónov oxonia,

# NH_4 ^ (+) (aq) + H_20 (l) -> NH3 (aq) + H_30 ^ (+) (aq) #

ktorý bude znížiť # # PH- To bol opak toho, čo sme hľadali.

Nakoniec máme zlúčeninu 2.

Vzniká z neutralizujúceho kyanovodíka, # # HCN, ktorá je slabou kyselinou s hydroxidom sodným # # NaOH, silná základňa.

Ión kyanidu, #CN ^ - #je teda konjugovaná báza # # HCN v páre (HCN) / (CN ^) kyselina / báza.

Takže ak dáme # NaCN # vo vode sa oddelí a vytvorí #Na ^ + # a #CN ^ - #a #CN ^ - # bude pôsobiť ako základňa Bronstedt-Lowry a bude akceptovať protón z vody:

#NaCN (s) + H_20 (l) -> Na ^ (+) (aq) + OH ^ (-) (aq) + HCN (aq) #

Ktoré tvoria hydroxidové ióny! Tým sa zvýši # # PH roztoku nad 7, takže táto soľ poskytne maximum # # PH!