Zmes dvoch plynov má celkový tlak 6,7 atm. Ak má jeden plyn parciálny tlak 4,1 atm, aký je parciálny tlak druhého plynu?

odpoveď:

Parciálny tlak druhého plynu je #color (hnedá) (2,6 atm.)

vysvetlenie:

Než začneme, dovoľte mi predstaviť Daltonov zákon o parciálnych tlakoch:

Kde # # P_T je celkový tlak všetkých plynov v zmesi a. t # # P_1, # # P_2, sú čiastkové tlaky každého plynu.

Na základe toho, čo ste mi dali, poznáme celkový tlak, # # P_Ta jeden z čiastkových tlakov (poviem len # # P_1). Chceme nájsť # # P_2, takže všetko, čo musíme urobiť, je zmeniť usporiadanie na rovnicu, aby sme získali hodnotu druhého tlaku:

# P_2 = P_T - P_1 #

# P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm #

Z tohto dôvodu # # P_2 = 2,6 atm

Objem uzavretého plynu (pri konštantnom tlaku) sa mení priamo ako absolútna teplota. Ak je tlak 3,46-L vzorky neónového plynu pri 302 ° K 0,926 atm, čo by bol objem pri teplote 338 ° K, ak sa tlak nezmení?

3.87L Zaujímavý praktický (a veľmi bežný) problém chémie pre algebraický príklad! Toto neposkytuje skutočnú rovnicu Zákona ideálneho plynu, ale ukazuje, ako je časť (Charlesov zákon) odvodená z experimentálnych údajov. Algebraicky sa hovorí, že rýchlosť (sklon priamky) je konštantná vzhľadom na absolútnu teplotu (nezávislá premenná, zvyčajne os x) a objem (závislá premenná alebo os y). Stanovenie konštantného tlaku je nevyhnutné pre správnosť, pretože je zapojené aj do plynový

Plynný dusík (N2) reaguje s plynným vodíkom (H2) za vzniku amoniaku (NH3). Pri 200 ° C v uzavretej nádobe sa zmieša 1,05 atm dusíka s 2,02 atm plynného vodíka. Pri rovnovážnom stave je celkový tlak 2,02 atm. Aký je parciálny tlak plynného vodíka pri rovnováhe?

Parciálny tlak vodíka je 0,44 atm. > Najprv napíšte vyváženú chemickú rovnicu pre rovnováhu a vytvorte tabuľku ICE. farba (biela) (XXXXXX) "N" _2 farba (biela) (X) + farba (biela) (X) "3H" _2 farba (biela) (l) farba (biela) (l) "2NH" _3 " I / atm ": farba (biela) (Xll) 1,05 farba (biela) (XXXl) 2,02 farba (biela) (XXXll) 0" C / atm ": farba (biela) (X) -x farba (biela) (XXX ) -3x farba (biela) (XX) + 2x "E / atm": farba (biela) (l) 1,05- x farba (biela) (X) 2,02-3x farba (biela) (XX) 2x P_ "tot" = P_ "N "

Ideálny plyn podlieha zmene stavu (2,0 atm, 3,0 I, 95 K) na (4,0 atm. 5,0 L, 245 K) so zmenou vnútornej energie, DeltaU = 30,0 L atm. Zmena entalpie (DeltaH) procesu v L atm je (A) 44 (B) 42,3 (C)?

Každá prirodzená premenná sa zmenila, a tak sa zmenili aj moly. Zdá sa, že počiatočné moly nie sú 1! "1 mol plynu" stackrel (? "") (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2,0 atm" cdot "3.0 L") / ("0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" cdot "95 K") = "0,770 mol" nie "1 mol" Konečný stav tiež predstavuje rovnaký problém: "1 mol plynu" stackrel (? "") (=) (P_2V_2) / (RT_2) = ("4,0 atm "cdot" 5,0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdo