Chémia

Na výpočet percentuálneho výťažku, vydeľte skutočný výťažok podľa teoretického výťažku a vynásobte 100. Príklad Aký je percentuálny výťažok, ak sa vytvorí 0,650 g medi, keď prebytok hliníka reaguje s 2,00 g dihydrátu chloridu meďnatého (II). rovnica 3CuCl2 • 2H20 + 2Al 3Cu + 2AlCl2 + 2H2O roztok Najskôr vypočítajte teoretický výťažok Cu. 2,00 g chloridu meďnatého • 2H20 * (1 mol CuCl2 • 2H20) / (170,5 g CuCl3. 2H20) × (3 móly Cu) / (3 móly CuCl3 • 2H20) × (63,55 g Cu) / (1 mol Cu) = 0,745 g Cu Teraz Čítaj viac »

Termochemická bázová rovnica je Q = mC_pT, kde Q = teplo v Jouloch m = hmotnosť materiálu C_p = špecifická tepelná kapacita T = zmena teploty T_f - T_i Pre túto rovnicu kov stráca teplo, čo spôsobuje, že Q je záporná, keď je voda získať teplo, aby Q pozitívne Vzhľadom k zákonu o zachovaní energie teplo stratené kovu bude rovnať teplu získaného vodou. -Q_ (Pb) = + Q_ (voda) špecifické teplo olova je 0,130 j / gC špecifické teplo vody je 4,18 j / gC - [800 g (100 - 900 C) (.130 J / gC)] = 1500 g (100 - T_iC) (4,18 J / gC) 83,2 Čítaj viac »

Valenčné elektróny sú elektróny, ktoré určujú najtypickejšie vzory väzby pre prvok. Tieto elektróny sa nachádzajú v s a p orbitáliách s najvyššou úrovňou energie pre prvok. Sodík 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Sodík má 1 valenčný elektrón z 3s orbitálu Fosfor 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosfor má 5 valenčných elektrónov 2 z 3s a 3 z 3 3p Iron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Železo má 2 valenčné elektróny zo 4s bromu 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Brom m& Čítaj viac »

Valenčné elektróny sú elektróny, ktoré určujú najtypickejšie vzory väzby pre prvok. Tieto elektróny sa nachádzajú v s a p orbitáliách najvyššej energetickej úrovne (riadok periodickej tabuľky) prvku. Pomocou konfigurácie elektrónov pre každý prvok môžeme určiť valenčné elektróny. Sodík má 1 valenčný elektrón z 3s orbitálu P - fosfor 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosfor má 5 valenčných elektrónov 2 z 3s a 3 z 3p Fe - Iron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Železo má 2 Čítaj viac »

Ak použijete zákon o ideálnom plyne a použijete 1 mól plynu v jednom litri a vypočítajte ho podľa rovnice PV = nRT P = (nRT) / v P = x atm V = 1 L n = 1 mól R = 0,0821 atm / molK T = 0 KP = ((1 mol (0,0821 (atm L) / (mol K)) 0K) / (1 L)) P = 0 atm Dúfam, že to bolo užitočné. SMARTERTEACHER Čítaj viac »

Roztok sa skladá zo rozpustenej látky rozpustenej v rozpúšťadle. Ak urobíte Kool Aid. Prášok Kool Aid kryštálov je rozpustená látka. Voda je rozpúšťadlom a riešením je lahodný Kool Aid. Roztok je vytvorený, keď častice kryštálov Kool Aid difundujú do vody. Rýchlosť tejto difúzie závisí od energie rozpúšťadla a od veľkosti častíc rozpustenej látky. Vyššie teploty v rozpúšťadle zvýšia rýchlosť difúzie. Nepáči sa nám však horúca Kool Aid a preto zvyšujeme energiu rozpúšťadla miešan&# Čítaj viac »

Zriedenie vzorky zníži molaritu. Napríklad, ak máte 5 ml 2M roztoku, ktorý sa zriedi na nový objem 10 ml, molarita sa zníži na 1M. Ak chcete vyriešiť problém, ako je tento, použijete rovnicu: M_1V_1 = M_2V_2 To by sa vyriešilo nájsť M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL Tu je video, ktoré opisuje tento proces a poskytuje ďalšie ako vypočítať zmenu molarity, keď sa roztok zriedi. Čítaj viac »

„Označenie vzácneho plynu“ znamená, že pri odpisovaní elektrónovej konfigurácie pre atóm, namiesto toho, aby sa zapisovalo obsadenie každého orbitalu, namiesto toho sa všetky jadrá elektrónov spoja a označia symbolom zodpovedajúceho vzácneho plynu. v periodickej tabuľke (v zátvorkách). Napríklad, ak som napísal úplnú elektrónovú konfiguráciu pre atóm sodíka, bolo by to 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1. Ak by som však namiesto toho použil notáciu vzácnych plynov, všetko v 1. a 2. škrupine (jadrá elektr Čítaj viac »

Kyselina sírová a hydroxid draselný sa navzájom neutralizujú v nasledujúcej reakcii: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O Pri neutralizačnej reakcii medzi kyselinou a bázou je typickým výsledkom soľ tvorená pozitívnym iónom z bázy a negatívnym iónom z kyseliny. V tomto prípade kladný ión draslíka (K ^ +) a polyatomová sulfátová (SO_4 ^ -2) väzba vytvárajú soľ K_2SO_4. Pozitívny vodík (H +) z kyseliny a negatívny hydroxidový ión (OH ^) z bázy tvoria vodu HOH alebo H_20. D Čítaj viac »

Neutralizačná reakcia je veľmi podobná dvojitej náhradnej reakcii, avšak pri neutralizačnej reakcii sú reaktanty vždy kyselina a zásada a produkty sú vždy soľ a voda. Základná reakcia pre dvojitú reakciu má nasledujúci formát: AB + CD -> CB + AD, pozrieme sa na príklad, keď sa kyselina sírová a hydroxid draselný navzájom neutralizujú v nasledujúcej reakcii: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In neutralizačnou reakciou medzi kyselinou a bázou je typická soľ tvorená pozitívnym iónom z bázy a negat Čítaj viac »

Umožňuje, aby iónový vzorec pre chlorid vápenatý je CaCl_2 Vápnik je alkalický zemný kov v druhom stĺpci periodickej tabuľky. To znamená, že vápnik s ^ 2 má 2 valenčné elektróny, ktoré ľahko rozdá, aby hľadal stabilitu oktetu. To robí vápnik Ca + 2 katiónom. Chlór je halogén v 17. stĺpci alebo v skupine s ^ 2p ^ 5. Chlór má 7 valenčných elektrónov. Potrebuje jeden elektrón, aby bol stabilný pri 8 elektrónoch v jeho valenčných plášťoch. To robí chlór a C1 ^ (- 1) anión. I Čítaj viac »

Roztok sa skladá zo rozpustenej látky rozpustenej v rozpúšťadle. Ak urobíte Kool-Aid, kryštály Kool-Aid sú solute. Voda je rozpúšťadlom a je to vynikajúca Kool-Aid. Riešenie je vytvorené, keď častice Kool-Aid kryštálov difundujú do vody. Rýchlosť difúzneho procesu závisí od teploty rozpúšťadla a veľkosti častíc rozpustenej látky. Vyššie teploty v rozpúšťadle zvýšia rýchlosť difúzie. Nepáči sa nám však horúca Kool Aid.Preto zvyšujeme energiu rozpúšťadla miešaním zmesi pridaním kineticke Čítaj viac »

Solut je rozpustený v roztoku a rozpúšťadlo sa rozpúšťa do akéhokoľvek roztoku. Roztok sa skladá zo rozpustenej látky rozpustenej v rozpúšťadle. Ak urobíte Kool Aid. Prášok Kool Aid kryštálov je rozpustená látka. Voda je rozpúšťadlom a riešením je lahodný Kool Aid. Roztok je vytvorený, keď častice kryštálov Kool Aid difundujú do vody. Rýchlosť tejto difúzie závisí od energie rozpúšťadla a od veľkosti častíc rozpustenej látky. Vyššie teploty v rozpúšťadle zvýšia rýchlosť difúzie. N Čítaj viac »

1M roztok, ktorý obsahuje 1 litr, sa pripraví odvážením 58,44 g NaCl a umiestnením tohto množstva soli do 1 litrovej odmernej banky a potom naplnením banky destilačnou vodou do odmernej značky. Táto otázka vyžaduje pochopenie koncentrácie roztoku, ktorá je vyjadrená ako molarita (M). Molarita = moly rozpustenej látky / litre roztoku. Keďže nemôžete merať móly priamo na váhe, musíte previesť móly na gramy pomocou molárnej hmotnosti alebo gramovej hmotnosti, ktorá je uvedená pre každý prvok v periodickej tabuľke. 1 mol Na Čítaj viac »

PH + pOH = 14 pOH = -log [OH-] pH je mierou kyslosti roztoku, zatiaľ čo pOH je mierou zásaditosti roztoku. Tieto dva výrazy sú protikladné výrazy. Ako sa pH zvyšuje, pOH klesá a naopak. Obidve hodnoty sa rovnajú 14. Prepočítanie koncentrácie na pH alebo pOH sa vykoná - log molárnej koncentrácie vodíkových iónov alebo molárnej koncentrácie koncentrácie hydroxidových iónov. pH = -log [H +] pOH = -log [OH-] Napríklad ak [OH-] = 0,01 M, potom je -log [0,01] = 2,0 Toto je pOH. Na stanovenie pH vykonajte nasledujúci v Čítaj viac »

Tlak plynu je spôsobený kolíziami častíc plynu so stenami nádoby. > Podľa kinetickej teórie sa molekuly vo vnútri objemu (napr. Balón) neustále pohybujú voľne. Počas tohto molekulárneho pohybu sa neustále kolidujú medzi sebou a so stenami nádoby. V malom balóne by to bolo veľa tisícov miliárd kolízií každú sekundu. Sila nárazu jednej kolízie je príliš malá na meranie. Celkovo však tento veľký počet nárazov vyvíja na povrch nádoby značnú silu. Ak narazí na povrch balón Čítaj viac »

Ak mám pôvodne 4,0 l plynu pri tlaku 1,1 atm, aký bude objem, ak zvýšim tlak na 3,4 atm? Tento problém je vzťah medzi tlakom a objemom. Na riešenie objemu by sme použili Boyleov zákon, ktorý je porovnaním inverzného vzťahu medzi tlakom a objemom. (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) Identifikácia našich hodnôt a jednotiek (P_i) = 1,1 atm (V_i) = 4,0 L (P_f) = 3,4 atm (V_f) = x Zapojíme rovnicu (1,1 atm) ( 4,0 L) / (3,4 atm) = (x L) Usporiadanie algebraicky na riešenie pre xx L = ((1,1 atm) (4,0 L) / (3,4 atm) Dostaneme hodnotu 1,29 L. Dúfam, že to bolo užitočné. SM Čítaj viac »

Vyššia molalita znamená nižší bod mrazu! Depresia bodu mrazu je príkladom koligatívnej vlastnosti. Čím je roztok koncentrovanejší, tým viac bude bod mrazu vody stlačený. Rozpúšťané častice v podstate interferujú so schopnosťou molekúl vody zamrznúť, pretože sa dostanú do cesty a sťažujú vodnú väzbu. Tu je video, ktoré ilustruje, ako vypočítať pokles teploty mrazu vody pre 1molal roztoky cukru a NaCl. Čítaj viac »

Syntetická reakcia, tiež známa ako reakcia kompozície, je charakterizovaná reakciou dvoch alebo viacerých látok chemicky spájajúcich za vzniku jediného produktu. Tu sú tri príklady Kovový horčík reaguje s kyslíkom za vzniku oxidu horečnatého 2 Mg + O_2 -> 2MgO V tomto nasledujúcom príklade reaguje sodík s chloridom za vzniku stolnej soli. 2Na + Cl_2 -> 2 NaCl V príkladoch uvedených vyššie reagujú dva rôzne prvky za vzniku zlúčeniny. V poslednom príklade reagujú dve rôzne zlúčeniny za Čítaj viac »

Dusík má 3 p orbitály, z ktorých každý obsahuje jeden elektrón. Dusík má 3 p orbitály obsadené jedným elektrónom. Konfigurácia elektrónov pre dusík je 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 To nám dáva celkom 7 elektrónov, atómové číslo dusíka. Neutrálne atómy majú rovnaký počet protónov (atómové číslo) ako elektróny. Podľa princípu Aufbau sú orbitály naplnené pred p orbitálmi. Kvantová mechanika stanovuje, že pre každú energetickú hladinu p sub she Čítaj viac »

Oxid fosforečný + voda produkuje kyselinu fosforitú. Oxid fosforečný je molekulárna (kovalentná) zlúčenina. Pomocou predpony molekulárneho vzorca je P_2O_3 Kyselina fosforitá je H_3PO_3 P_2O_3 + H_2O -> H_3PO_3 Na vyrovnanie tejto rovnice začíname pridávať koeficient 2 pred kyselinu fosforitú. P_2O_3 + H_2O -> 2H_3PO_3 Vodík vyrovnávame pridaním koeficientu 3 pred vodu. P_2O_3 + 3H_2O -> 2H_3PO_3 Dúfam, že to bolo užitočné. SMARTERTEACHER Čítaj viac »

Farba (modrá) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq) Táto reakcia je medzi kovom a kyselinou, ktorá je Výsledkom je zvyčajne soľ a uvoľňovanie plynného vodíka. Nevyvážená reakcia je Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Toto je redoxná reakcia, ktorej polovičné reakcie sú a stávajú sa: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + zrušiť (3e ^ (-)) 3 (2 "H) "^ (+) (aq) + zrušiť (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2&quo Čítaj viac »

Umožňuje, aby iónový vzorec pre chlorid vápenatý je CaCl_2 Vápnik je alkalický zemný kov v druhom stĺpci periodickej tabuľky. To znamená, že vápnik má 2 valenčné elektróny, ktoré ľahko rozdá, aby hľadal stabilitu oktetu. To robí vápnik Ca ^ (+ 2) katiónom. Chlór je halogén v 17. stĺpci alebo v skupine p ^ 5. Chlór má 7 valenčných elektrónov. Potrebuje jeden elektrón, aby bol stabilný pri 8 elektrónoch v jeho valenčných plášťoch. To robí chlór a C1 ^ (- 1) anión. Ión Čítaj viac »

S cieľom vyrovnať rovnicu pre dvojnásobnú vytesňovaciu reakciu dusičnanu olovnatého a chrómanu draselného za vzniku chromanu olovnatého a dusičnanu draselného. Začneme základnou rovnicou uvedenou v otázke. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Pri pohľade na atómový zoznam Reaktanty Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Produkty Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Môžeme vidieť, že K a NO_3 sú nevyvážené. Ak pridáme pred KNO_3 koeficient 2, rovnováha bude vyrovnaná. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Všimnite si, že nech&# Čítaj viac »

"C" _4 "H" _5 "N" _2 "O" Ak chcete nájsť empirický vzorec pre kofeín, začneme molekulárnou (pravdivou) vzorec C_8H_10N_4O_2 Potom môžeme molekulárny vzorec znížiť na empirický (jednoduchý) vzorec delením každého z indexy najväčším spoločným faktorom. V tomto prípade sa delíme na 2. C_4H_5N_2O Toto je Empirický vzorec. Dúfam, že to bolo prospešné. SMARTERTEACHER Čítaj viac »

Hrudná dutina, ktorá drží vaše pľúca, je pomerne statická, pretože hrudný kôš nie je ohybný a nie je tu svalstvo na pohyb rebier. Avšak v spodnej časti hrudníka je veľký plochý sval nazývaný bránica, ktorá oddeľuje hrudnú dutinu od brušnej dutiny. Keď sa membrána uvoľní, sval sa stlačí smerom nahor, čím sa zmenší objem hrudnej dutiny, čím sa zvýši tlak v novo stlačenom priestore a vytvorí sa čerpadlo, ktoré núti molekuly vzduchu z pľúc cestovať po bronchioloch, do priedušiek, priedušnice, h Čítaj viac »

Kombinovaný zákon o plyne sa vzťahuje na tlak, teplotu a objem premenných, zatiaľ čo zákon o ideálnom plyne sa týka týchto troch vrátane počtu mólov. Rovnica pre zákon ideálneho plynu je PV / T = k P predstavuje tlak, V predstavuje objem, teplota T v kelvin k je konštanta. Ideálny plyn PV = nRT Kde P, V, T predstavujú rovnaké premenné ako v zákone o kombinovanom plyne. Nová premenná predstavuje počet krtkov. R je univerzálna plynová konštanta, ktorá je 0,0821 (Litrov x atmosféra / mol x Kelvin). Rovnicu môžete Čítaj viac »

Valenčné elektróny nachádzajúce sa v orbitaloch s a p s najvyššou úrovňou energie môžu byť zapojené do spájania primárne dvoma základnými spôsobmi. Elektróny sa môžu uvoľniť alebo prijať, aby sa dokončili vonkajšie orbitály vytvárajúce ióny. Tieto ióny sú potom navzájom priťahované elektrochemickými atrakciami k opačným nábojom, ktoré spôsobujú, že atómy sa viažu v iónovej väzbe. Príkladom by bol chlorid horečnatý. Horčík má elektrónovú konf Čítaj viac »

Exergonické sa týkajú zmien v Gibbsovej voľnej energii. Exotermická a endotermická reakcia sa týka zmien entalpie. Exotermická a endotermická reakcia sa týka zmien entalpie ΔH. Exergonická a endergonická označuje zmeny v Gibbsovej voľnej energii ΔG. "Exo" a "exer" znamenajú "out of". "Endo" a "ender" znamenajú "do". AH znižuje exotermický proces a zvyšuje endotermický proces. AG sa znižuje pre exergonický proces a zvyšuje sa pre endergonický proces. Pre danú reakciu je zmena Čítaj viac »

Existuje mnoho zákonov, ktoré sa zaoberajú tlakom plynu. Boyleov zákon P_1V_1 = P_2V_2, Charlesov zákon (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2), zákon ideálneho plynu PV = nRT, Daltonov zákon P_1 + P_2 + P_3… = P_ (celkom) Tu je príklad použitia zákona o kombinovanom plyne. Určitá vzorka plynu má objem 0,452 L, merané pri 87 ° C a 0,620 atm. Aký je jeho objem pri 1 atm a 0 ° C? Vzorec pre kombinovaný plynový zákon je ((P_i) (V_i)) / T_i = ((P_f) (V_f)) / T_f Začneme identifikáciou hodnôt pre každú z premenných a identif Čítaj viac »

Neutralizácia nie je ako jediná náhradná reakcia. Je to dvojitá substitučná reakcia. Neutralizácia kyselinou a bázou zahŕňa vodný roztok kyseliny a vodný roztok bázy, ktorý sa kombinuje v dvojitej náhradnej reakcii za vzniku soli a vody. Kyselina dusičná plus hydroxid vápenatý poskytujú dusičnan vápenatý a vodu 2HNO_3 + Ca (OH) _2 -------> Ca (NO_3) _2 + 2H_2O HNO_3 má vedúci vodík, zvyčajne je to tip, ktorý je kyselinou Ca (OH) ) _2 má koncový hydroxid zvyčajne tip, že ide o bázu Pozití Čítaj viac »

Rovnica je PV = nRT? Ak je tlak - P v atmosfére (atm), objem - V, je v litroch (L) mólov -n, sú v móloch (m) a Teplota -T je v Kelvinoch (K) ako vo všetkých výpočtoch plynárenských zákonov , Keď urobíme algebraickú rekonfiguráciu, skončíme s tlakom a objemom, o ktorom rozhodujú móly a teplota, čo nám dáva kombinovanú jednotku (atm x L) / (mol x K). konštantná hodnota sa potom stane 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Ak sa rozhodnete, že vaši študenti nebudú pracovať v štandardnom faktore tlaku, môžete použiť aj: 8,31 (kPa (L) Čítaj viac »

Plyny, kvapaliny a kryštalické pevné látky. Tri bežné stavy hmoty sú plyny, kvapaliny a kryštalické pevné látky. Existujú však aj iné menej spoločné stavy hmoty. Tu je niekoľko príkladov: sklo - amorfný pevný materiál, ktorý má molekulárnu štruktúru, ktorá je trochu ako kvapalina (bez rádu na dlhé vzdialenosti), ale je dostatočne chladný, aby sa atómy alebo molekuly účinne zmrazili na mieste. koloid - dispergovaná zmes dvoch nemiešateľných látok. Mlieko je bežným príkladom, k Čítaj viac »

Kedykoľvek sa neprchavá látka rozpustí v rozpúšťadle, zvyšuje sa teplota varu rozpúšťadla. Čím vyššia je koncentrácia (molalita), tým vyššia je teplota varu. Tento efekt si môžete predstaviť, keď rozpustená látka vytláča molekuly rozpúšťadla na povrchu, kde dochádza k varu. Čím vyššia je koncentrácia rozpustenej látky, tým ťažšie je, aby molekuly rozpúšťadla unikli do plynnej fázy. Rýchlosť kondenzácie z plynu do kvapaliny však nie je v podstate ovplyvnená. Preto vyžaduje vyššiu teplotu, aby sa umožnilo ú Čítaj viac »

Kalorimeter je presnejší ako jednoduchý kalorimeter. Experiment, ktorý uvoľňuje energiu, sa vykonáva v uzavretom obale, ktorý je úplne obklopený vodou, v ktorej sa meria zmena teploty, takže všetka uvoľnená tepelná energia sa dostane do vody a nikto sa nestratí okolo strán kalorimetra - hlavného zdroja chyby v jednoduchom kalorimetrickom experimente. Čítaj viac »

[2,8] ^ (2+) Atóm horčíka má atómové číslo 12, teda 12 protónov v jadre a teda 12 elektrónov. Tie sú usporiadané 2 v najvnútornejšom (n = 1) plášti, potom 8 v nasledujúcom (n = 2) puzdre a posledné dve v n = 3 shell. Preto je atóm horčíka [2,8,2] Horčíkový ión Mg ^ (2+) vzniká, keď atóm horčíka stráca dva elektróny z vonkajšieho obalu! na vytvorenie stabilného iónu s konfiguráciou vzácneho plynu. So stratami dvoch elektrónov sa konfigurácia elektrónov stane [2,8] ^ (2+), Čítaj viac »

Vzorec pre sulfid sodný je Na_2S. Pretože ide o iónovú zlúčeninu, musíte vyvážiť náboj tak, aby celkový náboj zlúčeniny bol neutrálny. Sodík, alkalický kov, má tendenciu strácať jeden elektrón. V dôsledku toho sodík normálne nesie jeden pozitívny náboj. Síra, nekovová, má tendenciu získavať 2 elektróny. Výsledkom je ión so záporným nábojom 2. Nekovové ióny končia v "ide". Ak chcete získať neutrálny náboj, potrebujete dva sodíkov Čítaj viac »

Je to exotermické. Kovalentný a akýkoľvek iný druh väzieb vďačí za svoju stabilitu skutočnosti, že celková energia viazaných atómov je nižšia ako súčet energií neohraničených atómov. Prebytočná energia sa uvoľňuje, čím sa určuje exotermický charakter tvorby väzby. Ak by tvorba väzby bola sprevádzaná zvýšením energie, väzba by sa vôbec netvorila, ako v prípade dvoch atómov hélia. Dúfam, že si to vyžiada viac otázok. Čítaj viac »

