Atómy niektorých prvkov zdieľajú elektróny, pretože im to dáva plnú valenčnú vrstvu.
Všetky atómy sa snažia dosiahnuť plnú valenčnú škrupinu, rovnako ako ušľachtilé plyny. Toto je najstabilnejšie usporiadanie elektrónov.
Ak atómy nemôžu dosiahnuť úplný vonkajší obal prenosom elektrónov, uchýlia sa k zdieľaniu. Týmto spôsobom môže každý atóm počítať spoločné elektróny ako súčasť vlastného valenčného plášťa. Toto zdieľanie elektrónov je kovalentná väzba.
Napríklad atóm kyslíka má vo svojom valenčnom plášti šesť elektrónov. Najviac shell môže byť osem. Dva atómy kyslíka môžu zdieľať svoje valenčné elektróny, ako je uvedené nižšie.
Každý atóm počíta štyri spoločné elektróny ako súčasť svojej valenčnej slučky. Každý atóm má teda osem valenčných elektrónov, stabilnú konfiguráciu ušľachtilého plynu.