Chémia

Vedci merajú elektrónovú afinitu v jouloch. Elektrónová afinita, EA meria energiu uvoľnenú, keď sa elektrón pridá k plynnému atómu. Zvyčajne sa uvádza ako energia na mol atómov (v jednotkách kilojoulov na mol). Napríklad Cl (g) + e + - Cl (g); EA = -349 kJ / mol Negatívne znamienko ukazuje, že energia sa uvoľní, keď atóm Cl získa elektrón. Čítaj viac »

ΔH hodnota záporná -> energia uvoľnená -> exotermická reakcia ΔH hodnota pozitívna -> energia absorbovaná -> endotermická reakcia Prosím, neuvádzajte, že: ΔH je entalpia Entalpia reakcie je definovaná ako zmena tepelnej energie (ΔH), ktorá nastáva, keď reaktanty idú do Produkty. Ak je teplo absorbované počas reakcie, ΔH je pozitívny (endotermický), ak sa teplo uvoľní, potom ΔH je negatívny (exotermický). Ale ak máte na mysli (endotermické vs exotermické) reakcie, je to buď; Rozdiel medzi nimi alebo podo Čítaj viac »

Plynová stechiometria je štúdium relatívnych množstiev reaktantov a produktov v reakciách, ktoré zahŕňajú plyny. Príklad Vypočítajte objem plynného NO2, ktorý vzniká pri spaľovaní 100 g NH2 pri 0 ° C a 100 kPa. Riešenie Krok 1. Napíšte vyváženú chemickú rovnicu. 4NH2 (g) + 7O * (g) 4NO2 (g) + 6H20 (l) Krok 2. Konvertujte hmotnosť NH ^ - mólov NH ^ - mol N02. 100 g NH3 × (1 "mol NH" _3) / (17,03 "g NH" _3) × (4 "mol NO" _2) / (4 "mol NH" _3) = 5,872 mol NH2 (3 významné čí Čítaj viac »

Toto je fixácia dinitrogénom ... ... čo môžeme reprezentovať ako ... 1 / 2N_2 (g) + 3 / 2H_2 (g) stoh "katalýza železa" rarrNH_3 (g) Priemyselný proces sa vykonáva pod veľmi vysoké tlaky a teploty ... a je len pomerne nedávno, že boli vyvinuté presvedčivé modelové systémy, ktoré predstavujú fixáciu plynného dusíka v kovovom centre a jeho redukciu na amoniak a hydrazíny ... Čítaj viac »

Tepelná kapacita je odvodená jednotka. Môže sa merať v jednotkách kalórií / g ° C alebo Joulov / g ° C. Špecifické teplo vody môže byť uvedené ako ... 1,00 kalórií / g ° C ALEBO 4,184 Joulov / g ° Poznámka o kalóriách 1 Kalorie (kalórií v USA) = 1 kcal = 1000 kalórií C a C rozlišujú veľké a malé písmená, keď príde na kalórie, alebo je to kalórie? Potraviny balené v USA používajú dietetické kalórie, aby poskytli informácie o energetickom obsahu po Čítaj viac »

Hessov zákon o sumácii tepla uvádza, že celková zmena entalpie počas reakcie je rovnaká bez ohľadu na to, či reakcia prebieha v jednom kroku alebo v niekoľkých krokoch. Napríklad vo vyššie uvedenom diagrame AH1 = AH_2 + AH_3 = AH_4 + AH_5 + AH_6. Vo výpočtoch Hessovho zákona napíšete rovnice, aby sa nežiaduce látky zrušili. Niekedy musíte zvrátiť rovnicu, aby ste to urobili, a zvrátite znak ΔH. Niekedy musíte znásobiť alebo rozdeliť danú rovnicu, a to isté urobíte na ΔH. Príklad Určite spaľovacie teplo, AH "c", CS2 Čítaj viac »

Niekedy označované ako "pravidlo prázdneho autobusového sedadla", pretože keď sa ľudia dostanú do autobusu, vždy sedia sami, pokiaľ všetky miesta už nemajú jednu osobu vo všetkých z nich .... potom sú nútení spárovať. Rovnaké s elektrónmi. Obývajú prázdne orbitály, napríklad existujú 3 rôzne p orbitály, px, py a pz (každá v inej orientácii). Elektróny ich zaplnia jeden po druhom, kým každý z nich nemá v sebe jeden elektrón (nikdy párovanie), a teraz sú elektróny n&# Čítaj viac »

Iónové väzby sú vytvorené elektrochemickou príťažlivosťou medzi atómami opačných nábojov, zatiaľ čo molekulárne väzby (aka kovalentné väzby) sú tvorené atómami zdieľajúcimi elektróny, aby sa dokončilo pravidlo oktetu. Iónová zlúčenina je vytvorená elektrochemickou príťažlivosťou medzi kladne nabitým kovom alebo katiónom a záporne nabitým nekovom alebo aniónom. Ak sú náboje katiónu a aniónu rovnaké a opačné, budú sa navzájom priťahovať ako kladn&# Čítaj viac »

Jednotka, v ktorej sa meria ionizačná energia, závisí od toho, či ste fyzik alebo chemik. Ionizačná energia je definovaná ako minimálne množstvo energie potrebnej na odstránenie elektrónu z atómu alebo molekuly v plynnom stave. Vo fyzike sa ionizačná energia meria v elektrónoch (eV) a meria, koľko energie je potrebné na odstránenie jedného elektrónu z jedného atómu alebo molekuly. V chémii sa ionizačná energia meria na mól atómov alebo molekúl a vyjadruje sa v kiloJouloch na mol (kJ / mol). Meria, koľko energie ale Čítaj viac »

K_ (sp) sa nazýva konštanta produktu rozpustnosti alebo jednoducho produkt rozpustnosti. Vo všeobecnosti produkt rozpustnosti zlúčeniny predstavuje súčin molárnych koncentrácií iónov zvýšených na výkon ich príslušných stechiometrických koeficientov v rovnovážnej reakcii. Tu je príklad, ktorý lepšie vystihuje koncept. Uvažujme o nasýtenom roztoku chloridu strieborného (AgCl), kde existuje rovnováha medzi rozpustenými iónmi a nerozpusteným chloridom striebra podľa nasledujúcej reakcie: AgCl _ ((s)) pravý uh Čítaj viac »

Princíp, že "odpadky sa zhodujú s odpadom ..." Hmotnosť je ZNAMENÁ, aby sa zachovala v každej chemickej reakcii. A to je dôvod, prečo vychovávatelia trvajú na tom, že chemické rovnice musia byť vyvážené vzhľadom na hmotnosť a náboj ... Ak nie sú potom sa rovnica NEMOŽE reprezentovať chemickou realitou .... (("Reaktanty"), (farba (červená) "A daná hmotnosť")) stackrel ("") rarr (("Produkty"), (farba (červená) "Rovnaká hmotnosť")) Pozri tu a odkazy na to isté ... a tu a inde ... Čítaj viac »

Celkový počet nukleónov - protónov a neutrónov - v jadre atómu sa nazýva Mass Number. Napríklad najbežnejší izotop fluóru má atómové číslo 9 a hmotnostné číslo 19. Atómové číslo nám hovorí, že v jadre je 9 protónov (a tiež 9 elektrónov v puzdrách obklopujúcich jadro). Hmotnostné číslo nám hovorí, že jadro obsahuje celkom 19 častíc. Pretože 9 z nich sú protóny, ďalších 10 sú neutróny. Nazývame to hmotnostné číslo, pretože prakticky celá Čítaj viac »

