Prečo je FeBr_3 lewis kyselina?

Ako pravdepodobne viete, Lewisova kyselina je zlúčenina, ktorá je schopná prijímať elektrónové páry.

Ak sa pozriete na # # FeBr_3prvá vec, ktorá by mala vyniknúť, je skutočnosť, že máte prechodný kov, # # Feviazané na vysoko elektronegatívny prvok, # # Br.

Tento rozdiel v elektronegativite vytvára čiastočný pozitívny náboj na # # Fe, čo mu umožňuje prijímať elektrónový pár. Pamätajte si, že prechodné kovy sú schopné rozšíriť svoje oktety, aby sa prispôsobili viacerým elektrónom, takže dobrým pravidlom je, že zlúčeniny tvorené prechodnými kovmi spárovanými s vysoko elektronegatívnymi prvkami budú s najväčšou pravdepodobnosťou Lewisove kyseliny.

# # FeBr_3 sa používa ako katalyzátor bromácia benzénu kvôli svojmu silnému charakteru Lewisovej kyseliny.

Bez toho, aby sme šli do detailov, bróm (# # Br_2) molekula reaguje s # # FeBr_3 a daruje mu pár elektrónov. To polarizuje # # Br_2, aby bol lepší elektrofil (viac priťahuje elektróny).

Prečo kyselina sírová reaguje odlišne v závislosti od toho, či sa pridáva do vody alebo vody?

Nikdy by ste to nemali robiť ........... A ja som tu už predtým povedal, že "ak pľuvnete do kyseliny, pľutie späť!" Keď sa kyselina pridáva do vody, objem roztoku, voda PLUS vodná kyselina, sa zahrieva, keď je kyselina solvatovaná ... Keď sa k kyseline pridá voda, miešanie nie je okamžité a kvapky vody sú zapríčiňuje horúce miesto, ktoré by mohlo bublinkovať a pľuvať. Pri spätnom pridávaní kyseliny do vody sa bude stále zahrievať, ale väčšina roztoku sa zohreje a globálne sa nezohrieva lokálne. Váham odovzdať tieto fakt

Prečo je CO_2 lewis kyselina?

Nie je to akceptor elektrónového páru ....? Najlepší spôsob, ako vytvoriť väzbu CC, je naliať Grignardovo činidlo na suchý ľad, ako je znázornené na obrázku ... R-MgX + CO_2 (s) stackrel ("suchý éter") rarr RCO_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr Karboxylátový ión môže byť reprotonovaný vodným spracovaním, čím sa získa RCO_2H ... A tu oxid uhličitý prijal formálny pár elektrónov, ktoré sú určené na lokalizáciu na Grignardovom činidle ...

Prečo je ZnCl_2 lewis kyselina?

ZnCl_2 je Lewisova kyselina, pretože môže akceptovať elektrónový pár z Lewisovej bázy. Lewisova kyselina je molekula, ktorá môže akceptovať elektrónový pár a Lewisova báza je molekula, ktorá môže darovať a elektrónový pár. Keď sa Lewisova báza kombinuje s Lewisovou kyselinou, vzniká adukt so súradnicovou kovalentnou väzbou. Atóm zinku má konfiguráciu elektrónov [Ar] 4s3d14. Použitím len elektrónov, VSEPR teória predpovedá, že ZnCl má lineárnu štruktúru AX s iba štyrmi va