Otázka # 779c9

Gay-Lussacov zákon je ideálnym zákonom o plyne, kde pri konštantnom objeme je tlak ideálneho plynu priamo úmerný jeho absolútnej teplote. Inými slovami, Gay-Lussacov zákon uvádza, že tlak fixného množstva plynu pri pevnom objeme je priamo úmerný jeho teplote v kelvinoch.

Zjednodušené to znamená, že ak zvýšite teplotu plynu, tlak proporcionálne stúpa. Tlak a teplota sa súčasne zvyšujú alebo znižujú, pokiaľ sa objem udržuje konštantný.

Zákon má jednoduchú matematickú formu, ak sa teplota meria v absolútnom meradle, ako napríklad v kelvinoch. Gay-Lussacov zákon je vyjadrený ako:

# (P_1) / (T_1) # = # (P_2) / (T_2) #

Kde # # P_1 znamená počiatočný tlak plynu, t # # T_1 znamená počiatočnú teplotu, # # P_2 znamená konečný tlak plynu a. t # # T_2 znamená konečnú teplotu.

Tento zákon platí, pretože teplota je mierou priemernej kinetickej energie látky; keď sa kinetická energia plynu zvyšuje, jeho častice sa zrazia rýchlejšie so stenami nádoby a vyvíjajú väčší tlak.

Odoberte vzorku plynu pri STP 1 atm a 273 K a zdvojte teplotu.

# (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) #

# (546 atm K) / (273 K) = P #

P = 2 atm

Zdvojnásobenie teploty podobne zdvojnásobilo tlak.