Prečo sa používa van der Waalsova rovnica?

Skutočné plyny majú medzimolekulové sily, nie?

A tak používame van der Waalsova rovnica stavu účtovať tieto sily:

#P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) #

Tieto sily sa prejavujú v:

• # A #, konštanta, ktorá predstavuje priemerné príťažlivé sily.
• # B #konštanta, ktorá zodpovedá skutočnosti, že plyny nie sú vždy zanedbateľné v porovnaní s veľkosťou ich nádoby.

a tieto modifikujú skutočný molárny objem, #barV - = V / n #, Pri riešení kubickej rovnice z hľadiska molárneho objemu,

#barul | stackrel ("") ("" barV ^ 3 - (b + (RT) / P) barV ^ 2 + a / PbarV - (ab) / P = 0 "") |

Na to potrebujeme

• špecifikovaný tlak # P # v # "Bar" #,
• teplota # T # v # "K" #,
• #R = "0.083145 L" cdot "bar / mol" cdot "K" #,
• konštanty vdW # A # v # "L" ^ 2 "bar / mol" ^ 2 # a # B # v # "L / mol" #.

Potom sa to dá vyriešiť akýmkoľvek spôsobom, ktorý chcete vyriešiť. Toto je podrobnejšie opísané tu.

Vynárajú sa tri riešenia:

• jeden # # Farbí je kvapalina.
• jeden # # Farbí je plyn.
• jeden # # Farbí je takzvané falošné (t.j. UNPHYSICAL) riešenie.

Ak chcete vedieť, čo ste práve dostali, v porovnaní s ostatnými # # Farbí zistiť, či ste našli najväčší. Ak ste nezvyšovali # # Farbí, vyskúšajte iný odhad, kým to neurobíte.