Chémia

Oxidácia je strata elektrónov, zatiaľ čo redukcia je zisk elektrónov. Počas reakcie, ak určitý reaktant získal elektróny (znížil sa), znamenalo by to, že ďalšie reaktanty stratili tieto elektróny (oxidovali). Napríklad: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Je jasné, že Mg sa oxidoval (stratil elektróny), aby sa stal dvoma iónmi Mg ^ (2+). Ale kam by tieto elektróny išli? Pozrite sa na tie polionické rovnice: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2-) (aq) Tu je jasné, že elektróny sa navzájom rušia, aby Čítaj viac »

Čo je dipól ...? Dipól je fyzikálne oddelenie kladného a záporného náboja. Dané elektronegatívne atómy v rámci MOLECULE, tj atómy, ktoré silne polarizujú elektrónovú hustotu smerom k sebe, dochádza k separácii náboja a tvoria sa molekulárne dipóly ... A uvažujme niekoľko molekulových dipólov, povedzme HF a H_2O .... oba atómy kyslíka a fluóru sú vo vzťahu k vodíku elektronegatívne ... a v molekule je nerovnomerné rozdelenie elektronického náboja ... čo by sme mohli Čítaj viac »

T_2 = ~ 45.96C Charlesov zákon http://en.wikipedia.org/wiki/Charles%27s_law (V_1 / T_1) = (V_2 / T_2) Zapojte svoje údaje. (1.36 / 25) = (2.5 / T_2) Cross-multiply. 1.36T_2 = 62,5 Vydeľte 1,36, aby ste izolovali pre T_2. 62,5 / 1,36 = T_2 T_2 = 45,95588235294C Čítaj viac »

Pomôcť pochopiť a predpovedať, ako veci fungujú. Všetky prírodné vedy sú založené na modeloch. Modely sú navrhnuté a testované pozorovaním. Ak sa zdá, že pozorovania potvrdzujú, že model je presný, potom sa model môže použiť na predpovedanie smerujúce k viacerým použitiam. Napríklad modely dynamiky tekutín môžu byť použité na pomoc predpovedať, ako sa budú systémy počasia pohybovať a rozvíjať. Modely chemických reakcií môžu byť použité na predpovedanie výsledkov použitia rôznych č Čítaj viac »

V skutočnosti sú všetky izotopy rádioaktívne Niektoré sú oveľa viac rádioaktívne ako iné. Druhý zákon termodynamiky uvádza, že všetko ide od poriadku k poruche. Atómový atóm je vysoko usporiadaná štruktúra. Druhý zákon uvádza, že všetky vysoko usporiadané štruktúry s rozpadom a smerom k nepokojom. (Jedného dňa ďaleko v budúcnosti bude totálna porucha a žiadna vec zostane vôbec) Keď sa atóm rozbije, spôsobí to rádioaktívny rozklad. Otázkou je, čo robí niektoré a Čítaj viac »

Súčet všetkých chemických procesov v tele sa nazýva telá METABOLISM. METABOLISM je súhrn všetkých procesov, ktoré rozkladajú materiály v tele známe ako CATABOLISM a všetky procesy, ktoré vytvárajú materiály v tele známe ako ANABOLISM. ANABOLIZMUS je akýkoľvek proces, ktorý stavia, spája, spája, tiež známy ako syntéza. Budovanie proteínov, proces premeny plánu DNA na polypeptidové reťazce, ktoré sa nakoniec stanú proteínmi, ktoré budujú a formujú naše telá, sa naz Čítaj viac »

Dávajú nám reaktivitu prvkov. Ak sú valenčné elektróny prvkov skutočne blízke alebo skutočne vzdialené až 8, ako 1 alebo 7, tieto prvky majú tendenciu byť veľmi reaktívne a vo všeobecnosti nemajú veľa oxidačných stavov. Alkalické kovy (prvky skupiny 1) majú 1 valenčné elektróny, takže majú tendenciu byť veľmi reaktívne a tento elektrón ľahko strácajú. Halogény (skupina 7 alebo 17 prvkov) majú každý 7 valenčných elektrónov a budú reagovať s takmer čímkoľvek, len aby tento extra elektr&# Čítaj viac »

Skutočné plyny majú medzimolekulové sily, nie? A tak používame van der Waalsovu rovnicu štátu na to, aby sme brali do úvahy takéto sily: P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) Tieto sily sa prejavujú v: a, konštante, ktorá zodpovedá za priemerné príťažlivé sily. b, konštanta, ktorá zodpovedá skutočnosti, že plyny nie sú vždy zanedbateľné v porovnaní s veľkosťou ich nádoby. a tieto modifikujú skutočný molárny objem, barV - = V / n. Pri riešení kubickej rovnice z hľadiska molárneho objemu, stĺpca ("&qu Čítaj viac »

Elektrofily sú Lewisove bázy, pretože tieto dve definície majú rovnakú definíciu z hľadiska elektrónov. V Lewisových definíciách kyselín a báz je Lewisova kyselina definovaná ako "akceptor" elektrónového páru, ktorý získa elektrónový pár. Lewisova báza je čokoľvek, čo dáva tomuto elektrónovému páru, teda termín „donor“. Nukleofil je chemický druh, ktorý daruje elektrónový pár elektrofilu na vytvorenie chemickej väzby vo vzťahu k reakcii. (http://en.wi Čítaj viac »

Symbol pre atómové číslo, Z, znamená "Zahl", čo znamená číslo v nemčine. Pred rokom 1915 symbol Z označoval polohu prvku v periodickej tabuľke. Akonáhle existoval dôkaz, že išlo o náboj atómu, Z sa nazýva "Atomzahl" alebo atómové číslo. M sa niekedy používa pre hmotnostné číslo ("Massenzahl" v nemčine), ale A je symbol odporúčaný v ACS Style Guide. Čítaj viac »

Šírenie elektrického prúdu závisí od priechodu nabitých častíc. A keď sa silná kyselina, napríklad HX rozpustí vo vode, vzniknú dve takéto nabité častice, t.j. X ^ - a druh, ktorý si predstavujeme ako H ^ + alebo H_3O ^ +. Oba tieto ióny umožňujú prechod elektrického náboja, to znamená, že roztoky sú vodivé. Na druhej strane, pre slabšie kyseliny sú v roztoku LESS nabité častice. Tieto kyseliny sú teda LESS vodivé. Čítaj viac »

Všeobecne povedané, nemajú - hoci existujú výnimky. Aby zlúčeniny mohli viesť elektrinu, musia byť prítomné nabité častice - ako je to v prípade iónových zlúčenín, ktoré sú zložené z kladne alebo záporne nabitých iónov. Existujú aj scenáre, v ktorých môžu nespárované elektróny tiež vykonávať poplatok. Kyseliny, napríklad, môžu ionizovať v roztoku na výrobu iónov, ktoré môžu voľne viesť elektrický prúd. Niektoré polyméry s voľnými elektr Čítaj viac »

Čo je nové v n = 3? Pripomeňme, že kvantové číslo momentu hybnosti l vám povie, aký orbitálny subshell máte, s, p, d, f, ... No, mali by ste si všimnúť, že "" farba (biela) (/) s, p, d, f ,. , , l = 0, 1, 2, 3. , , n-1, to znamená, že maximum l je o jedno menšie ako n, hlavné kvantové číslo (ktoré označuje úroveň energie), kde: n = 1, 2, 3,. , , Preto, ak sme na treťom období, predstavíme n = 3, a tak sú možné n - 1 = 2 a orbitály s UP TO l = 2, d orbitály. To znamená, že sú použiteľné 3s, 3p a 3d or Čítaj viac »

