Otázka chémie A / As Level? POMOC!

odpoveď:

Veľmi dlhá odpoveď prichádza!

Tu je to, čo dostanem:

vysvetlenie:

(I)

Uvádzame, že:

1 mol# 24dm ^ 3 # a to # 300 cm ^ 3 # plynu. Ktorý je # 0,3 dm ^ 3 #, Úmerne by sme mali mať menšie množstvo krtkov. Počet mólov môžeme nájsť rozdelením referencie:

#0.3/24=(1/80)=0.0125#

Z toho dôvodu, # 0.3dm ^ 3 # obsahuje (1/80) mólov v # 24dm ^ #-0,0125 mol.

(Ii)

Z (i) zistíme, že sme vyvinuli 0,0125 mol # # H_2 plyn. V reakčnej rovnici vidíme, že vápnik a vodík sú v molárnom pomere 1: 1, takže ich počet mol je ekvivalentný - 0,0125 mol Ca.

(iii) použitím rovnice molarity:

# N = (m) / M #

n = 0,0125 z (ii) a m = 0,51 z orignálnej otázky.

# 0,0125 = 0,51 / M #

# M = 40,8 gmol ^ -1 #

b

(I)

Pomocou vzorca pre koncentráciu:

# C = n / v #

koncentrácia kyseliny- # 1 mol dm ^ -3 #a náš použitý objem bol # 25,8 cm ^ 3 #- čo je ekvivalentné # 0.0258 dm ^ 3 #, ako v tejto rovnici musíme použiť # Dm ^ 3 # ako je koncentrácia # Molde ^ -3 #

# 1 = (n) /0.0258#

# n = 0,0258 mol # HCl

(Ii)

Hydroxid vápenatý a kyselina chlorovodíková reagujú v pomere 1: 2, takže sme potrebovali dvakrát toľko mol # HCl #, takže jednoducho musíme rozdeliť počet mólov kyseliny o 2:

# 0.0258 / 2 = 0.0129 mol #

To je tiež počet mólov Ca in #Ca (OH) _2 #Táto zlúčenina pozostáva z 1 mol Ca na každé 2 mol # (OH ^ -) #- dávať ďalší pomer 1: 1 Ca vs #Ca (OH) _2 #- 0,0129 mol.

(Iii)

Predpokladám, že to bolo pokračovanie prvého experimentu - takže vieme, že sme pridali 0,51 g Ca na začiatok a prostredníctvom výpočtu v b (i) a (ii) sme zistili, že vieme, že máme 0,0129 mol Ca,

Opäť platí rovnica Molarity:

# N = (m) / M #

# 0,0129 = (0,51) / M #

#M cca 39,5 gmol ^ -1 #

C

Vynásobte hmotnosti ich príslušnými percentami a pridajte:

# (40-krát 0,9697) + (42-krát 0,0064) + (43-krát 0,0015) + (44-krát 0,0206) + (46-krát 0,00003) + (48-krát 0,0019) = 40,12 gmol ^ -1 #

d

(I)

Podľa tejto brožúry je molárna hmotnosť vápnika 40,08 gramov na mol (tabuľka 6).

Experimentálne hodnoty môžeme nájsť s najmenšou percentuálnou chybou.

% Chyba = I (teoretická hodnota-experimentálna hodnota) / (teoretická hodnota) x 100I

Experiment a:

#abs ((40,08-40,8) / (40,08) krát 100 #=1.79%

Experiment b:

#abs ((40,08-39,5) / (40,08) krát 100) #=1.45%

Experiment b bol teda o niečo presnejší, pretože mal nižšiu percentuálnu chybu.

(Ii)

Jedným z možných dôvodov týchto nezhôd môže byť to, že vzorka vápnika obsahovala nečistoty. Takže 0,51 g Ca obsahovalo nielen Ca, ale aj iné stopy, ktoré nereagovali.

odpoveď:

VÝSTRAHA! NAJDÔLEŽITEJŠIE ODPOVEĎ AHEAD !!!

