Chémia

Jednoducho preto, že má 26 protónov. Periodická tabuľka je človekom vytvorená tabuľka, ktorá bola vytvorená na klasifikáciu prvkov podľa ich vlastností. Prvky sú umiestnené v poradí zvýšením počtu protónov. Protóny tvoria identitu a charakteristiky, ktoré element spracúva (môžete meniť množstvo elektrónov [vytvára ión] alebo meniť množstvo neutrónov [robí izotop], ale nikdy nemôžete meniť protóny [mení celý železo má 26 protónov (s konfiguráciou elektrónov 1s2 2s2 2p6 3s Čítaj viac »

Pre g: 800e ^ (- xln (2) / 6), xv grafe [0,30] {800e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -100, 1000]} alebo pre kg: 0,8e ^ (- xln (2) / 6), xv grafe [0,30] {0,8e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -0,1, 1]} Exponenciálna rovnica rozpadu pre látka je: N = N_0e ^ (- lambdat), kde: N = počet prítomných častíc (aj keď hmotnosť môže byť tiež použitá) N_0 = počet častíc na začiatku lambda = rozpadová konštanta (ln (2) / t_ (1 / 2)) (s ^ -1) t = čas (y) Aby sme to uľahčili, udržíme si polčas rozpadu v hodinách, pričom čas zobrazujeme v hodinách. Nezáleží na tom, akú jednotku Čítaj viac »

Vezmite do úvahy konfigurácie elektrónov NEUTRAL: "Fe": [Ar] 3d ^ 6 4s ^ 2 "Mn": [Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2 Orbitál 4s je vyšší v energii v týchto atómoch, takže je najprv ionizovaný : "Fe" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 6 "Mn" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 5 Vykreslenie: "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) "" ul (uarr farba (biela) (darr)) "" ul (uarr farba (biela) (darr)) "" ul (uarr farba (biela) (darr)) "" ul (uarr farba (biela) (darr)) "Mn" ^ (2+): ul (uarr farba (biela) (darr)) "" ul (uarr farba (biela) (darr) Čítaj viac »

Pretože kvapaliny majú rôzne teploty varu. Každá kvapalina má iný bod varu; napríklad voda (H_2O) má teplotu varu 212 stupňov Fahrenheita (100 stupňov Celzia) na hladine mora a domáce bielidlo (chlórnan sodný alebo NaClO) má teplotu varu 214 stupňov Fahrenheita (101 stupňov Celzia) na hladine mora , (Nad a pod hladinou mora by varili pri nižších a vyšších teplotách). Ak by ste mali vodu bieliacu zmes (budú sa skutočne rozpúšťať, pretože sú obe polárne), a vy ste ju vyhriali na 212 stupňov Fahrenheita (100 stupňov Celzia) na úrovn Čítaj viac »

Elektróny vo vyšších orbitaloch sa ľahšie odstraňujú ako nižšie orbitály. Veľké atómy majú viac elektrónov vo vyšších orbitaloch. Bohrov model atómu má centrálne jadro protónov / neutrónov a vonkajší oblak elektrónov víriacich okolo jadra. V prirodzenom stave atómu sa počet elektrónov presne zhoduje s počtom protónov v jadre. Tieto elektróny sa otáčajú okolo diskrétnych orbitálov s rastúcou vzdialenosťou od jadra. Tieto orbitály označujeme ako s, p, d a f, pričom s je najbližšie k jadru a f Čítaj viac »

Boyleov zákon bol najprv formulovaný ako experimentálny plynový zákon, ktorý opísal, ako sa tlak plynu znížil, keď sa objem uvedeného plynu zvýšil. Formálnejší opis Boyleovho zákona uvádza, že tlak vyvíjaný hmotou ideálneho plynu je nepriamo úmerný objemu, ktorý zaberá, ak teplota a množstvo plynu zostanú nezmenené. Matematicky, toto môže byť napísané ako P alfa 1 / V, alebo PV = "konštantný" Toto je miesto, kde je zvyčajne vidieť k, pretože sa často používa na opis konštantn Čítaj viac »

Pretože definuje, že všetky molekuly vody sú napríklad H_2O. Zákon určitého pomeru určuje, že meno je vždy spojené so špecifickým pomerom prvkov nachádzajúcich sa v chemickej zlúčenine. Ak je pomer prvkov odlišný od tohto špecifického pomeru, potom to nie je tá istá zlúčenina a preto má iný názov. Čítaj viac »

Všetky elektromagnetické žiarenia sú vo forme fotónov a mohli by byť preto svetelné. Každý orgán, ktorý má teplo, môže produkovať žiarenie. V závislosti od elektromagnetických procesov, ktoré prebiehajú v tomto tele, sa určí, ako sa toto žiarenie uvoľní. Elektromagnetická energia putuje vo forme vĺn. Vlnová dĺžka určuje, akú formu má energia. Viditeľné svetlo je len malá časť spektra. Najkratšie vlnové dĺžky sú veci ako röntgenové lúče a žiarenie gama. Že všetko, čo bolo povedané, sú v Čítaj viac »

Hmotnostné číslo nie je desatinné číslo, je to celé číslo. Hmotnostné číslo označuje počet protónov a neutrónov v jadre izotopu prvku a je to celé číslo. Napríklad uhlík-14 je izotop uhlíka. Jeho hmotnostné číslo je 14. To znamená, že súčet protónov a neutrónov v jadre je 14. Keďže atómové číslo uhlíka je 6, počet protónov je 6. Hmotnostné číslo 14 mínus 6 protónov sa rovná 8 neutrónom. Čítaj viac »

Získava sa energia. Všimnite si, že NIE JE reakcia. Voda je vyšší energetický stav, pretože kvapalina sa môže otáčať a vibrovať, zatiaľ čo pevný ľad môže vibrovať. To znamená, že ľad sa mení na vyšší energetický stav (vodu), ktorý musí absorbovať energiu, a preto ide o endotermický proces vzhľadom na systém (teplota okolia klesá). Čítaj viac »

Millikanov experiment je dôležitý, pretože si určil náboj na elektróne. Millikan použil veľmi jednoduchý a veľmi jednoduchý prístroj, v ktorom vyvážil pôsobenie gravitačných, elektrických a (vzduchových) ťahových síl. Pomocou tohto prístroja bol schopný vypočítať, že náboj na elektróne bol 1,60 × 10'1 ° C. Čítaj viac »

Molekulárna geometria sa používa na určenie tvaru molekúl. Tvar molekuly pomáha určiť jej vlastnosti. Napríklad oxid uhličitý je lineárna molekula. To znamená, že molekuly CO_2 sú nepolárne a nebudú veľmi rozpustné vo vode (polárne rozpúšťadlo). Iné molekuly majú rôzne tvary. Molekuly vody majú ohnutú štruktúru. To je jeden z dôvodov, prečo sú molekuly vody polárne a majú vlastnosti ako súdržnosť, povrchové napätie a vodíkové väzby. Toto video pojednáva o základoch Čítaj viac »

Kolektívne vlastnosti sú fyzikálne vlastnosti roztokov, ako je teplota varu a depresia bodu tuhnutia. Pri týchto výpočtoch sa mení teplota roztoku, keď sa do rozpúšťadla pridáva viac rozpustenej látky, čo znamená, že sa mení objem roztoku. Pretože molarita je mol mólov na liter roztoku, nemôžeme použiť molaritu ako našu koncentračnú jednotku. To je dôvod, prečo používame molality (móly rozpustené na kg rozpúšťadla), pretože kg rozpúšťadla sa s teplotou nemení. Čítaj viac »