Polyatomové ióny sú kovalentne viazané v ióne, ale tvoria iónové väzby k iným iónom. > Jediný rozdiel medzi molekulou a iónom je počet valenčných elektrónov. Pretože molekuly sú kovalentne viazané, ich polyatomické ióny sú tiež kovalentne viazané. Napríklad v Lewisovej štruktúre sulfátového iónu, "SO" _4 "2", sú väzby medzi atómami S a O všetky kovalentné. Akonáhle sa vytvorí sulfátový ión, "SO" _4 ^ "2-", mô Čítaj viac »

Kľúčom k identifikácii oxidačno-redukčných reakcií je rozpoznanie, kedy chemická reakcia vedie k zmene oxidačného čísla jedného alebo viacerých atómov. Pravdepodobne ste sa naučili pojem oxidačného čísla. Nie je to nič iné ako účtovný systém používaný na sledovanie elektrónov v chemických reakciách. Oplatí sa znovu zapamätať si pravidlá zhrnuté v tabuľke nižšie. Oxidačné číslo atómu v prvku je nula. Atómy v O, O, P, S, a Al majú teda oxidačné číslo 0. Oxidačné Čítaj viac »

Valenčné elektróny určujú, koľko elektrónov je atóm ochotný vzdať alebo koľko priestorov je potrebné vyplniť, aby sa splnilo pravidlo oktetu. Lítium (Li), sodík (Na) a draslík (K) majú konfiguráciu elektrónov, ktorá končí ako s ^ 1. Každý z týchto atómov by ľahko uvoľnil tento elektrón, aby mal plnú valenčnú škrupinu a stal sa stabilným ako Li ^ + 1, Na ^ + 1 a K + 1. Každý prvok má oxidačný stav +1. Kyslík (O) a síra (S) všetky majú konfiguráciu elektrónov, ktorá konč&# Čítaj viac »

Hľadáte rovinu alebo os symetrie. Mnohým študentom je ťažké predstaviť si molekuly v troch dimenziách. To často pomáha robiť jednoduché modely z farebných tyčiniek a tmelu alebo polystyrénové gule. Roviny symetrie Rovina symetrie je imaginárna rovina, ktorá rozdeľuje molekulu na polovice, ktoré sú navzájom zrkadlovými obrazmi. V 2-chlórpropáne, (a), CH2CHCICH3, vertikálna rovina rozdeľuje atóm H, atóm C a atóm Cl. Skupina CH (hnedá) na pravej strane zrkadla je zrkadlovým obrazom ľavostrannej skupiny CH (hned&# Čítaj viac »

Iónový vzorec pre chlorid vápenatý je CaCl_2 Vápnik je alkalický zemný kov v druhom stĺpci periodickej tabuľky. To znamená, že vápnik má 2 valenčné elektróny, ktoré ľahko rozdá, aby hľadal stabilitu oktetu. To robí vápnik Ca ^ (+ 2) katiónom. Chlór je halogén v 17. stĺpci alebo v skupine p ^ 5. Chlór má 7 valenčných elektrónov. Potrebuje jeden elektrón, aby bol stabilný pri 8 elektrónoch v jeho valenčných plášťoch. To robí chlór a C1 ^ (- 1) anión. Iónové v Čítaj viac »

Elementárne vlastnosti sú predvídateľné polohou prvku na periodickej tabuľke. Konfigurácia skupín a elektrónov Skupina (stĺpec) periodickej tabuľky určuje počet valenčných elektrónov. Každý prvok v kolóne Alkalický kov (Li, Na, K,…) IA (1) má valenčnú elektrónovú konfiguráciu s ^ 1. Tieto prvky sa ľahko stávajú +1 katiónmi. Každý prvok v kolóne Halogény (F, Cl, Br…) VIIA (17) má valenčnú elektrónovú konfiguráciu s ^ 5. Tieto prvky sa ľahko stávajú -1 aniónmi. Kovové Čítaj viac »

Oktetovým pravidlom je pochopenie, že väčšina atómov sa snaží získať stabilitu vo svojej najvzdialenejšej energetickej hladine naplnením s a p orbitálov najvyššej energetickej úrovne ôsmimi elektrónmi. Dusík má elektrónovú konfiguráciu 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 to znamená, že dusík má päť valenčných elektrónov 2s ^ 2 2p ^ 3. Dusík vyhľadáva tri ďalšie elektróny na vyplnenie orbitálu p a získanie stability ušľachtilého plynu, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Teraz však má dusík 10 elektrónov Čítaj viac »

Oktetovým pravidlom je pochopenie, že väčšina atómov sa snaží získať stabilitu vo svojej najvzdialenejšej energetickej hladine naplnením s a p orbitálov najvyššej energetickej úrovne ôsmimi elektrónmi. Uhlík má elektrónovú konfiguráciu 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2 to znamená, že uhlík má štyri valenčné elektróny 2s ^ 2 2p ^ 4. Carbon hľadá štyri ďalšie elektróny, aby vyplnil orbitál p a získal stabilitu ušľachtilého plynu, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Teraz má však uhlík 10 elektrónov a len 6 prot Čítaj viac »

Túto hodnotu môžeme vypočítať len vtedy, ak predpokladáme, že plyn je pri štandardnej teplote a tlaku na základe informácií, ktoré ste poskytli. Existujú dva spôsoby, ako to vypočítať, ak predpokladáme STP 1 atm a 273 K pre tlak a teplotu. Môžeme použiť rovnice Zákona ideálneho plynu PV = nRT P = 1 atm V = ??? n = 5,00 mol R = 0,0821 (atm) / (molK) T = 273 K PV = nRT môže byť V = (nRT) / PV = (((5,00 mol) (0,0821 (atm) / (molK)) (273K) ) / (1 atm) V = 112,07 L Druhý spôsob je pre nás objem Avogadro pri STP 22,4 L = 1 mol 5,00 mol Čítaj viac »

CH_3OH + 1 ½ O_2 -> CO_2 + 2H_2O Alebo ak chcete iba celočíselné koeficienty 2CH_3OH + 3O_2 -> 2CO_2 + 4H_2O Keď bilancujete rovnicu, musíte sa uistiť, že máte rovnaký počet atómov pre každý typ prvku na na oboch stranách znaku výnosu (Zachovanie hmoty). Môže byť užitočné, ak prepíšete rovnicu kombinujúcu všetky podobné prvky, napríklad: CH_4O + O_2 -> CO_2 + H_2O Čítaj viac »

Hoci je nekovový, vodíkové atómy majú niektoré vlastnosti, vďaka ktorým sa pri niektorých chemických reakciách správajú ako alkalické kovy. Vodík má len 1 elektrón v jeho orbitáli 1s, takže jeho elektronická štruktúra sa podobá štruktúre ostatných alkalických kovov, ktoré majú jeden valenčný elektrón v orbitáli 2s, 3s, 4s .... Mohli by ste namietať, že vodík chýba len jeden elektrón, ktorý má kompletný valenčný obal, a že by mal byť uvedený v sku Čítaj viac »

Pretože systém znižuje svoju teplotu, počas endotermickej reakcie môže chemický systém absorbovať teplo ako sekundárny proces. Pretože systém znižuje svoju teplotu počas endotermnej reakcie. Potom chemický systém (nie reakcia) môže absorbovať teplo ako sekundárny proces. Ak systém nie je tepelne izolovaný, po reakcii sa určitá tepelná energia prenesie z vonkajšieho prostredia do chladeného systému, kým sa vnútorná a vonkajšia teplota opäť nevyvážia. Ak je systém, v ktorom došlo k endotermickej reakcii, tepelne izol Čítaj viac »

