PH 0,015 M HCL je? - Chémia 2024

odpoveď:

dostávam #1.82#.

vysvetlenie:

# "PH" # je daná rovnicou, # "PH" = - log H ^ + #

# H ^ + # je koncentrácia vodíkových iónov z hľadiska molarity.

Keďže kyselina chlorovodíková je silná kyselina, disociuje sa na jednoduchú kyselinu #H ^ + # ióny vo vodnom roztoku, ktoré sa nakoniec stanú # H_3O ^ + # iónov v dôsledku prítomnosti vody # (H_2O) #a # "PH" # bude jednoducho:

# "PH" = - log (0,015) #

#~~1.82#

odpoveď:

Pozri nižšie.

vysvetlenie:

# HCl # je silná kyselina. To znamená, že sa úplne dištancuje #H ^ + # a #Cl ^ - #:

# "HCI" _ ((aq)) -> "H" ^ + + "Cl" ^ - #

To znamená, že počiatočná koncentrácia # HCl # sa rovná rovnovážnej koncentrácii #H ^ + #.

Z tohto dôvodu # "HCl" = "H" ^ + #a # "H" ^ + = 0,015 "M" # v rovnováhe.

Tu je rovnica, ktorú budete potrebovať, aby ste tento problém vyriešili:

# PH = -log "H" ^ + #

Teraz berieme našu koncentráciu # "H" ^ + = 0,015 "M" # a pripojte ho ako rovnovážnu koncentráciu # "H" ^ + # v rovnováhe v rovnici, a vyriešiť # # PH, Tu je nastavenie na získanie konečnej odpovede:

# PH = -log 0,015 #

Zapojte ho do kalkulačky a odpoveď bude #COLOR (red) (1,82 #, s významnými číslicami (všimnite si, že číslica #1# v odpovedi sa nepočíta ako významná hodnota. Ak potrebujete pomoc s významnými údajmi a pH, prosím zanechajte komentár.

Dúfam, že to pomôže!

Čo je 6,5 delené 0,015?

~ ~ 433.33 Pre zjednodušenie prepíšte 6,5 ako 65 * 10 ^ -1 a 0,015 ako 15 * 10 ^ -3 (65 * 10 ^ -1) / (15 * 10 ^ -3) = 65/15 * 10 ^ 2 = (zrušiť (65) 13) / (zrušiť (15) 3) * 10 ^ 2 ~ ~ 4,33 * 10 ^ 2 ~ ~ 433,33

OH- Koncentrácia 0,015 M HCl?

Približne 6,61 krát 10 ^ -13 mol dm ^ -3 Za predpokladu, že sa to robí za štandardných podmienok, môžeme použiť nasledujúci vzťah: pH + pOH = 14 (pri 25 stupňoch Celzia) Toto je rozhodujúce, pretože spája pH a pOH daného roztoku. riešenie- povie, že pH je 1, potom pOH bude 13. Pamätajte tiež, že: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] V tomto probléme môžeme predpokladať, že HCl je úplne ionizovaná vo vode, pretože HCl je silná kyselina, takže koncentrácia H_3O ^ + bude tiež 0,015 mol dm ^ -3. Potom pomocou rovnice na zistenie pH daného rozto

Ak je potrebných 54 ml 0,100 M NaOH na neutralizáciu 125 ml roztoku HCl, aká je koncentrácia HCl?

C = 0,0432 mol dm ^ -3 Prvým krokom by bolo nájsť molárny pomer v reakcii. Teraz všeobecne, je možné zjednodušiť silnú kyselinu-silná bázická reakcia tým, že hovorí: Acid + Base -> Soľ + voda Preto: HCl (vodný) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) Takže naša kyselina a báza sú v molárnom pomere 1: 1 v tomto prípade - takže rovnaké množstvo NaOH muselo reagovať s HCl, aby sa roztok neutralizoval. Použitím vzorca koncentrácie: c = (n) / (v) c = koncentrácia v mol dm ^ -3 n = počet mol látky rozpustenej v objeme roztoku (v