Pretože produkuje NaOH a H_2, keď je umiestnený vo vode. V definícii Bronsted-Lowry sú bázy akceptory protónov. Aby látka bola silnou bázou, musí sa v podstate úplne disociovať vo vodnom roztoku, aby sa dosiahlo vysoké "pH". Toto je vyvážená rovnica toho, čo sa stane, keď sa NaH pevná látka umiestni do vody: NaH (vodný) + H_20 (1) -> NaOH (vodný) + H_2 (g) NaOH, ako už viete, je ďalšou veľmi silnou bázou, ktorá je v podstate úplne disociuje vo vodnom roztoku za vzniku Na ^ + a OH ^ iónov. Ďalší spôsob, Čítaj viac »

Neutralizačné reakcie sa vyskytujú medzi kyselinami a zásadami, ktoré produkujú soľ a vodu ako produkty. Tu je príklad: HCl + NaOH -> HOH + NaCl HCl = kyselina chlorovodíková NaH = hydroxid sodný (báza) NaCl = stolová soľ HOH = voda V tejto reakcii si myslíme, že vodu považujeme za iónovú zlúčeninu - to je kľúčom k tejto reakcii. identifikovanie tejto reakcie ako dvojnásobnej substitučnej reakcie! Tu je video, ktoré poskytuje ďalšiu diskusiu na túto tému. Video z: Noel Pauller Dúfam, že to pomôže! Čítaj viac »

Rozdiel voľnej energie medzi grafitom a diamantom je pomerne malý; grafit je o niečo viac termodynamicky stabilný. Aktivačná energia potrebná na konverziu by bola monstrózne veľká! Neviem, aký je rozdiel medzi voľnou energiou medzi 2 uhlíkovými alotropmi; je relatívne malý. Aktivačná energia potrebná na konverziu by bola absolútne obrovská; takže chyba pri výpočte alebo meraní zmeny energie je pravdepodobne vyššia ako (alebo aspoň porovnateľná) s hodnotou energetického rozdielu. Ide o vašu otázku? Čítaj viac »

Nasýtenie kyslíkom je mierou rozpustenia kyslíka vo vode. Nasýtenie kyslíkom sa používa v medicíne aj v oblasti životného prostredia. Nasýtenie kyslíkom sa používa na monitorovanie množstva kyslíkových červených krviniek, ktoré prenášajú do tela. Zdravé telo vykazuje červené krvinky, ktoré sú nasýtené kyslíkom. Srdcové ochorenie, ktoré zabraňuje vzniku červených krviniek, najmä hypoxémii a cyanóze, znižuje saturáciu krvi a vyžaduje lekársku starostlivosť. Vo vodnom Čítaj viac »

Často sa používa na meranie kontaminantov, ale existujú aj iné aplikácie. Keď čítate o článku o znečistení ovzdušia alebo o znečistení vody, často uvidíte, že sa vzťahuje na koncentráciu kontaminácie v ppm. tu je článok o NASA, ktorý hovorí o koncentrácii CO2 v atmosfére dosahujúcej 400ppm. Môžete tiež získať test kvality vody vidieť koncentráciu cudzích častíc vo vode. Čítaj viac »

Tlak nie je nikdy negatívny. Je to vždy, vždy pozitívne (nie je možné "uvoľniť" tlak alebo odovzdať "zápornú energiu") a v prípade práce s tlakovým objemom je vo väčšine prípadov vonkajší tlak konštantný a to sa môže zmeniť vnútorný tlak. , Práca je definovaná s ohľadom na systém alebo jeho okolie. Vo vašom prípade, keďže w = -PDeltaV, práca je definovaná z pohľadu systému a prvý termodynamický zákon je napísaný: DeltaE = q + w = q - PDeltaV A pre dva prípady (Delt Čítaj viac »

Môžem si predstaviť tri dôvody, prečo je polčas rozpadu dôležitý. > Znalosť rádioaktívneho polčasu je dôležitá, pretože umožňuje datovanie artefaktov. To nám umožňuje vypočítať, ako dlho musíme skladovať rádioaktívny odpad, kým sa stanú bezpečnými. Umožňuje lekárom používať bezpečné rádioaktívne indikátory. Polčas rozpadu je čas, ktorý je potrebný na to, aby sa jedna polovica atómov rádioaktívneho materiálu rozpadla. Vedci môžu použiť polčas rozpadu uhlíka-14 na určenie pr Čítaj viac »

Respirácia je exotermický proces, pretože tvorí vysoko stabilné "C = O" väzby "CO" _2. > VAROVANIE! Dlhá odpoveď! Počas respirácie sa molekuly glukózy konvertujú na iné molekuly v sérii krokov. Nakoniec skončia ako oxid uhličitý a voda. Celková reakcia je "C" _6 "H" _12 "O" _6 + "6O" _2 "" 6CO "_2 +" 6H "_2" O "+" 2805 kJ "Reakcia je exotermická, pretože" C = O " a "OH" väzby v produktoch sú omnoho stabilnejšie ako v&# Čítaj viac »

Experimenty Geiger-Marsden (nazývané aj experiment Rutherfordovho zlata) boli séria experimentov, ktorými vedci zistili, že každý atóm obsahuje jadro, kde sa koncentruje jeho pozitívny náboj a väčšina jeho hmoty. Vyvodzujú to tým, že pozorujú, ako sú alfa častice rozptýlené, keď narazí na tenkú kovovú fóliu. Experiment sa uskutočnil v rokoch 1908 až 1913 Hansom Geigerom a Ernestom Marsdenom pod vedením Ernesta Rutherforda vo Fyzikálnych laboratóriách University of Manchester. Na veľké prekvapenie zistili, Čítaj viac »

Kvôli osamelým párom elektrónov prítomných na atóme síry. Lewisova štruktúra pre chlorid sírový by mala ukázať, že na atóme síry sú prítomné dva páry elektrónov. Tieto osamelé páry elektrónov sú zodpovedné za to, že dávajú molekule ohnutú molekulovú geometriu, podobne ako dve osamelé páry elektrónov prítomných na kyslíkovom atóme, ktoré sú zodpovedné za to, aby molekula vody bola ohnutá geometria. V dôsledku toho sa dva dip Čítaj viac »

V_2 = ~ 376,9 ml Boyleov zákon P_1V_1 = P_2V_2, kde P je tlak a V je objem. Všimnite si, že toto je nepriamo úmerný vzťah. Ak sa tlak zvýši, objem sa zníži. Ak sa tlak zníži, objem sa zvýši. Zapojme naše údaje. Teraz jednotky odstráňte. (245 * 500) = (325 * V_2) Najprv vynásobte 245 číslom 500. Potom sa delí číslom 325 a izoluje sa pre V_2. 245 * 500 = 122,500 122500/325 = 376,9230769 ml Zdroj a ďalšie informácie: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law Čítaj viac »

Rozpúšťanie je povrchový jav v tom zmysle, že začína na povrchu rozpustnej pevnej látky. Počas solvatácie sú častice rozpustenej látky obklopené časticami rozpúšťadla, pretože opúšťajú povrch pevnej látky. Solvatované častice sa dostanú do roztoku. Napríklad molekuly vody vytiahnu ióny sodíka a chloridov z povrchu kryštálu chloridu sodného. Solvátované ióny Na2 a C12 končia v roztoku. Taktiež používame termín solvatácia, keď molekuly vody obklopujú polárne skupiny na povrchu bunkových Čítaj viac »

Termín STOICHIOMETRY pochádza z dvoch gréckych koreňov. "Stoicheion", čo znamená prvok. "Metron", čo znamená merať. Štúdia stechiometrie v chémii je kvantitatívna analýza reakcií a produktov, teda chemická reakcia. Porovnanie množstva potrebného reaktantu a množstva produktu, ktoré sa môže vyrobiť pomocou mólu ako spoločného základu merania. Pretože všetky chemické reakcie zahŕňajú prvky (stecheion) a miera (metron) týchto reakcií je výsledkom. Tento proces sa nazýva "stechiometria&quo Čítaj viac »

