odpoveď:
Tu je dôvod, prečo sa to deje.
vysvetlenie:
Elektronová afinita je definovaná ako energia vydávaná keď jeden mól atómov v plynnom stave každý z nich vezme jeden (alebo viac) elektrónov, aby sa stal mólom anióny v plynnom stave.
Jednoducho povedané, elektrónová afinita vám povie, aký je energetický zisk, keď sa atóm stane aniónom.
Pozrime sa teraz na dva faktory, ktoré ste spomenuli, a uvidíte, ako ovplyvňujú afinitu elektrónov.
Môžete si predstaviť elektrónovú afinitu atómu ako mieru príťažlivosť ktorý existuje medzi jadrom, ktoré je kladne nabité, a elektrónom, ktorý je záporne nabitý.
To znamená, že faktory, ktoré majú tendenciu redukovať táto atrakcia tiež redukovať elektrónovú afinitu.
zvýšenie atómovej veľkosti vedie k a znížiť v elektrónovej afinite, pretože sa pridáva prichádzajúci elektrón ďalej z jadra, t.j. na vyššej úrovni energie.
Ako idete dole skupinou, najvzdialenejšie elektróny sú umiestnené ďalej a ďalej od jadra. To znamená, že sa cítia menej vytiahnite z jadra. (premietanie hrá dôležitú úlohu aj tu).
Ak je to tak, zisk energie, keď sa elektrón pridá k atómu, nebude taký významný
Na druhej strane zvýšiť v jadrového náboja má presný opačný účinok.
jadrového náboja je miera ťahu pôsobiaceho na elektróny jadrom. V podstate sa týka zvýšenia atómového čísla, t.j. počtu protónov v jadre, ktorý je nevyvážený zvýšením atómovej veľkosti.
Keď pridáte do jadra viac protónov, pritiahne elektróny viac. Ak sa tieto elektróny pridajú v rovnakej vzdialenosti z tohto čoraz silnejšieho jadra sa potom budú „cítiť“ čoraz viac.
Keď idete cez periodickú tabuľku, atómové číslo sa zvyšuje, ale pridávajú sa elektróny energie.
To znamená, že prichádzajúci elektrón bude viac priťahuje jadro, čo znamená, že energetický zisk, keď sa pridá k atómu, bude výraznejší
Preto periodický trend v elektrónovej afinite vyzerá tak, ako to robí.
Teraz, nenechajte sa oklamať záporné znamienko ! negatívnejšie energia na mol znamená, že viac energie sa vydáva keď atóm pridáva elektrón, tak elektrónovú afinitu stúpa!
Atomové polomery prechodných kovov sa výrazne neznižujú v rade. Keď pridávate elektróny do d-orbitálu, pridávate jadrá elektrónov alebo valenčné elektróny?
Pridávate valenčné elektróny, ale ste si istí, že predpoklad vašej otázky je správny? Pozri tu diskusiu o atómových polomeroch prechodných kovov.
Primárny dôvod, prečo sú ióny sodíka menšie ako atómy sodíka, je ten, že ión má len dve mušle elektrónov (atóm má tri). Niektoré zdroje naznačujú, že ión sa zmenšuje, pretože jadro má menej elektrónov. Komentáre?
Katión sa nezmenšuje, pretože menej elektrónov sa ťahá jadrom per se, zmenšuje sa, pretože je tu menej elektrón-elektrónového odpudzovania, a teda menej tienenia pre elektróny, ktoré naďalej obklopujú jadro. Inými slovami, efektívny jadrový náboj alebo Z_ "eff" sa zvyšuje, keď sa elektróny odstránia z atómu. To znamená, že elektróny teraz pociťujú väčšiu príťažlivú silu z jadra, preto sú ťahané pevnejšie a veľkosť iónu je menšia ako veľkosť atómu. Veľký príklad tohto princ
Aká je štruktúra Lewisovho bodu BH_3? Koľko elektrónov je v tejto molekule? Koľko väzbových párov elektrónov je v tejto molekule? Koľko elektrónov je na centrálnom atóme?
V BH_3 je distribuovaných 6 elektrónov, ale BH_3 sa nezhoduje so vzorom "2-stredových, 2 elektrónových" väzieb. Bor má 3 valenčné elektróny a vodík má 1; teda existujú 4 valenčné elektróny. Skutočná štruktúra bóranu je diborán B_2H_6, t.j. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, v ktorom sú "3-stredové, 2 elektrónové" väzby, mostíkové vodíky, ktoré sa viažu na 2 bórové centrá. Navrhoval by som, aby ste získali svoj text a podrobne si prečítali, ako takýto sy