Chémia

Typicky, keď kov vykazuje len jeden oxidačný stav, označenie rímskej číslice sa nepoužíva. Všeobecne platí, že kovy alkalických zemín a kovov alkalických zemín vykazujú len jeden oxidačný stav, aspoň v zlúčeninách, s ktorými sa väčšinou chemici zaoberajú, takže neberú rímske číslice. Prechodné kovy sa zvyčajne môžu rozhodnúť medzi viacerými oxidačnými stavmi, takže vyžadujú rímske číslice. Tu je trochu viac pomoci s týmto konceptom. Čítaj viac »

1.32 "jednotky vzorca CaO". Všimnite si, že "CaO" - nevytvára diskrétne molekuly, takže hovoríme v jednotkách formule. Nanešťastie samotná otázka zavádza použitie "molekúl". Najprv potrebujete molárnu hmotnosť. "CaO" má jeden atóm "Ca (atómová hmotnosť 40,08)" a jeden atóm "O (atómová hmotnosť 16,00)". Takže pridáme dva atómy: 40,08 + 16,00 = 56,08 "g / mol" Teraz rozdelíme hmotnosť podľa molárnej hmotnosti a vynásobíme číslom Avogrado: {1.2 Čítaj viac »

Hej Kelly, Odpoveď je celkom jednoduchá Najprv musíme vedieť, ako vyzerá atóm horčíka (Mg) tu. Má 2 elektróny na prvej dráhe, 8 elektrónov na druhej dráhe a 2 elektróny na tretej dráhe. Takže sa musí zbaviť 2 elektrónov, aby sa dosiahla najbližšia stabilná konfigurácia, ktorá je 2,8. Je zrejmé, že tieto dva elektróny nie sú len tak, aby vyskočili. Musí existovať nejaká energia, aby sa tie elektróny, z ktorých si vytvoríte intuíciu, mohli považovať za príťažlivosť z iných záporne n Čítaj viac »

2.258 xx 10 ^ 24 molekúl Na výpočet počtu molekúl z počtu mólov reprezentovaných "165 g" oxidu uhličitého používame Avogadroov počet molekúl 6.022xx10 ^ 23 na mol. Gramolekulová hmotnosť oxidu uhličitého sa môže vypočítať z atómových hmotností uhlíka a kyslíka (dva z nich v "CO" _2) uvedených v periodickej tabuľke prvkov. ("165 g CO" _2) / ("44,01 g / mol") xx (6,022xx10 ^ 23 "molekúl") / "mol" = matematický reťazec (2.258xx10 ^ 24 "molekúl") Čítaj viac »

Pridajte dve pred HCl a pridajte dve pred H_2 O, aby ste získali 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O Pri vyvážení acidobázických reakcií, typicky vyvážite prvky, ktoré sú soľným katiónom a najprv anión, tu baryum a chlór, kyslík a vodík by mali byť teraz vyvážené. Je dôležité poznať všetky valencie tohto druhu, aby ste sa uistili, že máte pravú soľ, pozrite sa na množstvo vodíka a kyseliny a počet hydroxidov na báze pre tieto čísla. Máme, HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O Najprv sme sa baryum, Čítaj viac »

Pevný harr Kvapalný Harr Plynová zmena stavu sa zaoberá zmenou z jedného stavu (stavu hmoty) na druhú v podobe Solid Harr Liquid Harr Gas. Každý prvok / zlúčenina / materiál má rôzne teploty, ktoré ovplyvňujú stav látky: bod topenia / tuhnutia prechádza z bodu varu [tuhá látka na kvapalinu] / [kvapalina na pevnú látku] na prechod medzi kvapalinou a plynom. Na roztavenie tuhej látky sa privádza teplo do systému (t.j. v endotermickom procese), rozbíjanie iónových interakcií v kryštálovej mrie Čítaj viac »

Pozrite si obrázok vo vysvetlení Položky zvýraznené červenou farbou sú prvky d-bloku. Tieto sa nazývajú prechodné kovy, ktoré majú všetky svoje vlastné vlastnosti, pokiaľ ide o poplatky. niektoré prvky, ako napríklad meď, majú dva samostatné poplatky, +1 a +2. to isté platí aj pre mnohé z nich. Čítaj viac »

262,8582 g / mol v fosforečnanu horečnatom Fosforečnan horečnatý je Mg_3 (PO_4) _2 Vzhľadom na to môžeme konštatovať, že každý prvok: Mg = 24,305 g / mol P = 30,974 g / mol O = 15.9994 g / mol na základe nášho chemického vzorca Fosforečnan horečnatý, máme: 3 x Mg = 72,915 2 x P = 61,948 8 x O = 127.9952 Pridajte tieto hodnoty hore a dostaneme: molárnu hmotnosť fosforečnanu horečnatého = 262,8582 g / mol. alebo jednoduchšie: 262,9 zaokrúhlené. Čítaj viac »

2 PbSO4 2 PbSO3 + O2 S podobnými problémami by som urobil inventúru atómov, aby som zistil, koľko atómov každého prvku je prítomných na oboch stranách šípky reakcie. Spočiatku máte 1 atóm Pb na strane reaktantov a produktov, po ktorom nasleduje 1 atóm síry na oboch stranách a 4 atómy kyslíka na strane reaktantov a 5 atómov kyslíka na strane produktov. Pred PbSO4 umiestnite dva koeficienty, aby sa získali 2 atómy Pb a S a 8 atómov O. Začal som 2, pretože som ho vychádzal z počtu atómov kyslíka na obo Čítaj viac »

"1,51 M" Aby sme našli molaritu roztoku, použijeme nasledujúcu rovnicu: Objem daného roztoku má správne jednotky, ale množstvo rozpustenej látky nie. Dostali sme množstvo glukózy, nie počet mol. Aby ste našli počet mólov glukózy, rozdeľte danú hmotnosť na molekulovú hmotnosť glukózy, ktorá je "180,16 g / mol". "móly glukózy" = (225 zrušiť ("g")) / (180.16 zrušiť ("g") / "mol") = "1.25 mol" Teraz musíme túto hodnotu rozdeliť na objem, aby sme získali molarita: "molar Čítaj viac »

POH = 9.30 Odpoveď môžete nájsť jedným z dvoch spôsobov. Prvý z nich používa konštantu iónového produktu pre vodu: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1,0xx10 ^ (- 14) Od Kw a koncentrácia Vodíkové ióny v roztoku sú známe, môžeme preusporiadať rovnicu, aby sa vyriešila koncentrácia hydroxidových iónov. Môžeme to urobiť vydelením Kw [H +] na vyriešenie pre [OH-] ako je to: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) " M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "Teraz máme Čítaj viac »

3.12 Móly NaNO_3 Pri výpočtoch hmotnosti na móle používam túto metódu: Množstvo Hľadané = Množstvo Dané x Konverzný faktor Požadované množstvo je to, čo sa snažíme nájsť, v našom prípade sa snažíme určiť počet mólov NaNO_3 Uvedené množstvo je hodnota, ktorú máme v probléme, čo je 253 g Na_2CrO_4 Konverzný faktor je to, čo nám umožňuje prejsť z gramov Na_2CrO_4 na moly Na_2CrO_4, čo nás nakoniec vedie k počtu mólov NaNO_3. 161,97 g predstavuje molárnu hmotnosť Na_2CrO_4 a pomer 2: 1 NaNO_3 k Na_2CrO_4 poch Čítaj viac »