Molarita je koncentrácia roztoku vyjadrená ako počet mólov rozpustenej látky na liter roztoku. Ak chcete získať molaritu, rozdeľte moly rozpustenej látky na litre roztoku. "Molarita" = "moly rozpustenej látky" / "litre roztoku" Napríklad roztok 0,25 mol / l NaOH obsahuje 0,25 mol hydroxidu sodného v každom litri roztoku. Ak chcete vypočítať molaritu roztoku, musíte poznať počet mólov rozpustenej látky a celkový objem roztoku. Na výpočet molarity: Vypočítajte počet mol prítomných rozpustených lát Čítaj viac »

Výstraha! Dlhá odpoveď. Molekulové percento je percentuálny podiel molárnych molekúl konkrétnej zložky z celkových mol, ktoré sú v zmesi. MOLE FRACTION Začnime definíciou molárnej frakcie. Molekulárna frakcia chi (grécke písmeno chi) je počet mólov danej zložky zmesi vydelený celkovým počtom mólov v zmesi. n_t = n_a + n_b + n_c +…, kde n_t = celkový počet mólov n_a = móly komponentu a n_b = moly komponentu b n_c = moly komponentu c Molárny zlomok zložky a je chi_a = n_a / n_t Ak systém pozostáva len Čítaj viac »

Teplota vzájomnej rozpustnosti je najvyššia teplota, ktorú môžete dosiahnuť, kým sa dve čiastočne miešateľné kvapaliny stanú miešateľnými. > Olej a voda sa nemiešajú. Zmes etanolu a vody vo všetkých pomeroch. Mnoho kvapalných zmesí spadá medzi tieto dva extrémy. Ak budete triasť rovnaké objemy dvoch týchto kvapalín spolu, často dostanete dve vrstvy s nerovnakými objemami. Tieto kvapaliny sú „čiastočne miešateľné“. S rastúcou teplotou sa obe kvapaliny navzájom rozpustia. Dosahujú vzájomnú teplotu rozpus Čítaj viac »

Všetky zmeny, ku ktorým dochádza, zahŕňajú zmenu energie. Hoci forma energie sa môže zmeniť. Napríklad: - Zmena môže zahŕňať transformáciu kinetiky na potenciálnu energiu. Energia však vždy zostáva zachovaná, nie je stratená. Podobne aj niektoré ďalšie zmeny ako chemické zmeny sú spôsobené absorpciou alebo vývojom tepla. Čítaj viac »

Gradient čiastočného tlaku je rozdiel v koncentrácii plynu v zmesi plynov, v ktorej je plyn na jednom mieste vyšší a tlak v inom mieste. Plyn bude difundovať z vyššieho tlaku do nižšieho tlaku dole. Takto kyslík a oxid uhličitý difundujú do a z našich tiel. Výmena plynu nastáva v alveolách (vzduchových vakoch) v našich pľúcach, ktoré obsahujú kapiláry. Parciálny tlak kyslíka je väčší vo vonkajšom prostredí ako v kapilárach, takže kyslík difunduje do kapilár. Parciálny tlak oxidu uhličitého je vyšší v Čítaj viac »

Pracujte takto: 5 kg brusníc má 5% vody, takže množstvo vody = 5/100 * 5 = 0,25kg Takže aktuálna brusnica "dužina" váži iba 4,75 kg (5 -0,25 = 4,75) Povedzme, že teraz máte čerstvá hmotnosť X kg, obsah vody = 88/100 * X = 0,88Xkg a kranberrie "mäso" by bolo = X-0,88X = 0,12X So 0,12 * X = 4,75 X = 4,75 / 0,12 = 39,58 kg Čítaj viac »

0,268 L Dané: Hmotnosť = 5,0 g Koncentrácie KCl = 0,25 M KCl Molová hmotnosť KCl = 74,5513 g / mol Objem =? Na vyriešenie tohto problému môžeme použiť vzorec molarity, ktorým je "Molarita" = "móly rozpustenej látky" / "litre roztoku". Keďže sa však snažíme nájsť objem, použijeme nasledujúci vzorec (preskupený): "Volume" = "móly rozpustenej látky" / "molarita" Tiež naša hodnota 5,0 g KCl ešte nie je v móloch, takže konvertujeme, že v móloch KCl, s použitím molárneho vzorca, &q Čítaj viac »

Presnosť je, ako blízko sú vaše odpovede navzájom, bez ohľadu na to, ako sú „správne“. Predstavte si veľký cieľ Bulls-eye. Ak nezasiahnete do stredu, ale všetky vaše hity sú blízko pri sebe, ste presný. Ak narazíte do stredu, ale vaše hity nie sú nevyhnutne blízko pri sebe, ste presný. Presnosť je dôležitá v chémii, pretože to znamená, že vaše výsledky sú konzistentné. Dôležitá je aj presnosť, ale aj to, aby ste dosiahli čo najlepšie výsledky. Ak chcete zvýšiť presnosť (a presnosť), znížte množstvo p Čítaj viac »

Konkrétna zlúčenina bude vždy obsahovať rovnaké prvky v rovnakom (konštantnom) pomere, bez ohľadu na ich zdroj alebo spôsob prípravy. V súčasnosti je Proustov zákon konštantného zloženia zvyčajne známy jednoducho ako zákon konštantného zloženia. Napríklad kyslík tvorí 88,810% hmotnosti akejkoľvek vzorky čistej vody, zatiaľ čo vodík tvorí zvyšných 11,190% hmoty. Voda sa dá roztopiť ľadom alebo snehom, kondenzáciou pary, rieky, mora, rybníka atď. Môže byť z rôznych miest: USA, Veľkej Británie, Austrálie ale Čítaj viac »

Pojem kvantitatívne označuje vlastnosti, ktoré majú číselnú hodnotu alebo množstvo. Hmotnosť materiálu alebo teplota roztoku. Tento typ údajov sa označuje aj ako rozsiahle vlastnosti. Pojem kvalitatívny označuje vlastnosti opisu alebo kvality. Farba materiálu alebo textúra položky. Tento typ údajov sa tiež označuje ako Intenzívne vlastnosti. Čítaj viac »

Raoultov zákon iba hovorí, že tlak pary P_A ^ "*" nad čistou kvapalinou klesne na P_A <P_A ^ "*", keď sa do nej pridá rozpúšťadlo. V prípade ideálnych zmesí (žiadna zmena v intermolekulových silách po zmiešaní) sa vychádza z molárneho podielu chi_ (A (l)) rozpúšťadla vo fáze roztoku: P_A = chi_ (A (l)) P_A ^ "*" kde A je rozpúšťadlo. Pretože 0 <1 (A (l)) <1, z toho vyplýva, že tlak pary rozpúšťadla musí klesať. Začína sa ako P_A = P_A ^ "*", a potom ako sa zmenší chi_ (A (l)), Čítaj viac »

Rádioterapia je použitie vysokoenergetických lúčov, zvyčajne röntgenových lúčov a elektrónov na liečbu ochorení, ako je rakovina. Lúče žiarenia v rádioterapii sú silnejšie ako bežné röntgenové žiarenie. Ich cieľom je zničiť rakovinové bunky. Normálne bunky môžu byť tiež poškodené rádioterapiou, ale zvyčajne sa môžu opraviť. Rakovinové bunky nemôžu. Rádioterapia sa môže podávať samostatne alebo s operáciou, chemoterapiou, hormonálnou terapiou alebo monoklonálnou protilátkou. Mô Čítaj viac »

UPOZORNENIE: Toto je dlhá odpoveď. Poskytuje všetky pravidlá a mnoho príkladov. Významnými údajmi sú číslice použité na zobrazenie nameraného čísla. Neistá je iba číslica najvzdialenejšia doprava. Číslica najvzdialenejšia doprava má nejakú chybu v hodnote, ale je stále významná. Presné čísla majú hodnotu, ktorá je presne známa. Neexistuje žiadna chyba alebo neistota v hodnote presného čísla. Môžete myslieť na presné čísla, ktoré majú nekonečný počet významn Čítaj viac »