Heisenbergov princíp neistoty Werner Heisenberg vyvinul tento princíp v súvislosti s kvantovou mechanikou. Vo veľmi jednoduchom prehľade sa vysvetľuje, prečo nemôžete presne merať rýchlosť častíc a polohy súčasne. Pretože vieme, že rýchlosť svetla (ktoré sú len paketmi fotónov) 3,0x10 ^ 8 m / s a rýchlosť svetla je konštantná, čo znamená, že nedochádza k akcelerácii alebo spomaleniu svetla, nemôžeme poznať presné umiestnenie fotónu. Vedieť, jeden znamená, že nemôžete poznať ostatné. Čítaj viac »

Môžete pridať metylovú skupinu na prvý atóm uhlíka propánového materského reťazca, ale to by bolo ekvivalentné butánu, alebo normálnemu, nerozvetvenému butánu. Tu je dôvod, prečo by to tak bolo. Nižšie sú uvedené dva izoméry butánu, butánu a 2-metylpropánu. Ak začnete s väzbou linky pre propán, alebo C_3H_8, dostanete niečo takého teraz, metylová skupina je reprezentovaná ako jednoduchá línia. Ak sa pozriete pozorne na štruktúru propánu, všimnete si, že umiestnenie metylovej skupi Čítaj viac »

Farba v zlúčeninách kovov prechodných sérií je všeobecne spôsobená elektronickými prechodmi dvoch hlavných typov: prechody prenosu náboja dd prechody Viac o prechodoch prenosu náboja: Elektrón môže skočiť z prevažne ligandového orbitálu na prevažne kovový orbitál, čo vedie k vzniku ligandu. prechod na kovový náboj (LMCT). Tieto sa môžu najľahšie vyskytnúť, keď je kov vo vysokom oxidačnom stave. Napríklad farba chromátových, dichrómanových a manganistanových iónov je spôsobená Čítaj viac »

Bohrov model atómu je veľmi podobný našej slnečnej sústave, so slnkom ako centrom jadra atómu a planét uzamknutých v definovaných obežných dráhach, ako sú elektróny uzamknuté na obežných dráhach okolo jadra. Teraz chápeme, že elektróny sa nachádzajú v orbitálnych oblakoch a ich pohyb je náhodný v tomto trojrozmernom orbitálnom priestore. Dúfam, že je to prospešné. SMARTERTEACHER Čítaj viac »

Chadwick používal berýlium, pretože jeho starší pracovníci ho používali vo svojich experimentoch. > V roku 1930 Walther Bothe a Herbert Becker zastrelili α lúče na berýliu. Vyžarovalo neutrálne žiarenie, ktoré mohlo preniknúť 200 mm olova. Predpokladali, že žiarenie je vysokoenergetické žiarenie y. Irène Curie a jej manžel potom zistili, že lúč tohto žiarenia zrazil protóny z parafínu. Chadwick cítil, že žiarenie nemôže byť žiarením y. Častice α nemohli poskytnúť dostatok energie na to. Myslel si, že beryliové lúče b Čítaj viac »

James Chadwick získal Nobelovu cenu za objav neutrónu. Svoju prácu začal ako asistent Ernest Rutherford v Cavendish. Experiment s Rutherfordovou zlatou fóliou viedol k pochopeniu jadra atómu a prázdnej špecifikácie v atómových časticiach. Cavendish objavil neutrón vo svojej práci zaoberajúcej sa nájdením lieku na liečbu rakoviny. On pokračoval určiť hmotnosť neutrónu. Jeho správa MAUD viedla k vážnemu zapojeniu Spojených štátov do jadrovej fyziky, ktorá nakoniec viedla k atómovej bombe. Dúfam, že to bolo užitočn Čítaj viac »

Empirické vzorce CH_3 sú najjednoduchším pomerom atómov v zlúčenine. Etán má molekulárny vzorec C_2H_6. Obidva uhlíky aj vodíky sú deliteľné 2, takže na získanie empirického vzorca sa snažíme nájsť ich najnižší pomer, ktorý je v tomto prípade CH_3. Čítaj viac »

Pretože je inertný, keď pôsobí ako elektróda (nereaktívny). Platina patrí do skupiny kovov v periodickej tabuľke s názvom "ušľachtilé kovy", ktorá zahŕňa okrem iného: zlato, striebro, irídium a platinu. Platina sa používa v elektrochemických bunkách, pretože je odolná voči oxidácii - nebude ľahko reagovať, čo z neho robí vynikajúcu elektródu, pretože sa nebude podieľať na redoxných reakciách vyskytujúcich sa v elektrochemických bunkách. Čítaj viac »

JJ Thomson zistil, že elektrón je základnou zložkou všetkej hmoty. Preto dospel k záveru, že v atóme sú kladné a záporné náboje (ako uvádza Lorentz). Daltonova atómová teória považovala atóm za nedeliteľný, zatiaľ čo po objavení viacerých základných častíc bolo jasné, že atóm musí mať vnútornú štruktúru - ako sa tieto poplatky rozdeľujú? Aký je tvar atómu? Čo vysvetľuje stabilitu hmoty? Čo vysvetľuje chemické spojenie? Preto boli navrhnuté atómové modely, Thoms Čítaj viac »

Chemické rovnice musia byť vyvážené, aby vyhovovali zákonu ochrany hmoty, ktorý uvádza, že v uzavretom systéme nie je hmota vytvorená ani zničená. Vezmime si napríklad spaľovanie metánu ("CH" _4 "):" CH "_4" + "O" _2 "rarr" CO "_2" + "H" _2 "O" Ak počítate počet atómov (dolných indexov) Uhlík, vodík a kyslík na oboch stranách rovnice uvidíte, že na strane reaktantu (ľavá strana) je jeden atóm uhlíka, štyri atómy vodíka a dva a Čítaj viac »

To je obrovská otázka na odpoveď úplne! Jednou z odpovedí je „pretože majú za následok negatívnu zmenu vo voľnej energii, delta-G“. To môže byť dôsledkom exotermickej reakcie, takže produkty sú stabilnejšie ako reaktanty, alebo môžu byť výsledkom zvýšenia entropie (produkty viac neporušené ako reaktanty) alebo oboch z nich. Ďalšia odpoveď je „pretože ich aktivačná energia je dostatočne nízka“, aby sa mohli uskutočniť úspešné kolízie medzi časticami reaktantov. Ak môžete trochu spresniť svoju otázku, urobiť ju trochu kon Čítaj viac »

Kolektívne vlastnosti sú vlastnosti roztokov, ktoré závisia od pomeru počtu rozpustených častíc k počtu molekúl rozpúšťadla v roztoku, a nie od typu prítomných chemických látok. Kolektívne vlastnosti zahŕňajú: 1. Relatívne zníženie tlaku pár. 2. Zvýšenie teploty varu. 3. Depresia bodu mrazu. 4.Omotický tlak. Napríklad bod tuhnutia slanej vody je nižší ako bod čistoty vody (0 ° C) v dôsledku prítomnosti soli rozpustenej vo vode. Nezáleží na tom, či soľ rozpustená vo vode je chlorid sodný Čítaj viac »

Zdieľaním jedného alebo viacerých elektrónov. Vezmime si Fluór (F). Má 7 elektrónov vo svojom vonkajšom plášti, ale "chce" mať 8 (oktetové pravidlo). Teraz s iným F-atómom môže každý z nich zdieľať jeden elektrón a „predstierať“, že obaja majú 8. Moja učiteľka chémie to vysvetľovala analogicky: ak dvaja ľadoví medveďovia majú plešitú pleť, môžu dať tieto odvážne miesta proti sebe, a obaja zostať v teple. Čítaj viac »

