Prečo Beryllium tvorí sp hybridný orbitál?

V tomto nemá nič spoločné s úhly väzieb, ktoré nie sú #180^@#, ani nezáleží na tom, že. t # # 2p orbitály nie sú obsadené.

Problémom je, že orbitálne fázy sú nesprávne pre väzbový molekulárny orbitál.

• # # 2s orbitál sa nedrží dosť ďaleko na to, aby sa spojil s dvoma atómami súčasne.
• # # 2p obežná dráha je opačná fáza na jednej strane, čo by znamenalo, že by boli dve odlišné # "Byť" - "H" # väzby.

Po hybridizácii sa môžu vytvoriť dve IDENTICKÉ väzby:

namiesto z:

Predpokladám, že odkazujete na reakciu na formovanie:

# "Be" (s) + "H" _2 (g) -> "BeH" _2 (g) #, # DeltaH_f ^ @ = "125,52 kJ / mol" #

Nezáleží na tom, že # # 2p nie sú formálne obsadené # "Be" # atóm.

Orbitálna hybridizácia je teória, ktorú vytvoril Linus Pauling, a túto teóriu používame len na to, aby sme opísali známe molekulárne geometrie okolo CENTRAL len atóm

# (I) # využiť uhly, ktoré nie sú #90^@# a / alebo

# (Ii) # formulár viacnásobné dlhopisov rozdielny namiesto rovnakých čistých orbitálov.

V tejto teórii o berýliu to vieme # # 2p orbitály sú dostupné, ale nie sú obsadené v atóme:

# "" "" "" underbrace (ul (farba (biela) (uarr darr)) "" ul (farba (biela) (uarr darr)) "" ul (farba (biela) (uarr darr))) #

# "" "" "" "" "" "" "farba (biela) (/) 2p #

#' '#

#ul (uarr darr) #

#COLOR (biely) (/) 2s #

Pretože berýlium sa musí tvoriť dve identické # "Byť" - "H" # dlhopisy, ktoré potrebuje dve identické orbitálov. Najjednoduchší spôsob, ako to urobiť, je umožniť # S # a # P # orbitály na miešanie spôsobom známym ako hybridizácia.

Venujte veľkú pozornosť relatívnym orbitálnym energiám, ktoré sú uvedené nižšie:

# "" "" "" "" "" "" "" pod "" (ul (farba (biela) (uarr darr)) "" ul (farba (biela) (uarr darr))) #

# "" "" "" "" "" "" "" "farba (biela) (./) 2p #

#' '#

#ul (uarr farba (biela) (darr)) "" ul (uarr color (white) (darr)) #

#color (white) (/) sp "" "" sp #

#' '#

#ul "2s orbital bol predtým tu v energii!" #

Vzhľadom na toto miešanie

• jeden skôr rýdze # # 2p orbital zhora sa znižuje energiou, aby vytvoril # Sp # orbitálnej.
• jeden skôr rýdze # # 2s obežnej dráhe v energii trochu stúpa do formy # Sp # orbitálnej.
• Dva elektróny predtým v # # 2s atómový orbitál berýlia sa teraz môže šíriť medzi dvoma hybridmi # Sp # orbitálov.

A to prinieslo dva # Sp # orbitály, pretože jeden # # 2s a jeden # # 2p na hybridizovaný sa používa orbitál # Sp # orbital, a (ako to vyplýva priamo zo zachovania hmoty a náboja), človek musí mať ochrany orbitálov … dve, dve.

Sú to identické orbitály, ktoré potom musia vytvoriť identické dlhopisy.

Bond sa vykonáva:

#overbrace ("H") ^ (1s) -> larr overbrace ("Be") ^ (sp) -> larr overbrace ("H") ^ (1s) #

Vyrobené dlhopisy:

# "" "" "H" stackrel (1s-sp) stackrel ("bond") stackrel (darr) (-) "Be" stackrel (sp-1s) stackrel ("bond") stackrel (darr) (-) " H "#