Prečo sa 22,4 litrov nazýva molárny objem plynu?

Molárny objem ideálneho plynu v STP, ktorý definujeme # 0 ^ @ "C" # a # "1 atm" # svojvoľne (pretože sme staromódni a uviazli v roku 1982) je # "22.411 L / mol" #.

Aby sme to mohli vypočítať, môžeme použiť zákon o ideálnom plyne # PV = NRT #

Pri STP (Štandardná teplota a tlak) CHOSE:

#P = "1 atm" #

#V =? #

#n = "1 mol" #

#R = "0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" #

# "T = 273,15 K" #

#V = (nRT) / P #

# = (1 zrušiť ("mol")) (0.082057 (zrušiť ("atm") cdot "L") / (zrušiť ("mol") cdotcancel ("K"))) (273.15cancel ("K")) / (1 zrušiť ("atm")) #

#=# # "22.411 L" #

To je objem jedného molu ideálneho plynu na STP, v roku 1982 alebo pred …

Nádoba má objem 21 litrov a obsahuje 27 mol plynu. Ak je nádoba stlačená tak, že jej nový objem je 18 l, koľko mólov plynu musí byť uvoľnených z nádoby, aby sa udržala konštantná teplota a tlak?

24.1 mol Použime Avogadrov zákon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Číslo 1 predstavuje počiatočné podmienky a číslo 2 predstavuje konečné podmienky. • Identifikujte svoje známe a neznáme premenné: farba (hnedá) ("Známa:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 mol farba (modrá) ("Neznáma:" n_2 • Preskupiť rovnicu, ktorá sa má vyriešiť pre konečný počet mólov) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Zapojte svoje zadané hodnoty, aby ste získali konečný počet mólov: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 zrušiť "L") = 24,1 mol

Nádoba má objem 19 litrov a obsahuje 6 mol plynu. Ak je nádoba stlačená tak, že jej nový objem je 5 l, koľko mólov plynu musí byť uvoľnených z nádoby, aby sa udržala konštantná teplota a tlak?

22.8 mol Použime Avogadrov zákon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Číslo 1 predstavuje počiatočné podmienky a číslo 2 predstavuje konečné podmienky. • Identifikujte svoje známe a neznáme premenné: farba (ružová) ("Známa:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 mol farba (zelená) ("Neznáma:" n_2 • Usporiadať rovnicu, ktorá sa má vyriešiť pre konečný počet mólov : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Zapojte svoje zadané hodnoty, aby ste získali konečný počet mólov: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 zrušiť "L") = 22,8 mol

Nádoba má objem 5 litrov a obsahuje 1 mol plynu. Ak je nádoba expandovaná tak, že jej nový objem je 12 l, koľko mólov plynu musí byť vstreknutých do nádoby na udržanie konštantnej teploty a tlaku?

2.4 mol Použime Avogadrov zákon: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Číslo 1 predstavuje počiatočné podmienky a číslo 2 predstavuje konečné podmienky. • Identifikujte svoje známe a neznáme premenné: farba (ružová) ("Známa:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 mol farba (zelená) ("Neznáma:" n_2 • Preusporiadajte rovnicu, ktorá sa má vyriešiť pre konečné číslo moles: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Zapojte svoje zadané hodnoty, aby ste získali konečný počet mólov: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 zrušiť "L") = 2,4 mol