Pretože obsahujú záporne nabité častice nazývané elektróny, ktoré sa navzájom odpudzujú. Elektronové oblaky alebo „orbitály“ sa navzájom odpudzujú, pretože sú negatívne nabité (obsahujú elektróny, ktoré sú záporne nabité). Keď sa pokúsite „zatlačiť“ jeden záporný náboj k druhému, navzájom sa odpudzujú a snažia sa vzdorovať tomu, aby boli tlačené spolu. Čítaj viac »

Atómy niektorých prvkov zdieľajú elektróny, pretože im to dáva plnú valenčnú vrstvu. Všetky atómy sa snažia dosiahnuť plnú valenčnú škrupinu, rovnako ako ušľachtilé plyny. Toto je najstabilnejšie usporiadanie elektrónov. Ak atómy nemôžu dosiahnuť úplný vonkajší obal prenosom elektrónov, uchýlia sa k zdieľaniu. Týmto spôsobom môže každý atóm počítať spoločné elektróny ako súčasť vlastného valenčného plášťa. Toto zdieľanie elektrónov je kovalentná väzba. Nap Čítaj viac »

Existujú dva možné dôvody: pretože reakcia produkuje produkty s vyšším stupňom poruchy (napr. Tekuté roztoky <plynné látky, sú viac neusporiadané ako tuhé látky) a / alebo v tých prípadoch, keď je počet mólov výrobkov vyšší ako počet mólov reaktantov (príklad: rozkladné reakcie). pretože sistem je otvorený, tj niektorý produkt je fyzicky a nevratne odčítaný od reakčného systému (napr. formátovanie precipitátov, komplexov, následných reakcií, pri ktorých sa nedosiahne Čítaj viac »

Kontinuum je jednoducho skupina úrovní energie, ktorých energetické medzery sú zanedbateľne malé a je dosiahnuté, keď kinetická energia elektrónov prekročí potenciálnu energiu, ktorá by ich zachytila. Úrovne energie sa môžu len zbiehať do kontinua, keď potenciálna energia, ktorá zachytáva elektrón, je konečná, alebo ak sa zužuje. Keď je nekonečný, nemôže nastať žiadne kontinuum. ODMIETNUTIE: TOTO JE REFERENČNÁ ODPOVEĎ! Ďalej sú uvedené príklady potenciálnych energetických vrtov, ktoré Čítaj viac »

Olej je nepolárny a menej hustý a ocot je polárny a hustší. Rovnako ako sa rozpúšťa. Polárna látka nerozpúšťa nepolárnu látku. V prípade oleja a octu je ocot polárny a hustší ako olej, takže sa usadzuje na dne nádoby. Olej je nepolárny a menej hustý, takže sa nerozpúšťa v octe a pláva na vrchole. Čítaj viac »

Atómová veľkosť ZVÝŠUJE skupinu, ale ZNÍŽUJE v určitom období. Keď ideme naprieč periódou, radom periodickej tabuľky, zľava doprava, keď sme FACE the Table, pridáme do jadra ďalší pozitívny náboj (protón, základná, kladne nabitá jadrová častica). Výsledkom je ZNÍŽENIE atómových polomerov v celom Období v dôsledku zvýšeného jadrového náboja, ktorý čerpá valenčné elektróny. Na druhej strane pôjdeme po skupine a pôjdeme do inej takzvanej škrupiny elektrónov, ktorá Čítaj viac »

V tomto nemá nič spoločné s uhlami väzieb, ktoré nie sú 180 ^ @, ani nezáleží na tom, že 2p orbitály nie sú obsadené. Problémom je, že orbitálne fázy sú nesprávne pre väzbový molekulárny orbitál. Orbitál 2s sa nedrží dosť ďaleko na to, aby sa spojil s dvoma atómami naraz. Orbitál 2p je opačná fáza na jednej strane, čo by znamenalo vytvorenie dvoch odlišných väzieb "Be" - "H". Po hybridizácii sa môžu vytvoriť dve IDENTICKÉ väzby, ktoré sa majú Čítaj viac »

Pretože to môže? To môže tiež tvoriť "Cr" ^ (3+) a "Cr" ^ (6 +) ióny pomerne často av skutočnosti častejšie. Povedal by som, že prevládajúci katión závisí od životného prostredia. Zvyčajne je jednoduchšie stratiť len 2 elektróny, ak je v blízkosti málo silných oxidačných činidiel, ako napríklad "F" _2 alebo "O" _2. V izolácii je katión +2 najstabilnejší, pretože sme vložili najmenej ionizačnú energiu, čím sme najmenej energie. Keďže však oxidačné prostredie je vo všeobecnosti sk&# Čítaj viac »

Hustota sa mení s teplotou, pretože objem sa mení s teplotou. Hustota je hmotnosť delená objemom. Hustota = (hmotnosť) / (objem) Keď sa niečo zahrieva, objem sa zvyčajne zvyšuje, pretože rýchlejšie sa pohybujúce molekuly sú ďalej od seba vzdialené. Keďže objem je v menovateli, zvýšenie objemu znižuje hustotu. Príklady uskutočnenia vynálezu Pri 10 ° C má 1000,0 g vody objem 1000,3 ml. Hustota = (1000,0 g) / (1000,3 ml) = 0,999 70 g / ml Pri 70 ° C má 1000,0 g vody objem 1022,73 ml. Hustota = (1000,0 g) / (1022,7 ml) = 0,977 78 g / ml Čítaj viac »

A. 84 min Keplerov tretí zákon uvádza, že hranica periódy priamo súvisí s polomerom kocky: T ^ 2 = (4π ^ 2) / (GM) R ^ 3 kde T je perióda, G je univerzálna gravitačná konštanta, M je hmotnosť zeme (v tomto prípade) a R je vzdialenosť od stredu dvoch telies. Z toho môžeme získať rovnicu pre obdobie: T = 2pisqrt (R ^ 3 / (GM)) Zdá sa, že ak je polomer trojnásobný (3R), potom by sa T zvýšilo o faktor sqrt (3 ^ 3) Vzdialenosť sq sa však musí merať od stredu telies. Problém uvádza, že satelit letí veľmi blízko povrchu zeme ( Čítaj viac »

Tu je dôvod, prečo sa to deje. Afinita elektrónov je definovaná ako energia vydávaná, keď jeden mól atómov v plynnom stave prijíma v jednom (alebo viacerých) elektrónoch mól aniontov v plynnom stave. Jednoducho povedané, elektrónová afinita vám povie, aký je energetický zisk, keď sa atóm stane aniónom. Pozrime sa teraz na dva faktory, ktoré ste spomenuli, a uvidíte, ako ovplyvňujú afinitu elektrónov. Môžete si predstaviť elektrónovú afinitu atómu ako mieru príťažlivosti, ktorá exi Čítaj viac »

Tlak a teplota majú priamy vzťah, ako je určené Gay-Lussacovým zákonom P / T = P / T Tlak a teplota sa súčasne zvyšujú alebo znižujú súčasne, pokiaľ sa objem udržuje konštantný. Preto, ak by sa teplota zdvojnásobila, tlak by sa tiež zdvojnásobil. Zvýšená teplota by zvýšila energiu molekúl a počet kolízií by sa preto zvýšil, čo by spôsobilo zvýšenie tlaku. Viac kolízií v rámci systému vedie k väčším kolíziám s povrchom kontajnera a tým aj väčšiemu tlaku v systéme. Odobert Čítaj viac »

