Prečo majú silné kyseliny nízke pH?

Prečo majú silné kyseliny nízke pH?
Anonim

odpoveď:

Kvôli spôsobu, akým vyjadrujeme # P # Funkcia ….

vysvetlenie:

Podľa definície, # PH = -log_10 H_3O ^ + #, A použitie logaritmickej funkcie siaha do pred-elektronických kalkulačkových dní, keď študenti, inžinieri a vedci používali logaritmické tabuľky pre zložitejšie výpočty, ktoré by moderná kalkulačka, ktorá je k dispozícii za dolár alebo tak, dnes EAT. …

Pre silnú kyselinu, povedzme # HCl # pri MAXIMÁLNEJ koncentrácii, cca. # 10,6 * mol * L ^ -1 #, ktorý je koncipovaný tak, aby úplne ionizoval vo vodnom roztoku, máme …

#HCl (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + Cl ^ - #

Teraz, # H_3O ^ + = 10,6 * mol * L ^ -1 #….

A tak # PH = -log_10 H_3O ^ + = - log_10 {10.6} = - (+ 1,03) = - 1,03 #..

A tak pre silnejšiu kyselinu # H_3O ^ + # Dajte viac negatívny # # PH….

Pre pozadie …

Len poznamenať, že vo vodnom roztoku za štandardných podmienok, iónový produkt …

# K_w = H_3O ^ + HO ^ - = 10 ^ (- 14) #

A môžeme si to vziať # # Log_10 oboch strán dať ….

#log_ (10) K_w = log_ (10), 10 ^ (- 14) = log_10 H_3O ^ + + log_10 HO ^ - #.

A teda…. # -14 = log_ (10) H_3O ^ + + log_ (10) HO ^ - #

Alebo …..

# 14 = -log_ (10) H_3O ^ + - log_ (10) HO ^ - #

# 14 = underbrace (-log_10 H ^ +) _ (pH) underbrace (-log_10 OH ^ -) _ (POH) #

# 14 = + pH POH #

Podľa definície, # -Log_10 H ^ + = pH #, # -Log_10 HO ^ - = POH #.