odpoveď:
vysvetlenie:
atómová hmotnosť prvku
Najprv chcete mať k dispozícii periodickú tabuľku, aby ste mohli určiť atómovú hmotnosť Fe a O:
- Fe má atómovú hmotnosť 55,85 g / mol
- O má atómovú hmotnosť 16,00 g / mol
Z chemického vzorca máme 2 atómy železa. Aby ste zistili atómovú hmotnosť 111,7 g / mol, musíte znásobiť atómovú hmotnosť Fe 2
Potom máte 3 atómy kyslíka, takže vynásobíte atómovú hmotnosť O 3, aby ste získali atómovú hmotnosť 48,00 g / mol.
Teraz chcete pridať hmotnosť každého atómu spolu, aby ste získali molárnu hmotnosť celej zlúčeniny:
Hmotnosť Venuše je asi 4,871 x 10 ^ 21 metrických ton. Hmotnosť slnka je asi 1,998 x 20 ^ 27 metrických ton. O koľkokrát hmotnosť Venuše je hmotnosť Slnka a dať odpoveď vo vedeckej notácii?
Hmotnosť Slnka je približne 4.102xx10 ^ 5-krát väčšia ako Venuša Nech je masa Venuše v Nech je hmotnosť Slnka Nech je konštanta porovnania k K otázkam sa hovorí: Koľkokrát hmotnosť Venuše -> vxxk = je hmotnosť Suncolor (biela) ("ddddddddd.d") -> vxxk = s => 4.871xx10 ^ 21xxk = 1.998xx20 ^ (27) k = (1.998xx20 ^ 27) / (4.871xx10 ^ 21 ) Dôležité upozornenie: Otázka používa slovo „asi“, takže hľadajú riešenie, ktoré nie je presné. Tiež neuvádzajú stupeň presnosti, ktorý sa má použiť. k = 0.4101827 .... xx10 ^ 6 Napíšte ako:
Priemerná hmotnosť 25 študentov v triede je 58 kg. Priemerná hmotnosť druhej triedy 29 študentov je 62 kg. Ako zistíte priemernú hmotnosť všetkých študentov?
Priemerná alebo priemerná hmotnosť všetkých študentov je 60,1 kg zaokrúhlená na najbližšiu desatinu. Toto je vážený priemerný problém. Vzorec na určenie váženého priemeru je: farba (červená) (w = ((n_1 xx a_1) + (n_2 xx a_2)) / (n_1 + n_2)) kde w je vážený priemer, n_1 je počet objektov v prvá skupina a a1 je priemerom prvej skupiny objektov. n_2 je počet objektov v druhej skupine a a2 je priemer druhej skupiny objektov. Dostali sme n_1 ako 25 študentov, a_1 ako 58 kg, n_2 ako 29 študentov a a_2 ako 62 kg. Substitúciou do vzorca môžeme vyp
Hmotnosť sviečky 0,72 g pred spálením. Aká je hmotnosť produktov tejto reakcie? Bola by to tá istá vec ako opätovné váženie sviečky (hmotnosť je 0,27 g po horení)?
Pozri vysvetlenie Reweighing sviečku pred a po horení ukazuje, koľko paliva bolo spálené. Typický voskový sviečok je alkán, ako je hentriacontan, takže napíšte chemický vzorec na spaľovanie tohto alkánu. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Vypočítajte moly pre tento alkán. (0,72 g) / (436) = 0,00165 mol. Mólový pomer alkánu k C02 je 1:31, takže násobky mólov alkánu sa násobia 31, aby sa získal počet mólov pre CO_2. 0,00165 * 31 = 0,0511 mólov Vynásobte moly CO_2 24dm ^ 3 a potom 1000, aby ste ho dostali v cm ^ 3