Aby sa reakcia uskutočnila spontánne, celková entropia systému a okolia sa musí zvýšiť: DeltaS_ (celkovo) = DeltaS_ (sur) + DeltaS_ (sys)> 0 Entropia systému sa zmení o (DeltaH_ (sys)) / T, a pretože DeltaH_ (sys) = - DeltaH_ (sur), zmena entropie okolia môže byť vypočítaná z rovnice DeltaS_ (sur) = - (DeltaH) / T Nahradením tejto hodnoty pre DeltaS_ (sur) dáva DeltaS_ (celkovo) = (- DeltaH) / T + DeltaS_ (sys)> 0 Násobenie pomocou -T dáva DeltaG = -TDeltaS_ (celkovo) = DeltaH-TDeltaS_ (sys) <0 Čítaj viac »

Tepelná kapacita je fyzikálna vlastnosť, ktorá je konštantná pre konkrétnu látku, a preto je konštantná a nemení sa s teplotou. Tepelná kapacita podľa definície je množstvo tepla potrebného na zvýšenie teploty jedného gramu (špecifická tepelná kapacita) alebo jeden mol (molárna tepelná kapacita) podľa stupňa (1 ° C). Tepelná kapacita je teda fyzikálna vlastnosť, ktorá je konštantná pre konkrétnu látku, a preto je konštantná a nemení sa s teplotou. Aké zmeny je však množstvo tepla, ktoré Čítaj viac »

Neutralizačná reakcia je veľmi podobná dvojitej substitučnej reakcii. Avšak pri neutralizačnej reakcii sú reaktanty vždy kyselina a zásada a produkty sú vždy soľ a voda. Základná reakcia pre dvojitú reakciu má nasledujúci formát: AB + CD -> CB + AD. V nasledujúcom príklade sa pozrieme na príklad, keď sa kyselina sírová a hydroxid draselný neutralizujú v nasledujúcej reakcii: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In neutralizačná reakcia medzi kyselinou a zásadou, typickým výsledkom je soľ tvorená pozit& Čítaj viac »

Každé rozpúšťadlo (napríklad voda) má špecifickú "silu" na rozpustenie špecifickej rozpustenej látky (napríklad soli). Predstavte si, že pridanie cukru do vody, ak u pridať trochu množstvo, bude to ešte rozpustiť, ale ak u udržať na pridávanie a pridávanie, potom to prejde rozpúšťadlo (voda) "bod nasýtenia", čo vedie k vášmu cukru zostávajúce ako "pevné" ". Takže nastáva saturácia, pretože kapacita alebo výkon rozpúšťadla na rozpustenie rozpustenej látky už bol dosiahnutý. Čítaj viac »

Nikdy by ste to nemali robiť ........... A ja som tu už predtým povedal, že "ak pľuvnete do kyseliny, pľutie späť!" Keď sa kyselina pridáva do vody, objem roztoku, voda PLUS vodná kyselina, sa zahrieva, keď je kyselina solvatovaná ... Keď sa k kyseline pridá voda, miešanie nie je okamžité a kvapky vody sú zapríčiňuje horúce miesto, ktoré by mohlo bublinkovať a pľuvať. Pri spätnom pridávaní kyseliny do vody sa bude stále zahrievať, ale väčšina roztoku sa zohreje a globálne sa nezohrieva lokálne. Váham odovzdať tieto fakt Čítaj viac »

Plz pokladničné vysvetlenie. Elektróny sú čiastkové atómové častice s rotačným polovičným číslom (leptóny). považujú sa za záporné. ak hovoríme o jadre atómu, je kladne nabitý, pretože neutróny nemajú žiadny náboj a protóny majú kladný náboj. keďže ich opačný náboj na jadre v porovnaní s elektrónmi, ich musí byť určitá sila príťažlivosti medzi týmito dvoma. táto sila je zodpovedná za to, že elektrón obieha jadro. Ale kde je zmätok? čo môže byť sp Čítaj viac »

Pretože je to jednoduchý dohovor. NIE JE potrebné.Nezávislá premenná je často čas a máme tendenciu zobrazovať „časovú líniu“ zľava doprava. Nezávislá premenná v ktorejkoľvek štúdii je tá, ktorú (alebo nemôžete) ovládať, ale ktorá ovplyvňuje ten (y), o ktorý máte záujem (závislé premenné). Pretože žijú v časovo definovanom vesmíre, či je premenná časom alebo nie (ak je často), výraz jej zmeny bude nevyhnutne nasledovať časovú os. Ako uviedla krátka odpoveď - vizuálne si mysl&# Čítaj viac »

Olejové kvapky klesajú tak pomaly (a), pretože sú malé a (b) sú priťahované k pozitívnej platni nad nimi. Ionizujúce žiarenie poskytlo jemným kvapkám oleja záporný náboj. Millikan mohol zmerať rýchlosť, ktorou kvapka padla cez pohľad na teleskop. Potom mohol zmeniť náboj na tanieroch tak, aby kvapka bola priťahovaná k pozitívnej platni nad ňou. Mohol nastaviť napätie, aby udržal stacionárny pokles. Ostatné kvapky s rôznymi hmotami a nábojmi sa pohybovali smerom nahor alebo ďalej klesali. To mu poskytlo dostatok inf Čítaj viac »

100,245 "amu" M_r = (súčet (M_ia)) / a, kde: M_r = relatívna hmotnostná hmotnosť (g mol ^ -1) M_i = hmotnosť každého izotopu (g mol ^ -1) a = početnosť, buď udávaná ako % alebo množstvo g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu" Čítaj viac »

Pretože intermolekulárna príťažlivosť je nepriamo úmerná vzdialenosti medzi molekulami. Molekuly hmoty pri bežných teplotách možno vždy považovať za nepretržitý, náhodný pohyb pri vysokých rýchlostiach. To znamená, že kinetická energia je spojená s každou molekulou. Z Boltzmannovej distribúcie môžeme odvodiť priemernú molekulovú kinetickú energiu spojenú s tromi rozmermi molekuly ako KE_ "priemer" = | 1 / 2m farb ^ 2 | = 3/2 kT Tiež vieme, že medzimolekulové sily sú silami príťažlivosti alebo odpudzo Čítaj viac »

Iónové väzby sú vytvorené elektrochemickou príťažlivosťou medzi atómami opačných nábojov, zatiaľ čo molekulárne väzby (aka kovalentné väzby) sú tvorené atómami zdieľajúcimi elektróny, aby sa dokončilo pravidlo oktetu. Iónová zlúčenina je vytvorená elektrochemickou príťažlivosťou medzi kladne nabitým kovom alebo katiónom a záporne nabitým nekovom alebo aniónom. Ak sú náboje katiónu a aniónu rovnaké a opačné, budú sa navzájom priťahovať ako kladn&# Čítaj viac »

Zlúčeniny kovov nevedú elektrinu ako pevnú látku, ale kovy sú dobrými vodičmi elektriny. > Elektrický prúd pozostáva z pohybu nabitých častíc. Zlúčeniny kovov sú soli. Pozostávajú z opačne nabitých iónov. Napríklad NaCl pozostáva z iónov Na3 a Cl, ktoré sú usporiadané v kryštálovej mriežke. Ióny v kryštáli sa nemôžu pohybovať, takže tuhý NaCl nevedie elektrinu. V kovu sú valenčné elektróny voľne držané. Opúšťajú svoje „vlastné“ atómy kovu a vy Čítaj viac »

Približne 251,3 minút. Exponenciálna funkcia rozpadu modeluje počet mólov reaktantov, ktoré zostali v danom čase v reakciách prvého rádu. Nasledujúce vysvetlenie vypočíta konštantu rozpadu reakcie z daných podmienok, preto nájde čas, ktorý trvá na to, aby reakcia dosiahla 90% dokončenie. Počet zostávajúcich mólov reaktantov je n (t), funkcia vzhľadom na čas. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) kde n_0 počiatočné množstvo častíc reaktantov a lambda konštanta rozpadu. Hodnota lambda sa môže vypočítať z počtu mólov reaktantov Čítaj viac »

