Prečo väčšina chemických reakcií vyžaduje viac krokov (reakčný mechanizmus) a nedokáže sa dokončiť v jednej kolízii?

Prečo väčšina chemických reakcií vyžaduje viac krokov (reakčný mechanizmus) a nedokáže sa dokončiť v jednej kolízii?
Anonim

odpoveď:

Jednostupňová reakcia by bola prijateľná, ak by súhlasila s údajmi zákona o rýchlosti reakcie. Ak tomu tak nie je, navrhuje sa mechanizmus reakcie, ktorý súhlasí.

vysvetlenie:

Napríklad vo vyššie uvedenom spôsobe môžeme konštatovať, že rýchlosť reakcie nie je ovplyvnená zmenami v koncentrácii plynného CO.

Jednostupňový proces by bolo ťažké navrhnúť, pretože by sme mali problém vysvetliť, prečo by bola reakcia, ktorá sa zdá byť závislá od jednej kolízie medzi dvoma molekulami, ovplyvnená, ak sa zmení koncentrácia jednej molekuly, ale nie, ak je koncentrácia druhej molekuly zmeny.

Dvojstupňový mechanizmus (s krokom určujúcim rýchlosť v kroku 1) by s týmito pozorovaniami súhlasil oveľa lepšie.

Okrem toho, ak je počet molekúl v reakcii väčší ako približne tri, alebo ak sú zmeny v molekulách rozsiahle, je ťažké zdôvodniť, že všetky tieto zmeny sa vyskytujú v prípade jednej kolízie, alebo keď sa mnohé molekuly môžu zraziť. na jednom mieste a naraz.

Navrhujú sa preto mechanizmy, ktoré by poskytli lepšiu zhodu s tým, čo vieme o reakcii (najmä zákon o sadzbách).