Ak chcete získať správne množstvo produktu, musíte merať špecifické množstvá každého reaktantu (zložky), ako je uvedené v recepte, ako je múka a cukor. Ak zmeníte množstvo niektorého zo svojich reaktantov, produkt sa nevypne podľa očakávania. To isté platí pre chemické reakcie. Stoichiometria nám hovorí, koľko z každého reaktantu je potrebné na získanie požadovaného množstva produktu. Čítaj viac »

Atómové číslo sa rovná počtu protónov prítomných v atóme. Atómové číslo (počet protónov) je celé číslo. Napríklad atómové číslo uhlíka je 6 - to znamená, že všetky atómy uhlíka, bez ohľadu na to, majú šesť protónov. Na druhej strane, že Weirdo kyslík má atómové číslo 8, čo naznačuje, že atómy kyslíka majú vždy 8 protónov. Ak chcete získať informácie o tom, ako bola objavená, navštívte túto stránku ... http://socratic.org/questions/ Čítaj viac »

Spaľovacia reakcia produkuje produkty, ktoré majú nižší energetický stav ako reaktanty, ktoré boli prítomné pred reakciou. Palivo (napríklad cukor) má veľké množstvo energie chemického potenciálu. Keď cukor horí reakciou s kyslíkom, produkuje väčšinou vodu a oxid uhličitý. Voda aj oxid uhličitý sú molekuly, ktoré majú menej uskladnenej energie ako molekuly cukru. Tu je video, ktoré pojednáva o tom, ako vypočítať zmenu entalpie pri horení 0,13 g butánu. Video z: Noel Pauller Tu je video, ktoré uk Čítaj viac »

Jednoducho povedané, protóny a elektróny sa nedajú vytvoriť ani zničiť. Pretože protóny a elektróny sú nositeľmi pozitívnych a negatívnych nábojov a nemôžu byť vytvorené alebo zničené, elektrické náboje nemôžu byť vytvorené alebo zničené. Inými slovami, sú konzervované. Jedným zo spôsobov, ako premýšľať o zachovaných vlastnostiach je, že celkový počet protónov a elektrónov vo vesmíre je konštantný (pozri poznámku nižšie). Konzervácia je spoločnou témou v ch Čítaj viac »

Elektromagnetické vlny sú priečne vlny, pretože magnetické pole je kolmé na elektrické pole, keď sa vlna pohybuje. Vidíte, elektromagnetické vlny sú vyrobené z elektrických a magnetických polí, ako názov napovedá. Ak vezmeme jednu vlnu na rovinu, druhá vlna sa vytvorí v rovine kolmej na túto rovinu. To z neho robí priečnu vlnu. Čítaj viac »

Pretože elektromagnetické vlny alebo fotóny sa navzájom líšia spojitým parametrom, vlnovou dĺžkou, frekvenciou alebo fotónovou energiou. Pozrime sa ako príklad na viditeľnú časť spektra. Jeho vlnová dĺžka sa pohybuje od 350 nanometrov do 700 nm. V intervale sú nekonečné rozdielne hodnoty, ako 588,5924 a 589,9950 nanometrov, dve oranžovožlté čiary emitované atómami sodíka. Pokiaľ ide o reálne čísla, existujú aj nekonečné hodnoty vlnových dĺžok v úzkom intervale medzi 588,5924 nm a 589,9950 nm. V tomto zmysle, rozsahu mož Čítaj viac »

Je dôležité, pretože poskytuje informácie o zložení, teplote a možno aj hmotnosti alebo relatívnej rýchlosti tela, ktoré ho emituje alebo absorbuje. Elektromagnetické spektrum obsahuje rad rôznych žiarení, ktoré sú emitované (emisné spektrum) alebo absorbované (absorpčné spektrum) organizmom a sú charakterizované frekvenciami a intenzitami. V závislosti od zloženia a teploty tela môže byť spektrum tvorené kontinuom, diskrétnymi zónami kontinua (pásiem) alebo množstvom ostrých čiar ako čiarový k& Čítaj viac »

Len aby som túto otázku opustil ... "empirický vzorec je najjednoduchší celý pomer ..." ... "empirický vzorec je najjednoduchší celý pomer" ", ktorý definuje základné prvky v druhu ..." A tak sme dostal monosacharid, C_nH_ (2n) O_n ... a CLEARLY empirický vzorec tejto šelmy je CH_2O vzhľadom na definíciu .... A disacharid je výsledkom kondenzačnej reakcie dvoch monosacharidov na disacharid a vodu ... 2C_nH_ (2n) O_n rarr C_ (2n) H_ (2n-2) O_ (n-1) + H_2O A aby sme použili zrejmý príklad, mohli by sme vziať gluk Čítaj viac »

Rodina, ktorá obsahuje najviac reaktívne kovy, sú alkalické kovy. Alkalické kovy sú lítium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubídium (Rb), cézium (Cs) a francium (Fr). Ako sa pohybujete po stĺpci, kovy sa stávajú reaktívnejšími, pretože jadro získava viac elektrónov a protónov (viac hladín elektrónov), čím oslabuje ich elektrostatickú silu. Predstavte si, že držíte veľa kníh. Nemôžete ich držať veľmi ľahko, však? Je ľahké ho zlikvidovať, preto je pre nich jednoduché darovať 1 elektrón na Čítaj viac »

Vďaka za vašu otázku o atóme. Pozemný stav sa vzťahuje na neexcitovaný atóm, kde elektróny sú na najnižšej energetickej úrovni. Byť schopný určiť, kde sú elektróny v neexcitovanom atóme, nám umožňuje povedať, kde sa excitované elektróny dostali a vrátili sa, keď emitujú fotón. Fotóny elektromagnetického žiarenia sú emitované, keď elektrón absorbuje energiu, stáva sa vzrušeným, pohybuje sa na vyššiu energetickú úroveň, "vyplivne" svoju absorbovanú energiu a potom sa vracia do Čítaj viac »

Základnou myšlienkou je, že čím menší objekt dostane, tým viac kvantovej mechaniky dostane. To znamená, že je menej schopný byť opísaný Newtonovskou mechanikou. Kedykoľvek môžeme opísať veci pomocou niečoho ako sily a hybnosť a byť si tým celkom istý, je to vtedy, keď je objekt pozorovateľný. Nemôžete naozaj pozorovať elektrón, ktorý sa rozvíja okolo, a nemôžete chytiť utečencov protónu v sieti. Takže teraz je čas definovať pozorovateľný. Nasledujú kvantové mechanické pozorovateľné veličiny: Pozícia Čítaj viac »

Pozri nižšie Je dôležité, ak chcete prepojiť tlak alebo objem alebo móly alebo teplotu plynu s ktoroukoľvek z ostatných hodnôt. Je to konštanta proporcionality pre pomer (PV) / (nT), kde P je tlak, V je objem, n je mól plynu a T je teplota v Kelvinoch. Ak sa vám stane, že použijete newtony ako tlak a m ^ 3 ako objem, potom vaša plynová konštanta (vzťah (PV) / (nT)) bude 8,314 J / molK. Ak sa vám však páči tlak v atmosfére a objemoch v litroch, potom bude vaša plynová konštanta 0,0821 Latm / molK. Či tak alebo onak, použitím rovnice ideálneho plynu, PV = Čítaj viac »