Jednostupňová reakcia by bola prijateľná, ak by súhlasila s údajmi zákona o rýchlosti reakcie. Ak tomu tak nie je, navrhuje sa mechanizmus reakcie, ktorý súhlasí. Napríklad vo vyššie uvedenom spôsobe môžeme konštatovať, že rýchlosť reakcie nie je ovplyvnená zmenami v koncentrácii plynného CO. Jednostupňový proces by bolo ťažké navrhnúť, pretože by sme mali problém vysvetliť, prečo by bola reakcia, ktorá sa zdá byť závislá od jednej kolízie medzi dvoma molekulami, ovplyvnená, ak sa zmení kon Čítaj viac »

To je vysvetlené v odpovedi na otázku "Prečo dochádza k neutralizačnej reakcii?" Tvorba silnej kovalentnej H-OH väzby molekúl vody, z opačných nábojov H ^ + a OH ^ - spôsobuje exotermicitu reakcie a skutočnosť, že množstvo uvoľnenej energie na mol vytvorenej vody je viac alebo menej nezávisle od povahy kyseliny a zásad, ktoré sú neutralizované, ak sú silné. Čítaj viac »

Lewisova teória báz a kyselín hovorí, že: Kyseliny sú akceptory jediného páru Bázy sú donory jediného páru. Základňa nestráca svoj osamelý pár, ale zdieľa to, ako dátová kovalentná väzba. Amín má atóm dusíka spojený s tromi alkylovými skupinami, pričom má tiež osamelý pár elektrónov: "NR" _1 "R" _2 "R" _3, s "R" _1, "R" _2 a "R" _3 pričom tieto alkylové skupiny sú: - osamelý pár elektrónov. Tento Čítaj viac »

Orbitály majú rôzne tvary, pretože .... 1. s orbitály sú vlnové funkcie s ℓ = 0. Majú uhlové rozdelenie, ktoré je jednotné v každom uhle. To znamená, že sú to sféry. 2. p orbitály sú vlnové funkcie s ℓ = 1. Majú uhlové rozdelenie, ktoré nie je rovnomerné v každom uhle. Majú tvar, ktorý je najlepšie opísaný ako „činka“ 3. Existujú tri rôzne p orbitály, ktoré sú takmer identické pre tri rôzne hodnoty mℓ (-1,0, + 1). Tieto rôzne orbitály majú v podstate r Čítaj viac »

Elektronegativita je relatívna sila príťažlivosti atómom na elektrónoch zapojených do chemickej väzby. Je to určené dvomi kľúčovými faktormi: 1. Aký veľký je (efektívny) jadrový náboj? 2. Ako blízko sú väzbové elektróny do jadra? Ako sme sa posunúť nadol skupiny na pravidelnú tabuľku prvkov, pozorujeme, že EN klesá. Je to preto, že hoci dochádza k dramatickému nárastu jadrového náboja, väzbové elektróny sú v oveľa vyšších úrovniach energie, takže sú omnoho Čítaj viac »

Naozaj? Proti príkladom je: "N" _2 "O" _4 (g) pravý šíp 2 "NO" _2 (g) Predná reakcia má rýchlostnú konštantu 6,49 xx 10 ^ 5 "s" ^ (- 1) pri "273 K" a reverzná reakcia má rýchlostnú konštantu 8,85 xx10 ^ 8 "M" ^ (- 1) cdot "s" ^ (- 1) pri "273 K". "" ^ ([1]) Predná reakcia je v prvom poradí, so zákonom rýchlosti: r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) ["N" _2 "O" _4] Reverzná reakcia je druhá. poradie, s kurzovým zákonom: r_ (rev) (t) = Čítaj viac »

Etylpropanoát Keď sa tvorí ester z alkoholu a karboxylovej kyseliny, skupina "R" _1 "COO" ^ - z kyseliny karboxytovej sa kombinuje so skupinou "R" _2 "CH" _2 "" + z alkoholu, čím sa vytvorí "R" _1 "COOCH" _2 "R" _2 Pomenovanie esteru nasleduje takto: "skupina pripojená k OH" - "yl skupine pripojenej k COOH" - "oate" V tomto prípade je alkohol etanol, takže používame etyl. Karboxylovou kyselinou je kyselina propánová, preto používame propanoát. To nám d Čítaj viac »

Hlavným faktorom, ktorý určuje, či sa rozpúšťadlá rozpúšťajú v rozpúšťadlách, je entropia. Na vytvorenie roztoku musíme: 1. Oddeliť častice rozpúšťadla. 2. Oddeľte častice rozpustenej látky. 3. Zmiešajte častice rozpúšťadla a rozpustenej látky. AH _ ("soln") = AH1 + AH2 + AH3AHH1 a AH2 sú oba pozitívne, pretože vyžadujú energiu na ťahanie molekúl od seba navzájom. AH3 je negatívny, pretože sa vytvárajú medzimolekulové atrakcie. Aby bol proces riešenia výhodný, AH3 by mal byť aspoň rovný AH1 Čítaj viac »

Spája nižší tlak pár, pretože sa dostáva do cesty častíc rozpustenej látky, ktoré by mohli unikať do pár. V utesnenej nádobe sa nastaví rovnováha, pri ktorej častice opúšťajú povrch rovnakou rýchlosťou ako sa vracajú. Predpokladajme, že pridáte dosť solútu, takže molekuly rozpúšťadla zaberajú iba 50% povrchu. Niektoré molekuly rozpúšťadla majú stále dostatok energie na únik z povrchu. Ak znížite počet molekúl rozpúšťadla na povrchu, znížite počet, ktorý môže uniknúť v da Čítaj viac »

Prečo? Pretože zvyčajne existuje špecifická a merateľná rovnováha medzi rozpustenou rozpustenou látkou a nerozpustenou rozpustenou látkou pri danej teplote. Saturácia definuje rovnovážnu podmienku: rýchlosť rozpúšťania rozpustenej látky sa rovná rýchlosti zrážania rozpustenej látky; alternatívne, rýchlosť stúpania do roztoku sa rovná rýchlosti výstupu z roztoku. "nerozpustená solut" "pravá frakcia" "rozpustená látka" Táto saturácia závisí od teploty, vlast Čítaj viac »

Žiarenie, ktoré niektoré kovy emitujú, spadá do vizuálneho spektra, takže sme schopní vidieť farby. Keď čelia horiacemu plameňu, elektróny berú energiu, aby išli na vyššiu úroveň energie a emitovali žiarenie naspäť na nižšie energetické hladiny. Kovy ako "Na", "Ca", "Sr", "Ba", "Cu" dávajú žiarenie s frekvenciami vo vnútri vizuálneho spektra. sme schopní ich vidieť. Ale kovy ako „Mg“ emitujú žiarenie v UV oblasti a keďže ľudské oko nie je citlivé na UV žiarenie, nevidíme žiad Čítaj viac »

Po prvé, pozrite sa na tento obrázok: Hovorí sa, že reakcia je spontánna, ak sa vyskytne bez toho, aby ju poháňala nejaká vonkajšia sila. Pre všetky chemické reakcie existujú dve hnacie sily. Prvá je entalpia a druhá entropia. Keďže vaša otázka je o entropii, pokračujem v nej. Entropia je mierou poruchy systému a systémy majú tendenciu uprednostňovať viac neusporiadaný systém (pamätajte na to!). Príroda smeruje k chaosu. Legrační, nie. Spontánne reakcie sa vyskytujú bez vonkajšieho zásahu (sily). Späť na obr&# Čítaj viac »