[H ^ (+)] = 5.01xx10 ^ (- 8) M Chcete použiť nasledujúci vzťah: pOH + pH = 14 Keďže sme dostali pOH, môžeme určiť pH pomocou odčítania pOH od 14, ako je: 14 - pOH = 7,3. 7.3 predstavuje pH roztoku a môžeme získať koncentráciu vodíkových iónov v roztoku pomocou antilogu pH. Antilog je 10 ^ (-) zvýšený na nejakú hodnotu, ktorá je v našom prípade 10 ^ (- 7.3). 10 ^ (- 7.3) = 5.01xx10 ^ (- 8) M Tipy: [H ^ (+)] = antilog (-pH) pH = -log [H ^ (+)] Dúfam, že toto vysvetlenie je pochopiteľné! Ďalšia pomoc Čítaj viac »

1,50 g NaI Molarity je reprezentovaná nasledujúcou rovnicou: V našom prípade už máme molaritu a objem roztoku, z ktorých oba majú príslušné jednotky. Teraz môžeme usporiadať rovnicu, ktorá sa má vyriešiť pre počet krtkov, čo nám umožní určiť hmotnosť. Môžeme to urobiť vynásobením litrov roztoku na oboch stranách rovnice. Litry roztoku sa na pravej strane zrušia, pričom počet molárnych molekúl je rovný objemu molarity, ako je tento: Móly rozpustenej látky = litre roztoku xxMolita Móly rozpustenej látky = ( Čítaj viac »

Nový tlak je 2,4xx10 ^ (4) mmHg Začnime s identifikáciou našich známych a neznámych premenných. Prvý objem, ktorý máme, je 2,4xx10 ^ (5) L, prvý tlak je 180 mmHg a druhý objem je 1,8xx10 ^ (3). Náš jediný neznámy je druhý tlak. Odpoveď môžeme získať pomocou Boyleovho zákona, ktorý ukazuje, že existuje inverzný vzťah medzi tlakom a objemom, pokiaľ teplota a počet mólov zostávajú konštantné. Použitá rovnica je P_1V_1 = P_2V_2, kde čísla 1 a 2 predstavujú prvé a druhé podmienky. Jedin Čítaj viac »

Neutralizačná reakcia nastáva, keď silná kyselina reaguje so silnou bázou za vzniku vody a soli (iónová zlúčenina). V našom prípade bude kyselina sírová (silná kyselina) reagovať s hydroxidom sodným (silná báza) za vzniku vody a síranu sodného: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Začneme s jednotkami, s ktorými chceme skončiť a nastavíme to rovná našej danej hodnote, ktorá sa vynásobí konverzným faktorom (molárny pomer z vyváženej chemickej rovnice). 98,08 g / (mol) predstavuje molárnu hmotno Čítaj viac »

Objem plynného hélia je 9,76 L Pre tento typ otázky by sme použili rovnicu ideálneho plynu PxxV = nxxRxxT. P predstavuje tlak (musí mať jednotky atm) V predstavuje objem (musí mať jednotky litrov) n predstavuje počet mólov R je konštanta proporcionality (má hodnotu 0,0821 s jednotkami (Lxxatm) / (molxxK)) T predstavuje teplota, ktorá musí byť v Kelvins. Teraz, čo chcete urobiť, je zoznam známych a neznámych premenných. Naším jediným neznámym je objem hélia. Naše známe premenné sú P, n, R a T. Tlak má nesprávne jedn Čítaj viac »

0,20 m Molalitu možno nájsť pomocou nasledujúcej rovnice: Čo chcete urobiť, je určiť, čo sú rozpustené látky a rozpúšťadlá. Rozpúšťadlo sa rozpustí v rozpúšťadle a rozpustená látka je "minoritnou zložkou v roztoku". Rozpúšťadlom je zvyčajne voda alebo látka, ktorú máte viac. V našom prípade je rozpustená látka O2 a rozpúšťadlom je voda. Ako môžeme vidieť z rovnice, solut a rozpúšťadlo majú nesprávne jednotky. Začnime konverziou gramov O_2 na moly O_2. Robíme to pomocou molárnej hmotnos Čítaj viac »

V tejto rovnici je skutočne 7 atómov kyslíka. Upravil som vašu otázku, aby bola zrozumiteľnejšia. Možno teraz vidíte, že skutočne existuje 7 atómov kyslíka? Poďme najprv zistiť, koľko každého prvku je v 2CO_2: mali by ste si ho prečítať ako: 2 * (C + O_2), ktorý je podobný: 2 * C + 2 * (O + O), takže sú 2 atómy uhlíka (C) a 2 * 2 = 4 atómy kyslíka (O). Ako prvky v druhej časti 3H_2O: mali by ste čítať ako: 3 * (H_2 + O), ktorý je podobný: 3 * (H + H) + 3 * O, takže existuje 6 atómov vodíka (H) a 3 kyslíka (O) atómy Čítaj viac »

Fe_2O_3 + 3 CO -> 2Fe + 3CO_2 Zabudnite na to, čo ste napísali vyššie, a začnite znova. Urobili ste niekoľko chýb v druhom riadku vašej rovnice, čo znemožnilo vyriešenie. A čo je najdôležitejšie: molekuly v rovnici by sa nemali rozdeľovať tak, ako ste to robili! Takže ich držte v klastri tak, ako v rovnici, s ktorou začínáte: ... Fe_2O_3 + ... CO -> ... Fe + ... CO_2 Odtiaľ je to kombinácia zdravého rozumu a pokusov a omylov: Krok 1 vyrovnať železo, nechajte Fe_2O_3 tak, ako je, pretože máte dosť miesta na hranie s C a O na oboch stranách: 1 Fe_2O_3 + ... CO -> 2 Fe + . Čítaj viac »

Deltam = 9.1409 * 10 ^ (- 25) "g" Hľadáte hmotnostný defekt, Deltam, ktorý je definovaný ako rozdiel, ktorý existuje medzi atómovou hmotnosťou jadra a celkovou hmotnosťou jeho nukleónov, tj jeho protónov a neutróny. Myšlienkou je, že energia, ktorá sa uvoľní, keď sa vytvorí jadro, zníži jeho hmotnosť, ako je opísané v slávnej rovnici Alberta Einsteina E = m * c ^ 2. V tomto ohľade môžete povedať, že skutočná hmotnosť jadra bude vždy nižšia ako pridaná hmotnosť jeho nukleónov. Vaším cieľom je zistiť celkovú Čítaj viac »

Experimentálna hodnota van't Hoffovho faktora je 1,7. Vzorec pre zvýšenie bodu varu je farba (modrá) (| bar (ul (farba (biela) (a / a) ΔT_b = farba iK_bm (biela) (a / a) |)) "" i = (ΔT_b) / (K_bm) ΔT_b = "(100,31 - 100,00) ° C" = "0,31 ° C" K_b = "0,512 ° C · kg · mol" ^ "- 1" Teraz musíme vypočítať molalitu Riešenie. Výpočet molality Predpokladajme, že máme 100 g roztoku. Potom máme 2 g NaCl a 98 g vody. Vzorec pre molalitu je farba (modrá) (| bar (ul (farba (biela) (a / a) "molalita" = &qu Čítaj viac »

PH tohto roztoku je 1,487. Pretože HCl je silná kyselina, úplne sa disociuje na svoje príslušné ióny, keď je umiestnený vo vode. V tomto prípade HCl ionizuje za vzniku H ^ (+) (aq) a Cl ^ (-) (aq). Akonáhle vieme, že máme čo do činenia so silnou kyselinou, pH je možné získať priamo z koncentrácie H ^ (+) pomocou nasledujúceho vzorca: Všetko, čo musíme urobiť, je vziať -log danej koncentrácie ako pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1,487 Čítaj viac »

