Iónové väzby sa tvoria, keď sa spoja dva opačne nabité ióny. Interakcia medzi týmito dvoma iónmi sa riadi zákonom elektrostatickej príťažlivosti alebo Coulombov zákon.
Podľa Coulombovho zákona sa tieto dva opačné náboje navzájom priťahujú silou, ktorá je úmerná veľkosti ich príslušných nábojov a je nepriamo úmerná štvorcovej vzdialenosti medzi nimi.
Elektrostatická príťažlivosť je veľmi silná sila, ktorá automaticky znamená, že väzba sa vytvorila medzi katióny (pozitívne nabité ióny) a anióny (záporne nabité ióny) je tiež značne silná.
Dôležitým faktorom pri určovaní sily elektrostatickej príťažlivosti medzi dvoma iónmi je veľkosť ich nábojov. Tu sa iontové väzby značne líšia od vodíkových väzieb, čo predstavuje intermolekulovú väzbu.
K vodíkovej väzbe dochádza medzi vodíkom a jedným z troch najviac elektronegatívnych prvkov v periodickej tabuľke, N, Oa F, Pri viazaní vodíkom tieto tri prvky určujú tvorbu čiastkové poplatky v molekule.
Kvôli ich vysokým elektronegativitám tieto elementy prinesú viac elektrónovej hustoty, čím sa stanú čiastočné negatívne; zároveň sa stane vodík čiastočné pozitívne, pretože elektrónový mrak bude teraz tráviť viac času okolo elektronegatívneho atómu.
Čiastočné pozitívne konce molekuly budú teraz priťahované čiastočnými negatívnymi koncami inej molekuly a tak ďalej; veľkosť týchto čiastkových poplatkov je však podstatne slabšia ako veľkosť nábojov vytvorených pri strate / získaní elektrónov, ako sú katióny a anióny.
Výsledkom je, samozrejme, že vodíkové väzby nie sú nikde blízko sily iónovej väzby, ktorá je považovaná za najsilnejší typ väzby.
Tanishova matka kupuje 38 citrónov. Vedia, že to trvá 8 citrónov, aby sa 80 uncí limonády. Potrebuje Tanisha viac citrónov? Ak nie, koľko ďalších citrónov má? Ak áno, koľko ďalších citrónov potrebuje?
Nemali ste nám povedané, koľko tekutých uncí limonády Tanisha mama musí urobiť ................ Ak každý citrón urobiť 10 tekutých uncí limonády, potom je tu dosť citrónov pre 380 tekutých uncí vecí. Potrebuje tiež nejaký cukor?
Ktoré sily molekulárnej príťažlivosti sú najslabšie: vodíková väzba, dipólová interakcia, disperzia, polárna väzba?
Vo všeobecnosti sú najslabšie rozptyľujúce sily. Vodíkové väzby, dipólové interakcie a polárne väzby sú založené na elektrostatických interakciách medzi permanentnými nábojmi alebo dipólmi. Disperzné sily sú však založené na prechodných interakciách, v ktorých momentálna fluktuácia v elektrónovom oblaku na jednom atóme alebo molekule je spárovaná s opačným momentálnym kolísaním na strane druhej, čím sa vytvára momentálna atraktívna interakcia med
Prečo je iónová väzba silnejšia ako kovalentná?
Iónová väzba vytvára sieť viacerých väzieb. Sila jedinej kovalentnej väzby vyžaduje viac energie na rozbitie ako jediná iónová väzba. Avšak iónové väzby vytvárajú kryštálové siete, kde môže byť kladný ión držaný na mieste až šiestimi zápornými nábojmi. Vďaka tomu je iónová väzba silnejšia. Teplota topenia iónovej zlúčeniny bude vyššia ako teplota topenia kovalentnej zlúčeniny. Cukor sa bude taviť oveľa ľahšie ako soľ (chlorid sodný). Kovalentné väzby v cuk