Rovnovážna konštanta pre reakciu NH2 s vodou je 1,76 x 10 °.
Vo vodnom roztoku amoniak pôsobí ako zásada. Prijíma vodíkové ióny z H20 za vzniku amónnych a hydroxidových iónov.
NH3 (aq) + H20 (l) NH2 (aq) + OH * (aq)
Základná ionizačná konštanta je
Môžeme určiť
príklad
PH roztoku 0,1 mol / l NH2 je 11,12. Čo je
Riešenie
NH3 (aq) + H20 (l) NH2 (aq) + OH * (aq)
pH = 11,12
pOH = 14,00 - 11,12 = 2,88
OH =
NH2 = 1,32 × 10 mol / l
NH2 = (0,100 -1,32 × 10 ³) mol / L = 0,099 mol / l
Aká je rovnovážna konštanta pre vodu?
Farba (oranžová) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [O_2]) farba (červená) (a) A + farba (červená) (b) B pravá šípka (modrá) (c) C + farba (modrá) (d) D K_eq = ([C] ^ farba (modrá) (c) [D] ^ farba (modrá) (d)) / ([A] ^ farba (červená) (a) [B] ^ farba (červená) (b)) (larrProducts) / (larrReactants) 2H_2 + O_2-> 2H_2O Tak to povedzme takto: farba (oranžová) (K_eq = ([H_2O]) / ([H_2] ^ 2 [ O_2])
Keď sa 2 móly vodíka zahrejú 2 mólmi jódu, vytvorí sa 2,96 molu jodovodíka. Čo je rovnovážna konštanta pre tvorbu jodovodíka?
"K" _ "c" = 4 V tejto otázke nám nie sú dané rovnovážne koncentrácie našich činidiel a produktov, musíme to urobiť sami pomocou metódy ICE. Najprv musíme vypísať vyváženú rovnicu. farba (biela) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 farba (biela) (aa) + farba (biela) (aa) "I" _2 farba (biela) (aa) pravá šípka farba (biela) (aa) 2 "HI" Začiatočná móly: farba (biela) (aaaaaz) 2 farba (biela) (aaaaaaa) 2 farba (biela) (aaaaaaaaa) 0 Zmena v móloch: -1,48 farieb (biela) (aa) -1,48 farieb (biela) (aaa) +2,96 R
Zmenila sa rovnovážna konštanta Kc a tiež Kp na určitú reakciu?
Áno, keď sa zmenia teplotné podmienky, zmenia sa. Hodnoty Kp a Kc závisia len od teplotných podmienok. Okrem toho, ak urobíte akúkoľvek inú zmenu v reakcii, ako je zmena podmienok tlaku alebo množstvo reaktantu alebo produktu kedykoľvek, nikdy to neovplyvní hodnotu Kp alebo Kc. Dúfam, že to pomôže!