Už je to vyvážené! Je to jednoduché, pretože je už vyvážené. Vyvážený znamená, že počet atómov by mal byť rovnaký ako ľavý (vstup) a pravý (výstupný) šíp. Pozrime sa, či je to skutočne prípad reakcie CaO + H_2O -> Ca (OH) _2 Ca: 1 vľavo a 1 vpravo O: 2 vľavo a 2 vpravo H: 2 vľavo a 2 vpravo. ) _2 sa vzťahuje na (OH) a nie na Ca. Môžete čítať (OH) _2 ako (OH + OH). Ak chcete precvičiť vyváženie chemických reakcií, na tejto webovej stránke vyhľadajte „rovnováhu“ a nájdete tu mnoho príkladov. Čítaj viac »

Tu je to, čo som dostal. Prvá časť otázky chce, aby ste našli vhodný súbor kvantových čísel pre elektrón umiestnený v orbitále 4f. Ako viete, štyri kvantové čísla sa používajú na opis polohy a spin elektrónu v atóme. Teraz, číslo, ktoré je pridané k názvu orbitálu, vám povie energetickú úroveň, na ktorej sa nachádza elektrón, t.j. základné kvantové číslo, n. Vo vašom prípade bude elektrón umiestnený vo farbe (červená) (4) f-orbital n = farba (červená) (4), Čítaj viac »

O_2 má hmotnosť 1,78 g. Sme na STP a to znamená, že musíme použiť rovnicu ideálneho zákona o plyne! PxxV = nxxRxxT. P predstavuje tlak (mohol by mať jednotky atm, v závislosti od jednotiek univerzálnej plynovej konštanty) V predstavuje objem (musí mať jednotky litrov) n predstavuje počet mólov R je univerzálna plynová konštanta (má jednotky (Lxxatm) / (molxxK) T predstavuje teplotu, ktorá musí byť v Kelvins. Ďalej uveďte zoznam známych a neznámych premenných. Naším jediným neznámym je počet mólov O_2 (g). Naše znám Čítaj viac »

Energia jedného fotónu tohto svetla je 4.85xx10 ^ (- 19) J. Verím, že na odpoveď na túto otázku musíte použiť nasledujúcu rovnicu: Mal by som tiež poznamenať, že Planckova konštanta má hodnotu 6,63 xx 10 ^ (- 34) J / s Poznáme frekvenciu a Planckovu konštantu, takže všetko, čo musíme urobiť je zapojiť dané hodnoty do rovnice, ako je táto: E = 6.63xx10 ^ (- 34) J / cancelsxx7.32xx10 ^ (14) ruší ^ (- 1) E = 4.85xx10 ^ (- 19) J. Čítaj viac »

Dúfam, že toto je odpoveď, ktorú ste hľadali. Gold-198 (Au-198) je beta-emitor: elektrón je emitovaný z jadra; rovnica je nasledovná: So Gold-198 (Au) sa rozpadá na Merkur-198 (Hg) vyžarujúci beta ^ - častice ("" _ (- 1) ^ 0e) a antineutrino (bar nu). Radon-222 je emitor alfa: z jadra sú emitované dva protóny a dva neutróny; rovnica je nasledovná: Takže Radon-222 (Rn) sa rozpadá na Polonium-218 (Po) emitujúce alfa-časticu, niekedy tiež uvedenú ako "" _4 ^ 2He. Čítaj viac »

"Sp" znamená "produkt rozpustnosti". K_ {sp}, konštanta produktu rozpustnosti, je rovnovážna konštanta pre rozpúšťanie a disociáciu iónovej zlúčeniny. Ako typický prípad vezmite chlorid strieborný, "AgCl". To má malé množstvo rozpustnosti vo vode a to, čo sa rozpúšťa, disociuje na ióny "Ag" ^ + a "Cl". Takže máme rozpúšťaciu / disociačnú reakciu "AgCl (s)" = "Ag" ^ + "(aq)" + "Cl" ^ {"(aq)" a zodpovedajúcu konštantu rozpustnosti produktu K_ Čítaj viac »

Hélium má tlak 2,56 atm. Pretože sme dostali počet mólov, teplotu a objem hélia, musíme na určenie tlaku použiť rovnicu ideálneho zákona o plyne. P môže mať jednotky atm, v závislosti na jednotkách univerzálnej plynovej konštanty V musí mať jednotky litrov n by malo mať jednotky mólov R má hodnotu 0,0821 s jednotkami (Lxxatm) / (molxxK) T má jednotky Kelvins. Ďalej uveďte zoznam známych a neznámych premenných. Naším jediným neznámym je tlak hélia. Naše známe premenné sú n, V, R a T. Jedinou otáz Čítaj viac »

Používame starý Charlesov zákon. získať približne 7 "L". Pretože pre dané množstvo plynu VpropT, ak P je konštantná, V = kT. Riešenie pre k, V_1 / T_1 = V_2 / T_2 a V_2 = (V_1xxT_2) / T_1; T je uvedené v "stupňoch Kelvin", V môže byť v ľubovoľných jednotkách, ktoré sa vám páčia, "pint, sydharbs, žiabre, bushels atď". Samozrejme, držíme sa rozumných jednotiek, t.j. L, "litrov". Teda V_2 = (4 "L" xx (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) ~ = 7 "L" Čítaj viac »

Vlnová dĺžka 671 nm sa vzťahuje na frekvenciu takto: lambda = v / f, v ktorej f je frekvencia, v je rýchlosť svetla a lambda je vlnová dĺžka. Vyplnenie tohto príkladu pre príklad: v = 3 x 10 ^ 8 m / sf = 4,47 * 10 ^ 14 Hz = 4,47 x 1014 s ^ (- 1) lambda = (3 x 10 ^ 8 m / s) / ( 4,47 x 1014 s ^ (- 1) = 6,71 * 10 ^ -7 m od m do nm je * 10 ^ 9 Takže vlnová dĺžka je: 671 nm (červené svetlo). Čítaj viac »

Dostal som -404 J tepla. Začnime s použitím špecifickej rovnice tepelnej kapacity: Na základe toho, čo ste mi dali, máme hmotnosť vzorky (m), špecifické teplo (c) a zmenu teploty DeltaT. Mal by som tiež dodať, že "m" nie je obmedzená len na vodu, môže to byť hmotnosť takmer akejkoľvek látky. DeltaT je tiež -20 ºC, pretože zmena teploty je vždy konečná teplota- počiatočná teplota (50 ºC - 70 ºC). Všetky premenné majú dobré jednotky, takže musíme len vynásobiť všetky dané hodnoty spoločne, aby sme získali Q (prenesená Čítaj viac »

16,02 hodín Americium-242 ("" ^ (242) "Am") má polčas rozpadu 16,02 hodín. Rozpadá na Curium-242 emitujúce beta ^ - častice a gama fotóny. Metastabilný variant Americium-242 ("" ^ (242m) "" Am "má polčas rozpadu 141 rokov a emituje alfa-častice. Čítaj viac »

Koncentrácia "H" ^ + bude "0,121 M". Keďže "HCl" je silná kyselina, a teda silný elektrolyt, disociuje sa ako "HCl" rarr "H" ^ + + "Cl" ^ - Takže koncentrácia "H" ^ + bude "0,121 M" ( rovnako ako "HCl"). Čítaj viac »

Na STP, 2,895 mólov O_2 zaberá objem 64,9 L. Pretože sme na STP a dostávame len jeden súbor podmienok, musíme použiť ideálnu rovnicu zákona o plyne: Mal by som uviesť, že tlak nemá vždy jednotky atm, závisí od jednotiek tlaku udávaných v plynovej konštante. Zoznam známych a neznámych premenných. Náš jediný neznámy je objem O_2 (g). Naše známe premenné sú P, n, R a T. Pri STP je teplota 273 K a tlak je 1 atm. Teraz musíme zmeniť rovnicu, ktorá sa má vyriešiť pre V: (nxxRxxT) / PV = (2.895cancel "mol&q Čítaj viac »