Kvôli spôsobu, akým vyjadrujeme funkciu p .... Podľa definície, pH = -log_10 [H_3O ^ +]. A použitie logaritmickej funkcie siaha do pred-elektronických kalkulačkových dní, keď študenti, inžinieri a vedci používali logaritmické tabuľky pre zložitejšie výpočty, ktoré by moderná kalkulačka, ktorá je k dispozícii za dolár alebo tak, dnes EAT. ... Pre silnú kyselinu, napr. HCl, pri maximálnej koncentrácii, cca. 10,6 * mol * L ^ -1, ktorý je koncipovaný tak, aby úplne ionizoval vo vodnom roztoku, máme ... HCl (aq) + H_2O Čítaj viac »

Pre skandium prostredníctvom zinku, 4s orbitals vyplniť po 3d orbitals, a 4s elektróny sú stratené pred 3d elektróny (posledný, prvý von). Tu nájdete vysvetlenie, ktoré nezávisí od "polovične naplnených subshells" pre stabilitu. Pozrite sa, ako sú 3D orbitály nižšie v energii ako 4s pre prechodné kovy prvého radu tu (Príloha B.9): Všetky princípy Aufbau predpovedajú, že elektrónové orbity sú naplnené z nižšej energie na vyššiu energiu ... čokoľvek môže znamenať. 4s orbitály majú vyššiu Čítaj viac »

Existuje mnoho dôvodov, prečo študenti chémie študujú stechiometriu. Povedal by som, že najdôležitejšia je schopnosť robiť užitočné predpovede. Stoichiometria nám umožňuje robiť predpovede o výsledkoch chemických reakcií. Užitočné predpovede sú jedným z hlavných cieľov vedy, druhou je schopnosť vysvetľovať javy, ktoré pozorujeme v prírodnom svete. Aký druh predpovedí môžeme urobiť pomocou stoichu? Tu je niekoľko príkladov: Predpovedajme hmotnosť produktu chemickej reakcie, ak je daná východisková hmotnosť reaktanto Čítaj viac »

Pretože ide o funkciu premenných, ktoré nie sú všetky nazývané prirodzené premenné. Prírodné premenné sú tie, ktoré môžeme ľahko merať z priamych meraní, ako je objem, tlak a teplota. T: teplota V: objem P: tlak S: entropia G: Gibbsova voľná energia H: entalpia Nižšie je trochu prísne odvodenie ukazujúce, ako môžeme merať entalpiu, dokonca nepriamo. Nakoniec sa dostaneme k výrazu, ktorý nám umožňuje merať entalpiu pri konštantnej teplote! Entalpia je funkcia entropie, tlaku, teploty a objemu, s teplotou, tlakom a objemo Čítaj viac »

Molárny objem ideálneho plynu v STP, ktorý definujeme ako 0 ^ @ "C" a "1 atm" ľubovoľne (pretože sme staromódni a uviazli v roku 1982) je "22,411 L / mol". Na výpočet tejto hodnoty môžeme použiť zákon ideálneho plynu PV = nRT Pri STP (Štandardná teplota a tlak), CHOSE: P = "1 atm" V =? n = "1 mol" R = "0,082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" "T = 273,15 K" V = (nRT) / P = (1 zrušiť ("mol")) (0.082057 (zrušiť ( "atm") cdot "L") / (zrušiť ("mol") cdotcanc Čítaj viac »

"Pretože to sux v teple z okolia ..." "Pretože to sux v horúčave z okolia ..." (Nemohol som použiť pravidelný pravopis, ako forum škola-m'am softvér by to neumožňuje, a ďakujem Bohu za to, lebo som si istý, že by sme sa všetci začervenali. Takto by sme napísali endotermickú reakciu z A do B ... A + Delta rarr B Samozrejme, že teplo musí prísť niekde ... a pochádza z okolia. Použili ste už niekedy chladiacu súpravu ako pomôcku prvej pomoci? Zvyčajne ide o tuhé zmesi dusičnanu amónneho (a iných solí) s blistrom vody ... Keď ho Čítaj viac »

Neutralizačné reakcie nie sú vždy exotermické. Tento príklad ilustrujem niektorými príkladmi: Keď je kyselina neutralizovaná alkáliou, reakcia je exotermická. eg. 1. HCI ((aq)) + NaOH _ (aq) rarrNaCl_ ((aq)) + H_2O ((l)), pre ktoré Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) napr. 2 HNO_ (3 (aq) )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O ((l)), pre ktoré DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Všimnite si, že zmeny entalpie pre tieto dve reakcie sú rovnaké. Je to preto, že sú v podstate rovnakou reakciou, a to: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) Ostatné ióny Čítaj viac »

Exotermické reakcie nie sú nevyhnutne spontánne. Vezmite horenie horčíka napríklad: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ ((s)) DeltaH je záporná. Napriek tomu je kúsok horčíka úplne bezpečný pri izbovej teplote. Je to preto, že na horenie horčíka je potrebná veľmi vysoká teplota. Reakcia má veľmi vysokú aktivačnú energiu. Toto je znázornené na diagrame: (docbrown.info) Nízka aktivačná energia môže mať za následok spontánnu reakciu. Dobrým príkladom je sodík reagujúci s vodou. Diagram zn Čítaj viac »

Vo všeobecnosti to tak nie je. Akýkoľvek termodynamický proces by bol pomalý, ak má byť proces reverzibilný. Reverzibilný proces je jednoducho ten, ktorý sa vykonáva nekonečne pomaly, takže je 100% účinnosť prietoku energie zo systému do okolia a naopak. Inými slovami, proces by sa teoreticky uskutočňoval tak pomaly, že systém má čas na opätovné vyrovnanie po každom rušení počas procesu. V skutočnosti sa to nikdy nestane, ale môžeme sa priblížiť. Čítaj viac »

Vedecká komunita musí komunikovať. > Univerzálny systém znižuje zmätok, keď sa používajú rôzne systémy merania a uľahčuje porovnávanie meraní vykonávaných rôznymi osobami. Tu je príklad reálneho sveta, ktorý môže nastať. V roku 1983 Air Canada Boeing 767 dočasne nemal žiadne pracovné palivové meradlá, takže pozemný personál sa uchýlil k výpočtu palivového zaťaženia 767 ručne. Použili postup podobný výpočtu objemu oleja v aute tým, že odčítali odmerku. To im dalo objem. Let Čítaj viac »

Avogadrov zákon skúma vzťah medzi množstvom plynu (n) a objemom (v). Je to priamy vzťah, čo znamená, že objem plynu je priamo úmerný počtu mólov prítomnej vzorky plynu. Konštanty v tomto vzťahu by boli teplota (t) a tlak (p) Rovnica pre tento zákon je: n1 / v1 = n2 / v2 Zákon je dôležitý, pretože nám pomáha šetriť čas a peniaze v dlhodobom horizonte. Metanol je univerzálna chemikália, ktorá sa môže používať v procesoch výroby palivových článkov a výroby bionafty. V priemyselnej syntéze metanolu je známe, Čítaj viac »

Β rozpad nie je kontinuálny, ale spektrum kinetickej energie emitovaných elektrónov je kontinuálne. β rozpad je typ rádioaktívneho rozpadu, pri ktorom je elektrón emitovaný z atómového jadra spolu s elektrónovým antineutrínom. Pomocou symbolov by sme napísali β rozpad uhlíka-14 ako: Keďže elektróny sú emitované ako prúd diskrétnych častíc, rozpad β nie je kontinuálny. Ak vykreslíte zlomok elektrónov s danou kinetickou energiou proti tejto energii, dostanete graf, ako je ten uvedený nižšie. Emitovan&# Čítaj viac »