Pretože je to oveľa jednoduchšie a ľahšie sa používa. Metrický systém je zlepšením oproti anglickému systému v troch hlavných oblastiach: 1. Pre každú fyzickú veličinu existuje iba jedna merná jednotka. 2. Na vyjadrenie veľkosti merania pomocou násobiacej predpony môžete použiť násobiace predpony. Napríklad 1 000 m = 1 km; 0,001 m = 1 mm. 3. Ide o desatinný systém. Frakcie sú vyjadrené ako desatinné miesta. To umožňuje konverziu jednotiek bez matematiky - jednoducho posunutím desatinnej čiarky. Oveľa komplexnejší argume Čítaj viac »

Krtek je dôležitý, pretože umožňuje chemikom pracovať so subatomárnym svetom s jednotkami a množstvami makro sveta. Atómy, molekuly a jednotky so vzorcom sú veľmi malé a je s nimi zvyčajne ťažké pracovať. Avšak, mólo umožňuje chemikovi pracovať s množstvami dosť veľkými na použitie. Mólo niečoho predstavuje 6,022x10 ^ (23) položiek. Či už je to atómová, molekulová alebo vzorecová jednotka. Definovanie móla týmto spôsobom umožňuje zmeniť gramy na móly alebo na móly na častice. Aj keď nevidíte častice. Čítaj viac »

Oxidačné číslo je užitočné v mnohých ohľadoch: 1) písanie molekulárneho vzorca pre neutrálne zlúčeniny 2) druh prešiel redukciou alebo oxidáciou 3) výpočet vypočítania voľnej energie Predpokladajme, že vezmite príklad manganistanu draselného KMnO_4 V tomto príklade poznáme valenciu 1 + 1 draslíka, pričom každý valencia kyslíkového atómu je -2, preto oxidačné číslo Mn je +7 KMnO_4 je dobré oxidačné činidlo. Ale jeho oxidačná sila závisí od média Acidic medium, ktoré prenáša 5 Čítaj viac »

Pretože oxidačné číslo je náboj, ktorý by atóm v molekule mal ........... ........ by mal, keby boli väzbové elektróny distribuované do MOST elektronegatívnych atómov. Fluór je viac elektronegatívny ako kyslík (v skutočnosti fluór je najviac elektronegatívny prvok v tabuľke, a najviac reaktívny). Takže keď to urobíme pre "FOOF" (takzvaný kvôli jeho EXTREME reaktivite). Dostaneme formálne oxidačné stavy "" stackrel (-I) F-stackrel (+ I) O-stackrel (+ I) O-stackrel (-I) F. Aký je stav oxid Čítaj viac »

Oxidačný stav vzácneho plynu nie je vždy nulový. Vysoké hodnoty elektronegativity kyslíka a fluóru viedli k výskumu tvorby možných zlúčenín zahŕňajúcich prvky skupiny 18. Tu je niekoľko príkladov: Pre stav +2: KrF_2, XeF_2, RnF_2 Pre stav +4: XeF_4, XeOF_2 Pre stav +6 XeF_6, XeO_3, XeOF_4 Pre stav +8 XeO_4 Môžete si myslieť, že tieto zlúčeniny porušujú pravidlá. - tzv. "oktetové pravidlo", čo je pravda. Pravidlo nie je „zákonom“, pretože sa neuplatňuje vo všetkých prípadoch. Existuje omnoho viac prípadov, kde Čítaj viac »

Periodická tabuľka je užitočným nástrojom, pretože organizuje všetky prvky organizovaným a informatívnym spôsobom. > Periodická tabuľka usporiada prvky do rodín a období (vertikálne a horizontálne riadky). Prvky v každej rodine majú podobné vlastnosti. Keď idete naprieč radom, vlastnosti sa postupne menia od jedného prvku k druhému. Tabuľka vám povie, aké prvky môžu mať podobné chemické a fyzikálne vlastnosti. Periodická tabuľka opisuje atómovú štruktúru všetkých známych prvkov. Napr Čítaj viac »

PH pitnej vody by teoreticky malo byť na 7. Vieme, že čokoľvek s pH pod 7 je kyslé a nad 7 je bázické; 7 by preto bolo neutrálnou úrovňou. 0_ (kyslé) - 7 - 14_ (bázické) Nie je to však tak, pretože v priemere má pitná voda pH približne 6 až 8,5. Je to spôsobené rôznymi rozpustenými minerálmi a plynmi vo vode samotnej. V dôsledku toho by voda s kyslejším pH mala chuť kovovú a so zásaditejším pH by chutila alkalicky. Aby sme pochopili, prečo má voda neutrálne pH, môžeme pozorovať štruktúru: H ^ + + OH ^ -& Čítaj viac »

Vlastne, pH škála nie je obmedzená na 0-14, ale väčšina bežných roztokov spadá do tohto rozsahu. Hodnota pH roztoku sa vypočíta ako negatívny logaritmus bázy-10 koncentrácie hydróniového iónu (H_3O ^ +) v roztoku. Príklad 1: 0,01 M roztok HCl (silná kyselina, ktorá úplne disociuje na H330 ^ + a Cl-) je daný pH = -log (0,01) = 2,0 Príklad 2: 1,0 M roztok HCl má pH pH = -log (1,0) = 0,0 Príklad 3: 2,0 M roztok HCl má pH pH = -log (2,0) = -0,30 Čítaj viac »

Pretože väčšie anióny majú väčšie elektrónové mraky, ktoré sa ľahšie deformujú. Ako viete, veľkosť aniónu je určená tým, ako ďaleko od jadra je jeho najvzdialenejší obal. Ako sa pohybujete nadol skupinou periodickej tabuľky, atómová veľkosť sa zvyšuje, pretože najvzdialenejšie elektróny sa pridávajú ďalej a ďalej od jadra. To má vplyv aj na iónovú veľkosť. Okrem toho, že tieto najvzdialenejšie elektróny sú ďalej od jadra, sú tiež čoraz lepšie skrínované z jadra jadrovými elektrónmi. To znam Čítaj viac »

Lepšou otázkou môže byť, prečo je spontánna, ak ide o endotermickú reakciu. Reakcia môže byť zhrnutá nasledovne: Ba (OH) _2 * 8H220 (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_20 (l) + 2NH_3 (g) uarr Teraz, ako viete, táto reakcia je spontánna, ale ako postupuje, získava energiu z okolia; tak, že sa reakčná nádoba stane viditeľne ľadovou. Prečo by mala byť reakcia spontánna, keď sa porušujú dlhopisy? Pretože reakcia je entropicky riadená. Plynný amoniak a vodný chlorid bárnatý dodávajú reakcii termodynamickú hybnú sil Čítaj viac »

Tlak plynu je spôsobený molekulami plynu, ktoré narážajú na steny nádoby, alebo v prípade zemskej atmosféry, molekuly vzduchu, ktoré dopadajú na zem. Vo vákuu nie sú molekuly plynu. Žiadne molekuly, žiadny tlak. Vákuová pumpa môže odstrániť veľký počet častíc plynu zo sklenenej nádoby. Pozrite sa, čo sa stane s peeps vo vnútri nádoby, keď tlak klesne, keď sú odstránené častice plynu. Video z: Noel Pauller Čítaj viac »

(Predchádzajúce vysvetlenie K_p bolo nahradené, pretože bolo príliš mätúce. Obrovské poďakovanie @ Truong-Son N. za to, že som pochopil moje porozumenie!) Vezmime si vzorku plynnej rovnováhy: 2C (g) + 2D (g) pravý roh (A) (g) + 3B (g) V rovnováhe K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c Ak sa tlak zmení, možno si myslíte, že Q_c by zmena od K_c (pretože zmeny tlaku sú často spôsobené zmenami v objeme, ktoré faktory ovplyvňujú koncentráciu), takže sa reakčná poloha posunie, aby sa dočasne zvýhodnila jedna Čítaj viac »

