Zdieľaním jedného alebo viacerých elektrónov.
Vezmime si Fluór (F). Má 7 elektrónov vo svojom vonkajšom plášti, ale "chce" mať 8 (oktetové pravidlo). Teraz s iným F-atómom môže každý z nich zdieľať jeden elektrón a „predstierať“, že obaja majú 8.
Moja učiteľka chémie to vysvetľovala analogicky: ak dvaja ľadoví medveďovia majú plešitú pleť, môžu si dať tieto odvážne škvrny proti sebe a obaja zostanú v teple.
Prečo nie sú kovalentné zlúčeniny vodivé?
Ak chcete mať elektrickú vodivosť, musíte mať voľné tečúce elektróny alebo "more elektrónov", avšak kovalentné väzby ich nemajú, pretože je to zdieľanie elektrónov a žiadne elektróny v stratených elektrónoch
Prečo môžu kovalentné zlúčeniny viesť elektrinu?
Všeobecne povedané, nemajú - hoci existujú výnimky. Aby zlúčeniny mohli viesť elektrinu, musia byť prítomné nabité častice - ako je to v prípade iónových zlúčenín, ktoré sú zložené z kladne alebo záporne nabitých iónov. Existujú aj scenáre, v ktorých môžu nespárované elektróny tiež vykonávať poplatok. Kyseliny, napríklad, môžu ionizovať v roztoku na výrobu iónov, ktoré môžu voľne viesť elektrický prúd. Niektoré polyméry s voľnými elektr
Prečo majú organické zlúčeniny vyššiu teplotu topenia a teplotu varu ako anorganické zlúčeniny?
Organické zlúčeniny nemajú vyššiu teplotu topenia a varu, anorganická zlúčenina má. Je to kvôli rozdielu v chemických väzbách. Anorganické zlúčeniny sú väčšinou vyrobené zo silných iónových väzieb, ktoré im dávajú veľmi vysokú teplotu topenia a varu. Na druhej strane sú organické zlúčeniny vyrobené z pomerne slabých kovalentných väzieb, čo je príčinou ich nízkej teploty topenia a varu.