Vedecký zápis sa používa na písanie čísel, ktoré sú príliš veľké alebo príliš malé na to, aby boli vhodne zapísané v desiatkovej forme. > Vo vedeckom zápise napíšeme číslo vo forme a × 10 ^ b. Napríklad napíšeme 350 ako 3,5 × 10 ^ 2 alebo 35 × 10 ^ 1 alebo 350 × 10 ^ 0. V normalizovanom alebo štandardnom vedeckom zápise píšeme iba jednu číslicu pred desatinnou čiarkou v písmene a. Tak napíšeme 350 ako 3,5 × 10 ^ 2. Táto forma umožňuje jednoduché porovnanie čísel, pret Čítaj viac »

No, toto je miera množstva rozpustenej látky v danom množstve roztoku .... A existuje niekoľko spôsobov, ako vyjadriť koncentráciu ..."Molarita" = "Móly rozpustenej látky" / "Objem roztoku" "Molalita" = "Móly rozpustenej látky" / "Kilogramy rozpúšťadla" Teraz pri LOW koncentráciách, všeobecne, "molarita" - = "molalita" ... pri vyšších koncentrácie (a rôzne teploty), hodnoty sa odlišujú ... "Percentuálny podiel hmotnosti" = "Hmotnosť rozpustenej látky& Čítaj viac »

Rozpúšťanie je proces, pri ktorom molekuly rozpúšťadla priťahujú častice rozpustenej látky. Hlavnými silami v solvatácii sú iónovo-dipólové a vodíkové väzby. Je to hlavný dôvod, prečo sa rozpustené látky rozpúšťajú v rozpúšťadlách. Rozpúšťanie v dôsledku interakcií ión-dipól Iónové zlúčeniny ako NaCl sa rozpúšťajú v polárnych rozpúšťadlách, ako je voda. Medzi iónmi a molekulami vody existujú silné iónové dipólové atrakcie Čítaj viac »

Špecifické teplo predstavuje množstvo tepla potrebného na zmenu jednotkovej hmotnosti látky o jeden stupeň Celzia. Toto je vyjadrené matematicky ako: q = m * c * DeltaT, kde q - množstvo dodaného tepla; m - hmotnosť látky; c - špecifické teplo príslušnej látky; DeltaT - zmena teploty. Takže, ak chceme určiť jednotky pre špecifické teplo, budeme len izolovať termín vo vyššie uvedenom vzorci získať c = q / (m * DeltaT). Pretože teplo sa meria v Jouloch (J), hmotnosť v gramoch (g) a teplota v stupňoch Celzia (C), môžeme určiť, že c = J / (g * ^ C). Preto sa meri Čítaj viac »

Pozri nižšie. > Existujú dva typy štandardného potenciálu: štandardný bunkový potenciál a štandardný polovičný potenciál. Štandardný bunkový potenciál Štandardný bunkový potenciál je potenciál (napätie) elektrochemického článku za štandardných podmienok (koncentrácie 1 mol / l a tlaky 1 atm pri 25 ° C). Vo vyššie uvedenej bunke sú koncentrácie "CuSO" _4 a "ZnSO" _4 vždy 1 mol / l a odčítanie napätia na voltmetri je štandardný bunkový potenciál. Štandardn Čítaj viac »

Musím uhádnuť, čo sa pýtate, tak sa ospravedlňujem, ak sa mýlim. Stoichiometria je jednoducho slovo, ktoré znamená "v správnom meradle". Takže príklad stechiometrie. Ak ste šli do obchodov s bankovkou v hodnote 20 libier a zakúpili ste 4 litre mlieka, ktoré stojí 1 - 20 libier, keď ste dostali zmenu, okamžite by ste vedeli, či ste boli krátko zmenený. Buď to urobil omyl, alebo sa vás snažil zmeniť. Napriek tomu by ste mali dôvod na sťažnosť, ak by ste nedostali presne 18 až 80 libier. Ide o stechiometrickú transakciu. Vo všetkých Čítaj viac »

Nie je spontánny pri štandardných podmienkach a zvýšenie teploty spôsobí, že sa reakcia stane spontánnejšou, keď sa spontánne stane, keď je reakcia T> 2086.702606KA spontánna, ak DeltaG ^ circ <0 DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ T = 298 K DeltaH ^ circ = (- 59,9-110,6) - (- 635) = 464,5 kJ mol ^ -1 DeltaS ^ circ = (197,7 + 70,3) - (5,7 + 39,7) = 222,6 J mol ^ -1 K ^ -1 = = Reakcia nie je spontánna v štandardných podmienkach. 0,2226 kJ mol ^ -1 K ^ -l DeltaG ^ = 464,5-298 (0,226) = 398,1652 ~ 398 kJ mol. Zvýšenie teploty bude mať za následok vyšši Čítaj viac »

V_ (Ne) = 22,41 L "Používame zákon ideálneho plynu," farba (oranžová) (PV = nRT) "Vieme, že podmienky pre STP sú nasledovné," P = 101,325 kPa V =? n = 1,0 mol R = 8,314 T = 273,15 K Zapojte svoje hodnoty. (oranžová) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1,0 mol) (8,314) (273,15)) / (101,325) = ((1,0 mol) (8,314) (273,15)) / (101,325) ) = (2270,9691) / (101,325) V_ (Ne) = 22,41 L "Toto je pravda, pretože objem ideálneho plynu je 22,41 l / mol pri STP." Čítaj viac »

Súčet hmotnosti protónu, elektrónu a neutrónu (jednotlivé zložky) atómu je atómová hmotnosť. Jednoduchá definícia spočíva v samotnom význame. Hmotnosť atómu je vyjadrená ako jeho atómová hmotnosť. Merané v: - amu alebo jednotke atómovej hmotnosti Atómová hmotnosť sa obyčajne počíta spočítaním počtu protónov a neutrónov, zatiaľ čo elektróny sa ignorujú. Vyjadrené v: - gramoch alebo iných jednotkách na meranie hmotnosti. Štandard: - 1/12 hmotnosti izotopu C-12. V prípade H Čítaj viac »

165,01 g. Začnite s chemickým vzorcom dusitanu hlinitého: "Al" ("NO" _2) _3 Zistite, koľko z každého prvku máte: "Al" = 1 "N" = 3 "O" = 6 A vynásobte to atómovým hmotnosť každého prvku: "Al" = 1 * 26,98 = 26,98 "g" "N" = 3 * 14,01 = 42,03 "g" "O" = 6 * 16,00 = 96,00 "g" Nakoniec spočítajte všetky tieto hodnoty do dostanete konečnú odpoveď: 26.98 + 42.03 + 96.00 = farba (červená) (165.01) Čítaj viac »

792 nanometrov (alebo vedecky 7.92 * 10 ^ 2 * múm.) Rovnice, ktoré sa použilo toto riešenie: N = n * N_A kde N je množstvo n mólov častíc a N_A = 6,02 * 10 ^ 23 * "mol" ^ (- 1 ) je Avagordorovo číslo Planckov zákon E = h * f kde E je energia jedného fotónu frekvencie f a h je Planckova konštanta, h = 6,63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * " kg "*" s (^ 1) = 6.63 * 10 ^ (- 34) farba (modrá) ("J") * "s" [1] lambda = v / f kde lambda je vlnová dĺžka vlny alebo elektromagnetické (EM) žiarenie s frekvenciou f. Z otázk Čítaj viac »