Zmena entalpie vo vodnom roztoku sa môže stanoviť experimentálne. Použitím teplomera na meranie zmeny teploty roztoku (spolu s hmotnosťou rozpustenej látky) na stanovenie zmeny entalpie pre vodný roztok, pokiaľ sa reakcia uskutočňuje v kalorimetri alebo podobnom zariadení. Môžete použiť kalorimeter kávového pohára. Zmerajte hmotnosť rozpustenej látky v gramoch pomocou váhy. Rozpúšťam rozpustený hydroxid sodný. Hmotnosť, ktorú som použil, je 4 g alebo 0,1 mol. Odmerajte objem vody. Budem používať 100 ml vody. Zaznamenajte Hustotu vody. Pomo Čítaj viac »

Rádioaktivita je výsledkom zmien v jadre atómu. Jadrová chémia je štúdium atómovej štruktúry prvkov. Zahŕňa izotopy - mnohé z nich sú rádioaktívne - a transmutáciu, čo je vytváranie ťažších prvkov energetickou fúziou dvoch jadier (fúzia). Rádioaktívne procesy aj fúzia môžu uvoľniť veľké množstvo energie podľa slávnej Einsteinovej rovnice. E_r = sqrt ((m_0c ^ 2) ^ 2 + (pc) ^ 2) Termín (pc) ^ 2 predstavuje štvorec euklidovskej normy (celková dĺžka vektora) rôznych vektorov hybnosti v systéme, Čítaj viac »

Vždy som našiel jednotky konverzie byť ťažké vo všetkých predmetoch ... Pre jednotky objemu používame 1 * L, 1000 * ml, 1000 * cm ^ 3, 1 * dm ^ 3, a všetky z nich sú rovnaké objemu. Chémia niekedy používa neštandardné jednotky dĺžky, t.j. 1 * "Angstrom" - = 1xx10 ^ -10 * m, a toto je vysoko užitočná jednotka - všetci štrukturálni chemici budú myslieť v zmysle "angstromov". Čítaj viac »

Veľká otázka! Tlak pár je opačný v smere od atmosférického tlaku. Tlak pár je tlak vyvíjaný kvapalinou späť na atómovú atmosféru. Tlak pár závisí od povahy kvapaliny a teploty. Príkladom je tlak vodnej pary, ktorý je relatívne nízky kvôli vodíkovej väzbe medzi molekulami vody. Bez ohľadu na objem vody je tlak pary vody rovnaký, pokiaľ sa teplota nemení. Dúfam, že to pomôže! Skutočne dobré podrobné vysvetlenie na tejto stránke http://www.chemteam.info/GasLaw/VaporPressure.html Čítaj viac »

ZnCl_2 je Lewisova kyselina, pretože môže akceptovať elektrónový pár z Lewisovej bázy. Lewisova kyselina je molekula, ktorá môže akceptovať elektrónový pár a Lewisova báza je molekula, ktorá môže darovať a elektrónový pár. Keď sa Lewisova báza kombinuje s Lewisovou kyselinou, vzniká adukt so súradnicovou kovalentnou väzbou. Atóm zinku má konfiguráciu elektrónov [Ar] 4s3d14. Použitím len elektrónov, VSEPR teória predpovedá, že ZnCl má lineárnu štruktúru AX s iba štyrmi va Čítaj viac »

ZnCl2 je Lewisova kyselina, pretože Zn + 2 je Lewisova kyselina, chlór sa nehydrolyzuje, takže rovnica by bola podobná ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 6] _ ((aq )) ^ (2+) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) pravotočivé šípky ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 5 ("OH")] _ ((aq) ) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) H_3O ^ + znamená, že niečo je kyslé. Ďalší spôsob, ako určiť ZnCl2, je kyslosť, je to ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2. + 2HCI 2HCl + Zn (OH) _2 = kyslý roztok, pretože HCl je silná kyselina, takže Čítaj viac »

Charlesov zákon možno zhrnúť takto: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Predstavte si, že ste použili teploty v Celcius, bolo by možné mať plyn pri teplote 0 stupňov Celzia. Čo by sa stalo s objemom, ak ho rozdelíte na 0? Je to problém pre plyn pri 0K? Nie naozaj, pretože pri tejto teplote sa všetky pohyby častíc zastavia, takže látka nemôže byť v plynnom stave, bude to pevná látka. Zákony o plyne sú použiteľné len v rozsahu T a P, kde látky budú v plynnom stave. Ďalším dôvodom je, že Kelvin je absolútnou mierkou teploty. Plyn pri 10 K má iba Čítaj viac »

Voda je hydrofilná molekula. Molekula vody pôsobí ako dipól. Molekula vody pozostáva z dvoch atómov vodíka a jedného atómu kyslíka. Atómy vodíka sú viazané na centrálny atóm kyslíka kovalentnou väzbou. Kyslík má väčšiu elektronegativitu ako vodík, takže elektrónový pár zdieľaný medzi každým atómom vodíka a kyslíkom je ťahaný bližšie k atómu kyslíka, čo mu dáva čiastočný záporný náboj. Následne obidva atómy vodíka preberaj Čítaj viac »

Významné čísla odrážajú rozumné očakávania v experimentálnom procese na základe použitých meracích prístrojov. Významné hodnoty v chémii odrážajú presnosť a presnosť použitého experimentálneho procesu. Vo všeobecnosti by kvantitatívne výsledky získané použitím viacerých meracích prístrojov s rôznym stupňom presnosti mali byť vyjadrené v podmienkach zariadenia s najnižším stupňom presnosti. To vytvára odôvodnené očakávania pre reprodukovateľnosť údajov Čítaj viac »

Je to preto, že prechodné kovy majú premenlivé oxidačné stavy. Prechodové prvky sa pohybujú od skupiny 3 do 11. Ukazujú variabilné oxidačné stavy podľa katalyzátora, reakčného prvku alebo zlúčeniny a podmienky reakcie, na ktorej sa podieľajú. Môžu teda tvoriť veľké množstvo komplexných zlúčenín. koordinačné zlúčeniny, ktoré majú d_ (pi) - d_ (pi) prekrytie orbitálov. Čítaj viac »

Rutherfordov experiment ukázal, že atómy sa skladali z hustej hmoty, ktorá bola obklopená väčšinou prázdnym priestorom - jadrom! Rutherfordov experiment využíval pozitívne nabité alfa častice (He s nábojom +2), ktoré boli vychýlené hustou vnútornou hmotou (jadrom). Záver, ktorý by mohol byť vytvorený z tohto výsledku bol, že atómy mali vnútorné jadro, ktoré obsahovalo väčšinu hmoty atómu a bolo pozitívne nabité. Predchádzajúce modely atómu (Plum pudding) predpokladali, že záp Čítaj viac »

Vďaka kladne nabitému jadru zlatých atómov. Alfa častice sú pozitívne nabité častice, ktoré sú tvorené 2 protónmi, 2 neutrónmi a nulovými elektrónmi. Vzhľadom k tomu, že protóny majú náboj +1 a neutróny nemajú žiadny náboj, toto by dávalo častici +2 náboj nad všetkými. Pôvodne si Rutherford myslel, že častice budú lietať priamo cez fóliu. Zistil však, že dráha častíc by sa pri prechode cez fóliu posunula alebo vychýlila. Je to spôsobené tým, že sa podobné popla Čítaj viac »

Väčšina častíc alfa nebola odpudzovaná, ale prešla cez zlatú fóliu. Rutherfordova skupina sa rozhodla potvrdiť model atómu Thompsona "Plum Pudding". To znamená, že atóm Thompson bol považovaný za sférické pole pozitívneho náboja s elektrónmi vloženými (suspendovanými) v objeme, ako sú slivky v želatínovom pudingu. Ak by postulát mal pravdu, potom by sa alfa častice (nabité jadrá hélia => He ^ (+ 2)) odrazili od zlatej fólie, podobne ako gumové gule odrazené od steny. Väčšina čast Čítaj viac »