Molekulové pomery sú centrálne až stechiometrické výpočty, pretože prekrývajú medzeru, keď musíme premieňať hmotnosť jednej látky na hmotnosť inej. Stoichiometria označuje koeficienty vyváženej rovnice chemickej reakcie. Chemické rovnice ukazujú podiel reaktantov a molekúl produktu. Napríklad, ak máme reakciu ako N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Vieme, že molekuly vodíka a dusíka reagujú v pomere 3: 1. Koeficienty vo vyrovnanej chemickej rovnici ukazujú relatívny počet mólov látok v reakcii. V dôsledku toho môžete Čítaj viac »

Vzorec pre oxid hlinitý je Al_2O_3. Správna odpoveď je Al_2O_3. Pozrime sa, ako sme dostali odpoveď; Pozrite sa na elektronické usporiadanie atómov Al a O. Al (Z = 13) má 13 elektrónov s nasledujúcou elektronickou konfiguráciou. 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1 Ztratí tri elektróny v jeho 3s a 3p subshell, aby sa dosiahla stabilita a vytvára ión Al ^ (3+). (Z = 8) na druhej strane má osem elektrónov a chce získať dva elektróny na dosiahnutie stabilnej konfigurácie vzácneho plynu. Atóm kyslíka pri získavaní dvoch elek Čítaj viac »

UPOZORNENIE: Toto je dlhá odpoveď. Vyvážená rovnica je "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" O ". Sledujete postupnosť krokov: Identifikujte oxidačné číslo každého atómu. Určite zmenu oxidačného čísla pre každý atóm, ktorý sa mení. Celkové zvýšenie oxidačného čísla sa musí rovnať celkovému poklesu oxidačného čísla. Umiestnite tieto čísla ako koeficienty Čítaj viac »

SF je tetrafluorid síry. SF je bezfarebný plyn pri štandardných podmienkach. Rozpustí sa pri -121 ° C a varí sa pri teplote -38 ° C. Jeho Lewisova štruktúra je podľa teórie VSEPR, má viditeľný tvar a je teda polárnou molekulou. Čítaj viac »

Tu je niekoľko spôsobov, ako oddeliť zmesi tuhých látok> Podľa vzhľadu Na oddelenie jedného typu pevnej látky od druhej použite pinzetu. Podľa veľkosti Použite sito s otvormi príslušnej veľkosti. Menšie častice prejdú a väčšie častice zostanú na site. Víťazom vietor hodí ľahšie častice ďalej než ťažšie častice. Magnetizmom Na oddelenie železných pilín zo zmesi s pieskom môžete použiť magnet. Sublimáciou Zahrievanie zmesi jódu a piesku spôsobí, že jód bude vznešený. Rozpustnosťou Soľ sa rozpúšťa vo vode. Piesok nie. M Čítaj viac »

V dôsledku Avogadrovho zákona majú rôzne plyny za rovnakých podmienok rovnaký počet molekúl v rovnakom objeme. Ale nemôžete vidieť molekuly. Ako teda môžete zistiť zákon? "Rovnakosť" počtu častíc? Odpoveď znie: prostredníctvom experimentov založených na rôznej hmotnosti rôznych plynov. Áno! v skutočnosti vzduch a iné plyny majú hmotnosť, pretože sú vyrobené z častíc. Rovnaký počet ťažších molekúl má väčšiu hmotnosť, zatiaľ čo rovnaký počet ľahších molekúl má nižšiu Čítaj viac »

Boyleov zákon, princíp, ktorý opisuje vzťah medzi tlakom a objemom plynu. Podľa tohto zákona sa tlak vyvíjaný plynom udržiavaným na konštantnej teplote mení nepriamo k objemu plynu. Napríklad, ak sa objem zníži na polovicu, tlak sa zdvojnásobí; a ak sa objem zdvojnásobí, tlak sa zníži na polovicu. Dôvodom tohto účinku je, že plyn je tvorený voľne sa pohybujúcimi molekulami pohybujúcimi sa náhodne. Ak sa v nádobe stlačí plyn, tieto molekuly sa tlačia spolu; tak plyn zaberá menší objem.Molekuly, ktor&# Čítaj viac »

Vďaka za túto otázku zákona o plyne. Nebudete schopní vyriešiť problém týkajúci sa objemu, tlaku a teploty len pomocou [Boyleovho zákona] P_1V_1 = P_2V_2 (http://socratic.org/chemistry/the-behavior-of-gases/boyle-s-law) , Boyleov zákon v skratke uvádza, že objem plynu je nepriamo úmerný jeho tlaku AS DLHÝ, AKO TEPLOTA NIE JE ZMENENÁ. Ak chcete pracovať s tlakom, teplotou a objemom, budete musieť zahrnúť Charlesov zákon. Zjednodušený, Charlesov zákon hovorí, že keď zvyšujete teplotu plynu, jeho objem sa zvyšuje. Toto je priamy vzť Čítaj viac »

Čím väčšia je rozpustnosť rozpustenej látky, tým vyššia je teplota varu. > Bod varu je koligatívna vlastnosť. Záleží len na počte častíc v roztoku, nie na ich identitách. Vzorec pre zvýšenie teploty varu je ΔT "b" = iK_ "b" m Ak máme dve porovnateľné zlúčeniny, rozpustnejšia zlúčenina bude mať viac častíc v roztoku. Bude mať vyššiu molalitu. Zvýšenie teploty varu a tým aj teplota varu bude vyššia pre rozpustnejšiu zlúčeninu. Čítaj viac »

Po prvé, rozsiahly majetok je taký, ktorý závisí od množstva prítomného materiálu. Napríklad hmotnosť je rozsiahla vlastnosť, pretože ak zdvojnásobíte množstvo materiálu, hmotnosť sa zdvojnásobí. Intenzívna vlastnosť je vlastnosť, ktorá nezávisí od množstva prítomného materiálu. Príklady intenzívnych vlastností sú teplota T a tlak P. Entalpia je mierou tepelného obsahu, takže čím väčšia je hmotnosť akejkoľvek látky, tým väčšie je množstvo tepla, ktoré môže zadr Čítaj viac »

Ak začneme problém s 120 g gramov Na_2O a snažíme sa nájsť množstvo NaOH, ktoré sa dá vyrobiť, jedná sa o gamech na gram stechiometrického problému. gramy -> moly -> moly -> gramy 120. g Na_20 x (1 mol Na_2O) / (62 g Na_2O) x (2 mol NaOH) / (1 mol Na_20) x (40 g NaOH) / (1 mol NaOH) = gfm Na_2O je (2 x 23 + 1 x 16 = 62) gfm NaOH je (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40) Mólový pomer z vyváženej chemickej rovnice je 2 moly NaOH pre každý molárny mol Na_20. Konečný výpočet je 120 x 2 x 40/62 = 154,8387. Konečné riešenie dosahuje 154. gramov NaOH Čítaj viac »

Najdôležitejšia vec je vedieť, že a-častica (alfa častica) je jadro hélia. > Obsahuje 2 protóny a 2 neutróny pre hmotnostné číslo 4. Počas α-rozpadu atómové jadro emituje alfa časticu. Transformuje (alebo rozkladá) na atóm s atómovým číslom 2 menším a hmotnosťou 4 menej. Radium-226 sa teda rozpadá cez emisiu a-častíc na radón-222 podľa rovnice: "" _88 ^ 226 "Ra" "" _86 ^ 222 "Rn" + _2 ^ 4 "On" Všimnite si, že súčet hodnôt indexy (atómové čísla alebo poplatky) s& Čítaj viac »

Aerosóly sú koloidy. Aerosól sa skladá z jemných tuhých častíc alebo kvapôčok kvapaliny rozptýlených v plyne. Častice majú priemer väčšinou od 10 nm do 1000 nm (1 μm). Zložky roztoku sú atómy, ióny alebo molekuly. Obvykle majú priemer menší ako 1 nm. Aerosóly vykazujú typické vlastnosti koloidných disperzií: Dispergované častice zostávajú rovnomerne rozložené cez plyn a nevylučujú sa. Častice prejdú Brownovým pohybom. Častice sa podrobia difúzii. Ukazujú Tyndallov efekt. Čítaj viac »