Toto bolo navrhnuté ako jeden z najskorších zákonov o plyne ... Avogadroova hypotéza navrhuje, aby pri SAMOVEJ TEPLOTE a TLAKU obsahovali EQUAL VOLUMES plynov rovnaký počet častíc .... A tak .... Vpropn ... kde n = "počet plynných častíc ..." Môžeme použiť tieto myšlienky na formulovanie "Avogadrovho čísla", počtu častíc v jednom móle látky ... N_A = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1. Čítaj viac »

No, ona potrebuje poznať objem .... Podľa definície ... "hustota" sa rovná kvocientu, hmotnosť na jednotku objemu ... tj rho_ "density" = "mass" / "volume" .. máme hmotnosť, ale nemá objem. Ak teda hračka pláva na vode, potom vieme, že rho <1 * g * ml ^ -1 ... pretože 1 * g * ml ^ -1- = rho_ "voda". A ak hračka klesne ... rho> 1 * g * mL ^ -1 Čítaj viac »

Meďnatý nitrid Cu na periodickej tabuľke je meď a N na periodickej tabuľke je dusík. Vieme, že ide o binárnu zlúčeninu, takže používame vzorec M_xN_x "(kovový prvok) (stopka nekovového prvku + ide)" 1 ^ (st) prvok "Cu" - prvok medi 2 ^ (nd) "N" - dusík :. Nitrid medi Čítaj viac »

Isotopescolor (biela) (XX) hmotnosť (amu) farba (biela) (X) Izotopová abundancia Br-79color (biela) (XXXX) 78.92color (biela) (XXXXXXX)? Br-81color (biely) (XXXX) 80.92color (biely) (XXXXXXX)? "priemerná atómová hmotnosť" = ("hmotnosť *%" + "hmotnosť *%" + "hmotnosť *%" ...) Nech x je% abundancia Br-79 Nech 1-x je% hojnosti Br-81 Br je 79,904 g / mol na periodickej tabuľke farieb (oranžová) "(priemerná atómová hmotnosť)" 79,904% = x + (1-x) 79,904% = (78,92 x x) + (80,92 * (1-x)) 79,904% = (78,92x) + (80,92-80,92x)) 79,904% = 78,92x + Čítaj viac »

Na vyriešenie tohto problému budete musieť použiť nižšie uvedenú rovnicu. Q = mcΔT m - hmotnosť látky v gramoch c - špecifická tepelná kapacita (J / g ° C) (líši sa podľa stavu látky) ΔT - zmena teploty (° C) Tu je uvedené, že hmotnosť voda je 11,4 gramov. Medzitým by zmena teploty bola 43,0 ° C - 21,0 ° C = 22,0 ° C. Podľa mojej učebnice, špecifická tepelná kapacita pre kvapalnú vodu je 4,19 J / g ° C. Q = 11,4 g * 22,0 ° C * 4,19 J / g ° CQ = 1050,8 J Ak by sme ho konvertovali na kJ a zobrali do úvahy významn Čítaj viac »

Schéma Bohr-Buryho usporiadania elektrónov v atóme je uvedená nižšie Neil Bhohrov model atómov uviedol, že elektróny sa otáčajú okolo atómu v pevnej dráhe, známej ako mušle alebo obežné dráhy. Povedali tiež, že pri otáčaní okolo atómu v týchto obežných dráhach alebo nábojoch elektróny nestrácajú energiu. Tak dal schému na usporiadanie elektrónov. 1) Elektróny sa plnia stupňovitým spôsobom. Najprv sa naplnia vnútorné škrupiny, než sa naplnia vonkajšie škrupiny. 2) Vo vonkajš&# Čítaj viac »

Mu = 1,84D Polarita vody sa môže vypočítať zistením súčtu dvoch dipólových momentov oboch väzieb O-H. V prípade iónových zlúčenín by sa dipólový moment mohol vypočítať pomocou: mu = Qxxr, kde mu je dipólový moment, Q je náboj coulomb Q = 1.60xx10 ^ (- 19) C a r je dĺžka väzby alebo vzdialenosť medzi dvoma ióny. Pre kovalentné zlúčeniny sa expresia stáva: mu = deltaxxr, kde delta je čiastočný náboj na atómoch. Pre vodu sú čiastkové náboje rozdelené nasledovne: "" ^ ( Čítaj viac »

Technicky mlieko nemá jedinú teplotu varu, pretože je to zmes .....Mlieko nie je jedinou zlúčeninou, ale zmesou vody, v ktorej sú suspendované rôzne tuky a proteíny. Presné zloženie sa líši podľa typu mlieka (plnotučné, polotučné, atď.), Ale ako všeobecná aproximácia môžete predpokladať približne 90% vody, približne 4% laktózy a niekoľko% tukov a bielkovín. frakcia mlieka je voda s malým množstvom vo vode rozpustných zložiek prítomných v nej, bod varu mlieka sa výrazne nelíši od teploty vody. Môže to byť frakc Čítaj viac »

1s ^ 2,2s ^ 2,2p ^ 3 http://www.wikihow.com/Write-Electron-Configurations-for-Atoms-of-Any-Element Ak kliknete na odkaz, uvidíte jednoduché pokyny ako to urobiť. Budem nasledovať tieto kroky, takže to bude ľahké sledovať spolu ... 1. Nájdite atómové číslo. Pozrel som sa hore a je to 7. 2. Určite poplatok. Toto je neutrálny prvok, takže tento krok nie je potrebný. 3. Zapamätajte si základný zoznam orbitálov. Bol napísaný v odkaze, takže to nechám na vás. 4. Pochopenie notácie konfigurácie elektrónov. Vedieť, kedy použiť obežn Čítaj viac »

Pozri vysvetlenie Reweighing sviečku pred a po horení ukazuje, koľko paliva bolo spálené. Typický voskový sviečok je alkán, ako je hentriacontan, takže napíšte chemický vzorec na spaľovanie tohto alkánu. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Vypočítajte moly pre tento alkán. (0,72 g) / (436) = 0,00165 mol. Mólový pomer alkánu k C02 je 1:31, takže násobky mólov alkánu sa násobia 31, aby sa získal počet mólov pre CO_2. 0,00165 * 31 = 0,0511 mólov Vynásobte moly CO_2 24dm ^ 3 a potom 1000, aby ste ho dostali v cm ^ 3 Čítaj viac »

Nechám ťa vyhodnotiť ... "? Mol" = 3.16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / zrušiť "L" xx 1.222 zrušiť "L" = ??? Ak sa jedná o bromidové anióny, koľko atómov bromidu je v tomto? Zvýraznite nižšie, aby ste videli odpoveď. farba (biela) (3.862 xx 10 ^ (- 11) zrušiť ("moly Br" ^ (-)) xx (6.022 xx 10 ^ 23 "atómov") / zrušiť ("1 mol čokoľvek") farba (biela) bb (= 2,326 xx 10 ^ 13 "atómov Br" ^ (-)) Čítaj viac »

V poradí atómovej hmotnosti. Mendeleev nariadil svoje prvky vo svojej periodickej tabuľke v poradí atómovej hmotnosti. To, čo zistil, je, že podobné prvky boli zoskupené. Niektoré prvky sa však na toto pravidlo nevzťahovali, najmä na izotopové formy prvkov. Naše periodické tabuľky sa však líšia od Mendeleevov, pretože objednávame prvky na základe atómového čísla, ktoré namiesto ich vzhľadu kladie podobné prvky do skupín na základe ich chemických vlastností. Samozrejme, v tej dobe Mendeleev nemohol objednať na z Čítaj viac »

