Oxidácia je strata elektrónov, zatiaľ čo redukcia je. t zisk elektrónov, Počas reakcie, ak určitý reaktant získal elektróny (znížil sa), znamenalo by to, že ďalšie reaktanty stratili tieto elektróny (oxidovali).
Napríklad:
# bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) #
Je jasné, že Mg sa oxidoval (stratil elektróny), aby sa stal dvoma
Pozrite sa na tie polionické rovnice:
# bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) #
# O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2 -) (aq) #
Tu je jasné, že elektróny zrušiť si navzájom vyváženú rovnicu:
# bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) #
Je tiež jasné, že
Na čo sa používajú redukčné reakcie? + Príklad
V elektrochémii. Redukčná reakcia sa zvyčajne používa v kombinácii s oxidačnou reakciou, ktorá vedie k oxidačno-redukčnej reakcii alebo reakcii RedOx. Táto reakcia je v našom každodennom živote veľmi bežná a najlepším príkladom je batéria. Vedeli ste si predstaviť svoj život bez batérií? Tu je video o reakciách RedOx a ich užitočnosti v elektrochémii a popis galvanickej bunky.
Čo zahŕňajú oxidačno-redukčné reakcie?
Reakcie oxidačnej redukcie (redox) zahŕňajú prvky, ktorých oxidačný stav (náboj) sa mení počas reakcie. Tu je príklad redox reakcie: Mg (s) + FeCl_3 (aq) -> MgCl_2 (aq) + Fe (s) Mg nemá žiadny náboj pred reakciou, potom čo má náboj +2 - čo znamená, že bol oxidovaný , Železo ide od náboja +3 pred reakciou na oxidačný stav 0 po reakcii - čo znamená, že sa znížil (znížený náboj v dôsledku pridania elektrónov). Ak žiadne prvky v reakčnom stave neoxidujú (napríklad: dvojitá substitučná reakcia), reakci
Prečo sú tepny a žily spojené kapilárami? Ak žily nesú de-okysličenú krv a tepny nesú okysličenú krv, prečo sú spojené?
Potrebujete spiatočnú cestu k srdcovému / pľúcnemu systému: toto je uzavretá slučka. Žily a tepny sú len nomenklatúra: jedna nesie okysličenú krv, druhá odkysličenú na rôzne koncové body tela. Potrebujete spiatočnú cestu k srdcovému / pľúcnemu systému: toto je uzavretá slučka.