"" _90 ^ 232 Th -> "_88 ^ 228Ra +" "_2 ^ 4He Všeobecný zápis nuklidu (X) je:" "_Z ^ AX V ktorom Z je počet protónov a A hmotnostné číslo (protóny + neutróny). V rozpade alfa jadro emituje časticu, ktorá obsahuje 2 protóny a 2 neutróny, čo je podobné jadru hélia. Takže notácia nuklidu (Y), ktorá zostane po emitovaní alfa častíc ("" _2 ^ 4He) je: "" _ (Z-2) ^ (A-4) Y + "" _2 ^ 4He Teraz môžete vyplňte rovnicu uvedenú v príklade: "" _ (88 + 2) ^ (228 + 4) Čítaj viac »

"875 ml" Myšlienkou je, že musíte určiť, koľko rozpustenej látky máte v koncentrovanom roztoku, potom zistiť, aký objem 2% roztoku bude obsahovať rovnaké množstvo rozpustenej látky. Všimnite si, že počiatočný roztok má koncentráciu 35% a že zriedený roztok má koncentráciu 2%. To je ekvivalentné s tým, že koncentrácia východiskového roztoku sa musí znížiť o faktor "D.F." = (35 farieb (červená) (zrušenie (farba (čierna) (%))) / (2 farby (červená) (zrušenie (farba (čierna) (%))) = 17,5 -> faktor ried Čítaj viac »

Zaujímavá otázka, pretože "_43 ^ 98 Tc je beta ^ - emitor. Technetium (Tc) je nuklid, ktorý má len nestabilné izotopy. Každý izotop sa rozpadá vlastnou cestou. Na nájdenie spôsobu rozpadu môžete použiť tabuľku nuklidov. "_43 ^ 98 Tc sa rozpadá na" "_44 ^ 98 Ru (Ruténium) emitovaním beta ^ -z častíc. Po tomto rozpade beta emituje gama žiarenie (745 a 652 keV). Takže tvrdenie, že "_43 ^ 98 Tc prechádza rozpadom gama, nie je v skutočnosti pravda, pokiaľ to neznamená, že izotop je v krátkom žilom stave. Keď prid&# Čítaj viac »

1.33xx10 ^ (4) Pa Na vyriešenie tohto problému použijeme nasledujúce vzťahy: 1 atm = 760 mmHg 1 atm = 101,325 Pa Rozmerová analýza bude najlepšie previesť z jednej jednotky merania na inú. Nikdy sa nemôžete pokaziť, ak sa uistite, že sa nechcú vaše nevyžiadané jednotky zrušiť. Páči sa mi nastavenie rozmerovej analýzy otázky ako je táto: Množstvo Dané x Konverzný faktor = Množstvo Požadované množstvo Dané = 100 mmHg Prepočítavací faktor: vzťahy, ktoré som zadal tučným písmom Množstvo Hľadané = Pa Začnime: 100 zrušiť Čítaj viac »

60 alebo 62 neutrónov. Existujú dva stabilné izotopy striebra (Ag): Ag-107: 47 protónov a 60 neutrónov -> "_47 ^ 107Ag Ag-109: 47 protónov a 62 neutrónov ->" _47 ^ 109Ag 52% stabilných Ag izotopov je "^ 107Ag, 48% je" ^ 109Ag. Čítaj viac »

POH = 5.3 Na túto otázku môžete odpovedať jedným z dvoch spôsobov: Zoberte anti-log hodnoty pH, aby ste získali koncentráciu iónov H ^ + v roztoku. Po tom, použite self-ionization vody vzorca: Kde K_w má hodnotu 1.0xx10 ^ -14 Potom môžete usporiadať rovnicu vyriešiť pre [OH ^ -]. Vezmite -log tejto hodnoty, aby ste získali pOH. Odčíta sa hodnota pH od 14, čím sa získa pOH. Ukážem vám obidva spôsoby pomocou týchto rovníc: PROCES PRE METÓDU 1: [H ^ +] = 10 ^ (- 8.7) = 1.995xx10 ^ -9 M K_w = ["H" _3 "O" ^ (+ Čítaj viac »

Disacharid Monosacharidy sú stavebnými kameňmi sacharidov. Keď sa dva monosacharidy viažu spolu s kondenzačnou reakciou, nazývajú sa disacharidy. Keď sa molekuly ešte zväčšia, nazývajú sa polysacharidy. Niekedy sa termín oligosacharid používa pre sacharidy pozostávajúce z približne 3 až 10 monosacharidov. Čítaj viac »

Chlorid boritý "BCl" _3 je schopný akceptovať pár (y) elektrónov z druhov bohatých na elektróny, napr.Teória Lewisovej Acidovej bázy definuje kyseliny ako druhy akceptujúce páry elektrónov. Centrálny atóm bóru v chloridu boritom "BCl" _3 je elektrón-deficientný, čo umožňuje molekule prijímať ďalšie páry elektrónov a pôsobiť ako Lewisova kyselina. Každý atóm bóru tvorí tri jednoduché väzby s atómami chlóru so všetkými jeho valenčnými elektrónmi, takže Čítaj viac »

Rozpadnú sa na iný nuklid. V prvom rade je dôležité poznať rozdiel medzi izotopom a nuklidom, pretože tieto termíny sú často zamieňané: izotop: rozmanitosť prvku s rovnakým počtom protónov a teda rovnakých chemických vlastností. Izotopy sa líšia v počte neutrónov alebo energie v nuklide jadra: všeobecnejší termín, ktorý sa vzťahuje na odrody prvkov, ktoré nie sú nevyhnutne izotopy. Rádioaktívny rozpad zvyčajne mení protónové číslo v jadre, a preto jeden rozpad izotopov nie je správny termín Čítaj viac »

Sodium Zincate Zaujímavá otázka. Prekvapivo som nemohol nájsť žiadne informácie o Encyclopaedia Britannica. Avšak moja učebnica základnej anorganickej chémie spomínala, že zinok sa rozpúšťa v silných bázach kvôli svojej schopnosti tvoriť ióny zinkov, ktoré sú bežne písané ako ZnO_2 ^ (2-) Reakcia je Zn + 2OH ^ (-) -> ZnO_2 ^ + H_2 Čítaj viac »

1.1 * 10 ^ -47 mol Pre vyriešenie tejto otázky musíte použiť Avogadrovu konštantu, ktorá uvádza, že jeden mol ktoréhokoľvek elementu obsahuje 6.022 * 10 ^ 23 atómov. V danom príklade je 6,3 * 10 ^ -24 atómov, takže počet mólov je: (6,3 * 10 ^ -24 farieb (červená) (zrušiť (farebné (čierne) "atómy")) / (6,022 * 10 ^ 23 farba (červená) (zrušiť (farba (čierna) "atómy") / "mol") = 1,1 * 10 ^ -47 "mol" Čítaj viac »

Pridajte 273 k číslu uvedenému v stupňoch Celzia. Pridajte hodnotu 273 K k hodnote, ktorá je uvedená v stupňoch Celzia. Pozrite sa na nižšie uvedenú rovnicu: Povedzme napríklad, ak má blok ľadu teplotu -22,6 ° C. Ak chcete nájsť teplotu v Kelvins, jednoducho by ste pridali -22,6 ^ oC až 273, aby ste získali 250,4 K. K = -22,6 ° C + 273 = 250,4 Čítaj viac »