Zvýšenie pevnosti kovových väzieb. V období 3 periodickej tabuľky sú 3s a 3p orbitály naplnené elektrónmi. Atómové číslo sa zvyšuje naprieč periódou 3. Elektrónová konfigurácia prvkov 3. periódy: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 Al [Ne] 3s2 3px1 Si [Ne] 3s2 3px1 3py1 P [Ne] 3s2 3px1 3py1 3pz1 S [Ne] 3s2 3s2 3px2 3py1 3pz1 Cl [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz1 Ar [Ne] 3s2 3px2 3py2 3pz2 Dôvody pre rôzne teploty topenia v perióde 3 (zľava doprava): Vyššie atómové číslo (protónové číslo) - Al má viac protónov ako Čítaj viac »

Dobrý deň, robím sériu youtube tutorial videá vysvetľujúce chémia koncepty pre vysoké školy. Born-Haberov cyklus je určený na meranie energie mriežky. Iónové zlúčeniny tvoria kryštálové štruktúry nazývané mriežky. Ak chcete rozpustiť alebo rozpustiť iónovú zlúčeninu, musíte prerušiť túto mriežku. Energia potrebná na to sa nazýva "energia mriežky". Samotný Born-Haberov cyklus je metódou skratiek. Používame niečo, čo sa volá Hessov zákon, aby sme sa vyhli mnohým chaotick&# Čítaj viac »

DeltaH_ "target" = - "169.1 kJ mol" ^ (- 1) Vaším cieľom je zmeniť usporiadanie termochemických rovníc, ktoré ste dostali, aby ste našli spôsob, ako sa dostať k cieľovej reakcii "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) Viete, že máte 2 "Zn" _ ((s )) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ ((s)) "" DeltaH = - "696,0 kJ mol" ^ (- 1) "" farba (modrá) ((1) ) "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 &q Čítaj viac »

DeltaT_f = -0.634 "" ^ "o" "C" Žiadame, aby sme našli bod mrazu v roztoku. Na tento účel používame rovnicu DeltaT_f = i · m · K_f, kde DeltaT_f je zmena teploty tuhnutia (čo sa snažíme nájsť) i je van't Hoffov faktor, ktorý je daný ako 1 (a zvyčajne v prípade neelektrolytov je 1) m je molalita roztoku, ktorou je "molalita" = "mol solute" / "kg rozpúšťadla". Konvertujte danú hmotnosť sacharózy na móly s použitím jej molárnej hmotnosti: 35,0 ccel ("g sacharózy "(1color (bie Čítaj viac »

No, cukor nie je len jedna molekula. Cukor je všeobecný názov pre sladké, krátke reťazce, rozpustné sacharidy, z ktorých mnohé sa používajú v potravinách. Sú to sacharidy, zložené z uhlíka, vodíka a kyslíka. Existujú rôzne druhy cukru pochádzajúce z rôznych zdrojov. Jednoduché cukry sa nazývajú monosacharidy a zahŕňajú glukózu, fruktózu, galaktózu, ... Tabuľka alebo granulovaný cukor najčastejšie používaný ako potravina je sacharóza, disacharid. Iné disacharidy zahŕ Čítaj viac »

Možno budete musieť túto otázku preformulovať .... Chemickú rovnicu pre reakciu by sme mohli napísať nasledovne ... ZnCl_2 (s) + 4H_2O (l) rarr [Zn {(OH) _2} _4] "^ (2+) ) + 2Cl ^ - Tam by mohli byť 4 aqua ligandy okolo zinku, môže byť 6. Zinkový komplex by mal určite merateľný pK_a. Čítaj viac »

Odpoveď je jednoduchá: "C". Diamant je jednou z foriem uhlíka; druhý je grafit. Na ich rozlíšenie napíšeme: diamant: grafit C (s, diamant): C (s, grafit) S znamená tuhé. Ako diamant, tak grafit sú allotropy uhlíka. Existujú aj iné exotické allotropy uhlíka (grafény a fullerény), ale sú oveľa menej časté. Diamant sa skladá z obrovskej trojrozmernej siete atómov uhlíka. V skutočnosti je diamant jednou obrovskou molekulou. Všetko, čo môžeme urobiť, je napísať jeho empirický vzorec, ktorý je "C Čítaj viac »

Chemická nomenklatúra pre "CH" _3 "Cl" je chlórmetán. Chlórmetán, tiež známy ako metylchlorid alebo monochlórmetán, je bezfarebný plyn, ktorý sa topí pri teplote -97,4 ° C a varí sa pri teplote -23,8 ° C. Je extrémne horľavý a existujú aj obavy z toxicity plynu; z tohto dôvodu sa už nepoužíva v spotrebiteľských výrobkoch. Je to haloalkán a môže sa získať varom zmesi metanolu, kyseliny sírovej a chloridu sodného. Táto metóda nie je rovnaká ako dnes použ Čítaj viac »

Radius sa zvyšuje, keď idete dole stolom a klesá, keď idete ďalej. Atómový polomer pozdĺž periódy klesá, keď pridávate elektrón a protón zvyšuje atraktívne sily medzi týmito dvoma polomermi, takže polomer sa zmenšuje, keď je príťažlivá sila väčšia. Kým ak sa vám v určitom časovom intervale elektrón nachádza v ešte vzdialenejšej energetickej hladine, atómový polomer je väčší. Okrem toho je tienenie pred úrovňou energie vpredu, čo spôsobuje, že polomer je väčší. Čítaj viac »

Iónové polomery sa v priebehu času znižujú. Iónové polomery zvyšujú skupinu. Elektronegativita sa zvyšuje v určitom období. Elektronegativita znižuje skupinu. 1. Iónové polomery klesajú v určitom období. Je to spôsobené tým, že katióny kovov strácajú elektróny, čo spôsobuje pokles celkového polomeru iónu. Nekovové katióny získavajú elektróny, čo spôsobuje, že celkový polomer iónu klesá, ale to sa deje v opačnom smere (porovnaj fluór s kyslíkom a dusíkom, ktor&# Čítaj viac »

Jadrová rovnica pre beta rozpad Urán-237 vyzerá takto: "" _92 ^ 237U -> "" _93 ^ 237Np + beta + bar nu beta predstavuje elektrón, tiež nazývaný beta-častica, a barnu je antineutrino. Overme si, že rovnica je v súlade s definíciou rozpadu beta. Počas beta rozpadu neutrón z jadra U-237 emituje elektrón, čo je záporne nabitá častica. Pretože neutrón možno považovať za kombináciu beta-častíc a protónu, emisia elektrónu zanechá jeden protón. To spôsobí zvýšenie atómového čísla o 1, Čítaj viac »

Jeden gram na mililiter (cm ^ 3) pri STP Hmotnostná jednotka metrického systému bola definovaná ako hmotnosť jedného cm ^ 3. Táto definícia spája základné jednotky hmotnosti, objemu a vzdialenosti v metrickom systéme (brilantný) Keďže 1 gram vody zaberá 1 ml (1 cm ^ 3), hustota vody je 1 g / ml. Čítaj viac »

Tu je to, čo dostávam: 14,5 g NaCl sa rovná 0,248 mol podľa rovnice n = m / M Teraz to zodpovedá 1,495 krát 10 ^ 23 Molekuly chloridu sodného. Dostaneme to, ak násobíme 0,248 mol s Avogadrovým číslom, 6,022 krát 10 ^ 23 Každá molekula choridu sodného obsahuje dva atómové ióny viazané v iónovej väzbe - Na ^ + a Cl ^ v pomere 1: 1. To znamená, že množstvo molekúl zodpovedá každému z jednotlivých iónov. Takže: Počet iónov sodíka = počet chloridových iónov = 1,495 krát 10 ^ 23 ió Čítaj viac »