Funkčné skupiny v acetaminoféne sú hydroxylové, aromatické a amidové. > Funkčná skupina je špecifická skupina atómov v molekule, ktorá vyvoláva charakteristické chemické reakcie molekuly. Štruktúra acetaminofénu je Skupina na vrchole molekuly je hydroxylová skupina. Je to lákavé nazývať to alkoholovou skupinou. Ale skupina "-OH" pripojená k benzénovému kruhu má špeciálne vlastnosti. Bežnejšie sa nazýva fenolová skupina alebo fenolická "OH". Šesťčlenný kruh je aro Čítaj viac »

Lekári zvyčajne používajú jednotky nazývané litre (L). Jednotka SI pre objem je meter kubický. Je to však príliš veľká jednotka pre pohodlné každodenné použitie. Keď chemik meria objemy kvapaliny, zvyčajne používajú jednotky nazývané litre (L). Tento liter nie je jednotkou SI, ale je to povolené SI. 1 L zodpovedá 1 "dm" ^ 3 alebo 1000 "cm" ^ 3. 1 1 sa rovná 1000 ml. To znamená, že 1 ml sa rovná 1 "cm" ^ 3. Čítaj viac »

Vyvážená chemická rovnica pre spaľovanie kvapalného metanolu v kyslíkovom plyne za vzniku plynného oxidu uhličitého a kvapalnej vody je: "2" "CH" _3 "O" "H" "(l)" + "3" "O" _2 " g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "Ak vynásobíte koeficienty (čísla vpredu) násobky dolných indexov pre každý prvok v každom vzorci zistíte, že na oboch stranách rovnice sú 2 atómy uhlíka, 8 at& Čítaj viac »

Aby sme zistili, či dôjde k jednej náhradnej (vytesňovacej) reakcii, pozrieme sa na sériu aktivity kovov. Ak kov X nahradí (vytesní) kov Y, potom kov X musí byť nad kovom Y v sérii činností pre kovy. Ak je kov X nižší ako kov Y, nebude žiadna reakcia. Napríklad, meď (Cu) je vyššia v sérii reaktivity ako striebro (Ag). Preto bude meď nahrádzať (vytesňovať) striebro v jednej náhradnej (vytesňovacej) reakcii. "Cu" "s)" + "2AgNO" _3 "(aq)" rarr "2Ag" "s)" + "Cu (NO" _3) _2 "(aq)" Sp&# Čítaj viac »

Špecifická tepelná kapacita alebo jednoducho špecifické teplo (C) látky je množstvo tepelnej energie potrebnej na zvýšenie teploty jedného gramu látky o jeden stupeň Celzia. Tepelná energia sa zvyčajne meria v Jouloch ("J") alebo kalóriách ("kal"). Premenné v rovnici q = mCDeltaT znamenajú: "let:" q = "tepelná energia získaná alebo stratená látkou" m = "hmotnosť (gramy)" C = "špecifické teplo" DeltaT = "zmena teploty" Poznámka že DeltaT sa vždy počíta ako Čítaj viac »

Uvádza, že oxid uhličitý vždy obsahuje rovnaké podiely uhlíka a kyslíka. Zákon definitívnych proporcií uvádza, že zlúčenina vždy obsahuje presne rovnaký podiel prvkov podľa hmotnosti. Takže bez ohľadu na to, odkiaľ pochádza oxid uhličitý, je vždy uhlík a kyslík v hmotnostnom pomere. 12,01 g C až 32,00 g O alebo 1 000 g C až 2,664 g O alebo 0,3753 g C až 1000 g O alebo 27,29% C až 72,71% O Čítaj viac »

Metaloidy sú podobné kovom v tom, že obe majú valenčné orbitály, ktoré sú vysoko delokalizované na makroskopických objemoch, čo im všeobecne umožňuje byť elektrickými vodičmi. Avšak metaloidy majú zvyčajne aspoň malú energetickú medzeru medzi valenčným pásom a vodivým pásom, čo z nich robí skôr polovodiče ako čisté vodiče, ako je kov. Čítaj viac »

Roztok by mal obsahovať 21% hmotnostných sacharózy. Toto sú naozaj dva problémy: (a) Aká molalita roztoku poskytne pozorovaný bod varu? (b) Aké je percentuálne zloženie tohto roztoku? Krok 1. Vypočítajte molalitu roztoku. ΔT_ "b" = iK_ "b" m ΔT_ "b" = (100 - 99,60) ° C = 0,40 ° C (Technicky by mala byť odpoveď 0 ° C, pretože cieľová teplota varu nemá žiadne desatinné miesta). K_ "b" = 0,512 ° C · kg · mol m = (ΔT_ "b") / (iK_ "b") = "0,40 ° C" / ("1 × Čítaj viac »

PH neovplyvňuje Nernstovu rovnicu. Ale Nernstova rovnica predpovedá bunkový potenciál reakcií, ktoré závisia od pH. Ak sa na reakcii bunky podieľa H2, potom hodnota E bude závisieť od pH. Pre polovičnú reakciu 2H2 + 2e H , E ^ ° = 0 Podľa Nernstovej rovnice E_ "H / H " = E ^ ° - (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) Ak P_ "H " = 1 atm a T = 25 ° C, E_ "H / H " = - (RT ) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) = - ("8.314 J · K" ^ - 1 × "298.15 K") / Čítaj viac »

Typicky nie, ale horčík môže mierne reagovať so studenou vodou a intenzívnejšie horúcou vodou. Za bežných podmienok žiadna z nich nereaguje s vodou. Všetky tri kovy sú v sérii aktivity nad vodíkom. Teoreticky sú všetky schopné vytesniť vodík z vody, ale to sa nestane. Čistá horčíková páska má miernu reakciu so studenou vodou. Po niekoľkých minútach sa na jeho povrchu pomaly tvoria bubliny vodíka. Reakcia sa čoskoro zastaví, pretože vytvorený hydroxid horečnatý je takmer nerozpustný vo vode. Vytvára bari&# Čítaj viac »

Sodík má 11 protónov (atómové číslo je 11) a má jeden valenčný elektrón. Ako ukazuje diagram podľa Bohrovho modelu, sodík má 11 protónov a 12 neutrónov v jadre, aby vytvoril hmotnostné číslo 23. 11 elektrónov potrebných na vytvorenie neutrálneho sodíka (protóny = elektróny) je usporiadaných v vzore 2-8-1. Dva elektróny v prvom puzdre (1s ^ 2), osem elektrónov v druhom plášti (2s ^ 2 2p ^ 6) a jeden elektrón v najvzdialenejšom plášti (3s ^ 1). Je to tento elektrón, ktorý je sá Čítaj viac »

Sodík, podobne ako všetky alkalické kovy skupiny 1, má jeden valenčný elektrón. Valenčné elektróny sú najvzdialenejšie elektróny a sú to tie, ktoré sa podieľajú na väzbe. Sodík má 11 elektrónov: jeho atómové číslo je 11, takže má 11 protónov; atómy sú neutrálne, čo znamená, že sodík má tiež 11 elektrónov. Elektróny sú usporiadané v "škrupinách" alebo energetických hladinách. V závislosti na vašej úrovni chémie je pravdepodobne ľahš Čítaj viac »