Molárny objem plynu vyjadruje objem zaberaný 1 mólom príslušného plynu za určitých podmienok teploty a tlaku. Najbežnejším príkladom je molárny objem plynu pri STP (štandardná teplota a tlak), ktorý sa rovná 22,4 1 pre 1 mol akéhokoľvek ideálneho plynu pri teplote rovnej 273,15 K a tlaku rovnému 1,00 atm. Ak teda dostanete tieto hodnoty teploty a tlaku, objem, ktorý zaberá ľubovoľný počet mólov ideálneho plynu, možno ľahko odvodiť z toho, že 1 mol zaberá 22,4 L. V = n * V_ (molárny) Pre 2 móly plyn pri STP bud Čítaj viac »

Podľa Bohr je hladina energie najbližšia k jadru, n = 1, najnižšia energetická vrstva. Postupné mušle sú vyššie v energii. Váš elektrón by musel získavať energiu, aby bol podporovaný z n = 2 na n = 3 shell. V skutočnosti definujeme energiu nekonečne ďaleko od jadra ako nulu a skutočná energia všetkých energetických hladín je negatívna. N = 1 (najvnútornejšia) škrupina má najviac negatívnej energie a energie sa zväčšujú (menej negatívne), keď sa dostávame ďalej od jadra. Rovnako tak pohyb elektrónu z n = 2 (negatívnejšia Čítaj viac »

Záleží na situácii. odpoveď daná arun je spravidla všeobecne katióny sú + ve náboj (u si pamätať, ako katión má t v pravopisu, ktorý predstavuje + znamenie) anióny sú -ve náboj (ak je prípona to znamená v negatívnom smere) som si to ako tento. vo všeobecnosti kovy a vodík tvoria katióny, ale nie je to tak, ako by existovali v hydridoch. valancies sú variabilné. preto nie je správne klasifikovať, či prvok tvorí katión alebo anión. kyslík všeobecne tvorí anión, ale v o2f2 tvorí kati Čítaj viac »

Spočiatku len ignorovať H. Použijete ich neskôr na dokončenie valencií ostatných atómov. Vzhľadom k tomu, čistý vzorec C_4 alkán je C_4H_10, zrejme dve H boli nahradené dvojitou väzbou O. Toto môže byť vykonané iba dvoma rôznymi spôsobmi: na konci alebo niekde v strede. Vaše izoméry sú (obrázky z Wikipédie): CH_3-CH_2-CH_2-CHO butanal alebo (butánový aldehyd) CH_3-CO-CH_2-CH_3 butanón (alebo metyletylketón) Funkčný rozdiel medzi aldehydmi a ketónmi je ten, že iba aldehyd môže ľahko sa oxiduje za vzniku kyselin Čítaj viac »

Ak je voda už varu, potom nie. To nebude mať žiadny rozdiel. Teplota varu kvapaliny je teplota, pri ktorej je tlak pary kvapaliny rovnaký ako tlak prostredia okolo kvapaliny a keď kvapalina mení stav na parnú alebo plynnú fázu. Voda sa mení na paru. Kvapaliny nemôžu existovať pri teplotách nad bodom varu, pokiaľ sa nezmenia podmienky vonkajšieho tlaku. Preto v štandardnej panvici na varenie na sporáku najvyššiu teplotu, ktorú môže voda dosiahnuť, je 100 stupňov C. Obrátenie tepla jednoducho poskytne viac energie, ale voda nebude teplejšia. Avšak: a) Ak voda ešte n Čítaj viac »

Ako inak, ale meraním .....? Posudzujete chemickú reakciu .... NaCl (s) + Deltastackrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - Táto reakcia je mierne endotermická, pretože musíme prerušiť silné elektrostatické sily medzi pozitívnymi a negatívnymi iónmi. Ióny v roztoku sú solvatované alebo vodné druhy, t.j. [Na (OH_2) _6] ^ +, to je to, čo máme na mysli, keď píšeme NaCl (aq). Čítaj viac »

35,6% sa rozpadlo po 4 mesiacoch Máme rovnicu: N = N_0e ^ (- lambdat), kde: N = aktuálny počet zostávajúcich rádioaktívnych jadier N_0 = východiskové číslo rádioaktívnych jadier, ktoré zostali t = čas uplynul (s môžu však byť hodiny, dni) lambda = rozpadová konštanta (ln (2) / t_ (1/2)) (s ^ -1, hoci v rovnici používa rovnakú jednotku času ako t) 10% rozpad, takže 90% zostáva 0,9 N_0 = N_0e ^ (- lambda) (t sa berie v mesiacoch, a la, bda je "mesiac" ^ - 1) lambda = -ln (0,9) = 0,11 "mesiac" ^ - 1 (až 2 dp) aN_0 = N_0e ^ Čítaj viac »

"17,190 rokov" Jadrový polčas je jednoducho mierou, koľko času musí prejsť, aby sa vzorka rádioaktívnej látky znížila na polovicu svojej pôvodnej hodnoty. Jednoducho povedané, v jednom jadrovom polčase polovica atómov v počiatočnej vzorke podlieha rádioaktívnemu rozpadu a druhá polovica nie. Keďže problém neposkytuje nukleárny polčas uhlíka-14, budete musieť urobiť rýchle vyhľadávanie. Nájdete ho ako t_ "1/2" = "5730 rokov" http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon-14 Takže, čo vám to povie? Počiatočná Čítaj viac »

Priemerná kinetická energia molekúl v šálke A je o 27% väčšia ako molekula v pohári B. V molekulách v každej šálke je rozdelenie kinetických energií. Všetky, o ktorých môžeme hovoriť, sú priemerné kinetické energie molekúl. Na kinetickú molekulovú teóriu je priemerná kinetická energia molekúl priamo úmerná teplote. farba (modrá) (bar (ul (| farba (biela) (a / a) KE Tcolor (biela) (a / a) |)) "" Relatívna kinetická energia molekúl v šálkach A a B je ( KE_ "A") Čítaj viac »

10,5 "g" (dodržiavanie pravidiel pre významné postavy) Žiadame, aby sme zistili celkovú hmotnosť troch mincí pri dodržaní pravidiel pre významné čísla. Významné pravidlo týkajúce sa sčítania je, že odpoveď obsahuje toľko desatinných miest ako množstvo s najmenším počtom desatinných miest. Množstvo s najmenším počtom desatinných miest je 3,5 "g", takže odpoveď má 1 desatinné miesto: 3,48 "g" + 3,5 "g" + 3,499 "g" = farba (červená) (10,5 farieb (červená) (" g &qu Čítaj viac »

Rýchlosť chemickej reakcie môže ovplyvniť niekoľko faktorov. Všeobecne platí, že čokoľvek, čo zvyšuje počet kolízií medzi časticami, zvýši rýchlosť reakcie a čokoľvek, čo znižuje počet kolízií medzi časticami, zníži rýchlosť chemickej reakcie. CHARAKTER REAKTANÁTOV Aby nastala reakcia, musí nastať kolízia medzi reaktantmi na reaktívnom mieste molekuly. Čím väčšie a zložitejšie sú molekuly reaktantov, tým menšia je pravdepodobnosť kolízie na reaktívnom mieste. KONCENTRÁCIA REAKTANTOV Vyššia koncentrácia reaktan Čítaj viac »