Viac podrobností nájdete nižšie a pozrite si tento odkaz. No, obrázok hovorí všetko. Navštívte odkaz na stránku, ktorý som vám poskytol, aby ste sa dozvedeli viac. Definície: i) Izotermický proces: - Izotermický proces je zmena systému, v ktorom je zmena teploty nula, tj DeltaT = 0. A, samozrejme, ide o ideálny proces. ii) Adiabatický proces: - Adiabatický proces je zmena systému, ku ktorej dochádza bez prenosu tepla alebo hmoty medzi termodynamickým systémom alebo jeho okolím; Q = 0. Dúfam, že to pomôže. Čítaj viac »

Bohrov model predpokladal, že elektróny obiehajú okolo atómu ako planéty obiehajúce okolo Slnka Kvantový mechanický pohľad na atóm hovorí o vlnových funkciách a pravdepodobnosti nájdenia elektrónu na rôznych miestach okolo atómu. S kvantovým mechanickým modelom môžu byť orbitály rôzne tvary (napr. S - sférická, P - činka). Bohrov model stále slúži niektorým účelom, ale je príliš zjednodušený. Čítaj viac »

Kvantitatívne údaje sú numerické. (Množstvá) Tento typ údajov vyplýva z meraní. Niektoré príklady kvantitatívnych údajov by boli: hmotnosť valca z hliníka bola 14,23 g dĺžka ceruzky bola 9,18 cm. Kvalitatívne údaje sú nečíselné. (Kvality) Niektoré príklady kvalitatívnych údajov by boli: - farba vzorky síry bola žltá - reakcia vytvorila bielu pevnú látku - objekt sa cítil mäkký - reakcia vytvorila silný zápach amoniaku Veľmi dobré príklady a pekné fotografi Čítaj viac »

Silné kyseliny a zásady sa prakticky úplne ionizujú vo vodnom roztoku. Pozrime sa na Bronsted-Lowryho definíciu kyselín a zásad: Kyseliny darujú ióny H + + do vodného roztoku. Bázy prijímajú vodíkové ióny vo vodnom roztoku. Silné kyseliny, ako je HCl, sa prakticky úplne disociujú alebo ionizujú na ióny, keď sú vo vodnom roztoku: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Slabé kyseliny, napríklad kyselina octová (CH_3COOH) , nebude ionizovať do tej miery, že silné kyseliny to robia, aj keď to tro Čítaj viac »

No, hovoria o tej istej veci, ale tu sú definície. Elektronegativita je chemická vlastnosť, ktorá hovorí, ako dobre môže atóm priťahovať elektróny smerom k sebe. Elektronegativita atómu je ovplyvnená atómovým číslom atómu a vzdialenosťou medzi valenčnými elektrónmi atómu. Prvýkrát ho teoretizoval Linus Pauling v roku 1932. Elektronová afinita atómu alebo molekuly je definovaná ako množstvo energie uvoľnenej pri elektróne. k neutrálnemu atómu alebo molekule v plynnom stave za vzniku negatívneho i Čítaj viac »

Príklad nižšie vysvetľujúci entropiu a entalpiu Pri štvortaktnom dieselovom motore, keď piest odvádza vzduch do valca (nasáva vzduch do valca), tj vykonáva prvý alebo vstupný zdvih pri pohybe zhora nadol, naplní valec vzduchom a potom príde obrat kompresie tohto vzduchu a táto kompresia je príliš vysoká (približne 1:20) v porovnaní so 4-taktným benzínovým motorom; v tomto procese sa zníži entropia, tj veľkosť vzduchu sa zníži bez odstránenia tepla zo vzduchu (zatiaľ čo entalpia zostáva rovnaká), tento pokles entropie be Čítaj viac »

Jadrové štiepenie je proces, pri ktorom sa jadro delí na dve menšie jadrá. Napríklad "" _92 ^ 235 "U" + _0 ^ 1 "n" _56 ^ 142 "Ba" + _36 ^ 91 "Kr" + 3_0 ^ 1 "n" Jadrová fúzia je proces, v ktorom sa spájajú dve jadrá tvoria väčšie jadro. Napríklad "" _5 ^ 10 "B" + _2 ^ 4 "He" _7 ^ 13 "N" + _0 ^ 1 "n" Čítaj viac »

Pozri vysvetlenie nižšie. Nezávislé premenné sú faktory, v ktorých môžete kontrolovať v experimente (čo sa mení). Medzitým závislá premenná závisí od nezávislej premennej (čo je pozorované) Nezávislá premenná je zvyčajne os x a závislá os y. Čítaj viac »

Sú to len rôzne spôsoby sledovania elektrónov počas redox reakcií. Predpokladajme, že ste museli vyvažovať rovnicu: Cu + AgNO Ag + Cu (NO ) . METÓDA OXIDAČNÉHO ČÍSLA Určite zmeny v čísle oxidácie a vyvažte zmeny. Oxidačné číslo Cu sa pohybuje od 0 do +2, čo je zmena +2. Oxidačné číslo Ag sa pohybuje od +1 do 0, zmena -1. Na vyrovnanie zmien potrebujete 2 Ag na každých 1 Cu. 1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO ) ION-ELECTRON METÓDA Zapíšete sieťovú iónovú rovnicu a rozdelíte ju na polovičné reakcie. Potom vyrovnát Čítaj viac »

Limitujúcim činidlom je reaktant, ktorý rozhoduje o tom, koľko produktu sa vytvorí. Pretože chemická reakcia vyžaduje, aby všetky jej reaktanty pokračovali, potom, čo jeden vyčerpá, reakcia sa tiež zastaví a je teda „obmedzená“. Tak sa spýtajte sami seba, ktorá sa vyčerpá prvý a že bude limitujúce činidlo Napríklad sa reakcia uvedená nižšie: H_2 a O_2 tvoriť vodu Vieme, že to nasleduje 2H_2 + O_2 => 2H_2O Takže teraz, keby sme mali sto mólov H_2 a iba päť mólov O_2, čo by potom bolo limitujúce činidlo? Bolo by to Kyslík, preto Čítaj viac »

Cu Cu (2+) ión CuCl_2 je iónová zlúčenina zložená z katiónov kovového katiónu Cu ^ (2+) a 2 CI ^ (). Najlepší spôsob identifikácie poplatku je použitie Periodickej tabuľky. Keďže sa prechodné kovové náboje môžu líšiť, je lepšie odkazovať sa na niečo, čo je známe - ako na skutočnosť, že halogény (alebo prvky zo skupiny 17) bežne tvoria anióny s -1 nábojom. V tomto prípade máme chloridové ióny, a ako vieme, že chlór je halogén, môžeme identifikovať zodpovedajúci náboj. Preto mô Čítaj viac »

Pokúsim sa to vysvetliť. pH a pOH idú ruka v ruke a tvoria základný vzťah v chémii acidobázickej bázy: pH + pOH = pKw Kde pKw = 14 pri 25 stupňoch Celzia, hoci hodnota sa mení s teplotou. To je dôležité, pretože pri výpočtoch zvyčajne odpovedáme na pH a tento vzťah nám umožňuje priradiť pH, ktoré je záporným logaritmom koncentrácie H ^ + oproti pOH, čo je negatívny logaritmus OH ^ - koncentrácie v roztoku. Táto vlastnosť nám umožňuje povedať niečo o koncentrácii hydroxidu a koncentrácii protónov v roztoku Čítaj viac »

P_2 = 0,90846 atm Givens: P_1 = 1 atm T_1 = 273,15 K P_2 =? T_2 = -25 ° C + 273,15 K = 248,15 K Použite Gay Lussacov zákon pre tlak a teplotu, keď je objem konštantný. P_1 / T_1 = P_2 / T_2 "1atm" / "273,15K" = P_2 / "248,15K" 0,0036609 ... = P_2 / "248,15K" 0,0036609 ... x 248,15 K = P_2 P_2 = 0,90846 atm Čítaj viac »