2 C_4H_10 + 13 O_2 -> 8 CO_2 + 10 H_2O Molekulárny pomer je porovnanie medzi mólmi každej z reaktantov a produktov vo vyváženej chemickej rovnici. Pre vyššie uvedenú reakciu existuje 12 rôznych molových porovnaní. 2 C_4H_10: 13 O_2 2 C_4H_10: 8 CO_2 2 C_4H_10: 10H_2O 13 O_2: 2C_4H_10 13 O_2: 8 CO_2 13 O_2: 10 H_2O 8 CO_2: 2C_4H_10 8 CO_2: 13 O_2 8 CO_2: 10 H_2O 10 H_2O: CO_2: 10 H_2O 10 H_2O: 2C_4H_10 10 H_2O 10 H_2O: 2C_4H_10 10 H_2O 10 H_2O: 2C_4H_10 10 H_2O 10 O_2 10 H_2O: 8 CO_2 SMARTERTEACHER YouTube Čítaj viac »

Použime dvojitú vytesňovaciu reakciu dusičnanov olova (II) a chrómanu draselného na výrobu chrómanu olova (II) a dusičnanu draselného, aby sme mohli vyvažovať rovnicu. Začneme základnou rovnicou uvedenou v otázke. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Pri pohľade na atómový zoznam Reaktanty Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Produkty Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 Môžeme vidieť, že K a NO_3 sú nevyvážené. Ak pridáme pred KNO_3 koeficient 2, rovnováha bude vyrovnaná. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Všimnite si, že ne Čítaj viac »

Neutralizačná reakcia prebieha medzi kyselinou a zásadou. Najtypickejší formát je možné znázorniť nasledujúcim spôsobom HA + BOH -> BA + HOH Acid + Base -> Soľ a voda HCl + NaOH -> NaCl + H_2O H_2SO_4 + 2LiOH -> Li_2SO_4 + 2H_2O SMARTERTEACHER YouTube Čítaj viac »

V chemickej reakcii sa hmotnosť spotrebovanej látky vzťahuje na jeden alebo viac reaktantov. V prípade vašej otázky, reaktanty sú zinok a jód, takže sa požaduje, aby ste určili hmotnosť zinku a hmotnosť jódu, ktorý bol spotrebovaný na vytvorenie jodidu zinočnatého. Vyvážená chemická rovnica pre túto reakciu syntézy medzi zinkom a jódom je: "Zn" + "I" _2 rarr "ZnI" _2 Aby sa určila hmotnosť spotrebovaného zinku (reagoval), musíte poznať hmotnosť jódu, ktorý bol spotrebovaný (zreagovaný), ale Čítaj viac »

Hustota látky je jej hmotnosť na jednotku objemu. Vzorec hustoty je: "hustota" = "hmotnosť" / "objem" Ak chcete vyriešiť objem, vynásobte obe strany rovnice časov objemu. Tým sa hlasitosť na pravej strane zruší a umiestni sa na ľavej strane. "objem x hustota" = "hmotnosť" / "objem" x "objem" "objem x hustota" = "hmotnosť" Teraz rozdeľte obe strany hustotou. "objem x hustota" / "hustota" = "hmotnosť" / "hustota" Hustota sa ruší na ľavej strane, takže "objem" = & Čítaj viac »

Záleží na vašej definícii "tuhý". Štruktúra kyseliny acetylsalicylovej je váš inštruktor pravdepodobne očakáva, že budete hovoriť, že benzénový kruh a dve skupiny C = O s atómami priamo pripojenými k nim sú tuhé štruktúry. Všetky dvojito viazané atómy nie sú schopné rotácie, pretože π väzby im bránia v tom. V tomto zmysle sú "tuhé". Takže 6-členný kruh so striedavými väzbami C-C a C = C je "tuhý". C = O atómy uhlíka a atómy C a O, ktoré s Čítaj viac »

Polčas pre tento izotop by bol 213 000 rokov. Ak chcete získať túto odpoveď, pozrite sa na zmenu medzi počiatočnou a koncovou čiastkou. Začali ste s 800 g a toto bolo 3-násobné (800 g - 400 g - 200 g - 100 g). Rozdeľte celkový čas 639 000 rokov počtom polčasov (3), aby ste získali odpoveď 213 000 rokov pre každý polčas. Ak je počet polčasov rozpadu celé číslo, táto metóda funguje dobre. Dúfam, že to pomôže. Čítaj viac »

Rovnica nie je vyvážená. Pozrime sa na to, ako môžete povedať ... Základným princípom je zákon o ochrane hmoty. Pretože hmota nemôže byť vytvorená ani zničená, musí existovať rovnaký počet atómov každého prvku pred reakciou, koľko je po reakcii. Pri pohľade na vašu rovnicu, 2NaCl -> Na + Cl_2 môžete vidieť, že sú 2 atómy Na a 2 atómy Cl na ľavej strane šípky, zatiaľ čo je jeden atóm Na a 2 atómy Cl na pravej strane. Táto nerovnosť atómov Na vám hovorí, že je nevyvážená. Aby bolo možn Čítaj viac »

Oxidačné stavy iónu C220_4 ^ -2 sú C ^ (+ 3) a O ^ -2. Oxalát C02 je polyatomový ión s nábojom -2. Atómy kyslíka v tejto molekule majú oxidačný stav -2, pretože kyslík je vždy -2 náboj. Pretože sú 4 atómy kyslíka, celkový náboj atómov kyslíka je 4 (-2) = -8. Pretože celkový náboj oxalátu je -2, náboj vytvorený atómami uhlíka musí byť +6. (-8 +6 = -2) to znamená, že každý atóm uhlíka musí mať oxidačný stav +3. (+6/2 = +3) Oxidačné stavy C_2O_4 ^ -2 s&# Čítaj viac »

Počet mólov Li by bol 0,00500 mol a hmotnosť by bola 0,0347 g. Uskutočňujú sa dve reakcie. 2Li + 2H_20 -> 2LiOH + H_2, keď sa lítium umiestnilo do vody a ... H + + OH ^ -> H20, keď sa kyselina pridala do výsledného roztoku. H ^ + a OH ^ - reagujú v pomere 1: 1. To nám hovorí, že počet mólov použitého H ^ + bude rovný počtu OH ^ mólov v roztoku. Podobne 2 moly lítia produkujú 2 móly OH ^. To je tiež pomer 1: 1. V dôsledku toho môžeme povedať, že na každý mol H + + použitý z kyseliny, jeden mól lítia musí byť p Čítaj viac »

Hustota je hmotnosť na jednotku objemu látky. Hustota meria kompaktnosť v molekulárnom usporiadaní v akejkoľvek látke, ktorá určuje, aká ťažká alebo ľahká je akákoľvek látka. Vzorec hustoty je "hustota" = "hmotnosť" / "objem". Hmotnostné jednotky sú najčastejšie gramy alebo kilogramy. Jednotky objemu sú najčastejšie kubické centimetre ("cm" ^ 3), kubické metre ("m" ^ 3) alebo mililetery (ml). Príklady hustoty zahŕňajú nasledujúce: Hustota vody pri "4" ^ "o" "C& Čítaj viac »

Molárna hmotnosť plynu v príklade je 42 g / (mol). Vychádzajúc z definície molárnej hmotnosti, molárnej hmotnosti = (gramov) / (mol) a vyriešite počet mol, aby sme získali rovnicu mol = (gramy) / (molárna hmotnosť). Táto rovnica môže byť nahradená zákonom ideálneho plynu, PV = nRT, aby sme získali PV = (gRT) / (molárnu hmotnosť) a preskupili tak, aby riešili molárnu hmotnosť udávajúcu molekulovú hmotnosť = (gRT) / (PV) s týmto a niektorými jednoduché konverzie jednotiek, teraz môžeme vypočítať. mol&# Čítaj viac »

Všeobecne sa zvýšením tlaku zvýši rozpustnosť plynu v kvapaline. Dobrým spôsobom, ako sa na to pozerať, je, keď je plyn pri vyššom tlaku, jeho molekuly sa budú kolidovať častejšie medzi sebou a s povrchom kvapaliny. Keďže molekuly sa zrazia viac s povrchom kvapaliny, budú schopné stlačiť sa medzi kvapalnými molekulami a stať sa tak súčasťou roztoku. Ak sa tlak zníži, platí opak. Molekuly plynu budú skutočne vychádzať z roztoku. Preto sú sýtené nápoje pod tlakom. Udržiava CO_2 v roztoku, kým ho neotvoríte a neochutnáte h Čítaj viac »