2,5 ml Najprv nechajte jednotky rovnaké pre suspenziu (v mg) a požadované množstvo ampicilínu (vg): 1 g = 1000 mg -> 0,125 g = 125 mg Pre ľahší výpočet a lepšie pochopenie toho, čo ste najlepšie je potom vypočítať, koľko mg je v 1 ml: (250 mg) / (5,0 ml) = (50 mg) / (1 ml). Takže 1 ml roztoku obsahuje 50 mg ampicilínu. Lekár požiada o 125 mg ampicilínu, čo je objem: (125 farieb (červená) (zrušenie (farba (čierna) (mg))) / (50 (farba (červená) zrušenie farby (čierna) (mg)) / ( ml)) = 2,5 ml. Takže požadovaný objem roztoku je 2,5 ml. Čítaj viac »

Molárna hmotnosť CuNO_3 je 125,55 g / mol. Na základe vzorca, ktorý ste mi poskytli, by táto zlúčenina bola v skutočnosti dusičnan meďnatý. Meď (I) dusičnan je CuNO_3 Predtým, než začneme tu je tip: atómová hmotnosť prvku xx počet atómov daných indexom = molárna hmotnosť Po prvé, chcete mať k dispozícii vašu šikovnú periodickú tabuľku, aby ste mohli určiť atómovú hmotnosť Cu, N , O Cu má atómovú hmotnosť 63,55 g / mol N má atómovú hmotnosť 14,01 g / mol O má atómovú hmotnosť 16,00 g / mol N Čítaj viac »

Nemení atómové číslo. Atómové číslo je počet protónov v jadre atómu. Atóm môže byť rádioaktívny, keď pomer neutrónov a protónov nie je optimálny. Potom sa rozpadá a emituje častice. Je tiež možné, že atóm je v metastabilnom stave, čo znamená, že jadro atómu obsahuje prebytočnú energiu. V tomto prípade je pomer neutrónov a protónov v poriadku, ale jadro musí stratiť svoju prebytočnú energiu. Prebytočná energia je emitovaná ako gama žiarenie. Všeobecná forma rovnice pre tento r Čítaj viac »

Parciálny tlak druhého plynu je farebný (hnedý) (2,6 atm. Predtým, než začneme, dovoľte mi predstaviť Daltonov zákon rovnice parciálnych tlakov: kde P_T je celkový tlak všetkých plynov v zmesi a P_1, P_2, atď. parciálne tlaky každého plynu Na základe toho, čo ste mi dali, poznáme celkový tlak, P_T a jeden z parciálnych tlakov (poviem len P_1) .Nachádzame P_2, takže všetko, čo musíme urobiť sa preusporiada na rovnicu, aby sa získala hodnota druhého tlaku: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Preto P_2 = 2,6 atm Čítaj viac »

Toto je izobarická expanzia. Vezmete rovnicu pre prácu definovanú ako W = PtriangleV. Ak udržujete konštantný tlak, plyn sa rozširuje z 0,120 l na 0,610 litrov. Vezmite zmenu vo zväzkoch a vynásobte ju tlakom, aby ste vykonali prácu. V tomto prípade piest vykonáva prácu na životnom prostredí, takže stratí E, a preto by vaša odpoveď mala byť záporné číslo. Čítaj viac »

Pozri nižšie Musíte použiť konverzný faktor na riešenie týchto typov problémov. Môžeme stanoviť nasledujúce: farba (biela) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) farba (modrá) ["1 atm" / "760 mm Hg" Vedieť, čo je náš konverzný faktor, teraz môžeme vyriešiť nastavením problému tak, ("0.800 "zrušiť" atm ") /" 1 "* (" 760 mm Hg ") / (" 1 "zrušiť" atm ") =" odpoveď ", ktorá sa jednoducho pripojí k našim známym a dostane našu odpoveď v" mm Hg ". Čítaj viac »

Táto molekula je soľ. Musíte vidieť, čo sa stane potom, čo sa soľ disociuje vo vode a čo prispieva k pH roztoku. Na + pochádza z NaOH, HCO3- pochádza z kyseliny uhličitej, H2CO3. NaOH je silná báza, ktorá sa úplne disociuje vo vode. Produkt Na + je inertný a skutočne stabilný. H2CO3 je slabá kyselina a nie je úplne disociovaná. Produkt, HCO3-, nie je stabilný a môže znovu reagovať s vodou, aby prispel k pH. HCO3- bude pôsobiť ako báza vytrhnutím protónu z H20 a vytvorením bázického roztoku. Silné kyseliny a z& Čítaj viac »

Ekvivalentná hmotnosť N = 14 / 3gm Uvedená reakcia je N_2 + 3H_2 rarr 2NH_3 Tu oxidačný stav N inN_2 je 0. Zatiaľ čo oxidačný stav N inNH_3 je -3. Teda, tri elektróny sú akceptované N. Preto Valenčný faktor alebo n-faktor (n_f) 0f N je 3. Ako vieme, Ekvivalentná hmotnosť N = molárna hmotnosť N / n_f Ekvivalentná hmotnosť N = 14 / 3gm Čítaj viac »

Elektronická geometria dáva vode štvorstenný tvar. Molekulárna geometria dáva vode ohnutý tvar. Elektronická geometria berie do úvahy elektrónové páry, ktoré sa nezúčastňujú na väzbe, a hustotu elektrónového mraku. Tu sa 2 väzby vodíka počítajú ako 2 elektrónové mraky, a 2 elektrónové páry sa počítajú ako ďalšie 2, čo nám dáva spolu 4. So 4 elektrónovými oblasťami je elektronická geometria VSEPR tetrahedral. Molekulárna geometria sa pozerá len na tie Čítaj viac »

Toto je tlmivý roztok. Ak chcete vyriešiť, môžete použiť Henderson Hasselbalch rovnice. pH = pKa + log ([spojovacia báza] / [kyselina]) HF je slabá kyselina a jej konjugovaná báza je NaF. Dostanete Molar a Volume každého. Keďže meníte objem, mení sa aj vaša molarita. Ak chcete nájsť krtky spojovacej bázy a kyseliny, najprv nájdite krtkov s daným molárnym a objemovým objemom a potom ich rozdeľte podľa celkového objemu roztoku, aby ste našli novú molárnu koncentráciu. Koncepčne povedané, máte 10x viac kyselín ako b&# Čítaj viac »

Toto je stechiometrický problém. Najprv musíte napísať vyváženú rovnicu Ako vidíte, na vytvorenie 2 mólov H2O potrebujete 2 móly H2 plynu a 1 mól O2. Dostali ste gramy plynného vodíka aj kyslíka. Najprv musíte nájsť limitujúce činidlo. Ak to chcete urobiť, vezmite hmotnosť reaktantu a preveďte ho na móly. Teraz urobte pomer mol / mól, aby ste zistili, koľko mólov "H" _2 "O" sa môže vyrobiť z každého reaktantu. Reaktant, ktorý tvorí najmenej mol, je limitujúcim činidlom. Ex. Pre "H Čítaj viac »

Teplo, ktoré sa pridáva k látke počas fázovej zmeny, nezvyšuje teplotu, ale používa sa na rozbitie väzieb v roztoku. Takže, aby ste odpovedali na túto otázku, musíte previesť gramy vody na móly. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" H_2O Teraz vynásobte moly teplom odparovania, 40,7 kJ / mol a mali by ste dostať svoju odpoveď. Toto je množstvo tepla aplikovaného na vodu, aby sa úplne rozpadli väzby medzi molekulami vody, takže sa môže úplne odpariť. Čítaj viac »

Krtko je len meno, ktoré sa má opísať, koľko „vecí“ existuje. Nie je to tak mätúce, ako sa zdá, dovoľte mi uviesť príklad. Tucet, ako viete, je bežný termín, ktorý sa používa na opis niečoho, čo obsahuje 12 niečoho. Bežne sa používa na opis vajec. Tucet vajec len hovorí, že máme 12 vajec. Nemusí to byť ani vajcia. Môže to byť tucet ceruziek, tucet muffinov, tucet áut, atď. Je len známe, že tucet znamená 12 vecí. Podobne mólo opisuje, že existuje 6,02 * 10 ^ 23 molekúl niečoho. Takže hovorím, že mám 1 Čítaj viac »

