Aké je teplo v kilojouliach potrebné na odparenie 9,00 kg vody pri 100 ° C?

odpoveď:

Veľký!

vysvetlenie:

Chceme vypočítať energiu nasledujúcej reakcie:

# H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) #

Toto miesto poskytuje teplo odparovania vody ako # 40,66 * kJ * mol ^ -1 #, (Pravdepodobne sa niekde na webz nachádza špecifické teplo, ktoré uvádza hodnotu v # J * g ^ -1 # látky, ale nenašiel som ju. Ako uvidíte na tabuľke, táto hodnota je dosť veľká a odráža stupeň intermolekulovej sily v kvapaline.

Vynásobíme túto hodnotu množstvom vody v móloch:

# 40,66 * kJ * mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 * g) / (18,01 g * * mol ^ -1) # #=# # ?? * kJ #

Študent A kvapky 3 kovové podložky pri 75 ° C do 50 ml vody 25 ° C a študent B kvapky 3 kovových podložiek pri 75 ° C do 25 ml 25 ° C vody. Ktorý študent získa väčšiu zmenu teploty vody? Prečo?

Zmena bude väčšia pre študenta B. Obaja študenti odpúšťajú 3 kovové podložky pri teplote 75 ° C do 50 ml vody 25 ° C a B do 25 ml vody 25 ° C. kvantita vody je menšia v prípade študenta B zmena bude väčšia pre študenta B.

Latentné teplo odparovania vody je 2260 J / g. Koľko energie sa uvoľní, keď 100 gramov vody kondenzuje z pár pri 100 ° C?

Odpoveď je: Q = 226kJ. Nízka je: Q = L_vm so: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.

Koľko tepla je potrebné na odparenie 80,6 g vody pri 100 ° C? Teplo odparovania vody pri 100 ° C je 40,7 kJ / mol.

Teplo, ktoré sa pridáva k látke počas fázovej zmeny, nezvyšuje teplotu, ale používa sa na rozbitie väzieb v roztoku. Takže, aby ste odpovedali na túto otázku, musíte previesť gramy vody na móly. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" H_2O Teraz vynásobte moly teplom odparovania, 40,7 kJ / mol a mali by ste dostať svoju odpoveď. Toto je množstvo tepla aplikovaného na vodu, aby sa úplne rozpadli väzby medzi molekulami vody, takže sa môže úplne odpariť.