Tu je to, čo dostanem.

vysvetlenie:

a) i)

Podľa vašej otázky

# "1 mol H" _2 # zaberá # "24 dm" ^ 3 #.

potom # "1 dm" ^ 3color (biela) (l) "H" _2 = 1/24 "mol H" _2 #.

takže, # "300 cm" ^ 3 # alebo

# "0.300 dm" ^ 3color (biela) (l) "H" _2 = 0.300 / 24 farba (biela) (l) "mol" = "0.012 mol H" _2 #.

takže, # "0.012 mol H" _2 # v reakcii.

ii)

Rovnica pre reakciu je

# "Ca + 2H" _2 "O" "Ca (OH)" _ 2 + "H" _2 #

Reakcia poskytla 0,012 mol # "H" _2 #

# "Móly Ca" = 0,012 "mol H" _2 × "1 mol Ca" / (1 "mol H" _2) = "0,012 mol Ca" #

iii)

# "0,51 g Ca = 0,012 mol Ca".

#A_text (r) = 0,51 / 0,012 = 41 #

b) i)

# "25,80 cm" ^ 3 = "0,025 80 dm" ^ 3 #.

Takže, ako molarita # "HCl" # riešením # "1 mol · dm" ^ "- 3" #, # "Móly HCl" = "0,025 80 dm" ^ 3 × "1 mol" / ("1 dm" ^ 3) = "0,0258 mol" #

ii)

Teraz je čas na niektoré stechiometrie.

Najprv skontrolujeme rovnicu.

# "Ca (OH)" _ 2 "(aq)" + "2HCl (aq)" "CaCl" _2 "(aq) + H" _2 "O (l)" #

Takže, za # "1 mol Ca (OH)" _ 2 #, potrebujeme # "2 mol HCl" #.

takže, # "1 mol HCl" # neutralizuje # 1 / 2color (biela) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 #.

a # "0,258 mol HCl" # neutralizuje

# "0.0258" / 2color (biela) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 = "0,0129 mol Ca (OH)" _ 2 #.

# "Móly Ca" = "0,0129 mol Ca (OH)" _ 2 × "1 mol Ca" / ("1 mol CaOH)" _ 2) = "0,0129 mol Ca" #

iii)

# "0,51 g Ca = 0,0129 mol Ca".

#A_text (r) = 0,51 / 0,0129 = 40 #

c)

Relatívna atómová hmotnosť prvku je Vážený priemer relatívnych atómových hmotností jeho izotopov.

To znamená, že relatívnu atómovú hmotnosť vynásobíme číslom, ktoré predstavuje relatívny počet izotopov.

Dostaneme

# "0.9697color (biela) (l) × 40 = 38.8 #

# 0.0064color (biela) (l) × 42 = farba (biela) (ll) 0.269 #

# 0.0015color (biela) (l) × 43 = farba (biela) (ll) 0.0645 #

# 0.0206color (biela) (l) × 44 = farba (biela) (ll) 0,906 #

# 0.00003 × 46 = farba (biela) (l) 0,00138 #

#ul (0.0019color (biela) (l) × 48 = farba (biela) (ll) 0.0912) #

#color (biela) (mmmll) "Celkom = 40" #

#A_text (r) = 40 #

PoznámkaOdpovede v časti (a) môžu mať iba dve významné čísla, pretože to je všetko, čo ste uviedli pre hmotnosť a objem.

Odpoveď v časti (c) môže mať iba dve významné čísla, pretože to je všetko, čo ste dali pre izotopové masy.

d) i)

Z izotopických abundancií je "pravdivá" hodnota #A_text (r) = 40 #.

Metóda titrácie dala presnejšiu hodnotu, pretože súhlasí s "skutočnou" hodnotou.

ii)

Hlavným dôvodom, prečo je časť a) menej presná, je to, že je obtiažnejšie presne merať objem plynu, než merať objem kvapaliny.