Daltonov zákon čiastočného tlaku. Zákon vysvetľuje, že plyn v zmesi vytvára svoj vlastný tlak nezávislý od akéhokoľvek iného plynu (ak nereaktívne plyny) a celkový tlak je súčtom jednotlivých tlakov. Tu máte plyny a tlak, ktorý vyvíjajú. Ak chcete zistiť celkový tlak, pridajte všetky jednotlivé tlaky spolu. Čítaj viac »

Reakcia nemôže byť spontánna za týchto podmienok, pokiaľ nie je teplota dostatočne nízka. Rovnica pre spontánnosť je DeltaG = DeltaH-TDeltaS Reakcia môže nastať len vtedy, keď je hodnota DeltaG negatívna. Ak reakcia nie je spontánna, môže byť spojená so spontánnou reakciou, čím sa získa celkový -DelataG. Čítaj viac »

1.3 mg Dovoľte mi začať tým, že polčas rozpadu brómu-73 nie je 20 minút, ale 3,33 minút. Predpokladajme však, že dané čísla sú správne. Polovičný polčas znamená, že polovica vzorky, s ktorou začínate, sa v danom časovom období rozpadla. Nezáleží na tom, či je dané v gramoch, počte atómov alebo aktivite, výpočet je rovnaký! Jednoduchý spôsob Príklad je pomerne jednoduchý, pretože presne tri polovice uplynuli (60 min / 20 min = 3). Koľko je účinné po: 1 polčas: 10 mg / 2 = 5 mg 2 polčasy: 5 mg / 2 = 2,5 mg Čítaj viac »

E_A = 84color (biela) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) Arrheniova rovnica uvádza, že k = A * e ^ (- (farba (fialová) (E_A)) / (R * T)) Vezmeme-li logaritmus oboch strán, dáva lnk = lnA- (farba (fialová) (E_A)) / (R * T) Kde rýchlostná konštanta tejto konkrétnej reakcie k = 0.055color (biela) (l) s ^ (- 1); Faktor frekvencie (konštanta závislá od teploty) A = 1.2xx10 ^ 13color (biela) (l) "s" ^ (- 1), ako je uvedené v otázke; Ideálna konštanta plynu R = 8,144 farba (biela) (l) farba (tmavozelená) ("J") * farba (tmavozelen&# Čítaj viac »

Atóm by bol uhlík a mal by náboj +6 za predpokladu, že nie sú elektróny. Za predpokladu, že máte s sebou periodickú tabuľku, môžete vždy nájsť, ktorý prvok atóm je založený na jeho počte protónov. Protóny sú to, čo určuje atómové číslo prvku kvôli ich umiestneniu v jadre a neschopnosti zmeniť sa bez toho, aby sa zmenila takmer celá kompozícia atómu. Protóny majú tiež kladný náboj, pričom každý z nich je ekvivalentom atómového náboja +1. Pretože tento má šesť protóno Čítaj viac »

1 mol Al_2O_3 Je to trochu ťažké odpovedať na vašu otázku presne. Pozrime sa však na chemickú reakciu medzi hliníkom a kyslíkom. Ako viete, Hliník je kov a kyslík je plynný. Ak napíšeme vyváženú chemickú reakciu, máme 4Al + 3O_2 -> 2 Al_2O_3. Ak 1,5 mol Kyslíkový plyn reaguje potom z vyššie uvedenej vyváženej reakcie môžeme vyvodiť, že 1 mol oxidu hlinitého bude vyrobený v úplnej reakcii. Čítaj viac »

Chlorid sodný. Možno to poznáte ako soľ. Edit: Toto je základná iónová zlúčenina, obsahujúca kov a nekov. Konvencie pomenovania pre tento typ zlúčeniny sú vo všeobecnosti priamočiare. Začnite s katiónom (kladne nabitým iónom), ktorý je napísaný ako prvý, Na = sodný. Potom vezmite anión (záporne nabitý ión) a pridajte príponu -ide. Cl = chlór + ide = chlorid. To nám dáva chlorid sodný. Čítaj viac »

To by malo 8 protónov. Prvky sa odlišujú počtom protónov v ich jadre. Toto číslo sa nazýva atómové číslo a pre kyslík je to 8. Takže každý atóm kyslíka, či už pozitívny alebo negatívny, bude mať 8 protónov. Ak je kladne nabitá, jednoducho to znamená, že má <8 elektrónov tak, že čistý náboj je pozitívny. Čítaj viac »

Nestabilné atómy s rovnakým počtom protónov v jadre. Rádioizotopy sú rádioaktívne izotopy: Rádioaktívne znamená, že jadro atómu má nepriaznivú kombináciu neutrónov a protónov a je preto nestabilné. Izotopy sú atómy, ktoré majú rovnaký počet protónov, ale rôzne počty neutrónov. Rádioizotop je teda variantom prvku, ktorý je nestabilný a bude sa rozkladať vyžarovaním žiarenia. Všetky stabilné a rádioaktívne prvky sa nachádzajú v tabuľke nuklidov. Prí Čítaj viac »

"125 ml" Treba si uvedomiť, že pri riedení sa znižuje koncentrácia roztoku zvýšením jeho objemu pri zachovaní konštantnej hodnoty počtu mol. To znamená, že ak zvýšite objem roztoku faktorom, povedzme "DF", koncentrácia roztoku sa musí znížiť o rovnaký faktor "DF". Tu sa "DF" nazýva faktor riedenia a môže sa vypočítať farbou (modrá) (| bar (ul (farba (biela) (a / a) "DF" = V_ "zriedená" / V_ "koncentrovaná" = c_ "koncentrovaná" / c_ "zriedená" Čítaj viac »

7.44 * 10 ^ 28 atómov Krok 1: vypočítajte, ako sa počet mólov použije na molárnu hmotnosť. Molárna hmotnosť hélia = 4,00 g / mol. To znamená, že 1 mol atómov hélia váži 4 gramy. V tomto prípade máte 494 kg, čo je 494.000 gramov. Koľko je to mol? (494.000 farieb (červená) zrušiť (farba (čierna) (gram)) / (4.00 farieb (červená) zrušiť (farba (čierna) (gram)) / (mol)) = 123.500 mol Krok 2: vypočítajte počet atómov pomocou konštantnej hodnoty Avogadro. Avogadroova konštanta uvádza, že v jednom móle ktoréhokoľvek prvku je 6,02 * 10 ^ Čítaj viac »

Voda, papier ... takmer čokoľvek sa alfa častice v porovnaní s inými typmi žiarenia najľahšie chránia. Častice sú veľmi veľké v atómových termínoch: 2 neutróny a 2 protóny a teda náboj 2+. Kvôli týmto vlastnostiam majú veľa interakcie s materiálom a strácajú energiu na veľmi krátku vzdialenosť. Vo vzduchu môžu jazdiť iba do 5 cm. Brzdná sila väčšiny materiálov pre alfa častice je veľmi vysoká. Dokonca aj kus papiera je zvyčajne dosť, aby zastavil alfa častice, ako je niekoľko milimetrov vody. Alfa častice ani Čítaj viac »

V skutočnosti to nemusí byť pravda! Alfa-, beta- a gama-žiarenie majú rôzne prenikavé schopnosti, čo je často spojené s „rizikom“ alebo „nebezpečenstvom“, ale to často nie je pravda. farba (červená) "Penetračná schopnosť" Najprv sa pozrime na prenikavú schopnosť rôznych typov žiarenia: alfa (alfa): veľké častice (2 neutróny, 2 protóny); +2 náboj Beta (beta): menší (elektrón); -1 náboj gama (gama) alebo röntgenového žiarenia: vlna (fotón); žiadna hmota, bez náboja Kvôli svojej hmotnosti a nabitiu alfa častí Čítaj viac »