Boyleov zákon je vzťah medzi tlakom a objemom. P_1V_1 = P_2V_2 V tomto vzťahu majú tlak a objem inverzný vzťah, keď sa teplota udržuje konštantná. Ak dôjde k zníženiu objemu, je tu menej priestoru na to, aby sa molekuly mohli pohybovať, a preto sa častejšie zrážajú, čím sa zvyšuje tlak. Ak dochádza k zvýšeniu objemu, molekuly majú väčší priestor na pohyb, kolízie sa vyskytujú menej často a tlak sa znižuje. vV ^ P ^ V vP vzťah je inverzný. Dúfam, že to bolo užitočné. SMARTERTEACHER Čítaj viac »

Boyleov zákon vyjadril inverzný vzťah medzi tlakom ideálneho plynu a jeho objemom, ak sa teplota udržiava konštantná, t. J. Keď sa tlak zvyšuje, objem sa znižuje a naopak. Nebudem podrobne popisovať tento vzťah, pretože tu bol podrobne zodpovedaný: http://socratic.org/questions/how-do-you-graph-boyles-law?source=search Graf "P vs V" vyzerá takto: Ak by ste mali urobiť experiment a vykresliť graf "P vs V", experimentálne údaje, ktoré by ste získali, by najlepšie zodpovedali vzoru nazývanému hyperbola. Zaujímavé na hyperbola je, že m Čítaj viac »

Spaľovanie dreva vo vzduchu je exotermický proces (uvoľňuje teplo), ale je tu energetická bariéra, takže na začiatku je potrebné trochu tepla, aby sa reakcie začali. Drevo reaguje s kyslíkom vo vzduchu za vzniku (väčšinou) oxidu uhličitého a vodných pár. Proces zahŕňa mnoho rôznych individuálnych chemických reakcií a na začatie reakcií vyžaduje určitú energiu. Je to preto, že je zvyčajne potrebné rozbiť niektoré chemické väzby (endotermické) predtým, ako sa vytvoria nové silnejšie väzby (exotermické). Cel Čítaj viac »

"C" I ^ je Lewisova báza, pretože daruje nespojujúci elektronový pár. Príkladom toho je "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+). Je to komplexný ión, kde chlór daroval elektrónové páry ku kobaltu. Čítaj viac »

Nie je to akceptor elektrónového páru ....? Najlepší spôsob, ako vytvoriť väzbu CC, je naliať Grignardovo činidlo na suchý ľad, ako je znázornené na obrázku ... R-MgX + CO_2 (s) stackrel ("suchý éter") rarr RCO_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr Karboxylátový ión môže byť reprotonovaný vodným spracovaním, čím sa získa RCO_2H ... A tu oxid uhličitý prijal formálny pár elektrónov, ktoré sú určené na lokalizáciu na Grignardovom činidle ... Čítaj viac »

DeltaG ^ @> 0, ale po použití potenciálu E_ (bunka)> = 2,06V z externého zdroja energie sa DeltaG stane negatívnym a reakcia bude spontánna. Diskutujme o príklade elektrolýzy vody. Pri elektrolýze vody vzniká plynný vodík a kyslík. Polovičná reakcia anódy a katódy je nasledovná: Anóda: 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E ^ 2 = -1,23V Katóda: 4H_2O + 4e ^ (-) Čistá reakcia: 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + podväzok (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) (4H_2O) 2H_2O-> 2H_2 + O_2 "" E_ (bunka) ^ @ = - 2,06VA Čítaj viac »

Tu je pekné video o difúzii: Po prvé: Spontánny proces je vývoj času systému, v ktorom uvoľňuje voľnú energiu a prechádza do nižšieho, termodynamicky stabilnejšieho energetického stavu. Každá vec alebo reakcia v prírode je spontánna a znamená to, že na to nie je potrebná práca ani energia. Čo je to difúzia? Je jasné, že je to spontánny proces, pretože nepotrebujete energiu napríklad na rozpustenie cukru. Difúzia je chemický proces, keď sa molekuly z materiálu presúvajú z oblasti s vysokou koncentráci Čítaj viac »

Ak živý organizmus nereaguje na vonkajšie alebo vnútorné zmeny podmienok, môže zomrieť. Homeostáza je dynamická rovnováha medzi organizmom a jeho prostredím. Organizmus musí detekovať a reagovať na podnety. Nedodržanie môže viesť k chorobe alebo smrti. Organizmus využíva mechanizmy spätnej väzby na udržanie dynamickej rovnováhy. Úroveň jednej látky ovplyvňuje úroveň inej látky alebo aktivity iného orgánu. Príkladom mechanizmu spätnej väzby u ľudí je regulácia glukózy v krvi. Pankreas produkuje h Čítaj viac »

Pretože smer posunu je kolmý na smer pohybu vlny. Jednoduché vysvetlenie Elektromagnetická vlna sa šíri vo vlnovom tvare s vrcholmi a žľabmi ako oceánska vlna. Posunutie alebo amplitúda je, ako ďaleko je častica od počiatočnej východiskovej pozície, alebo pre vlnu oceánu, ako ďaleko nad alebo pod hladinou mora je voda. V priečnej vlne je posunutie kolmé (v uhle 90 ° @ k smeru pohybu. V prípade vlny oceánu je smer posunu (nahor a nadol) kolmý na smer pohybu vlny (horizontálne pozdĺž smeru pohybu). Elektromagnetické vlny sú tiež priečne vlny Čítaj viac »

"4043.5 K" "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" Môžeme tu aplikovať Charlesovo právo, v ktorom sa uvádza, že pri konštantnom tlaku V (objem) je úmerná teplotnej hodnote V / T = (V '). ) / (T ') A je isté, že otázka sa nemení adiabaticky. Ako tiež nepoznáme hodnoty špecifického tepla. Preto nahradenie hodnôt v rovnici nám dáva: 0,745 / 55,9 = 53,89 / (T ') (za predpokladu, že konečný objem je v litri) => T' = "4043,56 K" Čítaj viac »

Entalpia je stavová funkcia, pretože je definovaná z hľadiska stavových funkcií. U, P a V sú všetky funkcie štátu. Ich hodnoty závisia len od stavu systému a nie od ciest, ktoré boli dosiahnuté na dosiahnutie ich hodnôt. Lineárna kombinácia stavových funkcií je tiež funkciou stavu. Entalpia je definovaná ako H = U + PV. Vidíme, že H je lineárna kombinácia U, P a V. Preto H je funkciou stavu. Využívame to vtedy, keď na výpočet entalpií reakcie, ktoré nemôžeme priamo merať, používame entalpie tvorby. N Čítaj viac »

Zmena v entalpii je nulová pre izotermické procesy pozostávajúce len z ideálnych plynov. Pre ideálne plyny je entalpia funkciou iba teploty. Izotermické procesy sú podľa definície pri konštantnej teplote. Teda v akomkoľvek izotermickom procese zahŕňajúcom len ideálne plyny je zmena entalpie nulová. Toto je dôkaz, že je to pravda. Z Maxwellovho vzťahu pre entalpiu pre reverzibilný proces v termodynamicky uzavretom systéme, dH = TdS + VdP, "" bb ((1)) kde T, S, V a P sú teplota, entropia, objem a tlak , resp. Ak upravíme (1) nekone Čítaj viac »

Entropia vesmíru sa zvyšuje, pretože energia nikdy samovoľne neprúdi do kopca. Energia vždy prúdi z kopca, čo spôsobuje nárast entropie. Entropia je šírenie sa energie a energia sa šíri čo najviac. Spúšťa spontánne z horúcej (t. J. Vysokoenergetickej) oblasti do studenej (menej energetickej) oblasti. V dôsledku toho sa energia rovnomerne rozloží v oboch oblastiach a teplota oboch oblastí sa stane rovnakou. To isté sa deje v oveľa väčšom meradle. Slnko a každá ďalšia hviezda vyžarujú energiu do vesmíru. Nemôžu to však robiť navždy Čítaj viac »