Povie vám empirický vzorec látky - relatívne čísla každého typu atómu v jednotke vzorca. Príklad Zlúčenina dusíka a kyslíka obsahuje 30,4% dusíka a 69,6% hmotnostných kyslíka. Aký je jeho empirický vzorec? Roztok Predpokladajme 100,0 g zlúčeniny. Potom máme 30,4 g dusíka a 69,6 g kyslíka. Móly N = 30,4 g Nx (1 mol N) / (14,01 g N) = 2,17 mol N Móly O = 69,6 g O x (1 mol O) / (16,00 g N) = 4,35 mol O molárny pomer N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2 Pomer molárnych pomerov je rovnaký ak Čítaj viac »

Konfigurácia valenčného elektrónu pre fosfor je s ^ 2 p ^ 3. Fosfor má elektrónovú konfiguráciu 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6, 3s ^ 2 3p ^ 3. Fosfor sa nachádza v skupine 15, ostatné nekovy v periodickej tabuľke. Fosfor je v tretej úrovni energie (3. rad) a v treťom stĺpci bloku „p“ 3p ^ 3. Valenčné elektróny sa vždy nachádzajú v orbitaloch 's' a 'p' najvyššej energetickej úrovne elektrónovej konfigurácie, ktorá robí valenčné orbity 3s a 3p a robí valenčnú konfiguráciu 3s ^ 2 3p ^ 3 s piatimi valenčn Čítaj viac »

Molárna hmotnosť látky je hmotnosť látky delená množstvom. Množstvo látky sa zvyčajne nastaví na 1 mól a hmotnosť hmoty sa musí vypočítať, aby sa zistila molárna hmotnosť. Prvky, ktoré tvoria látku, majú atómovú hmotnosť. Hmotnosť látky je súčtom všetkých týchto atómových hmotností. Periodická tabuľka poskytuje atómovú hmotnosť pri každom prvku alebo pod ním. Napríklad: Nájdite molekulovú hmotnosť H_2O. Látka H_2O alebo voda sa skladá z dvoch atómov vodíka a je Čítaj viac »

Orbitál má jednu subshell, ktorý je schopný umiestniť dva elektróny. Orbitál predstavuje prvky prvých dvoch stĺpcov periodickej tabuľky. Alkalické kovy sú prvým stĺpcom a majú elektrónovú valenčnú slučku s ^ 1. Lítium - Li 1s ^ 2 2s ^ 1 Sodík - Na 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Draslík - K 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 Alkalické zemné kovy sú 2. stĺpec a majú elektrónovú valenčnú slučku s ^ 2. Beryllium - Be 1s ^ 2 2s ^ 2 Magnézium - Mg 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 Vápnik - Ca 1s ^ 2 2s Čítaj viac »

Hustota je množstvo materiálu vo vnútri objemu. V našom prípade vyzerá naša kľúčová rovnica nasledovne: hustota = (hmotnosť ľadu) / (objem ľadu) Dostávame hustotu 0,617 g / cm ^ 3. Chceme zistiť hmotnosť. Ak chcete nájsť hmotnosť, musíme znásobiť našu hustotu celkovým objemom ľadu. Ekv. 1. (hustota) * (objem ľadu) = hmotnosť ľadu Tak musíme sledovať objem ľadu a potom všetko premeniť na správne jednotky. Nájdime objem ľadu. Hovorí sa, že 82,4% Fínska je pokrytých ľadom. Skutočná plocha Fínska pokrytá ľadom je teda 82,4 / 100 Čítaj viac »

Obvykle by som to neučil mojim stredoškolským študentom, takže som sa rozhliadol a našiel na teba veľké vysvetlenie. Pretože v polyprotickej kyseline sa prvý vodík disociuje rýchlejšie ako ostatné, Ak sa hodnoty Ka líšia faktorom 10 až tretím výkonom alebo viac, je možné približne vypočítať pH použitím iba Ka prvého vodíka. ion. Napríklad: Predstierajte, že H_2X je diprotická kyselina. Pozrite sa na stôl Ka1 pre kyselinu. Ak poznáte koncentráciu kyseliny, povedzme, že je 0,0027M a Ka_1 je 5,0 x 10 ^ (- 7). Potom môžete nasta Čítaj viac »

Je to ušľachtilý plyn, takže má plný oktet, s ôsmimi elektrónovými bodkami okolo vonkajšej strany symbolu, Ne, hoci ho nemôžem kresliť, môžete si ho zobraziť ako dve bodky na každej strane symbolu. Rovnako ako u všetkých ušľachtilých plynov má aj konfigurácia elektrónov úplný oktet s ^ 2 p ^ 6. V prípade Neonu by to bolo 2s ^ 2 2p ^ 6 Čítaj viac »

Argon je vzácny plyn. Sídli v stĺpci 18 skupiny VIIA periodickej tabuľky. Tento stĺpec je súčasťou kruhového bloku „p“ a je to šiesty stĺpec bloku „p“. argón sedí v tretej perióde (rade) alebo tretej energetickej úrovni periodickej tabuľky. To znamená, že argón musí končiť 3p ^ 6 vo svojej elektrónovej konfigurácii (3. rad, p blok, 6. stĺpec). Blok p je naplnený 6 elektrónmi a všetky vzácne plyny majú plnený orbitál. Všetky ostatné úrovne konfigurácie elektrónov musia byť naplnené pod touto úrovňou. Čítaj viac »

Olovo by malo štandardnú elektrónovú konfiguráciu 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Ušľachtilý plyn v rade nad olovom je xenón. Môžeme nahradiť 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3 s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 so symbolom [Xe] a prepísať ušľachtilý konfigurácia plyn olova ako [Xe] 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Dúfam, že to bolo užitočné. SMARTERTEACHER Čítaj viac »

Hustota = hmotnosť / objem Jednotka hustoty = jednotka hmotnosti / jednotka objemu Jednotka hustoty = kg / m ^ 3 Čítaj viac »

Horčík má dva valenčné elektróny. Horčík je prvok 12 a patrí do skupiny 2 periodickej tabuľky. Prvok v skupine 2 má dva valenčné elektróny. Tiež konfigurácia elektrónov Mg je 1s2 2s2p 3s² alebo [Ne] 3s². Vzhľadom k tomu, 3s² elektróny sú najvzdialenejšie elektróny, horčík má dva valenčné elektróny. Čítaj viac »

Kyslík má elektrónovú konfiguráciu 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4. Normálne nepoužívame konfiguráciu ušľachtilého plynu pre prvých 18 prvkov. Ale v prípade kyslíka by ušľachtilý plyn bol hélium, jeden rad nahor a nadol do ušľachtilého plynového stĺpca. Hélium predstavuje 1s ^ 2 časť elektrónovej konfigurácie. Preto môže byť 1s ^ 2 nahradený vzácnym plynom [He]. Toto robí konfiguráciu ušľachtilého plynu pre kyslík [He] 2s ^ 2 2p ^ 4 #. Dúfam, že to bolo užitočné. SMARTERTEACHER Pozrite sa na to Y Čítaj viac »

Fosforečnan horečnatý má vzorec Mg_3P_2. Horčík je katión kovu s nábojom Mg ^ (+ 2) Fosfor je nekovový anión s nábojom P ^ (- 3) Aby sa náboje mohli viazať iónovo, musia byť rovnaké a opačné. Bude potrebovať dva -3-fosfidové ióny na vyváženie dvoch +2 horčíkových iónov tvoriacich molekulu fosfidu horečnatého Mg_3P_2. Dúfam, že to bolo užitočné. SMARTERTEACHER Čítaj viac »