"64Zn" sa môže rozpadnúť niekoľkými spôsobmi, keď sa rozpadá emitovaním elektrónu (beta ^ - častica), výsledný nuklid je zinok-64. Rovnica pre tento beta ^ - úpadok je: "" _29 ^ 64Cu -> "_30 ^ 64Zn +" "_-1 ^ 0beta Čítaj viac »

Prechodový prvok je prvok, ktorého d-blok nie je nikdy úplne naplnený v jeho atómovom stave ani v jeho iónovom stave. - Prvky skupiny 3-11 sú všetky prechodné prvky. Čítaj viac »

Riešenie má [OH ^ (-)] z 1,0xx10 ^ (- 8) M Odpoveď možno získať jedným z dvoch spôsobov: farba (červená) ("Použiť autonionizačnú konštantu vodnej rovnice, Kw:" Všetky budete musieť urobiť, je preusporiadať rovnicu na riešenie pre [OH ^ (-)] delením oboch strán rovnice [H_3O ^ (+)]: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14 )) / [[H_3O ^ (+)]] Zapojte známu koncentráciu iónov H_3O ^ (+): [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6) )) [OH ^ (-)] = 1,0xx10 ^ (- 8) M 2. Určite pH roztoku pomocou negatívneho logaritmu (-log) koncentrácie iónov H_3O ^ (+) Čítaj viac »

Poznámka: Palivový článok --- článok produkujúci elektrický prúd priamo z chemickej reakcie. Elektrolýza - elektrolýza je technika, ktorá využíva priamy elektrický prúd (DC) na poháňanie inak nes spontánnej chemickej reakcie. Rozdiely sú: Palivový článok je objekt, ale elektrolýza je technika. Palivový článok využíva elektrinu vyrobenú v chemickej reakcii, ale pri elektrolýze dodávame elektrickú energiu na uskutočnenie chemickej reakcie. Čítaj viac »

Oxalát sodný má molekulovú hmotnosť 134 g / (mol) farby (purpurová) „Použime túto rovnicu na odpoveď na otázku:„ atómová hmotnosť prvku xx počet atómov daných indexom = molárna hmotnosť Na základe chemického vzorca máme 2 atómy sodíka. Atómová hmota by sa musela vynásobiť 2, aby sa dosiahla hmotnosť 45,98 g / mol. Ďalej máte 2 uhlíkové atómy, takže vynásobte atómovú hmotnosť C 2, aby ste získali hmotnosť 24,02 g / mol. existujú 4 atómy kyslíka, atómová hmotnosť Čítaj viac »

OXIDÁCIA je LOSS OF ELECTRONS alebo zvýšenie oxidačného stavu molekulou, atómom alebo iónom, zatiaľ čo REDUCTION je GAIN OF ELECTRONS alebo zníženie oxidačného stavu molekulou, atómom alebo iónom. Napríklad pri extrakcii železa z jeho rudy: Oxidačné činidlo rozdáva kyslík inej látke. Vo vyššie uvedenom príklade je oxid železitý oxidačným činidlom.Redukčné činidlo odstraňuje kyslík z inej látky, prijíma kyslík. V rovnici je oxidom uhoľnatým redukčné činidlo. Pretože súčasne prebieha redukcia aj oxid&# Čítaj viac »

1.2xx10 ^ (24) "molekuly" Ak chcete prejsť od množstva vody k molekulám vody, musíme urobiť dve veci: Konvertovať hmotnosť H_2O na moly H_2O pomocou molárnej hmotnosti H_2O ako konverzného faktora Konvertovať moly H_2O na molekuly H_2O s použitím Avogadro čísla (6.02xx10 ^ (23)) ako farba konverzného faktora (hnedá) ("Krok 1:" Predtým, ako začneme, by som mal poznamenať, že molárna hmotnosť H_2O je 18,01 g / (mol). Môžeme prejsť z hmotnosti na móly pomocou rozmerovej analýzy.Kľúč k rozmerovej analýze je pochopenie, že jednotky, k Čítaj viac »

Tento tlmivý roztok má pH 9,65. Predtým, ako predstavím Hendersonovu-Hasselbalchovu rovnicu, by sme mali identifikovať kyselinu a bázu. Amoniak (NH_3) je vždy bázou a amónny ión (NH_4 ^ (+)) je konjugovaná kyselina amoniaku. Kyselina konjugovaná má ešte jeden protón (H ^ +) ako základ, s ktorým ste začali. Teraz môžeme použiť túto rovnicu: Ako vidíte, máme namiesto pKa pKb. Ale bez obáv môžeme použiť nasledujúcu rovnicu, ktorá sa vzťahuje na obidve konštanty: farba (biela) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaa) pKa + pKb = 14 M Čítaj viac »

Penový materiál má hustotu (10,9 "lb") / (ft ^ (3 "). Poďme rozdeliť odpoveď na tri časti: farbu (hnedú) (" Najprv, "budeme previesť gramy na libry pomocou tohto konverzný faktor: farba (biela) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1 libra = 453.592 gramov farba (fialová) ("Potom, budeme premieňať litre na kubické nohy pomocou vzťahu nižšie: farba (biela) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1ft ^ (3) = 3) = 28.3168 Farba „Liters“ (červená) („Konečne“ rozdelíme hodnotu, ktorú dostaneme v gramoch, hodnotou, ktorú dostaneme v litroch, aby sme získali hustotu. Farba (hned&# Čítaj viac »

5 Aby bolo možné povedať, koľko sig figov sa používa na meranie "811.40 g", musíte vedieť, že nenulové číslice sú vždy významné, pričom koncová nula, ktorá nasleduje za desatinnou čiarkou a nenulová číslica je vždy signifikantné Vo vašom prípade má farba (modrá) (811) .color (modrá) (4) farba (červená) (0) štyri nenulové číslice a jednu významnú koncovú nulu. farba (modrá) (8, 1, 1, 4) -> nenulové číslice farba (biela) (8,1,1,) farba (červená) (0) -> významná konco Čítaj viac »

13,6 eV pre prvú ionizačnú energiu vodíka. Rydbergova rovnica pre absorpciu je 1 / lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) Kde lambda je vlnová dĺžka absorbovaného fotónu, R je Rydbergova konštanta, n_i označuje energetickú hladinu, v ktorej elektrón začal a n_f úroveň energie, v ktorej končí. Vypočítame ionizačnú energiu, takže elektrón ide do nekonečna vzhľadom na atóm, tj opúšťa atóm. Preto sme nastavili n_f = oo. Za predpokladu, že ionizujeme zo základného stavu, nastavíme n_i = 1 1 / lambda = RE = (hc) / lambda znamená E Čítaj viac »

Chróm má 28 neutrónov Ak chcete odpovedať na túto otázku, musíme použiť nižšie uvedený vzorec: Poznáme hmotnostné číslo a atómové číslo. Hmotnostné číslo v našom prípade je 52 a atómové číslo, ktoré sa rovná počtu protónov v jadre atómu, je 24. Všetko, čo musíme urobiť, je odpočítať 24 od 52, aby sme získali takýto počet neutrónov: 52 - Atóm teda obsahuje 28 neutrónov Čítaj viac »