Používa sa na vyjadrenie čísel, ktoré sú príliš veľké na písanie. Vedecké anotácie sú vtedy, keď máte také väčšie číslo, ktoré nemôžete zapísať. Je to ako zjednodušenie. Napríklad máme 0,00000345. S vedeckými anotáciami je: 3. 3.45 * 10 ^ -6. To preto, že ste časy číslo 10 šesťkrát, uistite sa, že desatinné číslo je nad bodom (.) Dúfam, že to pomôže a veľa šťastia! Čítaj viac »

6,023-krát 10 ^ 24 molekúl vody Molekulová hmotnosť vody je 18 (2 + 16). To znamená, že v 18 g vody je jeden mol. Takže v 180 gramoch vody je 10 mólov vody. V každom móle látky je 6,023-krát 10 ^ 23 molekúl / atómov. Takže v 10 móloch je 60,23-krát 10 ^ 23 molekúl alebo 6,023-krát 10 ^ 24 molekuly vody. Čítaj viac »

Pokúsim sa to vysvetliť Keď hovoríme o voltaických bunkách alebo elektrolytických článkoch, je užitočné si uvedomiť, že k oxidácii dochádza na anóde podľa definície. V galvanickej komore je anóda zápornou elektródou, zatiaľ čo v elektrolýze je anóda kladnou elektródou - ale v oboch prípadoch dochádza k oxidácii na anóde, pretože anóda je definovaná ako oxidácia. Pre katódu v galvanickej komore dochádza k redukcii a katóda je kladná elektróda. Pre katódu v elektrolytickom čl&# Čítaj viac »

Pozri nižšie: Koncentrácia je definovaná ako počet mólov (množstvo látky) na jednotku objemu (často litre / dm ^ 3) podľa rovnice: c = n / (v) Kde c je koncentrácia v mol dm ^ - 3, n je počet mólov látky rozpustenej v objeme kvapaliny, v. Pokiaľ ide o prípravu roztoku 10% hmotnostného roztoku glukózy, vykonáva sa trochu inak. Nedávno som musel vyrobiť 2% roztok škrobu, takže predpokladám, že 10% roztok glukózy bude fungovať na rovnakom princípe: Zmerajte 90 ml vody v odmernom valci (čo je možné predpokladať, že váži 90 g) a tiež vážit Čítaj viac »

Nie je to vždy negatívne ... Ak je zmena Gibbsovej voľnej energie, DeltaG, záporná hodnota, reakcia je spontánna pri danej teplote. Ak má DeltaG pozitívnu hodnotu pri danej teplote, je to spontánne. Väčšina reakcií študovaných v laboratóriách je často spontánna pri izbovej teplote - takže sa môže zdať, že väčšina reakcií má hodnotu pre Gibbsovu voľnú energiu, ktorá je negatívna, ale to nie je nevyhnutne pravda. Zmena voľnej Gibbsovej energie sa udáva pri konštantnej teplote ako: DeltaG = DeltaH-TDeltaS Pre danú rea Čítaj viac »

Neznižuje "pH" z rovnovážnej hodnoty ....? Oxid uhličitý je kyslý oxid, pre ktorý pracuje nasledujúca rovnováha. CO_2 (aq) + H_2O (l) pravý uhol HCO_3 ^ (-) + H_3O ^ + Voda nasýtená oxidom uhličitým by mala mať hodnotu pH zníženú zo 7 na základe tejto rovnováhy a zvýšených koncentrácií H_3O ^ +. Pre koralové útesy po celom svete to nie je dobrá správa ... Čítaj viac »

Nitridový ión je N ^ (- 3) Pôvodná konfigurácia elektrónov pre dusík je 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 Aby sa splnilo pravidlo oktetov, atóm dusíka by prebral tri ďalšie elektróny, ktoré dávajú dusík -3 nábojom. N ^ (- 3) 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 Dúfam, že to bolo užitočné. SMARTERTEACHER Čítaj viac »

Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Nikel je na 4. úrovni energie, d blok, 7. stĺpec, to znamená že konfigurácia elektrónov skončí 3d ^ 8 s d orbitalom o jednu úroveň nižšiu, než je úroveň energie, na ktorej je. Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Čítaj viac »

Meď je v deviatom stĺpci prechodných kovov v bloku d štvrtej energetickej úrovne periodickej tabuľky. To by spôsobilo, že elektrónová konfigurácia pre med, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3 ^ ^ 3 3 ^ ^ ^ 4 ^ ^ ^ ^ 3 ^ ^ 3 ^ ^ ^ 2 ^ ^ ^ 3 ^ ^ 3 ^ ^ ^ 2 ^ ^ 3 ^ ^ 2 ^ ^ 2 ^ ^ ^ 3 ^ ^ ^ 3d ^ 9. Avšak, pretože 3D orbital je o toľko väčší ako orbitál 4s a 3D orbitál potrebuje len jeden elektrón, ktorý sa má naplniť, 3D orbitál vytiahne elektrón zo 4s orbitálu, aby vyplnil tento prázdny priestor. Toto robí skutočnú elektró Čítaj viac »

Konfigurácia elektrónov pre chróm NIE JE 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 4 4s ^ 2, ale farba (modrá) (1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 5 4s ^ 1). Je zaujímavé, že volfrám je stabilnejší s elektrónovým usporiadaním [Xe] 4f ^ 14 5d ^ 4. Bohužiaľ neexistuje jednoduchý spôsob, ako vysvetliť tieto odchýlky v ideálnom poradí pre každý prvok. Aby sme vysvetlili konfiguráciu elektrónov Chrómu, mohli by sme uviesť: Výmennú energiu Pi_e (stabilizujúci kvantový mechanický faktor, ktorý je pr Čítaj viac »

Je to elektrický náboj nesený jedným elektrónom alebo jedným protónom. Zvyčajne sa označuje ako e a jeho hodnota je 1,60217657 × 10 ^ -19 coulomb. Keďže elektrón je záporne nabitý, jeho náboj je -1,60217657 × 10 ^ -19 coulomb a náboj na protóne je 1,60217657 × 10 ^ -19 coulomb. Čítaj viac »

Iónový vzorec je v skutočnosti empirický vzorec. Empirické vzorce sú najjednoduchším pomerom prvkov v zlúčenine. Iónový vzorec je najjednoduchším pomerom iónov v iónovej zlúčenine. Na druhej strane molekulárny vzorec nám hovorí presný počet atómov v každej molekule. Preto je možné mnohé molekulárne vzorce zjednodušiť do empirického vzorca. NaCl neznamená jeden sodíkový ión a jeden chloridový ión; znamená to pre každý sodíkový ión v soli, je tu tiež jeden chlori Čítaj viac »

Aktivačná energia (energia potrebná na umožnenie „štartovania“ reakcie namiesto „výskytu“) Efektívne predstavuje energiu potrebnú na rozbitie väzieb v reaktantných druhoch a umožňuje reakciu pokračovať. Akonáhle je energia dodávaná na začiatku, energia uvoľnená reakciou pôsobí ako vlastná aktivačná energia a nemusíte ju ďalej aplikovať. Ak je aktivačná energia vysoká, reakcia bude kineticky stabilná a nevypúšťa sa spontánne, aj keď ide o vysoko exotermickú reakciu (ktorá vyžaruje veľa tepla). Ak je nízka, Čítaj viac »

