Prirodzene sa vyskytujúce europium (Eu) pozostáva z dvoch izotopov s hmotnosťou 151 a 153. 151/63 Eu má hojnosť 48,03% a 153/63 Eu má množstvo 51,97%. Aká je atómová hmotnosť europia?

Atómová hmotnosť europia je 152 u.

Spôsob 1

Predpokladajme, že máte 10 000 atómov Eu.

Potom máte 4803 atómov # "" _ 63 ^ 151 "Eu" # a 5197 atómov # "" _ 63 ^ 153 "Eu" #.

Hmotnosť # "" _ 63 ^ 151 "Eu" # = 4803 x 151 u = 725 253 u

Hmotnosť # "" _ 63 ^ 153 "Eu" # = 5197 × 153 u = 795 141 u

Hmotnosť 10 000 atómov = 1 520 394 u

Priemerná hmotnosť = # (1520394 "u") / 10000 # = 152 u

Metóda 2

# "" _ 63 ^ 151 "Eu" #: 48,03% x 151 u = 72,5253 u

# "" _ 63 ^ 153 "Eu" #: 51,97% x 153 u = 79,5141 u

Spolu = "152,0394 u" = 152 u

Poznámka: V oboch metódach, odpoveď môže mať len tri významné čísla, pretože to je všetko, čo ste dali pre masy dvoch izotopov.

Dúfam, že to pomôže.

Bróm pozostáva z dvoch izotopov s hmotnosťou 78,92 a 80,92 amu. Aké je množstvo týchto dvoch izotopov?

Isotopescolor (biela) (XX) hmotnosť (amu) farba (biela) (X) Izotopová abundancia Br-79color (biela) (XXXX) 78.92color (biela) (XXXXXXX)? Br-81color (biely) (XXXX) 80.92color (biely) (XXXXXXX)? "priemerná atómová hmotnosť" = ("hmotnosť *%" + "hmotnosť *%" + "hmotnosť *%" ...) Nech x je% abundancia Br-79 Nech 1-x je% hojnosti Br-81 Br je 79,904 g / mol na periodickej tabuľke farieb (oranžová) "(priemerná atómová hmotnosť)" 79,904% = x + (1-x) 79,904% = (78,92 x x) + (80,92 * (1-x)) 79,904% = (78,92x) + (80,92-80,92x)) 79,904% = 78,92x +

Kyslík sa skladá z troch izotopov 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16999 u) a 18/8 O (17 999 u). Jeden z týchto izotopov, 17/8 O, obsahuje 0,037% kyslíka. Aké je percentuálne zastúpenie ostatných dvoch izotopov, s použitím priemernej atómovej hmotnosti 15.9994 u.

Množstvo "" _8 ^ 16 "O" je 99,762% a početnosť "" _8 ^ 18 "O" je 0,201%. Predpokladajme, že máte 100 000 atómov O. Potom máte 37 atómov "" _8 ^ 17 "O" a 99 963 atómov iných izotopov. Nech x = počet atómov "" _8 ^ 16 "O".Potom počet atómov "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x Celková hmotnosť 100 000 atómov je x × 15,995 u + (99 963 - x) × 17999 u + 37 × 16999 u = 100 000 × 15.9994 u 15,995 x + 1 799 234,037 - 17 999 x + 628,963 = 1 599 940 2,004 x = 199 123 x = 199

Atomová hmotnosť novo objaveného prvku je 98,225 amu. Má dva prirodzene sa vyskytujúce izotopy. Jeden izotop má hmotnosť 96,780 amu. Druhý izotop má percentuálny podiel 41,7%. Aká je hmotnosť druhého izotopu?

100,245 "amu" M_r = (súčet (M_ia)) / a, kde: M_r = relatívna hmotnostná hmotnosť (g mol ^ -1) M_i = hmotnosť každého izotopu (g mol ^ -1) a = početnosť, buď udávaná ako % alebo množstvo g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"