22920 rokov Polčas rozpadu látky je čas potrebný na to, aby sa množstvo prítomnej látky znížilo na polovicu. Ak sa rozpadlo číslo 112,5 g, zostávalo 7,5 g. Ak sa chcete dostať do 7,5 g, musíme znížiť na 120 g štyrikrát. 120rarr60rarr30rarr15rarr7.5 Celkový čas, ktorý uplynul v tomto čase, je štvornásobok polčasu, takže T = 4 * t_ (1/2) = 4 * 5730 = 22920 rokov Čítaj viac »

1 Ako je draslík prítomný v prvej skupine modernej periodickej tabuľky Draslík, ktorý je tiež reprezentovaný ako K má len jeden valenčný elektrón. Iba na elektróne je prítomný v najvzdialenejšom obale Čo sú valenčné elektróny Valenčné elektróny sú elektróny prítomné v najvzdialenejším plášťom atómu Čítaj viac »

Farba (purpurová) ("159,7 g / mol") farba (zelená) "Použijeme nižšie uvedený vzorec na odpoveď na otázku:" atómová hmotnosť prvku xx počet atómov daných indexom = molárna hmotnosť Po prvé, chcete mať periodickú tabuľka k dispozícii, takže môžete určiť atómovú hmotnosť Fe a O: Fe má atómovú hmotnosť 55,85 g / mol O má atómovú hmotnosť 16,00 g / mol Z chemického vzorca máme 2 atómy železa. Ak chcete zistiť atómovú hmotnosť 111,7 g / mol, musíte znásobiť atómov Čítaj viac »

Aplikáciou energie Keď sa tuhá látka zahrieva, mení sa na kvapalinu. Ďalšie zahrievanie premieňa kvapalinu na plyn. Inverzný proces poskytuje výsledky v opačnom poradí, t.j. plyn-> kvapalina-> tuhá látka. Čítaj viac »

1,84 g / (ml) Na výpočet hustoty objektu musíme použiť nasledujúci vzorec: - Hustota bude mať jednotky g / (ml) pri manipulácii s kvapalinou alebo jednotkami g / (cm ^ 3) pri manipulácii s pevnou látkou. Hmotnosť má gramy, g. Objem bude mať jednotky mL alebo cm ^ 3 Dostaneme hmotnosť a objem, z ktorých oba majú dobré jednotky, takže všetko, čo musíme urobiť, je vložiť dané hodnoty do rovnice: Hustota = (65,14 g) / ( Takže predmet má hustotu 1,84 g / ml. Čítaj viac »

Tento atóm, ktorý je magnézium, má hmotnostné číslo 22 Použite nasledujúci diagram: Na určenie hmotnostného čísla atómu, ktorý musíte urobiť, je potrebné pridať spolu počet protónov a počet neutrónov. V tomto prípade je hmotnostné číslo 22, pretože 10 + 12 = 22 Čítaj viac »

Farba (purpurová) ("2,70 g / ml") Na výpočet hustoty musíme použiť nižšie uvedený vzorec: - Hustota obyčajne bude mať jednotky g / (ml) pri manipulácii s kvapalinou alebo jednotkami g / (cm ^ 3) pri práci s pevnou látkou. Hmotnosť má gramy, g. Objem bude mať jednotky mL alebo cm ^ 3 Dostaneme hmotnosť a objem, z ktorých oba majú dobré jednotky, takže všetko, čo musíme urobiť, je vložiť dané hodnoty do rovnice: Hustota = (40,5 g) / ( Blok hliníka má teda hustotu 2,70 g / ml. Čítaj viac »

Poškodením dôležitých molekúl baktérií. Oxidácia je proces, pri ktorom sa elektrón odoberá z molekuly. Odstránenie elektrónov narúša dôležité bunkové štruktúry baktérií. Oxidácia môže narušiť bunkovú stenu baktérií: membrána prestane fungovať, transport molekúl nie je možný. Bariéra sa tiež môže zlomiť a dôležité zložky môžu uniknúť z bunky. Oxidácia môže tiež ovplyvniť všetky štruktúry vnútri bunky, ako sú dôležité enzýmy a D Čítaj viac »

6.02 "krtkovia" Keďže sme na STP, môžeme použiť rovnicu ideálneho zákona o plyne. PxxV = nxxRxxT. P predstavuje tlak (mohol by mať jednotky atm, v závislosti od jednotiek univerzálnej plynovej konštanty) V predstavuje objem (musí mať jednotky litrov) n predstavuje počet mólov R je univerzálna plynová konštanta (má jednotky (Lxxatm) / (molxxK) T predstavuje teplotu, ktorá musí byť v Kelvins. Ďalej, zoznam vašich známych a neznámych premenných: farba (červená) ("Známe premenné:") P V R T farba (modrá) ("Nez Čítaj viac »

Vodík kyseliny je nahradený kovom a je uvoľnený. kyselina v ňom obsahuje vodík. Keď aktívny kov reaguje s kyselinou, dochádza k vytesňovacej reakcii. Kov vytesňuje vodík z kyseliny a zaujíma to miesto. Uvoľňuje sa kov a kyslý zvyšok kyslej formy zlúčeniny a nascentného vodíka. 2 atómy vodíka tvoria molekulu vodíka a plynný vodík. Čítaj viac »

0,50 "dm" ^ 3 alebo 0,50 "L". Toto je založené na vyváženej reakcii: HC- = CH (g) + 2H_2 (g) rarr H_3C-CH_3 (g). Jeden mol etynu ("C" _2 "H" _2) teda vyžaduje dva moly vodíka. Pri rovnakej teplote a tlaku pre reakciu medzi (v podstate ideálnymi) plynmi platí rovnaký objemový pomer. Takže 0,25 * dm3 acetylén jasne vyžaduje 0,50 dm3 dihydrogénového plynu na stechiometrickú ekvivalenciu. Všimnite si, že 1 "dm" ^ 3 = (10 ^ -1 "m") ^ 3 = 10 ^ -3 "m" ^ 3 = 1 "L". Čítaj viac »

Použite nižšie uvedenú metódu vyváženia protónov: 2 "CH" _3 "COOH" + "Zn" ("OH") _ 2 rarr "Zn" ("CH" _3 "COO") _ 2 + 2 "H" _2 "O ". Jedným zo spôsobov, ako to urobiť, je myslieť na to ako na reakciu protónového darcovstva (kyseliny) a na reakciu protónovej reakcie (báza): Kyselina: "CH" _3 "COOH" rarr "CH" _3 "COO" ^} + "H" ^ + Base: "Zn" ("OH") _ 2 + 2 "H" ^ {+} rarr "Zn" ^ {2+} + 2 "H" Čítaj viac »

Jednoduchá. 2,5 litra 0,08 molárneho roztoku kyseliny chlorovodíkovej nám dáva v roztoku móly HCl Molarita * Objem = moly 0,08 (mol) / zrušiť L * 2,5 zrušiť L = 0,2 mólov HCl Teraz musíte previesť moly na gramy molárnej hmotnosti HCl H = 1,01 (g) / (mol) Cl = 35 (g) / (mol) HCI = 1 + 35 = 36 (g) / (mol) (0,2 mol mol) / 1 x 36 (g) / (zrušiť mol) = farba (červená) (7,2 g) HCl Čítaj viac »

Pri teplote 0 ° C a tlaku 1 atmosféry je tento objem jeden mol. Toto je počet molekúl Avogrado, farba (modrá) (6.02xx10 ^ {23}). Teplota a tlak zvolený pre túto odpoveď, 0 ° "C" a 1 atmosféra, boli zamýšľané ako "štandardná" teplota a tlak a otázka bola zjavne formulovaná s ohľadom na túto normu. Ale štandardný tlak bol zmenený na 100 kPa (jeden atmosferický tlak je 101,3 kPa) v roku 1982, a niektoré odkazy stále uvádzajú starý štandard (napr. Http://www.kentchemistry.com/links/GasLaws/STP.htm). Čítaj viac »