53. 6 farba (biela) (l) "kJ" Uvoľnená energia pochádza z dvoch diskrétnych procesov: para kondenzuje na uvoľnenie určitého latentného tepla kondenzácie pri 100 farbách (biela) (l) ^ "o" "C" vody ochladzuje na 0 farieb (biela) (l) ^ "o" "C" až 100 farieb (biela) (l) ^ "o" "C" bez tuhnutia. Množstvo energie uvoľnenej v prvom procese je závislé od latentného tepla vyparovania vody "L" _ "v" a hmotnosti vzorky: "E" ("zmena fázy") = m * "L" _ " v &quo Čítaj viac »

Dúfam, že nie je príliš mätúce ... Ako príklad uvažujme spektrum: Môžeme zmeniť vlnovú dĺžku lambda na frekvenciu f pomocou rýchlosti svetla vo vákuu c: c = lambdaf tak: Modré svetlo (zhruba) f_B = (3xx10 ^ 8 ) / (400xx10 ^ -9) = 7.5xx10 ^ 14Hz, takže môžeme nájsť energiu potrebnú na získanie jedného modrého fotónu ako: E = hf = 6.63xx10 ^ -34 * 7.5xx10 ^ 14 = 4.97xx10 ^ -19 ~ ~ 5xx10 ^ -19J Teraz, ak máte svetelný generátor (hypotetický), môžete nakŕmiť jeden coulomb nesúci túto energiu a bude produkovať Čítaj viac »

DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) / (delT)) _ PdP Teraz rozhodnite, aký zákon o plyne použiť, alebo čo alfa zodpovedá vašej látke. No, z celkového diferenciálu pri konštantnej teplote, dH = zrušiť (((delH) / (delT)) _ PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) _ TdP, tak podľa definície integrálov a derivátov, DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _ TdP "" bb ((1)) Prirodzené premenné sú T a P, ktoré sú uvedené vo vzťahu Gibbsovej voľnej energie Maxwell. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Čítaj viac »

Potrebujeme poznať dve veci, aby sme mohli vypočítať číselnú hodnotu rovnovážnej konštanty: Vyvážená rovnica pre reakčný systém, vrátane fyzikálnych stavov každého druhu. Z toho je odvodený rovnovážny výraz pre výpočet Kc alebo Kp. rovnovážne koncentrácie alebo tlaky každého druhu, ktoré sa vyskytujú v rovnovážnom výraze, alebo dostatok informácií na ich určenie. Tieto hodnoty sú nahradené rovnovážnym vyjadrením a potom sa vypočíta hodnota rovnovážnej konštanty. Vypočíta Čítaj viac »

Použitie entalpií väzieb (?) Za predpokladu, že ste mysleli, že zmena ENTHALPY je jasnejšia. Ako Truong-Son poukázal na to, že by bolo ťažké vypočítať pomocou Schrodingerovej rovnice, ak skutočne hovoríme o zmene ENERGY. Vzhľadom na to, že hovoríme o zmenách entalpie, môžeme na vyriešenie problému použiť entalpiu väzieb z tabuľky. V tejto brožúre som našiel svoje entalpie väzieb, tabuľka 11 (Zdvorilosť Ibchem.com) Potrebujeme určiť, aké dlhopisy sú rozbité a aké väzby sú vytvorené. Lámanie väzieb je endotermick Čítaj viac »

Nie Nie tvoria nepolárnu kovalentnú väzbu. V tomto prípade je väzba medzi dvoma atómami dusíka. Teraz, pretože je to ten istý atóm, nemôže ani ťahať elektróny smerom k sebe viac ako druhý, a preto sa nakoniec delia o elektróny rovnako. Rovnomerné rozdelenie elektrónov vedie k tomu, že oba atómy majú na nich rovnaký náboj, a preto je nepolárny Čítaj viac »

Kyslík je naším obmedzujúcim reaktantom. Musíme začať vyváženou reakciou medzi metánom a kyslíkom. Pretože metán je uhľovodík, ktorý reaguje s kyslíkom, bude to spaľovacia reakcia, ktorej výsledkom bude oxid uhličitý a voda. Spaľovacia reakcia je: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Teraz chceme zistiť, koľko mólov každého reaktantu musíme zistiť, ktorý z nich je limitujúci. Ak urobíme hrubý výpočet na zistenie, koľko mólov CH_4 a koľko mólov O_2 sme dostali nasledujúce: Pomocou rovnice molarity: n = (m) / MM Čítaj viac »

Pozri nižšie: Izotopy sú variácie daného prvku, ktorý má rôzny počet neutrónov, napríklad Carbon-12 (prirodzene sa vyskytujúci uhlík) a Carbon-14 (rádioaktívny izotop uhlíka, ktorý má v jadre 2 ďalšie neutróny). Atómy sú veľmi malé častice tvorené protónmi, neutrónmi a elektrónmi a tvoria okolo nás všetko. Protóny a neutróny sú zase vyrobené z kvarkov, ktoré sú základnými stavebnými kameňmi, ktoré ich tvoria. Elektróny sú typom leptónov, kto Čítaj viac »

Možnosť D. DeltaH (reakcia) = DeltaH (produkty) - DeltaH (reaktanty) Toto je užitočná rovnica na zapamätanie pri riešení entalpií tvorby. DeltaH by teda mala byť: (2 (81,5) +2 (-286)) - (2 (33,8) + 50,4) čo je 2 (81,5) -2 (286) -2 (33,8) -50,4, čo zodpovedá odpovedi D Čítaj viac »

Ionizačný potenciál hélia je energia potrebná na odstránenie a elektrón. Prvky s najvyššou hodnotou prvého ionizačného potenciálu sú vzácne plyny, pretože sa chcú držať čo najviac svojich elektrónov a udržiavať si svoju stabilitu. IP (ionizačný potenciál), pretože jeho veľmi malé a jadro, ktoré je pozitívne, môže pritiahnuť svoje elektróny oveľa ľahšie a udržať ich. Je zrejmé, že pre jadro by bolo ťažké udržať elektrón, ktorý je ďaleko, pretože príťažlivé sily by boli menšie. Čítaj viac »

Pozri nižšie. Elektrický náboj je určený subatomárnymi časticami nazývanými "elektróny" a "protóny". Elektróny majú záporný náboj -1, zatiaľ čo protóny majú kladný náboj +1. Pri pohľade na periodickú tabuľku sa atómové číslo každého prvku rovná protónom a elektrónom, ktoré má, keď je elektricky neutrálne. Neutralita sa klasifikuje ako čistý elektrický náboj (napr. 2 protóny a 2 elektróny v neutrálnom Heliu vytvárajú elektrick& Čítaj viac »

Pre náterové farby na báze oleja: typicky terpentín, minerálny lieh bez zápachu alebo s nízkym zápachom a éterické oleje. Latex (na vodnej báze): roztok mydla alebo umývacieho prostriedku. Pozri nižšie: Problém s rozpúšťadlami pre olejové farby je ich toxicita vedúca k bolestiam hlavy a alergiám. Minerálne liehoviny bez zápachu sú krokom nahor, toto je vyrobené pre ropný destilát s pridanými chemikáliami na zníženie zápachu, a keďže jeho rýchlosť odparovania je pomalšia, nevšimnete si Čítaj viac »

Pozri nižšie. Reakcia zrazeniny znamená, že sa v priebehu reakcie z vodného roztoku tvoria pevné látky. Tiež sa zrážacie reakcie vyskytujú, keď sa kombinujú katióny a anióny vo vodnom roztoku. Tu je niekoľko príkladov. Tu vidíte, že katióny olova a jódu sú produkty vodného roztoku. Pri pohľade na graf rozpustnosti vidíte, že katióny olova (II) a jodidové anióny v skutočnosti vytvárajú pevnú látku a tiež to, že sodné katióny a anióny dusičnanov sú vodné (ako je rozpustný dusičnan s Čítaj viac »