Pretože to môže? Môže sa tiež tvoriť # "Cr" ^ (3 +) # a # "Cr" ^ (6 +) # častejšie a v skutočnosti častejšie. Povedal by som, že prevládajúci katión závisí od životného prostredia.
Zvyčajne je jednoduchšie stratiť #2# elektróny, ak je v blízkosti málo silných oxidačných činidiel, ako napr # "F" _2 # alebo # "O" _2 #, V izolácii #+2# je najstabilnejší, pretože máme vložiť najmenej energie, čím sa zvyšuje jej energia najmenej.
Keďže však oxidačné prostredie je vo všeobecnosti skôr bežné (máme dostatok kyslíka vo vzduchu), povedal by som, že práve preto #+3# a #+6# oxidačné stavy sú stabilizovaný a preto v praxi bežnejšie, zatiaľ čo. t #+2# mohol vyskytujú vo viac redukujúcich prostrediach a sú stabilnejšie v izolácii.
Mnohé prechodné kovy pokračujú premenlivý oxidačné stavy závisia od kontextu … Ich # (N-1) d # orbity sú blízke energetike # # Ns orbitálov.
Príklady chrómu sú:
- # "CrBr" _2 #, # "CrO" #, atď. #' '' '' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 2) #, a # 3d ^ 4 # konfigurácia)
- # "Cr" ("NIE" _3) _3 #, # "Cr" "PO" _4 #, atď. #' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 3) #, a # 3d ^ 3 # konfigurácia)
- # "CrO" _3 #, # ("NH" _4) _2 "Kr" _2 "O" _7 #, atď. #' '' '#(# "Cr" ^ (+ 6) #konfigurácia ušľachtilého plynu)
V skutočnosti #+3# a #+6# oxidačné stavy boli pozorované častejšie ako. t #+2# pre # "Cr" #, Vyššie oxidačné stavy, ak si všimnete, sa vyskytujú vo vysoko oxidujúcich prostrediach.
