Aká je molarita 20,0 ml roztoku chloridu draselného, ktorý úplne reaguje s 30,0 ml roztoku 0,00 M Pb (NO3) 2?

Odpoveď je # # 1.2M.

Najprv začnite rovnicou vzorca

#Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) #

Úplná iónová rovnica je

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) #

Čistá iónová rovnica, získaná po odstránení iónov spektra (ióny, ktoré sa nachádzajú na reaktantoch, aj na strane produktov) je

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) #

Podľa pravidiel rozpustnosti sa chlorid olovnatý (II) môže považovať za nerozpustný vo vode.

Všimnite si, že máme #1:2# molárny pomer medzi #Pb (NO_2) _2 # a # # KCI vo vzorcovej reakcii; to znamená, že 2 móly týchto molekúl sú potrebné pre každý 1 mól prvého pre úplnú reakciu.

My to vieme #Pb (NO_3) _2 #je molarita, ktorá je definovaná ako počet mólov rozpustenej látky delené litrami roztoku,. t # # 0.400, To znamená, že

#n_ (Pb (NO_3) _2) = C * V = 0,400 M * 30,0 * 10 ^ (- 3) L = 0,012 # molí

Počet # # KCI mólov potom

#n_ (KCl) = 2 x n_ (Pb (NO_3) _2) = 2 x 0,012 = 0,024 # molí

Vďaka tomu je mola chloridu draselného rovná

# C_ (KCl) = n / V = (0,024 mol) / (20,0 x 10 (- 3) L) = 1,2 M #