Pre prvé-rad prechodových kovov, prečo sa 4s orbitals vyplniť pred 3d orbitals? A prečo sú elektróny stratené zo 4s orbitals pred 3d orbitals?

Pre skandium cez zinok # # 4s orbitals vyplniť po # 3d # orbitály, a # # 4s elektróny sa stratia pred # 3d # elektróny (posledné, prvé von). Tu nájdete vysvetlenie, ktoré nezávisí od "polovične naplnených subshells" pre stabilitu.

Pozrite sa, ako # 3d # orbitály sú dolná energie v porovnaní s. t # # 4s pre prechodné kovy prvého radu tu (Príloha B.9):

Všetko Princíp Aufbau predpovedá, že elektrónové orbitály sú naplnené z nižšej energie na vyššiu energiu … bez ohľadu na to, čo môže znamenať.

# # 4s orbitály sú vyššia energie pre tieto prechodné kovy, takže prirodzene majú tendenciu vyplniť LAST (najmä pre neskoršie prechodné kovy, kde #V_ (3d) "<<" V_ (4s) #), nie prvý.

Preto má zmysel, aby # # 4s Predpokladá sa, že elektrón je ionizovaný najprv (blokovanie # 3d-4s # interakcie), aspoň pre prvú ionizáciu.

Atomové polomery prechodných kovov sa výrazne neznižujú v rade. Keď pridávate elektróny do d-orbitálu, pridávate jadrá elektrónov alebo valenčné elektróny?

Pridávate valenčné elektróny, ale ste si istí, že predpoklad vašej otázky je správny? Pozri tu diskusiu o atómových polomeroch prechodných kovov.

Prvý a druhý termín geometrickej postupnosti sú vždy prvý a tretí termín lineárnej sekvencie. Štvrtý termín lineárnej sekvencie je 10 a súčet jej prvých piatich výrazov je 60 Nájdite prvých päť výrazov lineárnej sekvencie?

{16, 14, 12, 10, 8} Typická geometrická sekvencia môže byť reprezentovaná ako c0a, c0a ^ 2, cdots, c_0a ^ k a typická aritmetická sekvencia ako c0a, c_0a + Delta, c_0a + 2Delta, cdots, c_0a + kDelta Volanie c_0 a ako prvý prvok pre geometrickú sekvenciu máme {(c_0 a ^ 2 = c_0a + 2Delta -> "Prvá a druhá z GS sú prvá a tretia z LS"), (c_0a + 3Delta = 10- > "Štvrtý termín lineárnej sekvencie je 10"), (5c_0a + 10Delta = 60 -> "Súčet prvých piatich výrazov je 60"):} Riešenie pre c_0, a, Delta dos

Aký je celkový termín pre kovalentné, iónové a kovové väzby? (napríklad dipólové, vodíkové a londýnske disperzné väzby sa nazývajú van der waal sily) a tiež aký je rozdiel medzi kovalentnými, iónovými a kovovými väzbami a van der waalovými silami?

V skutočnosti neexistuje celkový termín pre kovalentné, iónové a kovové väzby. Interakcia dipólu, vodíkové väzby a londonské sily sú všetky popisujúce slabé sily príťažlivosti medzi jednoduchými molekulami, preto ich môžeme zoskupiť a nazvať ich buď medzimolekulovými silami, alebo niektorí z nás ich nazývajú Van der Waalsovými silami. Vlastne mám video lekciu porovnávajúcu rôzne typy intermolekulárnych síl. Ak máte záujem, skontrolujte to. Kovové väzby s&#