Prečo sú niektoré izotopy rádioaktívne a iné nie?

odpoveď:

V skutočnosti sú všetky izotopy rádioaktívne Niektoré sú oveľa viac rádioaktívne ako iné.

vysvetlenie:

Druhý zákon termodynamiky uvádza, že všetko ide od poriadku k poruche. Atómový atóm je vysoko usporiadaná štruktúra.

Druhý zákon uvádza, že všetky vysoko usporiadané štruktúry s rozpadom a smerom k nepokojom. (Jedného dňa ďaleko v budúcnosti bude totálna porucha a nezáleží na tom vôbec)

Keď sa atóm rozpadne, spôsobuje rádioaktívny rozklad.

Otázkou je, čo robí niektoré atómy stabilnejšími ako ostatné, takže rýchlosť rádioaktívneho rozpadu nie je viditeľná? Odpoveď je pomer protónov (kladné náboje, ktoré sa navzájom posúvajú a spôsobujú rozpad jadra) a neutróny, ktoré sú priťahované k nabitým protónom a drží jadro spolu.

V malých atómoch je pomer protónov k neutrónom 1: 1 najstabilnejší.

Uhlík 12 so 6 protónmi až 6 neutrónmi 1: 1 je veľmi stabilný, zatiaľ čo uhlík 12 je veľmi stabilný

Uhlík 14 so 6 protónmi až 8 neutrónmi 1, 1,33 nie je stabilný s rádioaktívnym polčasom života približne 5 700 rokov.

U väčších atómov musí byť pomer protónov k neutrónom väčší ako 1: 1 Urán 238 je veľmi stabilný s polčasom rádioaktivity 4,5 miliardy rokov. 92 protónov až 146 neutrónov. Urán 235 je veľmi nestabilný a používa sa v atómových bombách. s pomerom 92 protónov k 143 neutrónom.

Pomer protónov k neutrónom je rozhodujúci pre stabilitu atómového jadra. Všetok atóm sa v určitom bode podrobí rádioaktívnemu rozpadu. V atómoch s nestabilným pomerom protónov a neutrónov sa tento rozpad vyskytuje pri pozorovateľnej a merateľnej rýchlosti