Prečo môžu prvky v 3. období prekročiť 8 valenčných elektrónov?

Čo je nové v #n = 3 #?

Pripomeňme, že kvantové číslo momentu hybnosti # L # vám povie, aký orbitálny subshell máte, # S, p, d, f, … # Mali by ste si to všimnúť

# "" farba (biela) (/) s, p, d, f,.,. #

#l = 0, 1, 2, 3,.,,, n-1 #,

to je maximum # L # je o jedného menej než # N #, hlavné kvantové číslo (čo označuje úroveň energie), kde: t

#n = 1, 2, 3,.,, #

Preto, ak sme na treťom období, predstavujeme #n = 3 #, a tak, #n - 1 = 2 # a orbitály s UP TO #l = 2 #, # D # sú možné. To znamená, # # 3s, # # 3p, A # 3d # použiteľné.

To je obzvlášť pozoruhodné u kremíka, fosforu, síry a chlóru, ak vezmeme do úvahy tretie obdobie.

Použitie týchto # 3d # orbitály umožňujú extra priestor na držanie elektrónov, a ako výsledok hypervalency je možné.

Táto expanzia „orbitálneho priestoru“ je známa napríklad v:

# "PF" _5 #, kde má fosfor #10# valenčné elektróny okolo neho usporiadané v trigonálnej bipyramidálnej geometrii.

# "SF" _6 #, kde síra má #12# valenčné elektróny okolo neho usporiadané v oktaedrickej geometrii.

# "CLF" _5 #, kde má chlór #12# valenčné elektróny okolo neho usporiadané v štvorcovej pyramídovej geometrii (z ktorých dve sú v jednom samostatnom páre).

Atomové polomery prechodných kovov sa výrazne neznižujú v rade. Keď pridávate elektróny do d-orbitálu, pridávate jadrá elektrónov alebo valenčné elektróny?

Pridávate valenčné elektróny, ale ste si istí, že predpoklad vašej otázky je správny? Pozri tu diskusiu o atómových polomeroch prechodných kovov.

Primárny dôvod, prečo sú ióny sodíka menšie ako atómy sodíka, je ten, že ión má len dve mušle elektrónov (atóm má tri). Niektoré zdroje naznačujú, že ión sa zmenšuje, pretože jadro má menej elektrónov. Komentáre?

Katión sa nezmenšuje, pretože menej elektrónov sa ťahá jadrom per se, zmenšuje sa, pretože je tu menej elektrón-elektrónového odpudzovania, a teda menej tienenia pre elektróny, ktoré naďalej obklopujú jadro. Inými slovami, efektívny jadrový náboj alebo Z_ "eff" sa zvyšuje, keď sa elektróny odstránia z atómu. To znamená, že elektróny teraz pociťujú väčšiu príťažlivú silu z jadra, preto sú ťahané pevnejšie a veľkosť iónu je menšia ako veľkosť atómu. Veľký príklad tohto princ

Aká je štruktúra Lewisovho bodu BH_3? Koľko elektrónov je v tejto molekule? Koľko väzbových párov elektrónov je v tejto molekule? Koľko elektrónov je na centrálnom atóme?

V BH_3 je distribuovaných 6 elektrónov, ale BH_3 sa nezhoduje so vzorom "2-stredových, 2 elektrónových" väzieb. Bor má 3 valenčné elektróny a vodík má 1; teda existujú 4 valenčné elektróny. Skutočná štruktúra bóranu je diborán B_2H_6, t.j. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, v ktorom sú "3-stredové, 2 elektrónové" väzby, mostíkové vodíky, ktoré sa viažu na 2 bórové centrá. Navrhoval by som, aby ste získali svoj text a podrobne si prečítali, ako takýto sy