Ako pravdepodobne viete, Lewisova kyselina je zlúčenina, ktorá je schopná prijímať elektrónové páry. Ak sa pozriete na FeBr_3, prvá vec, ktorá by mala vyniknúť, je skutočnosť, že máte prechodný kov, Fe, viazaný na vysoko elektronegatívny prvok, Br. Tento rozdiel v elektronegativite vytvára čiastočný pozitívny náboj na Fe, ktorý umožňuje striedavo prijímať elektrónový pár. Pamätajte si, že prechodné kovy sú schopné rozšíriť svoje oktety, aby sa prispôsobili viacerým elektr Čítaj viac »

"FeCl" je Lewisova kyselina, pretože môže akceptovať elektrónový pár z Lewisovej bázy. > "Fe" je v období 4 periodickej tabuľky. Jeho konfigurácia elektrónov je "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Má osem valenčných elektrónov. Aby sa dosiahla konfigurácia "[Kr]", môže pridať až desať ďalších elektrónov. V "FeCl" _3, tri "Cl" atómy prispievajú tromi valenčnými elektrónmi, aby vytvorili celkom 11. Atóm "Fe" môže ľahko prijať viac elektrónov z don Čítaj viac »

Predpokladá sa, že Francium je najreaktívnejším kovom, ale tak málo existuje alebo môže byť syntetizované a najdlhší polčas jeho najhojnejšieho izotopu je 22,00 minút, takže jeho reaktivitu nie je možné stanoviť experimentálne. Francium je alkalický kov v skupine 1 / IA. Všetky alkalické kovy majú jeden valenčný elektrón. Keď idete dole do skupiny, počet zvyšujúcich sa hladín elektrónov - lítium má dve, sodík má tri, atď ..., ako je uvedené číslom periódy. Výsledkom je, že najvzdialenejší e Čítaj viac »

V tomto procese mrazenia voda stráca teplo do okolia, takže ide o exotermický proces. Mrazenie je proces premeny kvapaliny na tuhú látku. Pozrime sa na tento proces pozorne. Začnime s vodou. Šálka vody obsahuje veľké množstvo malých "H" _2 "O" molekúl. Každá malá molekula sa pohybuje a má určité množstvo energie. Keď sa voda umiestni do mrazničky, voda pomaly stráca teplo do okolitého studeného vzduchu. Molekuly vody pri strate energie sa začínajú pomaly pohybovať, priblížiť sa a priblížiť sa k ľadu. V tomto Čítaj viac »

Prečo? Pretože Gibbsova voľná energia je jediné, jednoznačné kritérium pre spontánnosť chemickej zmeny. Gibbsova bezplatná energia už nie je zahrnutá v sylabuse na úrovni Spojeného kráľovstva. Zahŕňa entalpický termín (DeltaH) a entropický termín (DeltaS). Jeho znamenie predpovedá spontánnosť pre fyzikálne aj chemické reakcie. Stále sa používa. Gibbs sám bol dokonalý polymath, a robil úžasné príspevky k chémii, fyzike, inžinierstvu a matematike. Čítaj viac »

Hessovo právo nám umožňuje teoreticky pristupovať k zmenám entalpie, kde empirický je buď nemožný alebo nepraktický. Zvážte reakciu na hydratáciu bezvodého síranu meďnatého: "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" Toto je príklad reakcie pre ktorá sa nedá priamo vypočítať. Dôvodom je to, že voda by musela plniť dve funkcie - ako hydratačné činidlo a ako meradlo teploty - súčasne a v tej istej vzorke vody; to nie je uskutočniteľné. Môžeme však zmerať Čítaj viac »

Ak sú žiarenia gama žiarivejšie ako röntgenové lúče a röntgenové lúče sú schopné ísť priamo cez vaše telo, dokážete si predstaviť, čo sú gama žiarenia schopné. gama žiarenia sú pri takej vysokej energii, že potrebujú metrový betón alebo centimetre olova, ktoré majú byť zastavené kvôli ich vysokej prenikajúcej sile. Napriek tomu, že je ionizačná energia dosť nízka, žiarenie gama žiarenia vám stále môže ublížiť interakciou s bunkami a DNA, čo spôsobuje mutácie a pravdepodobne v Čítaj viac »

Pre všetky problémy plynárenského práva je potrebné pracovať v Kelvinovej stupnici, pretože teplota je v menovateli v zákonoch o kombinovanom plyne (P / T, V / T a PV / T) a môže byť odvodená v zákone o ideálnom plyne pre menovateľa (PV / RT). Ak by sme namerali teplotu v celsi, mohli by sme mať hodnotu nula stupňov Celzia a to by sa vyriešilo ako žiadne riešenie, pretože v menovateli nemôžete mať nulu. Ak by sme však v Kelvinovej stupnici dosiahli nulu, bolo by to absolútne nula a všetka záležitosť by sa zastavila, a preto by neexistovali žiadne zákony Čítaj viac »

Iónová väzba je exotermická, pretože balenie opačne nabitých iónov do kryštálovej štruktúry ju robí extrémne stabilnou. Tvorbu NaCl môžeme považovať za postupnú. Na (s) Na (g); AH = 107,3 kJ / mol Na (g) Na ^ (g) + e '; AH = 495,8 kJ / mol ½Cl2 (g) Cl (g); AH = 121,7 kJ / mol Cl (g) + e + - Cl (g); ΔH = -348,8 kJ / mol Takže sa vyžaduje 376,0 kJ na premenu 1 molu Na a ½ molu Cl na 1 mól plynných Na2 a iónov. Energia mriežky AH "latt" je energia potrebná na úplné oddelenie 1 molu pevnej iónovej zlú Čítaj viac »

Stručné odpovede na otázky o dôležitosti iónových väzieb: - Hlavný význam iónových väzieb je: - => Väčšina organických zlúčenín sa syntetizuje v dôsledku prítomnosti iónových väzieb. Týmto typom väzby je teraz ľahšie poznať ich interakcie na produkciu špecifických zlúčenín. Tento typ väzby má sklon držať rôzne nabité atómy (t.j. kovy a nekovy), čo uľahčuje mnoho typov objektov všade okolo nás. Napríklad soľ u jesť! Iónové väzby sú tiež zodpove Čítaj viac »

Iónové väzby sa tvoria, keď sa spoja dva opačne nabité ióny. Interakcia medzi týmito dvoma iónmi sa riadi zákonom elektrostatickej príťažlivosti alebo Coulombovým zákonom. Podľa Coulombovho zákona sa tieto dva opačné náboje navzájom priťahujú silou, ktorá je úmerná veľkosti ich príslušných nábojov a je nepriamo úmerná štvorcovej vzdialenosti medzi nimi. Elektrostatická príťažlivosť je veľmi silná sila, ktorá automaticky znamená, že väzba vytvorená medzi katiónmi (po Čítaj viac »

Iónová väzba vytvára sieť viacerých väzieb. Sila jedinej kovalentnej väzby vyžaduje viac energie na rozbitie ako jediná iónová väzba. Avšak iónové väzby vytvárajú kryštálové siete, kde môže byť kladný ión držaný na mieste až šiestimi zápornými nábojmi. Vďaka tomu je iónová väzba silnejšia. Teplota topenia iónovej zlúčeniny bude vyššia ako teplota topenia kovalentnej zlúčeniny. Cukor sa bude taviť oveľa ľahšie ako soľ (chlorid sodný). Kovalentné väzby v cuk Čítaj viac »