Ióny vodíka sa uvoľňujú, keď sa HNO_3 pridá do čistej vody.Toto sa stanoví sledovaním iónov, ktoré sú prítomné v každej z týchto zlúčenín. Aby sa mohli vodíkové ióny uvoľňovať, H + musí byť jedným z iónov prítomných v zlúčenine. pretože voľby 1 a 2 nemajú vo svojom vzorci ani H, nemôžu byť správne. Pri pohľade na voľbu 3 a 4, obe majú vo vzorci H. H v čísle 4 je však vo forme hydroxidového iónu, OH ^. Keď sa KOH rozpadne, vytvorí K ^ + a OH ^ ióny. Voľba 3 sa rozdel Čítaj viac »

Chemické väzby sú väzby, ktoré držia atómy buď toho istého prvku alebo atómov rôznych prvkov. Existujú tri typy väzieb - Kovalentná väzba- Tieto väzby sú tvorené medzi dvoma nekovmi zdieľaním valenčných elektrónov. Iónová väzba - Tieto väzby sa vytvárajú medzi kovom a nekovom prenosom valenčných elektrónov. Kovové väzby - Typ chemickej väzby medzi atómami v kovovom prvku tvorenom valenčnými elektrónmi pohybujúcimi sa voľne cez kovovú mriežku. Vždy pam Čítaj viac »

Vodíková väzba nemá priamy vplyv na štruktúru jednej molekuly vody. Silne však ovplyvňuje interakcie medzi molekulami vody v roztoku vody. Väzba vodíka je jednou z najsilnejších molekulových síl, ktorá je na druhom mieste len na iónovom viazaní. Keď molekuly vody vzájomne pôsobia, vodíkové väzby ťahajú molekuly dohromady, čím poskytujú vodu a ľad odlišné vlastnosti. Vodíkové väzby sú zodpovedné za povrchové napätie a kryštalickú štruktúru ľadu. Ľad (voda v pevnom stave) Čítaj viac »

NIE, nemôžu viesť elektrinu. Pretože nemajú žiadny voľný mobilný elektrón. Všetci vieme, že v tuhých elektrónoch sú nosiče elektriny, zatiaľ čo ióny sú nosiče v kvapalinách, ale všimnite si, že niektoré nekovy môžu viesť elektrinu ako grafit alotrop uhlíka. Po prvé, existujú nekovy, ktoré môžu viesť elektrinu (iónové zlúčeniny), okrem toho musia byť rozpustené. Jedným príkladom je soľ použitá na varenie (NaCl v chemickom vzorci). Po rozpustení sú ióny schopné voľne sa pohybovať a Čítaj viac »

Tento proces sa nazýva disociácia. "Na" + + ióny sú priťahované k čiastočne negatívne nabitým kyslíkovým atómom molekúl vody a "Cl" ^ (-) "ióny sú priťahované k čiastočne kladne nabitým vodíkovým atómom molekúl vody. Keď sa to stane, chlorid sodný disociuje na jednotlivé ióny, o ktorých sa hovorí, že sú v roztoku. Chlorid sodný vo vode tvorí roztok chloridu sodného. Pretože roztok chloridu sodného môže viesť elektrinu, ide o elektrolytický roztok Čítaj viac »

Existujú 3 valenčné elektróny. Elektronická štruktúra hliníka je: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (1) Vo vonkajšej n = 3 úrovni sú 3 elektróny, takže sú to valenčné elektróny , Komentátor sa pýtal na tetrachlóraluminátový ión. Môže sa to považovať za také, ktoré má túto štruktúru: Pre účely VSEPR existujú 3 valenčné elektróny z hliníka, 3 z 3 chlórov a 2 z Cl ^ iónu. To sa rovná 8 elektrónom = 4 páry, čo dáva čistý náboj -1. Mechani Čítaj viac »

Iónové zlúčeniny nie sú vždy rozpustné v akomkoľvek polárnom rozpúšťadle. Závisí od rozpúšťadla (ak je to voda alebo iné menej polárne rozpúšťadlo), či sú rozpustné alebo nie. Tiež iónové zlúčeniny tvorené iónmi s malou veľkosťou a / alebo iónmi s dvojitým alebo trojitým nábojom a katiónmi s podobnými rozmermi ako anión sú často nerozpustné vo vode. Keď sa stane, že iónové zlúčeniny sú skutočne rozpustné v polárnom rozpúšťadle, ako je voda, je to Čítaj viac »

Najlepší spôsob, ako zistiť, či máte v roztoku sodíkové a / alebo draselné ióny, je vykonať plameňovú skúšku. Drôtová slučka, zvyčajne vyrobená z niklu-chrómu alebo platiny, sa ponorí do roztoku, ktorý chcete analyzovať, a potom sa drží na okraji plameňa Bunsenovho horáka. V závislosti od toho, z čoho sa vaše riešenie skladá, sa zmení farba plameňa. Obrázok zobrazuje farby plameňa pre nasledujúce ióny (zľava doprava): meď, lítium, stroncium, sodík, meď a draslík. Teraz prichádza zložitá Čítaj viac »

Ľad pláva na vode, pretože je menej hustý ako voda. Keď voda zamrzne do svojej pevnej formy, jej molekuly sú schopné tvoriť stabilnejšie vodíkové väzby, ktoré ich blokujú do pozícií. Pretože molekuly sa nepohybujú, nie sú schopné tvoriť toľko vodíkových väzieb s inými molekulami vody. To vedie k tomu, že molekuly ľadovej vody nie sú tak blízko pri sebe ako v prípade kvapalnej vody, čím sa znižuje jej hustota. Väčšina látok v ich pevnej forme je hustšia ako ich kvapalné formy. Opak je pravdou vo vode. Čítaj viac »

Draslík ("K") sa nachádza v skupine 1, perióde 4 periodickej tabuľky a má atómové číslo 19. Keďže máte čo do činenia s neutrálnym atómom, počet elektrónov "K" sa musí rovnať 19. určiť, koľko p-orbitálov je obsadených v "K" atóme zápisom jeho konfigurácie elektrónov "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) Ako vidíte, podprahy 2p a 3p majú šesť elektrónov, čo znamená, že sú úplne obsadené. Pretože každý p sublevel má celkom tri p-orbi Čítaj viac »

Vyvážená rovnica: "2KNO" _3 + "10Na" rarr "K" _2 "O" + "5Na" _2 "O" + "N" _2 "Molekulový pomer" KNO "_3" k "Na" = "2 móly KNO3 "/" 10 mólov Na ". Váš učiteľ môže chcieť, aby ste to znížili na 1/5. Toto je redoxná (oxidačno-redukčná) reakcia. Na sa oxiduje z 0 v Na na +1 v "Na" _2 "O" a N sa redukuje z +5 v "KNO" _3 "na 0 v" N "_2. nezmenené, bez zmeny. Čítaj viac »

Vypočítajte hodnotu M_r pridaním hodnôt A_r tak, ako sa vyskytujú vo vzorci, potom vypočítajte percentuálny príspevok každého prvku. Vypočítajte hodnotu M_r pridaním hodnôt A_r, ako sa vyskytujú vo vzorci. Budem používať približné hodnoty: A_rNa = 23 A_rH = 1 A_rS = 32 A_rO = 16 M_r naHSO_4: = 23 + 1 + 32 + (4xx16) = 120 Potom vypočítajte percentuálny príspevok každého prvku:% Na = (23 ) / (120) xx100 = 19,16% H = (1) / (120) xx100 = 0,833% S = (32) / (120) xx100 = 26,66% 0 = (64) / (120) xx100 = 53,33 Čítaj viac »