Oktetovým pravidlom je pochopenie, že väčšina atómov sa snaží získať stabilitu vo svojej najvzdialenejšej energetickej hladine naplnením s a p orbitálov najvyššej energetickej úrovne ôsmimi elektrónmi. Kyslík má elektrónovú konfiguráciu 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 to znamená, že kyslík má šesť valenčných elektrónov 2s ^ 2 2p ^ 4. Kyslík hľadá dva ďalšie elektróny na vyplnenie orbitálu p a získanie stability ušľachtilého plynu, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Teraz však má kyslík 10 elektrónov a le Čítaj viac »

Halogény (F, Cl, Br, I, At) sa nachádzajú v stĺpci 17 alebo piatom stĺpci 'p' bloku periodickej tabuľky. To znamená, že každý z týchto prvkov má konfiguráciu elektrónov, ktorá končí ako s ^ 2p ^ 5 F 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 Cl 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 Br 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Každý z halogénov končí v s ^ 2p ^ 5 so 7 valenčnými elektrónmi. Dúfam, že to bolo užitočné. SMARTERTEACHER Čítaj viac »

Je to typická Lewisova schéma. AlCl_4 ^ - je "Lewisov adukt", AlCl_3 je Lewisova kyselina a Cl ^ - Lewisova báza. Neexistujú protónni donori, aby hovorili o Brönsted-Lowry, ani o hydrokyselinách alebo oxokyselinách, aby hovorili o Arrheniusovi. Dúfam, že je to užitočné. Čítaj viac »

Elektrónová konfigurácia neutrálneho atómu sodíka je 1s ^ 2 2 ^ 2 2p ^ 6s. V tejto konfigurácii si všimneme, že na tretej úrovni energie je len jeden elektrón. Atómy preferujú získať stabilitu oktetu tým, že majú osem elektrónov vo vonkajšom plášti, elektróny s a p orbitálov. Tieto sa označujú ako valenčné orbitály a valenčné elektróny. V prípade sodíka by sa jeden osamocený elektrón v 3s valenčnom plášti mohol ľahko uvoľniť, aby sodík mal plnené valenčné puzdro v 2s ^ 2 Čítaj viac »

Zmeny molarity s teplotou. Zmeny molarity s teplotou. Molarita je mól rozpustenej látky na liter roztoku. Voda sa zvyšuje so zvyšujúcou sa teplotou, takže sa zvyšuje aj objem roztoku. Máte rovnaký počet mólov vo viacerých litroch, takže pri vyšších teplotách je molarita menšia. PRÍKLAD Predpokladajme, že máte roztok, ktorý obsahuje 0,500 mol NaOH v 1 000 1 roztoku (0,500 M NaOH) pri 10 ° C. Pri 30 ° C je objem roztoku 1,005 1, takže molarita pri 30 ° C je (0,5005 mol) / (1,005 1) = 0,2448 M. Toto sa nemusí zdať ako veľký rozdiel, ale je d& Čítaj viac »

Podľa Bohrovho modelu atómu sa elektróny pohybujú okolo jadra v kruhovom obehu. Tieto kruhové dráhy sú tiež nazývané mušle. Škrupina najbližšia k jadru sa nazýva prvá orbita / K shell, môže pojať maximálne 2 elektróny. Škrupina vedľa K shell je L shell / druhá orbita a môže mať maximálne 8 elektrónov. Tretí orbit / M shell môže mať 18 elektrónov. Pri kreslení Bohrovho modelu akéhokoľvek atómu začneme umiestňovať elektróny z prvej škrupiny na druhú a tak ďalej. Atóm síry má v ňom 16 ele Čítaj viac »

Tlak plynu vzniká kolíziami medzi molekulami plynu v nádobe a kolíziami týchto molekúl so stenami nádoby. Počet molekulárnych kolízií môže byť ovplyvnený tromi spôsobmi. Najprv by ste mohli zmeniť množstvo molekúl v systéme. Viac molekúl by znamenalo viac zrážok. Viac kolízií, väčší tlak. Zníženie počtu molekúl by znížilo počet kolízií a tým znížilo tlak. Po druhé by ste mohli zmeniť energiu systému pomocou pripútania teploty. Viac energie by urýchlilo pohyb molek&# Čítaj viac »

"CH" _3 "COOH" _Text [(aq)] + "NaHCO" _3 "" _ textu [(S)] -> "CH" _3 "Coon" _Text [(S)] + "H" _2 "O" _Text [(l)] + "CO" _2 "" _ text [(g)] "Kyselina" + "Uhľovodík" -> "Soľ" + "CO" _2 + "H" _2 "O" V tomto prípade máme " CH "_3" COOH "a" NaHCO "_3 Vytvorená soľ je" CH "_3" COONa ", pretože kyselina daruje protón. Toto nám ponecháva "H" ^ + a "HCO" _3 "&q Čítaj viac »

Zvolíte hodnotu R založenú na vypnutých jednotkách pre známe množstvá v probléme. Budete mať hodnoty alebo hľadáte hodnoty pre: V - môže byť v ml pre laboratórium (uistite sa, že sa premení na L) T - Kelvin (konvertovať na Kelvin, ak je daný Celsia alebo Fahrenheita) n = móly P = Tlak (atm, mmHg, Torr, kPa ...) Kľúč je zvyčajne tlak. Pre P v atm použití R = 0,082057 atmL / molK Pre P v kPa použitie R = 8,31446 kPaL / mol Pre P v mmHg alebo Torr použitie R = 62,36367 mmHgL / molK Pozrite si podobnosti vo všetkých týchto oblastiach? Len tlak Čítaj viac »

Valenčné elektróny sú elektróny, ktoré určujú najtypickejšie vzory väzby pre prvok. Tieto elektróny sa nachádzajú v s a p orbitáliách s najvyššou úrovňou energie pre prvok. Sodík 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Sodík má 1 valenčný elektrón z 3s orbitálu Fosfor 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosfor má 5 valenčných elektrónov 2 z 3s a 3 z 3 3p Iron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 Železo má 2 valenčné elektróny zo 4s bromu 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Bró Čítaj viac »

Percentuálne zloženie v chémii sa typicky vzťahuje na percento každého prvku z celkovej hmotnosti zlúčeniny. Základná rovnica = hmotnosť prvku / hmotnosť zlúčeniny X 100% Napríklad, ak by ste mali vzorku 80,0 g zlúčeniny, ktorá bola 20,0 g prvku X a 60,0 g prvku y, potom by percentuálne zloženie každého prvku bolo: Element X = 20,0 g X / 80,0 g celkom x 100% = .250 alebo 25,0% Element Y = 60,0 g Y / 80,0 g celkom x 100% = .750 alebo 75,0% Tu je video, ktoré opisuje, ako vypočítať percentuálne zloženie z experimentálnych údajov pre reakciu Čítaj viac »

Iónové zlúčeniny majú vyššie teploty varu. Atraktívne sily medzi iónmi sú oveľa silnejšie ako sily medzi kovalentnými molekulami. Trvá asi 1000 až 17 000 kJ / mol na oddelenie iónov v iónových zlúčeninách. Na oddelenie molekúl v kovalentných zlúčeninách trvá len 4 až 50 kJ / mol. Vyššie príťažlivé sily spôsobujú, že iónové zlúčeniny majú vyššie teploty varu. Napríklad chlorid sodný varí pri 1413 ° C. Kyselina octová je molekulárna zlúčenina s takmer rovnak Čítaj viac »

Reakcia rozkladu je taká, pri ktorej sa zlúčenina rozkladá na svoje chemické zložky: napríklad: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - NaCl sa rozdelil na zložky Na ^ + a Cl_2 ^ - - (bočná poznámka : Cl je diatomický, čo vysvetľuje 2) Existujú dva typy reakcií na výmenu, pozorujte rozdiely: Single Replacement: AB + C -> AC + B Dvojitá výmena: AB + CD -> AD + CB Čítaj viac »